2023年湖北省九年级化学中考模拟题分项选编：化学方程式
一、单选题
1．（2023·湖北天门·模拟预测）下列说法正确的是
A．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定≤反应物的总质量
B．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
C．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，说明此反应不遵循质量守恒规律
D．水结冰前后质量不变，遵循质量守恒定律
2．（2023·湖北黄冈·统考三模）纯净物甲是一种绿色能源，常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一 定质量的甲与 4.8g氧气完全反应，生成4.4g丙和2.7g丁，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是
A．纯净物甲中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
B．该反应前后各元素的化合价均没有发生变化
C．物质丙属于温室气体，它在空气中的含量（按体积计算）为0.94%
D．纯净物甲中一定含碳、氢、氧三种元素
3．（2023·湖北武汉·模拟预测）同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．管a中产生的气体能支持燃烧
B．上述反应中原子、分子的种类和数目都不变
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
4．（2023·湖北黄石·模拟预测）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．振荡试管 B．验证质量守恒定律
C．蒸发食盐水 D．滴加试剂
5．（2023·湖北武汉·模拟预测）取4.66g碱式碳酸镁晶体[xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O]置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．t4～t5段固体的成分为MgO和MgCO3
B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C．0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D．整个实验过程产生了0.9g水
6．（2023·湖北随州·模拟预测）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法错误的是
A．化学反应前后原子种类不变 B．该反应是化合反应
C．生成物是混合物 D．化学变化中，分子可分，原子不可再分
7．（2023·湖北鄂州·模拟预测）化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是
A．该反应为化合反应 B．该反应过程中原子数目减少
C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙从液态变为气态化学性质改变
8．（2023·湖北孝感·统考二模）某密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
下列说法正确的是
①反应过程中甲、丙、丁的质量比始终为1：16：13
②该反应是分解反应
③乙在该反应中一定是催化剂
④丙和丁可能是单质或化合物
⑤反应前后，容器中物质的总质量一定相等
⑥甲可能是单质
A．①④⑤ B．②④⑥ C．②④⑤ D．③④⑤
9．（2023·湖北宜昌·模拟预测）从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微 观示意图，则下列说法正确的是
A．该反应中生成物为混合物 B．该反应中元素种类发生改变
C．该反应中分子可分，原子不可分 D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变
10．（2023·湖北黄冈·统考模拟预测）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
11．（2023·湖北荆州·模拟预测）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图如下，有关说法正确的
A．反应中甲和丁的分子个数比是1:1
B．反应前后原子数目发生了改变
C．丙物质中碳、氢元素的质量比为1:2
D．四种物质中有两种是氧化物
12．（2023·湖北荆门·模拟预测）钛合金有良好的耐热强度、低温韧性。生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石(含TiO2)与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2.下列说法不正确的是
A．①中的反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO B．反应②中稀有气体的作用是做催化剂
C．可用反应①产生的气体冶炼金属 D．反应①中的钛元素化合价未发生改变
13．（2023·湖北天门·统考三模）CuCl2是重要的化工原料，一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是
A．该反应的生成物只有CuCl2 B．该反应前后元素的种类和价态没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂的质量没有发生变化 D．该反应化学方程式为
14．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）一定条件下，可利用甲烷（CH4）与二氧化氮（NO2）发生反应缓解空气污染，下图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．H2O的微观示意图为 B．五种物质中只有一种是有机物
C．CH4中碳元素的质量分数为75% D．在该反应中NO2与N2的质量比为23:14
15．（2023·湖北荆门·模拟预测）由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（ ）
A．16% B．18% C．20% D．22%
二、填空题
