2023年广东省广州市越秀区真光学校中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中，不正确的是
A．生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料
B．电木插座具有热固性，破裂后可进行热修补
C．玻璃钢、碳纤维属于复合材料
D．食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料
2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是
A．人体不能缺维生素，缺少维生素A会引起坏血病
B．青少年要常喝牛奶，可以补充身体中的钙元素
C．霉变大米可用热水淘洗干净，高温蒸煮后再食用
D．青少年只能从肉、鱼中补充蛋白质
3．制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是
A．检查装置气密性 B．加入石灰石
C．收集CO2 D．验证CO2不支持燃烧
4．化学中的“化”取自变化之意。以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是
A．食物腐烂 B．冰雪融化 C．木柴燃烧 D．铁钉生锈
5．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
6．下列做法，对实现“碳达峰、碳中和”帮助不大的是
A．烧煤改为烧天然气 B．大量植树造林
C．燃油车更换为充电车 D．发展太阳能发电
7．以下说法错误的是
A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，属于物理变化
B．二氧化碳是空气污染物，因此应消除之
C．如图中①是分解反应，②是化合反应
D．气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，这气体可能是氢气
8．最近一段时间甲流高发，玛巴洛沙韦片是一种能够有效治疗甲型流感的药物，其化学式为C27H23F2N3O7S，下列有关玛巴洛沙韦说法正确的是
A．该物质中含有63个原子 B．该物质由6种元素组成
C．该物质含有6种非金属 D．该物质中碳、氧元素的质量比为27：7
9．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．分别将 t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 0℃，甲溶液仍为饱和溶液
B．在 t1℃时，100g 乙物质的溶液中溶质的质量一定小于 25g
C．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
D．分别将甲乙两物质的饱和溶液从 t1℃升温到 t2℃时，两溶液的溶质质量分数仍相等
10．下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 水银温度计液柱受热升高 受热后分子间隔变大
B 金刚石和石墨都能燃烧 两者的碳原子排列方式相同
C 白色纸张沾浓硫酸后变黑 浓硫酸具有吸水性，能使纸张炭化
D 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
11．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．单质只含有一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质
B．酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤
12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．探究合金及其成分金属的熔点高低
C．验证Al、Cu和Ag三种金属的活动性顺序
D．探究水是铁生锈的必要条件
13．下列实验方案设计均合理的一组是
选项 实验目的 实验方案或用品
A 检验碳酸钾中是否混有氯化钾 取样，加水溶解，滴加硝酸银溶液
B 制备Fe(OH)3 将Fe2(SO4)3和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤
C 除去氢气中混有的二氧化碳和水蒸气 将混合气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，收集
D 鉴别BaCl2溶液、稀硫酸、NaOH溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．某工厂排放的废气中含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下图流程处理该废气（假设过程中每一步均完全反应）。资料显示：SO2的化学性质与CO2相似，CaSO3不溶于水。沸腾炉内只有CO气体能与赤铁矿石发生反应。下列有关该流程的说法正确的是
A．沸腾炉内赤铁矿石在高温条件下转化为铁的反应属于置换反应
B．沉淀室内石灰浆分别与CO2、SO2气体反应，生成的沉淀是CaCO3和CaSO4
C．吸收塔内发生反应的方程式为：，则X的化学式为H2O2
D．吸收塔内液体从顶端“喷淋”目的是：增大接触面积，使于充分快速吸收NO
二、填空题
15．二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧 MnCO3可制取 MnO2，发生反应的化学方程式为：）
(1)实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧 MnCO3制取 MnO2应该控制反应的温度不高于______℃。
(2)若把反应温度控制在 900℃，23.0gMnCO3充分反应后管内剩余固体的质量为______g。
(3)写出物质硝酸铝的化学式为______。写出硫酸亚铁溶液中溶质的化学式为______。
三、实验题
16．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼 考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
(1)如图1所示，步骤Ⅰ的反应会____（“放出”或“吸收”）热量，步骤Ⅱ的化学方程式为___。
(2)小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2。 _____ 证明该溶液中没有___。
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸。 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3。
【交流谈论】
(3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是____。
(4)经过谈论，同学们又进行实验3，请填写表格。
实验 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的_____溶液。 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3。
【实验结论】
(5)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是_____（填化学式）。
【延伸应用】
(6)KOH溶液与NaOH溶液类似，长期暴露在空气中都会变质，在空气中使KOH溶液变质的物质是_____（填化学式）。
四、流程题
17．金属铍［Be］是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着“超级金属”之称，制备金属铍的原料是绿柱石，其主成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示，
已知：①“氧化”时发生反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
②(NH4)2BeF4，易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
请回答问题：
(1)写出“酸浸”时FeO发生反应的化学方程式_______。
(2)“酸浸”后的滤液1中含有_______种阳离子。
(3)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和_______(填化学式)。
