2023年江苏省盐城市盐都区中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2023年第54个世界地球日的宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法不利于改善生态环境的是
A．分类回收垃圾 B．积极植树造林
C．露天焚烧秸秆 D．倡导节能减排
2．中华文明源远流长，汉字居功至伟，汉字的载体随着时代的发展而变化。下列汉字载体主要由合成材料制成的是
汉字载体
选项 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．有机玻璃
A．A B．B C．C D．D
3．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途等，下列对物质俗名的理解错误的是
A．烧碱——NaOH具有可燃性
B．水银——常温下银白色的Hg为液态
C．蓝矾——CuSO4·5H2O为蓝色
D．双氧水——一个H2O2分子比一个H2O分子多一个氧原子
4．生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A．2B铅笔芯的成分为铅 B．SO2是形成酸雨的主要物质之一
C．赤铁矿可用于工业炼铁 D．棉纤维和羊毛纤维可以用燃烧法区分
二、选择题组
阅读下列材料，结合所学的化学知识完成下面小题。
将鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中，会生成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】，对人体产生危害。NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸（HNO2）和NaCl。室温下，用5%食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量的变化如图。
5．NaNO2中氮元素的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．-3
6．实验条件下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是
A．泡制2~3天 B．泡制3~5天
C．泡制5~6天 D．泡制12天后
7．实验室配制5%氯化钠溶液的操作中，错误的是
A．称量 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴标签
8．结合材料分析，下列认识错误的是
A．化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl
B．科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应
C．科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者酸碱度
D．科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康的生活
三、单选题
9．端午节有挂艾草的习俗，艾草中含有黄酮素（C15H10O2）。下列关于黄酮素说法错误的是
A．由C、H、O三种元素组成 B．氢、氧元素的质量比为5:1
C．充分燃烧生成水和二氧化碳 D．碳元素的质量分数最大
10．下列有关水的说法正确的是
A．活性炭可将硬水转化为软水
B．电解水时产生的氢气和氧气的体积比约为1:2
C．水中加入一定量的酒精，可以明显增强其导电性
D．铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量水目的是防止集气瓶炸裂
11．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，石蜡熔化，白磷燃烧，且加热部位的铜片变黑。下列说法错误的是
A．石蜡熔化发生的是物理变化 B．白磷燃烧会产生大量白雾
C．铜片变黑发生化学变化 D．实验说明石蜡着火点比白磷高
12．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。已知甲是单质，以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的物质 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应（I）在常温下容易发生 D．反应（Ⅱ）中CO有还原性
13．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．t2℃时，100克甲物质饱和溶液中含有甲50g
C．将t2℃乙的饱和溶液降温后，溶质质量分数不变
D．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
14．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 物质 实验方法
A 检验 CO2 通入氢氧化钠溶液
B 鉴别 稀盐酸和氯化钠溶液 取样，滴加酚酞试液
C 除杂 FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量铁粉，过滤
D 分离 CaCO3和KCl 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内溶液质量变化量△M，画出△M-m的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是
A．m1：m2=3:7
B．△M1：△M2=11:27
C．a表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入金属质量为m1时，溶液中含两种溶质
四、填空题
16．选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：
A．氯化钠 B．熟石灰 C．干冰 D．伍德合金 E.铁粉 F.尿素
(1)可用于人工降雨的是_______；
(2)农业上作氮肥的是_______；
(3)生活中作调味品的是_______；
(4)可改良酸性土壤的是_______；
(5)可作电路保险丝的是_______；
(6)可作食品脱氧剂的是_______。
五、综合应用题
17．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。
(1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是_______（填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有_______（填字母序号）。
A．制取成本高
B．产物无污染
C．热值高
D．贮存困难
(2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指_______（填“分子”、“原子”或“元素”）。