16．（2023·湖北十堰·模拟预测）根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
(1)请你画出氮原子结构示意图______；
(2)铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式______；
(3)氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：
①请写出此反应的化学方程式______；
②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为______。
17．（2023·湖北襄阳·模拟预测）如图为某反应的微观示意图，其中“”代表氧原子，“”代表碳原子。请回答：反应前后的物质中属于单质的化学式是___________；该反应的化学方程式为___________，属于___________填基本反应类型。
18．（2023·湖北黄石·统考一模）如图是铟原子结构示意图、铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程。
(1)铟的相对原子质量为___________；
(2)铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是___________；
(3)C物质中铟元素的化合价是___________；
(4)请写出铟与氯气反应的化学方程式：___________。
19．（2023·湖北黄冈·统考模拟预测）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下图所示：
(1)H2TiO3中钛元素的化合价为_______。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是_______。
(3)反应①②③中属于分解反应的是_______。
(4)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为_______。
(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示，写出在高温煅烧条件下由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_______。
20．（2023·湖北黄石·统考模拟预测）近年来我国航天事业获得较快发展。请回答下列问题。
(1)铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图。
铷元素位于元素周期表第______周期；氯化铷的化学式为_____。
(2)载人航天器中处理CO2一种方法，是将CO2与氢气反应。反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
丁分子中，两种元素的质量比为_____；该过程的化学方程式为_____。
21．（2023·湖北黄石·模拟预测）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题：
(1)从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是_____(填“分子”或“原子”)。
(2)物质丁是常见无色液体，常作溶剂，请写出该反应的化学方程式：_____。
(3)如图是A～D四种粒子的结构示意图。
①A～D四种粒子中化学性质相似的是_____(填字母)。
②由A、D两种粒子构成的化合物的化学式为_____。
22．（2023·湖北十堰·模拟预测）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为_____g；
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_________．
三、实验题
23．（2023·湖北咸宁·模拟预测）下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。
(1)装置A中仪器a的名称是______。
(2)实验室制取氧气和氢气均可选用的发生装置是______（填字母序号），用该装置制取氢气的化学方程式为______。
(3)若用装置D收集O2，气体应从______（填“m”或“n”）端通入。
24．（2023·湖北十堰·模拟预测）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时。如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用____（填字母），其反应的化学方程式为______。
(2)如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是______。
(3)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
25．（2023·湖北十堰·统考二模）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)C和D都可以收集氧气，选择C装置的优点______
(2)制取氧气的过程有很多步操作，其中的两步操作为：①将集气瓶盛满水，连同玻璃片仪器倒立在盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对准药品所在部位加热。①在②______（填“之前”或“之后”）相对合理。
(3)已知氨气是一种具有刺激性气味，极易溶于水的气体，实验室常用氯化铵和熟石灰加热制取氨气，同时生成水和一种盐，写出该反应的化学方程式______，所选择的发生装置和收集装置为______。（填字母）
26．（2023·湖北黄石·统考模拟预测）下图中甲、乙为实验室常用气体制备装置，某跨学科学习小组根据乙装置原理设计装配了一个简易制氧器，请回答下列问题。
(1)乙装置中a装置的名称为_____。
(2)若选择甲装置制取氧气，请写出相应的化学方程式_____。
(3)简易制氧器加入的A剂、B剂是______、______（用化学式填空）；若要得到干燥的氧气，洗气室中应该加入_____（填名称）。
27．（2023·湖北孝感·模拟预测）某同学用如图装置制取气体，请回答下列问题：
(1)写出标有数字②的仪器名称：_______。
(2)实验室用高锰酸钾分解制取并收集一瓶比较纯净的氧气，最好选用的实验装置是_______(填字母序号)，某同学若用装置F收集氧气，则导气管的进气口是_______(填“a”或“b”)。
