2023年吉林省中考预测化学试题七
一、单选题(共10题；共20分)
1．（2分）下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．饼干敞口放置变软是因为空气中有水蒸气
B．氧气约占空气总质量的 21%
C．稀有气体不能与任何物质发生化学反应
D．二氧化碳属于空气污染物
2．（2分）下列图示实验操作中，错误的是
A．读数
B．液体的倾倒
C．二氧化碳的验满
D．浓硫酸的稀释
3．（2分）物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（ ）
A．木炭：发出白光 B．硫粉：淡蓝色火焰
C．镁带：耀眼白光 D．铁丝：火星四射
4．（2分）防疫情测体温，某额温枪的红外温度传感器材料中含有钽酸锂(LiTaO3)。Li和Ta在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ta为非金属元素
B．Ta的原子质量为180.9
C．Li在化学变化中容易得到电子
D．在LiTaO3中，已知Li的化合价为+1，则Ta的化合价为+5
5．（2分）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．探究二氧化锰的催化作用 B．比较呼出气体与空气中二氧化碳的含量 C．比较温度对微粒运动速度的影响 D．区分硬水和软水
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）下列关于氧气的说法中，错误的是（ ）
A．液态氧可以用作火箭发射的助燃剂
B．工业上可利用分离液态空气法制取氧气
C．灯泡中充入氧气可延长灯泡的使用寿命
D．氧气供给呼吸是和体内物质反应释放能量，维持生命活动
7．（2分）通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法错误的是（ ）
A．数字化能为探究提供更为直观的证据
B．瓶内压强先升高是因为反应放热导致
C．用红磷能准确测定空气中氧气的含量
D．实验后压强恢复是因为打开了止水夹
8．（2分）铕(Eu)是一种稀土元素，它的氧化物(Eu2O3)可用于制超导体合金薄膜。Eu2O3中铕元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．（2分）4.6g铁和W的混合物与足量稀硫酸反应生成0.4g氢气，则W可能是( )
A．Zn B．Cu C．Al D．Mg
10．（2分）碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热24.8g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水的质量为（ ）
A．1.8g B．2.4g C．3.6g D．5.4g
二、非选择题(共10题；共40分)
11．（2分）氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是 。
12．（2分）化学用语在化学中应用广泛，请用化学用语填空。
（1）（1分）天然气的主要成分 。
（2）（1分）五氧化二磷 。
13．（5分）电池是一种将化学能直接转化成电能的装置，其优点是：既 ，又能 ．但废弃电池不能乱扔乱放，因为 和 对环境会造成严重污染．废弃电池的处理已成为一个重要的社会问题，请你对内江市政府提出一个处理方案： ．
14．（3分）把11.2克Fe粉加入盐酸和硫酸的混合溶液中，恰好完全反应 测得反应后溶液中Cl-的质量为7.1克，反应后溶液中铁元素的化合价为 ；溶液质量比反应前 （“增大” “减小”或“相等”）；原混合溶液中溶质H2SO4的质量为 g
15．（2分）若制取相等质量的氧气，需要①KMnO4、②H2O、③KClO3三种物质的质量由大到小的顺序为 （填序号，下同）；等质量的①CH4、②H2、③CO三种气体完全燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序为 。
16．（4分）某粒子的结构示意图如右图，请回答下列问题：
（1）（1分）若 m=14，则该粒子所对应的元素符号为 ；
（2）（1分）若 m-n＞10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）（1分）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ；
（4）（1分）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则 m= 。
17．（4分）用下图装置进行CO2的性质实验。
（1）（1分）向澄清石灰水中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊，产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）（1分）向紫色石蕊稀溶液（由紫色石蕊和水配制而成）中通入CO2，观察到紫色溶液变红。
①上述实验 （填“能”或“不能”）得出“CO2可以和H2O发生反应”的结论，理由是 。
②加热该红色溶液，可观察到的现象是 。
18．（7分）请结合如图所示装置或仪器回答问题：
（1）（1分）仪器a的名称是 。
（2）（1分）A与B连接制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）（1分）C实验中，铜片上放置的红磷和白磷，目的是说明燃烧需要 ，使水面下白磷燃烧的方法是 。
（4）（1分）D是验证质量守恒定律的实验。若实验中白磷用量太少，对实验结果 (选填“有”或“无”)影响，白磷燃烧的化学反应方程式 。
（5）（1分）如图可用于收集氧气的装置有 。
19．（6分）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）（1分）写出图中仪器a的名称： 。
（2）（1分）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选用的装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）（1分）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母）。
（4）（1分）F用于验证二氧化碳的化学性质，F装置中可观察到试管中的现象 ；写出烧杯中发生反应的化学方程式 。
20．（5分）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）（1分）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）（4分）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）
答案解析部分
1．A
2．C
3．B
4．D
5．A
6．C
7．C
8．C
9．C
10．A
11．燃烧值高（无污染）；清除可燃物
12．（1）CH4
（2）P2O5
13．减少大气污染；提高能量转化效率；固体废弃物；重金属离子；回收废旧电池（提出的方案合理就行）
14．+2价；增大；9.8g
15．①③②；②①③
16．（1）Si
（2）阳离子
（3）S2-
（4）17
17．（1）
（2）能；二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红；溶液由红色变为紫色
18．（1）长颈漏斗
（2）
（3）温度达到着火点以上；通入氧气
（4）无；
（5）ab
19．（1）铁架台
（2）AC或AD；
（3）BD或DB
（4）紫色石蕊试液变红色；
20．（1）2.14
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x，则：
FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 2.14g
X=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100%=20%，与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g，设参加反应氯化氢的质量为y，则：
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
36.5 40
y 32g
y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是：×100%=29.2%，
答：该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。