(3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有_______（填字母序号）。
A．无气体对流 B．微重力
(4)5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。
①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是_______，调节新陈代谢、维持身体健康。
②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是_______。
A．氙的元素符号是Xe
B．氙原子的质子数是54
C．氙属于金属元素
D．氙的相对原子质量是131.3
(5)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示（部分产物略）：
资料：步骤⑤的反应为：
①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是_______。
②步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的_______不同。
③反应③属于_______（填基本反应类型）。
④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为_______。
⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是_______。“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是_______。
六、实验题
18．根据下列仪器装置，回答问题：
(1)写出仪器名称：①_______，②_______。
(2)实验室欲制取并收集一瓶较纯净的O2，已选择A装置，还需要选择的仪器有_______，（填图甲中字母序号），该反应的化学方程式为_______。
(3)制取CO2可以选择图甲中的发生装置是_______，（填字母序号）。为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图乙）的导管按气流方向连接顺序是_______（填序号）；
①a→b→d→c
②b→a→c→d
③d→c→a→b
④c→d→b→a
(4)组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是_______。
(5)金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应生成SO2。欲制取一瓶纯净的SO2，最好选择金属_______（填“锌”或“铜”）。
七、科学探究题
19．今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
【查阅资料】“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和NaCl溶液吸收两种气体，生成NaHCO3和NH4Cl，再加热NaHCO3即可制得Na2CO3。
(1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______（填字母序号）。
A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．SO2
【实验探究】兴趣小组利用上述原理进行实验，探究NaHCO3析出的最佳条件：
实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/%
1 30 60 86.8
2 30 120 92.1
3 35 60 89.4
4 35 120 92.5
5 40 60 85.3
6 40 120 85.6
(2)由实验可知影响NaHCO3析出的因素有_______。
任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：_______。
猜想三：和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
【实验探究】
(4)请完善下面的表格。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 向试管中加入一定量的_______，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
2 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
3 ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红 猜想三成立
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 _______
写出实验3中步骤②发生反应的化学方程式：_______。
【解释与结论】
(5)同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，请写出该阴离子的符号：_______。
任务三 测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【查阅资料】“侯氏制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。
【实验探究】
(6)取30g纯碱样品加足量水溶解，取稀硫酸200g分五次加入样品溶液中，气体总质量与加入稀硫酸质量关系如表所示。求：
加入稀硫酸质量/g 40 40 40 40 40
气体的总质量/g 3 6 m n 11
①m=_____，n=_____。
②该样品中碳酸钠质量分数_____。（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、垃圾分类回收既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于改善环境质量，故A不符合题意；
B、植物光合作用会吸收二氧化碳，积极植树造林，有利于改善生态环境，故B不符合题意；
C、露天焚烧秸秆会生成大量的有害气体和烟尘，污染空气，故C符合题意；
D、节约能源、资源，减少有害气体、污染物等排放，有利于改善生态环境，故D不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】Ａ、兽骨是骨头，主要成分是磷酸钙和碳酸钙，不属于合成材料，Ａ选项错误；
B、青铜器是铜合金，属于合金，不属于合成材料，B选项错误；
C、纸张是天然的纤维素，不属于合成材料，C选项错误；
D、有机玻璃属于塑料，是有机合成材料，D选项正确。
故选：D。
3．A
【详解】A、氢氧化钠又称烧碱、属于强碱、不具有可燃性，符合题意；
B、汞又称水银，常温下是银白色液体，不符合题意；
C、五水硫酸铜化学式为CuSO4·5H2O，又称蓝矾，不符合题意；