(3)实验室若用装置B来制备氧气，反应的化学方程式为_______。
四、计算题
28．（2023·湖北黄冈·模拟预测）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
(1)制取O2的质量是______g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
29．（2023·湖北孝感·统考二模）随着社会生活节奏的加快，方便面越来越受人们的喜爱，如图是某品牌方便面标签的部分内容，资料显示，淀粉可水解为葡萄面。若面饼中淀粉含量为90%，则该面饼可水解成多少克葡萄糖？（写出计算过程）[化学方程为]
30．（2023·湖北武汉·一模）计算：84消毒液是一种广泛灭菌消毒剂，常用于学校、幼儿园、车站等公共场所，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）工业制取次氯酸钠的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
(1)次氯酸钠中，氯元素的化合价为 _____。
(2)次氯酸钠能与水反应生成次氯酸，次氯酸很不稳定，在光照的条件下，发生如下反应：2HClO2HCl+X↑，X的化学符号是 _____，该反应的基本反应类型为 _____。
(3)根据化学方程式计算，要制得74.5g次氯酸钠需要Cl2的质量是多少？
31．（2023·湖北黄石·模拟预测）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 42.45 44.9 44.9
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
五、科学探究题
32．（2023·湖北鄂州·模拟预测）84消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】
(1)取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生：然后______（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与溶液发生化学反应；
(2)猜想二：作______，类似分解溶液制氧气时Mn的作用。
【实验2】
①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL溶液。
③将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
④本题不考虑常温下分解的情况。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
收集气体的总质量（mL） 140 280 365 370 X 380
(3)表中数据X=______。
(4)根据表中数据分析：______（填“猜想一”或“猜想二”）正确。
(5)【分析讨论】NaClO与溶液作用除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为______。
(6)【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．使用84消毒液的浓度越高越好
C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
参考答案：
1．A
【详解】A、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故物质在空气中加热发生反应后，如果反应物恰好完全反应，则生成物的总质量=反应物的总质量，如果反应物有一种过量，生成物的总质量＜反应物的总质量，符合题意；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水会散逸到空气中，故燃烧后质量减小，但是该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，质量守恒定律是普遍规律，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、水结冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，纯净物甲燃烧生成二氧化碳和水，则纯净物甲一定含碳、氢元素，生成物中氧元素的质量为，大于氧气质量，故纯净物甲中还含有氧元素，选项错误；
B、反应中氧元素化合价由0变为-2，选项错误；
C、物质丙为二氧化碳，属于温室气体，它在空气中的含量（按体积计算）为0.03%，选项错误；
D、由以上分析知，纯净物甲中一定含碳、氢、氧三种元素，选项正确。
故选D。
3．D
【详解】A、图1所示电解水实验中，管a产生的气体比管b产生的多，则管a产生的气体为氢气、管b产生的气体为氧气，即管b中产生的气体能支持燃烧，错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应中，原子的种类和数目都不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能不变，错误；
C、由图2可知，电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，错误；
D、由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值，正确。
故选D。
4．C
【详解】A、振荡试管的操作为：用拇指、食指和中指持住试管的中上部，试管略倾斜，手腕用力振动试管，不能上下晃动试管，这样试管中的液体会振荡出来，故选项操作错误；
B、酒精溶于水中没有新物质生成，属于物理变化，则不能用来验证质量守恒定律，故选项操作错误；
C、蒸发食盐水操作为：将食盐水放在蒸发皿中用酒精灯加热，且需要用玻璃棒不断的搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，故选项操作正确；
D、用胶头滴管向试管中滴加液体时滴管不能伸入试管中，也不能与试管的内壁接触，滴管需要悬于试管的上方，故选项操作错误。
故选C。
5．B
【分析】由题意和图像知，在加热到t1时碱式碳酸镁晶体开始分解，t1～t2时间段碱式碳酸镁晶体脱去水，t3～t4时间段Mg(OH)2分解为氧化镁和水，在t5～t6时间段温度较高，MgCO3开始分解。
【详解】A、由分析知，t3～t4时间段Mg(OH)2受热分解生成MgO和水，则t4~t5段中，固体为MgO和MgCO3，故A正确；
