2022-2023学年初中毕业班教学质量监测
化学
本试卷共6页。满分100分。
注意事项：
1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H1 C12 O16 A127 S32
一、选择题：本题共10题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物品中，由金属材料制成的是
A.纯棉毛巾 B.铁制剪刀
C.橡胶导管 D.玻璃纤维
2.下列物质的化学式中，书写正确的是
A.锰酸钾K2MnO4 B.熟石灰CaO
C.氢氧化铜CuOH D.硫酸钠NaSO4
3.下列实验操作正确的是
A.加热液体 B.浓硫酸的稀释
C.检验氧气 D.倾倒液体
4.对能量的认识，下列说法正确的是
A.燃烧只将化学能转化为热能
B.新能源汽车不需要任何能量
C.太阳能热水器能将太阳能转化为化学能
D.食物在人体内消化是将化学能转化为热能
5.苯酚（C6H6O）是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法错误的
A.从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B.从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C.从分类上看：苯酚属于有机化合物
D.从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为12:1
6.用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析不正确的是
A.60℃时仅①燃烧，说明白磷着火点最低
B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③，可验证燃烧需要可燃物与氧气接触
D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
7.下列物质及其用途对应不正确的是
A.食盐——治疗胃酸过多 B.活性炭——冰箱除异味
C.干冰——食品保鲜 D.金刚石——作钻探机的钻头
8.利用侯氏制碱法生产Na2CO3时，可得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
t1℃时，乙是NH4Cl的不饱和溶液
B.t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数约为16.7%
C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，Na2CO3析出晶体多
9.下列操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中少量难溶性杂质 加足量水溶解、过滤、蒸发
B 验证Mg、Fe、Ag金属活动性 取样，分别加入等体积等浓度的稀硫酸，观察现象
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量石灰水
D 检测未知固体中是否有碳酸钠 加足量稀盐酸
10.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是
A.ab段表示铁与稀盐酸反应
B.bc段反应的化学方程式为
C.cd段压强变化的主要原因：反应放热，完全反应后，温度降低引起压强变小
D.e点表示的溶液是无色的
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.（7分）周末，雯雯同学为家人做午餐。
（1）买食材：购买的食材有土豆、油菜、牛肉等，其中富含蛋白质的是________________。
（2）做主食：做馒头时用到发酵粉（含小苏打和有机酸等），小苏打的化学式为_______________，它在面粉发酵中的作用是_______________。
（3）炒菜：炒菜时需要用到调味品加碘食盐，人们摄入碘元素主要是预防_______________。
（4）燃料：打开燃气灶做菜，天然气的主要成分是_______________。
（5）清洁：做完菜，用洗洁精清洗铁锅，洗洁精起的作用是_______________，洗干净后将铁锅擦干放置，擦干的目的是_______________。
12.（7分）经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传。
（1）制造光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主。
铟元素（In）在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
铟原子的相对原子质量是_______________，原子核内质子数是_______________，铟离子的符号为_______________。
（2）量子芯片主要使用第三代半导体材料SiC和GaN制造。
①按照化学式的命名规则，SiC读作_______________。
②科用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应制备GaN，化学方程式为_______________。
13.（7分）CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存与释放方面具有重要应用。
CO2催化加氢的流程如下图1。
（1）为制备KHCO3，步骤I中加入的碱为_______________（写化学式）。
（2）补充完整步骤Ⅱ的化学方程式： 。
（3）甲酸（常温下，液体）具有清洁制氢的巨大潜力，其反应微观过程如图2所示。该反应的化学方程式为_______________。
（4）甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为_______________。
（ ，保留一位小数）
14.（8分）人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在 化学变化中，H2发生了____________反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。 反应前后，化合价升高的元素是_____________，说明该元素的原子得失电子情况为______________。
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型中，一定不属于氧化还原反应是______________反应，写出该类型反应的一个化学方程式______________。
（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解错误的是______________（填标号）。
A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
15.（12分）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是_____________（填标号）。
A.烧杯 B.集气瓶 C.蒸发皿 D.坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，黏土中含二氧化硅、氧化铁、氧化铝等物质，其中氧化铝中铝元素与氧元素的质量比是______________。
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①下列手工制陶过程中，属于化学变化的步骤是______________。
②燃料以木炭为例）在窑体内燃烧，写出生成CO的一个化学方程式______________。
③青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______________。
（4）古代窑炉（如下图）构造不断变迁。
为了提高窑体内CO的体积分数，可采取的措施有______________。（写1条）
16.（12分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
（1）配制6%的H2O2稀溶液
①计算：配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为______________g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_____________（填仪器名称）搅拌，充分混合。
（2）制取氧气（装置如右图所示）
①用H2O2制取O2的化学方程式为_____________，可选择的发生装置为______________。
②用C装置干燥氧气，C中盛放的试剂为______________。
③用D装置收集氧气，气体应从导管______________（“a”或“b”）端通入，理由______________。
（3）拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是______________（填标号），主要操作是______________。
17.（11分）CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。
【查阅资料】含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。
【实验1】按下图步骤进行实验，并记录实验现象。
（1）由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是_____________，反应的化学方程式为______________。
（2）小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl，理由是______________。
【实验2】分别取大小、形状相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验，90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
试剂及用量 24%的NaCl溶液/g 2 4 6 8 6 4 2 0
24%的CaCl2溶液/g X 0 0 0 2 4 6 8
水/g 6 4 2 0 0 0 0 0
冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52
（3）通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x=______________。
（4）由实验①~④可得到的结论是______________。
（5）实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量均为______________g。
（6）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是______________（填实验序号）。
【反思与评价】
（7）甲同学依据实验2中⑤~⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是______________。
18.（6分）葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L。为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：取100mL的该葡萄酒，用过氧化氢溶液将SO2完全转化成H2SO4（反应化学方程式为： ），测得生成H2SO4的质量为19.6mg。
（1）计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。
（2）判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