(4)(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到(NH4)2BeF4晶体。
(5)写出在“高温、真空”条件下发生置换反应得到Be的化学反应方程式_______；
(6)金属铍的表面易形成致密氧化膜。由此预测铍的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。将未经打磨的铍丝放入装有少量盐酸的试管中，若观察到_______(填实验现象)，说明预测正确。
(7)用绿柱石生产出akg金属铍，理论上需要在“沉铍”环节消耗HF_______kg。(注意：1.假设流程中每个环节都没有损耗。2.计算结果用含字母的式子表示)。
五、科学探究题
18．某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水、相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究，请你参与。
【提出问题】泡腾片投入水中后产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？
【作出猜想】兴趣小组的同学们作出了如下猜想：
①氧气 ②二氧化碳 ③氢气 ④一氧化碳 ⑤氮气
(1)大家一致认为作为药品，不能产生有毒气体，所以应该没有______。（填化学式）
(2)从实验安全角度考虑，小智同学认为不可能为氢气。理由是______。
(3)大家通过认真阅读和分析泡腾片的说明书，认为无氮气，理由是______。
【实验验证】图2是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。
(4)图2中仪器a的名称______。
(5)若要随时制取和随时停用②气体，其发生装置应选用图2中的______（填装置序号）；用G装置干燥该气体，G装置中应放入______（填试剂名称），气体应从______端（填m或n）通入，收集该气体应选用图2中的______（填装置序号）。
(6)同学们利用上述装置收集了两瓶该气体，做如下验证实验。
检验猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
①或② 将带火星的木条 伸入其中一瓶中 a 猜想①不正确 泡腾片放入水 中产生的气体 为二氧化碳。
向另一瓶中注入 适量的澄清石灰 水，振荡。 b 猜想②正确
a、b处的实验现象分别是：a：______；b______
【深入探究】图3是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合上述实验结论回答问题
(7)泡腾片溶于水的过程中，柠檬酸（H3Ci）与碳酸氢钠反应中数目减少的离子是______（填离子符号）。
(8)通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来______。
A．作碳酸饮料的添加剂 B．作金属除锈剂
C．治疗胃酸过多 D．作锅炉除垢剂
六、实验题
19．草酸（H2C2O4）及草酸盐在生活生产中应用广泛，其钠盐、铵盐易溶于水。
(1)草酸溶液能使紫色石苍溶液变红，证明草酸在水溶液中能解离出 H+，草酸在水溶液中能解离出的阴离子为______（填离子符号）。
(2)草酸晶体（H2C2O4﹒2H2O）加热会发生反应：。
为检验草酸分解后的产物，某同学进行了如下探究：
已知：无水硫酸铜遇水变蓝。碱石灰能吸收 H2O 和 CO2。
①写出 D 中反应的化学方程式______。
②若观察到装置______（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2生成。
③从环保的角度考虑，该实验可进行的改进是______。
(3)草酸钙（CaC2O4）可用于陶瓷上釉，是一种难溶于水的白色粉未，可溶于盐酸。依据各类物质之间的反应规律，设计出两种理论上可制备草酸钙的方案（要求依据不同的反应规律），完成下表：
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① ______ 两种可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
② ______ ______
七、科学探究题
20．实验小组探究用乙醇溶液提取紫甘蓝色素的最佳条件。
【查阅资料】
紫甘蓝色素在pH为1~14的溶液中颜色变化如下、
pH 1-2 3~4 5 6 7 8 9~11 12 13~14
颜色 红色 粉红色 紫红色 紫色 蓝色 蓝绿色 绿色 黄绿色 黄色
【进行实验】
Ⅰ、紫甘蓝预处理新鲜紫甘蓝切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘蓝粉末，低温避光保存备用。
Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制体积分数分别为20%、30%、40%的乙醇溶液，并调节pH。
Ⅲ、探究紫甘蓝色素提取的最佳条件
实验一：称取5份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入10mL乙醇溶液，浸泡1小时，过滤，取清液，测定不同条件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。
实验记录如下：
序号 pH 乙醇的体积分数/% 提取温度/℃ 吸光度
① 1 20 50 1.40
② 3 20 50 0.95
③ 5 20 50 0.80
④ 1 30 50 1.75
⑤ 1 40 50 1.17
实验二：称取10份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入pH为1、体积分数为30%的乙醇溶液。其中5份在不同温度下提取2小时，另外5份在50°C提取不同时间，测定清液的吸光度，分别得到图1、图2。
【解释与结论】
(1)实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，需要用到的仪器有______（填序号）。
A．
B．
C．
D．
E．
F．
(2)实验一设计①②③的目的是______。
(3)依据①④⑤得出的结论是______。
(4)由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是______°C。
【反思与评价】
(5)由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是______。
(6)利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是______（写出操作、现象和结论）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．B
5．C
6．A
7．B
8．B
9．D
10．D
11．B
12．B
13．D
14．D
15．(1)300
(2)14.2
(3) Al(NO3)3 FeSO4
16．(1) 放出 Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH
(2) 无明显现象 氢氧化钙/Ca(OH)2
(3)滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾
(4)氯化钡(合理即可)
(5)K2CO3、KOH
(6)CO2
17．(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
(2)5
(3)Al(OH)3
(4)冷却结晶＃＃降温结晶
(5)
(6) 强 开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生
(7)
18．(1)CO
(2)氢气属于易燃易爆气体
(3)泡腾片中不含碳元素
(4)试管
(5) C 浓硫酸 m E
(6) 木条不复燃 澄清石灰水变浑浊
(7)H+、
(8)ABD
19．(1)
(2)
B 在末端加一个燃着的酒精灯
(3) （合理即可）
（合理即可）
可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，产物中有沉淀（合理即可）
20．(1)ABCF
(2)进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件
(3)在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取越充分
(4)55
(5)溶液的温度下降
(6)取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