B、t1~t2段减少结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g；t3~t4段是Mg(OH)2受热分解生成水的质量为3.94g-3.76g=0.18g，由，可求出晶体中Mg(OH)2的质量为0.58g； MgCO3的质量为4.66g-0.72g-0.58g =3.36g；所以x：y：z= ： ： =4：1：4，选B错误；
C、在加热到t1时碱式碳酸镁晶体开始分解，故0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度，选C正确；
D、由分析知，生成水的质量为：4.66g-3.76g=0.9g，故D正确。
故选B。
6．C
【详解】A、由图及质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、由图可知，该反应的生成物由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、在化学变化中，分子可分为原子，原子重新组合为新的分子，原子不可再分，不符合题意。
故选C。
7．C
【分析】根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：；甲是一氧化氮，乙是水。
【详解】A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应中生成物是两种，不符合化合反应中多变一的原则，不是化合反应，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正确；
D、由上分析可知，乙是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故D错误；
故选C。
8．C
【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故20+m+20+20=2+待测+32+26，待测=m，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物。
【详解】①由分析可知，待测值=m，反应过程中，甲、丙、丁的质量比始终为：（20-2）：（32-20）：（26-20）=3：2：1，该选项不正确；
②甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，是分解反应，该选项正确；
③乙在该反应中可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项不正确；
④甲是反应物，丙和丁是生成物，丙和丁可能是单质或化合物，该选项正确；
⑤化学反应前后，容器中物质的总质量一定相等，该选项正确；
⑥甲分解生成丙、丁，甲一定是化合物，该选项不正确。
故正确的是②④⑤。
故选C。
9．C
【详解】A、由图可知，氢气在氧气中燃烧生成水，其中一个氢分子未参与反应，故生成物只由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、由图及质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目没有增减，不符合题意；
C、在该反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意；
D、由图可知，该反应中，分子的数目发生了改变，原子的数目不变，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，错误；B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，错误；C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，错误；D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，正确。故选D。
点睛：学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11．D
【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在一定条件下生成C2H4O2和氧气，反应的化学方程式为2CO+2H2OC2H4O2+O2。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应中甲(CO)和丁(O2)的分子个数比是2:1，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生改变，故选项说法不正确；
C、丙（C2H4O2）物质中碳、氢元素的质量比(12×2):(1×4)=6:1，故选项说法不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO、H2O属于氧化物，而C2H4O2由三种元素组成，不属于氧化物，O2属于单质，故选项说法正确。
故选D。
12．B
【详解】金红石(含TiO2)与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该可燃性气体为CO；
A、根据分析，可燃性气体为CO，所以该反应的方程式为：，故该选项说法正确；
B、稀有气体的化学性质不活泼，常作为保护气，反应②中稀有气体是作为保护气，隔绝空气，防止镁被氧气氧化，故该选项说法错误；
C、反应①生成CO，CO具有还原性，可以用于冶炼金属，故该选项说法正确；
D、根据常见元素的化合价可知，TiO2中Ti元素的化合价为+4价，TiCl4中Ti元素的化合价为+4，所以反应①中，钛元素的化合价没有改变，故该选项说法正确；
故选择B。
13．C
【详解】A、由图可知，该反应的生成物有CuCl2和H2O，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，而反应中铜元素化合价由0价变为+2价，氧元素化合价由0价变为-2价，故选项说法不正确；
C、在该反应中，含铁催化剂是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确；
D、由图可知，铜与氧气、氯化氢在催化剂的作用下生成氯化铜和水，反应的化学方程式为，故选项说法不正确。
故选C。
14．D
【详解】A、由反应的微观示意图可知，H2O的微观示意图为，选项正确；
B、五种物质中只有甲烷CH4属于有机物，选项正确；
C、CH4中碳元素的质量分数=；
D、由反应的微观示意图可写出反应化学方程为:,在该反应中NO2与N2的质量比为:2×（14+16×2）：14×2=23:7，选项错误；
