2023年山东省淄博市淄川区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造，在现代有继承和发展。下列不涉及到化学变化的是 （ ）
A．玉石雕刻 B．烧制陶瓷
C．葡萄酿酒 D．火药爆破
2．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．滴加液体试剂
C．倒入液体试剂 D．点燃酒精灯
3．纯碱在工业生产中有着非常广泛的用途，发明“联合制碱法”的科学家是
A．侯德榜 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡
4．“冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物(如图)。某“冰墩墩”玩偶内的填充物为聚酯纤维(俗称涤纶)。聚酯纤维属于
A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料
5．青铜的主要成分是铜、镍。如图为铜元素和镍元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是
A．镍的元素符号为Ni
B．铜原子核外电子数为29
C．镍元素的原子序数为28
D．等质量的铜、镍，铜原子数目多
6．电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．正极得到的气体是氢气
B．负极得到的气体具有可燃性
C．该实验说明水由氢气和氧气组成
D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1
7．青少年正值长身体的关键时期，保持身体健康非常重要，下列说法正确的是
A．霉变大米洗净后可放心食用 B．多食用黄瓜可补充丰富的蛋白质
C．青少年缺钙会引起佝偻病 D．为减肥保持身材拒吃含油脂类食物
8．下列化学方程式书写完全正确的是
A． B．
C． D．
9．下列实验现象描述不正确的是
A．将铁粉加入CuSO4溶液，溶液由蓝色变为黄色
B．向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变为红色
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
D．磷在空气中燃烧产生大量白烟
10．生活中一些物质的pH范围如表：
物质 汽水 自来水 肥皂水 炉具清洁剂
pH 3～4 6～7 10～11 12～13
其中酸性最强的是（ ）
A．汽水 B．自来水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
11．2022年5月10日，我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法不正确的是
A．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37：38：2：6
C．千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤素中碳元素的质量分数最大
12．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
13．2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日，下列做法错误的是
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭
D．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
14．某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
15．东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
二、填空题
16．完成下列化学用语
(1)2个氢原子______。
(2)2个氮分子______。
(3)铵根离子______。
(4)氧化铝______。
17．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱顺利着陆，载人飞行任务取得圆满成功。
神舟十三号飞船返回舱外壁金属壳体用的是钛（Ti）合金材料，钛铁矿是冶炼钛的原料，其主要成分是钛酸亚铁FeTiO3，其中钛的化合价为______；如果要比较钛和铁的金属活动性强弱，可采用的方法是______（回答一条即可）；钛合金被誉为21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等，钛合金具有的优良性能有______（写出一条即可）。
18．t℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示。
(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是______。
(2)B点对应的乙溶液属于______（填“不饱和溶液”或“饱和溶液）
(3)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液方法是______（写出一种即可）。
(4)该温度下，甲的溶解度为______。
19．兴趣小组的同学利用下图实验探究酸的化学性质，请你参与他们的活动。
(1)实验目的是______，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是______（填“a”或“b”）。
(2)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是______。写出其中一个发生反应的化学方程式______。
三、实验题
20．化学是一门以实验为基础的学科，结合下列图示的实验，回答有关问题：
(1)实验一集气瓶中剩余的气体主要是______（用符号表示），红磷燃烧的化学方程式为______。
(2)实验二目的是验证铁生锈与O2有关，为了达到实验目的，应对b中实验做出的改进是______。
(3)由实验三的现象可知，CO2具有______的性质，根据该性质可知其用途为______。
(4)在实验四中，要使热水中的白磷在水下燃烧，补充的实验是______。由此得知，欲使物质燃烧，除达到可燃物的着火点外，还应满足的条件是______。
21．兴趣小组的同学利用下图中的实验仪器，进行气体的制备，请你和他们一起完成实验探究活动。
(1)图甲中仪器A的名称是______。
(2)实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的______（填序号）。
A．大理石 B．纯碱 C．稀盐酸 D．稀硫酸
(3)组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有______（填序号）。
(4)制备二氧化碳的发生装置还可用于制取氧气，原因是______，制取氧气的化学方程式为______，发生反应的基本反应类型为______；若要制取干燥气体，发生装置与图乙装置中的______（填“a”或“b”）连接。
四、计算题