D、一个过氧化氢分子由2个氧原子和2个氢原子构成，一个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，不符合题意；
故选A。
4．A
【详解】A．铅笔芯的成分为石墨（即碳），不是铅，故错误；
B．酸雨主要是因为二氧化硫、氮的氧化物引起，故正确；
C．在高温下赤铁矿（主要含有Fe2O3）中的铁能被还原剂CO还原出来，赤铁矿用于工业炼铁，故正确；
D．棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维，故正确；
故选：A。
5．B 6．D 7．A 8．B
【解析】5．钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。故选：B。
6．分析图像，实验条件下，用芹菜制作的泡菜，12天后几乎不含亚硝酸盐，则最佳食用时间是12天后，故选D。
7．A、托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，图中操作错误；
B、量筒取用液体时，用滴管定容，悬空滴入，图中操作正确；
C、氯化钠溶解，用玻璃棒不断的进行搅拌，以加速溶解，图中操作正确；
D、配制完的溶液装配贴签，标签的上面写氯化钠溶液，下面是溶质质量分数为5%，图中操作正确。
故选：A。
8．A、根据题目中的信息，NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸（HNO2）和NaCl，故选项说法正确。
B、中和反应是酸和碱之间的反应，亚硝酸能与氢氧化钠发生中和反应产生亚硝酸钠和水，故选项说法错误。
C、pH是溶液酸碱性的强弱程度，则测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，可以探究两者酸碱度，故选项说法正确。
D、了解物质的性质，合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康的生活，故选项说法正确。
故选：B。
9．B
【详解】A、物质由元素组成，黄酮素是由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确；
B、黄酮素中氢、氧元素的质量比为(1×10):(16×2)=5:16，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳，故选项说法正确；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15): (1×10):(16×2)=90:5:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选B。
10．D
【详解】A、活性炭不能除去水中的钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，故选项A说法错误；
B、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水时产生的氢气和氧气的体积比约为2:：1，故选项B说法错误；
C、酒精在水中以分子的形式存在，水中加入一定量的酒精，不能增强其导电性，故选项C说法错误；
D、铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量水目的是防止集气瓶炸裂，故选项D说法正确；
故选：D。
11．B
【详解】A、石蜡熔化是物质的状态发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意；
B、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，现象为会产生大量的白烟，说法错误，符合题意；
C、铜片变黑是因为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，铜为红色固体，氧化铜为黑色固体，所以看到铜片变黑，该过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意；
D、由题干可知，“加热一段时间后，石蜡熔化，白磷燃烧”，由此可说明石蜡着火点比白磷高，说法正确，不符合题意；
故选B。
12．C
【详解】A、甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据质量守恒定律，则甲为氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；
B、由A知，乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；
C、氮气的化学性质很稳定，因此反应Ⅰ在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；
D、一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化碳在反应中得氧，体现还原性，故D正确。
故选C。
13．A
【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，两溶解度曲线相交于一点，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；
B、 t2℃时，甲的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，150克甲物质饱和溶液中含有甲50g，错误；
C、由t2℃降温到t1℃，甲的溶解度变小，有甲析出，溶质减少、溶剂质量不变，仍为饱和溶液，溶质质量分数变小，错误；
D、由于甲的溶解度受温度影响较大，故甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，错误。
故选A。
14．C
【详解】A、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，而不能用氢氧化钠溶液，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应碳酸钠和水，无明显现象，故选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使无色酚酞溶液变色，因此不能用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故选项不能达到实验目的；
C、铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选C。
15．C
【分析】镁和稀盐酸反应，参加反应的镁与消耗稀盐酸溶质的质量关系及烧杯内溶液质量变化量△M为：
铁和稀盐酸反应，参加反应的铁与消耗稀盐酸溶质的质量关系及烧杯内溶液质量变化量△M为：，由化学方程式可知，消耗等质量、等质量分数的盐酸，消耗镁的质量小，故b表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，a表示的是乙烧杯中△M与m的变化关系。