故选：D。
15．D
【详解】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和该混合气体中碳元素的质量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1，再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。
故选D
16．(1)
(2)2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
(3) N2+3H22 NH3 14：3
【详解】（1）氮原子核内有7个质子，核外有7个电子，分成两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有5隔板电子，所以氮原子结构示意图为： ；
（2）在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），并生成氧化铝，该反应方程式为：；
（3）①由微观示意图可知，氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为： ；
②氨气的化学式为NH3，所以氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为14：3。
17． 化合反应
【详解】由物质的微观构成可知，属于单质的物质是氧气，化学式是：；上述反应是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应。
18．(1)114.8
(2)最外层电子数相同
(3)+3
(4)
【详解】（1）元素周期表中，汉字正下方的数字是其相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；
（2）铟原子和铝原子最外层电子数相同、都为3，故其化学性质相似；
（3）C物质即氯化铟，氯元素通常显-1价，化合物整体化合价为0，设其中铟元素化合价为x，则；
（4）铟与氯气反应生成氯化铟，化学方程式为。
19．(1)+4
(2)隔绝空气或作保护气
(3)①③
(4)
(5)
【详解】（1）中氢元素的化合价为+1，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得出钛元素的化合价为+4价，故填：+4；
（2）由于氩气性质稳定，所以氩气的作用是隔绝空气或者作保护气，故填：隔绝空气或作保护气；
（3）反应①是分解为二氧化钛和水，属于分解反应，反应②为四氯化钛与镁在高温下生成钛和氯化镁的反应，不属于分解反应，反应③为硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫的反应，属于分解反应，故填：①③；
（4）该反应中碳和氯气的质量比为12：71，碳的相对原子质量为12，氯气的相对分子质量为71，所以碳和氯气的化学计量数相同，反应后生成氯化钛，化学反应前后原子种类、数目不变，因此碳和氯气的化学计量数为2，化学方程式为，故填：；
（5）该反应为、和在高温煅烧条件下生成、和，化学方程式为，故填：。
20．(1) 五/ 5 RbCl
(2) 3:1/ 1:3
【详解】（1）铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期；
铷原子最外层电子数为1，则在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的铷离子，则在化合物中，铷元素的化合价为+1价，又由于氯元素的化合价为-1价，则氯化铷的化学式为RbCl。
（2）由由图可知，丁为CH4，则其中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1；
由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为H2O，则该反应的化学方程式为。
21．(1)分子
(2)CO2＋3H2CH3OH＋H2O
(3) AC Na2O
【详解】（1）由微粒的变化可知，化学变化前后原子没有发生不改变，该化学变化中发生改变的粒子是分子；
（2）物质丁是常见无色液体，常作溶剂，即为水，由图可知，甲为CO2，乙为H2，丙为CH3OH，丁为H2O，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，该反应的方程式是：；
（3）①根据最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，图示A~D四种粒子中AC的最外层电子数相同，化学性质相似；
②A的质子数是8，是氧元素，最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，所以氧元素在化合物中的化合价是-2，D的质子数是11，属于钠元素，最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，所以钠元素在化合物中的化合价是+1，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故A、D两种粒子构成的化合物的化学式为Na2O。
22． 1.6 5%
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为
（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
23．(1)铁架台
(2) B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)n
【详解】（1）由图可知仪器a是铁架台。
（2）实验室制取氧气和氢气都能够通过固体与液体在常温下反应来制取，选择的发生装置是固液常温发生装置，即装置B，故填B；
实验室制取氢气的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）氧气不易溶于水，其密度比水小，则用装置D收集O2，气体应从短管，即n端进入瓶中，故填n。
24．(1) B
(2)集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满
(3)增大
【详解】（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应选用固液常温型，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）如用F装置收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