22．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
(1)样品中碳酸钙的质量分数为______；
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、玉石雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、烧制陶器的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；
D、火药爆破的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。
故选A。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．D
【详解】A、加热液体时，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，不符合题意；
B、胶头滴管使用时，应该垂直悬滴，不应伸入试管内，不符合题意；
C、试剂瓶的瓶塞应该倒放，试剂瓶应与试管口仅靠且试管略倾斜，标签应朝向手心，不符合题意；
D、点燃酒精灯应该用火柴引燃，符合题意。
故选：D。
3．A
【详解】A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了“联合制碱法”，对制碱工业做出重大贡献，故选项符合题意。
B、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故选项不符合题意；
C、道尔顿提出了近代原子论，故选项不符合题意；
D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，并测定了空气中氧气含量，故选项不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚酯纤维(俗称涤纶)是一种合成纤维，属于合成材料。
故选B。
5．D
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字右上角为其元素符号，即镍的元素符号为Ni，故A正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字为其原子序数，即铜原子的原子序数为29，在原子中原子序数=核外电子数=29，故B正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字为其原子序数，即镍的原子序数为28，故C正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字为其相对原子质量，即铜的相对原子质量为63.55，镍的相对原子质量为58.69，铜的相对原子质量大于镍的相对原子质量，相对原子质量越大，其原子的实际质量越大，等质量的物质中所含的原子数目越少，故等质量的铜、镍，铜的原子数目小，故D错误；
故选D。
6．B
【详解】A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；
B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误。
故选B。
7．C
【详解】A、霉变大米已经变质，洗净后不可食用，说法错误；
B、黄瓜含大量的维生素，多食用黄瓜可补充丰富的维生素，说法错误；
C、在青少年发育时，缺钙会引起佝偻病，说法正确；
D、脂肪对人体的器官起到缓冲作用，适当的摄入含油脂类食物有利于身体，所以为减肥保持身材拒吃含油脂类食物，说法错误；
故选C。
8．D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，故A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，故B错误；
C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：，故C错误；
D、乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和氧气，化学方程式为，故D正确。
故选D。
【点睛】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．A
【详解】A.将铁粉加入CuSO4溶液，反应生成铜与硫酸亚铁，实验现象为溶液由蓝色变为浅绿色，故A错误；
B.氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故B正确；
C.浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故C正确；
D.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，实验现象为产生大量白烟，故D正确。
故选：A。
10．A
【分析】根据溶液的酸碱性与溶液的pH的关系来分析，pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液呈中性。
【详解】A、汽水的pH约为3～4，显酸性；
B、自来水的pH约6～7，显酸性至中性；
C、肥皂水的pH约为10～11，显碱性；
D、炉具清洁剂的pH约为12～13，显碱性。
因为pH越小，酸性越强，所以汽水的酸性最强。
故选A。
11．B
【详解】A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
B、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，符合题意；
C、千金藤素由千金藤素分子构成，千金藤素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，不符合题意；
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：222:19:14:48，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误；
B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确；
答案为：A。
13．A
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【详解】A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误；
B、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离，利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确；
D、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，故选项说法正确。
故选：A。
14．C
【详解】A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，属于氧化反应，说法合理；
B、由题意可知：实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，所以使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀，说法合理；