【详解】A、由图及以上分析可知，当消耗镁的质量为m1时，镁和稀盐酸恰好完全反应，当消耗铁的质量为m2时，铁和稀盐酸恰好完全反应，消耗盐酸的质量及质量分数相同，则消耗镁与铁的质量比为：24:56=3:7，不符合题意；
B、由分析可知，△M1表示甲烧杯内溶液质量变化量，△M2表示乙烧杯内溶液质量变化量，故△M1：△M2=22:54=11:27，不符合题意；
C、由分析可知，b表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，a表示的是乙烧杯中△M与m的变化关系，符合题意；
D、当乙烧杯内加入金属质量为m1时，此时盐酸还未完全反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故此时溶液中含氯化亚铁和氯化氢两种溶质，不符合题意。
故选C。
16．(1)C
(2)F
(3)A
(4)B
(5)D
(6)E
【详解】（1）干冰可用于人工降雨，因为干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气液化，故选C；
（2）尿素中含有氮元素，农业上可用作氮肥，故选F；
（3）氯化钠在生活中常用作调味品，故选A；
（4）熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤，故选B；
（5）伍德合金熔点较低，常用于作保险丝，故选D；
（6）铁粉能与氧气发生缓慢氧化，可用作食品脱氧剂，故选E。
17．(1) 石油 AD
(2)元素
(3)AB
(4) 维生素 C
(5) 增大反应物的接触面积，使其充分反应 沸点 置换反应 氨水受热易分解或易挥发 在盐酸存在下，氯化亚铁易与空气中的氧气反应生成 FeCl3
【详解】（1）石油分馏可以得到煤油，所以生产煤油的原料是石油，因为氢气制取成本高 、不容易贮存和运输，所以目前没有广泛应用；
（2）由元素的定义可知，嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指元素的含量，而不是分子或原子；
（3）太空中地球引力较小，空间站甲烷燃烧的火焰受浮力及对流的影响，比在地面上燃烧的火焰短而圆；
（4）水果中富含维生素，其作用是调节新陈代谢、维持身体健康；
A、由氙在元素周期表中的信息可知，氙的元素符号是Xe ，不符合题意；
B、在原子中，原子序数=质子数，由氙在元素周期表中的信息可知，氙原子的原子序数是54，所以质子数也是54，不符合题意；
C、由氙在元素周期表中的信息可知，氙属于非金属元素 ，符合题意；
D、由氙在元素周期表中的信息可知，氙的相对原子质量是131.3，不符合题意；
故选：C；
（5）①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使其充分反应，小颗粒比大颗粒的更容易反应；
②根据步骤②的条件可知，分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同；
③反应③是金属镁和四氯化钛反应生成金属钛和氯化镁，是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，可知反应物为盐酸、氯化亚铁和氧气，生成物为氯化铁和水，所以该反应的化学方程式为：4FeC12+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O；
⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是沉淀时，加入了氨水，氨水受热易分解或易挥发 ，“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是：“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成 FeCl3。
18．(1) 试管 锥形瓶
(2) DFG
(3) B/C ③
(4)检查装置气密性
(5)铜
【详解】（1）仪器①是试管，②是锥形瓶。故填：试管；锥形瓶；
（2）实验室欲制取并收集一瓶较纯净的氧气，发生装置选A，则还差收集装置，因为要收集较纯净的氧气，应该用排水法。所以还需要排水法所需要的仪器。故填：DFG；
由于装置选取的是固固加热型，且试管口塞有棉花，所以只能选用高锰酸钾制取氧气。故填：
（3）因为制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，所以制取二氧化碳的发生装置选用固液常温型，故填：B或者C；
为了得到纯净、干燥的二氧化碳，首先要除去 混有的 ，然后除水，除杂装置通常长进短出，所以导管按气流方向连接顺序是d→c→a→b，故填：③；
（4）组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是检查装置的气密性。故填：检查装置气密性；
（5）虽然金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应生成，但是随着反应的进行，浓硫酸的浓度会下降，会逐渐变成稀硫酸，会稀硫酸反应生成氢气，导致收集到的不纯。故填：铜。
19．(1)BC
(2)反应温度和时间
(3)Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性
(4) 蒸馏水 产生白色沉淀，溶液红色消失
(5)
(6) 9 11 解：设样品中含 Na2CO3 的质量为 x
纯碱样品中 Na2CO3的质量分数： ，
答：该样品中碳酸钠质量分数为88.3%。
【详解】（1）侯氏制碱法的原理为向饱和的食盐水中通入NH3、CO2，故选BC；
（2）由实验1、2知，反应时间对碳酸氢钠的析出有影响，由实验1、3知，反应温度对碳酸氢钠的析出有影响，故填反应温度和时间；
（3）由查阅资料②知Na2CO3在水中全部解离出Na+和，结合猜想一、三，故猜想二是Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性；
（4）结论是猜想一不成立，故向试管中加入一定量的蒸馏水、再滴入酚酞溶液，无明显现象，表明H2O不能单独起作用、产生较多的OH-、使溶液呈碱性；
结论是猜想三成立，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即产生白色沉淀，化学方程式为，逐滴加入CaCl2溶液至过量，溶液由红色变为无色，溶液中碳酸根离子被除去，表明是和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；
（5）碳酸根离子和水反应生成碳酸氢根离和氢氧根离子，其化学式为；
（6）①第一次加稀硫酸，生成气体3g，第二次加稀硫酸，生成气体3g，气体质量共3g+3g=6g，故第三次加稀硫酸，生成气体3g，气体质量共m=6+3=9，最终生成的气体质量为11g<9g+3g=12g，故n=11；
②见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