（3）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在此反应中作催化剂，质量和化学性质不变，反应前后固体总质量逐渐减小，固体中二氧化锰的质量分数表达式为：，分子不变，分母逐渐变小，因此固体中二氧化锰的质量分数增大。
25．(1)收集的气体较为纯净/可以收集到较纯净的氧气
(2)之前
(3) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O AE
【详解】（1）C和D都可以收集氧气，C为排水法收集氧气，选择C装置的优点是收集的气体较为纯净，故填：收集的气体较为纯净或可以收集到较纯净的氧气；
（2）若①在②之后，则反应已开始但不能收集氧气，造成药品的浪费，可能使得收集不满氧气，故①在②之前，故填：之前；
（3）实验室常用氯化铵和熟石灰加热制取氨气，同时生成水和一种盐，根据质量守恒定律可知，该盐为氯化钙，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反应属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氨气密度比空气小，极易溶于水，只能采用向下排空气法收集，选择的收集装置为E，气体从短导管进入，故填：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；AE。
26．(1)分液漏斗
(2)
(3) MnO2 H2O2 浓硫酸
【详解】（1）根据图乙可知，a装置的名称为长颈漏斗。
（2）甲装置为固体加热装置，所以可选择加热高锰酸钾或氯酸钾制备氧气，但试管口没有放一团棉花，故选用加热氯酸钾制备氧气，反应方程式为。
（3）根据图示可知，该简易制氧器为固液混合型，所以选择双氧水和二氧化锰制备氧气，故A和B为MnO2、H2O2（顺序可颠倒）；浓硫酸具有吸水性，若要得到干燥的氧气，洗气室中应该加入浓硫酸。
27．(1)长颈漏斗
(2) AE a
(3)2H2O22H2O+O2↑
【详解】（1）根据图示可知②为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，药品为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气适合用排水集气法，装置为E，制取的组合为AE；
氧气的密度比空气大，F装置为正放的万用瓶，则氧气从a口进入，空气从b口排出；
（3）B装置适合的实验药品为固体与液体，且反应在常温下进行，则制取氧气时适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
28．(1)4.8
(2)解：设原混合物中KClO3的质量为x
x=12.25
则混合物中KClO3的质量分数为：
答：混合物中KClO3的质量分数81.7%。
【详解】（1）根据反应前后固体质量的变化可得出制取的氧气的质量，反应前固体质量为15g，反应结束后固体质量为10.2g，则氧气的质量为：，故填4.8g；
（2）详解见答案。
29．解：面饼中淀粉的质量为90g×90%=81g，设该面饼可水解生成的葡萄糖的质量为x
答：该面饼可水解生成的葡萄糖的质量为90g。
【详解】见答案。
【点睛】本考点考查了营养素与人体健康的关系和有关的计算，属于标签型信息题，基础性比较强，应该好好把握。有关的计算要准确，要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。本考点主要出现在选择题和填空题中。
30．(1)+1
(2) O2 分解反应
(3)解：设制得74.5g次氯酸钠需要氯气的质量为x
x=71g
答：需要氯气的质量是71g
【详解】（1）次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、2，生成物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）见答案。
31．（1）4.9；（2）16%
【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为，实际为，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g。
（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x
CuSO4溶液中溶质的质量分数为。
【点睛】
32．(1)将带火星的木条伸入试管中，木条复燃
(2)催化剂
(3)375
(4)猜想一
(5)
(6)CD
【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故检验氧气：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气；
（2）过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰是催化剂，起到催化作用，故猜想二：作催化剂；
（3）第1次加入5mL H2O2溶液，产生气体140 mL，第2次加入5mL H2O2溶液，产生气体280mL-140 mL=140 mL，第3次加入5mL H2O2溶液，产生气体365mL-280 mL=85 mL，说明第3次已经把NaClO反应完全，第4次加入5mL H2O2溶液不再产生气体，但是会排出5mL气体，则表中的数据x=370，第5次加入5mL H2O2溶液排出5mL气体，故X=375；
（4）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少，所以NaClO作反应物，猜想一正确；
（5）NaClO和过氧化氢反应生成氯化钠、氧气和水，该反应的化学方程式为：；
（6）A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、H2O2溶液能发生反应，不能混合使用，不符合题意；
B、使用“84”消毒液的浓度并不是越高越好，浓度过高，会腐蚀家具等，也对人体健康不利，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，使用75%的酒精消毒应远离明火，防止火灾，符合题意；
D、“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠不稳定，见光易分解，酒精具有挥发性，故“84”消毒液和75%的酒精等消毒剂均应密封保存，符合题意。
故选CD。