C、此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，说法不合理；
D、铁锈蚀会消耗空气中的氧气，装置内气压减小，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积，所以此实验能测出空气中氧气含量，说法合理。
故选C。
15．C
【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确；
B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；
C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误；
D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选：C。
16．(1)2H
(2)2N2
(3)
(4)A12O3
【详解】（1）元素符号从微观上表示1个原子，则1个氢原子的符号写为H，表示多个原子时，在相应的微粒符号的前面写出微粒数目即可，故2个氢原子的符号写为2H。
（2）1个氮分子由2个氮原子构成，则1个氮分子的符号写为N2，表示多个分子时，在相应的微粒符号的前面写出微粒数目即可，故2个氮分子的符号写为2N2。
（3）铵根离子的化学符号为。
（4）氧化铝是由铝元素和氧元素组成，铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝的化学式为A12O3。
17． +4 用金属钛和氯化亚铁溶液进行实验（合理即可） 密度小、抗腐蚀性能好，机械性能好等优良性能（合理即可）
【详解】钛酸亚铁FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设钛的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=+4；
用金属钛和氯化亚铁溶液进行实验，活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；
钛合金具有密度小、抗腐蚀性能好，机械性能好等优良性能。
18．(1)丙>乙>甲
(2)饱和溶液
(3)加入丙物质（蒸发溶剂）
(4)25g
【详解】（1）由图像可知，t℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，所形成的的溶液的溶质质量分数的关系为，丙>乙>甲，故该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是：丙>乙>甲；
（2）由题意可知，t℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，丙所形成的溶液的溶质质量分数大于乙，表示乙固体未完全溶解，故B点的乙溶液属于饱和溶液；
（3）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂或加溶质的方法；
（4）由图像可知，该温度下，甲最大溶质质量分数20%，设甲的溶解度为S，根据饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系计算出甲的溶解度为，故填25g。
19．(1) 探究酸的化学性质 a
(2) 红棕色固体逐渐少，溶液由无色逐渐变成黄色 ；
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色，实验目的是探究酸与指示剂的化学性质，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；
（2）稀盐酸与氧化铁生成氯化铁和水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁固体显红棕色，铁离子溶液显黄色，实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐少，溶液由无色逐渐变成黄色，发生化学方程式分别为；。
20．(1) N2
(2)水上面放一层植物油
(3) 不能燃烧、也不能支持燃烧、密度比空气大 灭火
(4) 用导气管向热水中的白磷通氧气 与充足氧气接触
【详解】（1）空气主要是由氮气和氧气组成的，红磷燃烧消耗氧气后，剩余的气体主要是氮气，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：N2；；
（2）验证铁生锈与O2有关，应该控制氧气，为达到实验目的，应对b中实验改进的是在试管中的水上面放一层植物油，隔绝氧气，故填：水上面放一层植物油；
（3）实验三中观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这一现象说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；根据该性质可用于灭火，故填：不能燃烧、也不能支持燃烧、密度比空气大；灭火；
（4）热水中的白磷温度达到了白磷的着火点，由可燃物燃烧的条件可知，白磷与氧气接触时即可发生燃烧，所以可用导管向热水中的白磷通入氧气；由此得知，欲使物质燃烧，除达到可燃物的着火点外，还应满足的条件是与充足氧气接触，故填：用导管向热水中的白磷通入氧气；与充足氧气接触。
21．(1)锥形瓶
(2)AC
(3)CDG
(4) 反应物状态均是固体和液体，反应条件均是常温 分解反应 a
【详解】（1）图甲中仪器A的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的稀盐酸和大理石，反应速率适中，稀盐酸与纯碱反应速率较快，气体难于收集，稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，稀硫酸与碳酸钠反应速率较快，气体难于收集。
答案：AC；
（3）实验室制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，需要集气瓶，长江漏斗和双孔直角玻璃导管，还要从图中选择的仪器有CDG；
（4）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，制备二氧化碳的发生装置还可用于制取氧气，原因是反应物的状态和反应条件相同，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应；
若要制取干燥气体，发生装置与图乙装置中的a连接，发生装置生成的气体与a连接，气体与浓硫酸充分接触，干燥效果良好，干燥后的气体从b导管逸出。
22．(1)85%
设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。
(2)
7.3%
答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
【分析】计算稀盐酸溶质质量分数，需要使用溶质完全耗尽的对应的溶液的质量。
【详解】（1）反应中固体减少的量就是碳酸钙的质量，样品中碳酸钙的质量分数为：；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
