永城市2023年第二次中招模拟试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟，2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56
Zn：65 I：127
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在中国的饮食习惯中，素来有“南米北面"一说。大米和面条中富含的营养素是
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
2.下列天宫课堂的教学项目中，发生化学变化的是
A.浮力消失实验 B.太空植物光合作用 C.水油分离实验 D.太空抛物实验
3.中国向世界宣布力争2060年前实现碳中和，下列做法中不利于实现碳中和的是
A.提倡绿色出行 B.使用清洁能源 C.露天焚烧秸秆 D.积极植树造林
4.下列描述的现象中，能用“分子在不断运动”解释的是
A.从很远的地方就能闻到花香 B.变瘪的乒兵球在热水中鼓起
C.6000L气体能被压缩到40L的钢瓶中 D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子
5.物质由徽观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是
A.氦气、石墨 B.铁、硫酸铜 C.氨气、C60 D.氯化钠、干冰
6.规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列实验操作正确的是
A.添加酒精 B.闻气体气味
C.测溶液的pH D.稀释浓硫酸
7.分类法是化学学习的常用方法。下列说法正确的是
]A.纯碱、烧碱属于碱 B.塑料、合金属于合成材料
C.KNO3 、CO(NH2)2 属于复合肥 D.碘、铁属于人体必需徽量元素
8.2023年“中国水周"的活动主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是
A.地球上的淡水资源非常丰富 B.利用活性炭可以除去水中所有杂质
C.可以用肥皂水鉴别硬水和软水 D.电解水产生氢气和氧气的质量比为2：1
9.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2工业上制取漂白粉的化学方程式为，则该反应前后氯元素没有显示的化合价是
A.+5 B.+1 C.0 D.-1
10.在酿造葡萄酒是常添加一定量的二氧化硫以防止其变质，检验二氧化硫含量所发生的一个反应是，下列说法中正确的是
A.X的化学式为H2O2 B.反应中涉及3种氧化物
C.反应前后硫、碘原子的质量不变 D.反应后生成H2SO4和HI的质量比为49:64
11.实验室用6%的氯化纳溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A.所需6%的氯化钠溶液的质量为25g
B.配制药步聚依次是计算、量取、混匀
C.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒等
D.量取浓溶液时俯视量筒读数，会使所配溶液浓度偏大
12.下列区分物质的方法或所用试剂不正确的是
A.用灼烧闻气味区分羊毛和涤纶 B.用熟石灰区分氯化铵和硫酸铵
C.用水区分碳酸钙和氯化钙 D.用稀硫酸区分炭粉和氧化铜粉末
13.下列图像分别与选项中的操作对应，其中合理的是
A. B. C. D.
A.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B.二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气
C.分别向等质量的粉末状和块状大理石中加入过量稀盐酸
D.向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
14.现有m g锌和铁的混合物，与足量稀硫酸反应，共生成1g氢气，则m的值可能是
A.28 B.30 C.35 D.38
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.空气中体积分数约为78%的气体是___________；形成化合物种类最多的元素为________；酒精的化学式为_____________。
16.天宫空间站携带的太阳能电池板，使用一种全新的材料——柔性砷化镓。镓在元素周期表中的相关信息如图所示。镓原子的核外电子数为______________；镓的相对原子质量为______________。
17.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20g的氯化钠固体加入50g水中，形成溶液的质量是_____g；将60℃时等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液降温到t℃后，所得两种溶液中溶质质量为氯化钠_________（填“大于”“小于”或”等于”）硝酸钾；当硝酸钾中含少最氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是____________________。
18.铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_________________________。将过量锌粉加入硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后所得溶液中溶质的化学式为_____________________，写出一个发生反应的化学方程式：_____________________________________。
19.某有机物4.4g燃浇后，生成H2O 7.2g，CO2和CO共10g，恢复至室温，测得所得气体中氧元素的质量分数是64%，该有机物中所含碳元素的质量为____________g，已知该有机物的相对分子质量为44，则该有机物的化学式为___________________。
20.A~E是初中化学常见的物质，它们的关系如图所示(“一”表示相互反应，“→”表示反应能一步实现，反应条件和部分物质已省略)。A、B、C含有同一种金属元素且属于不同类别的物质，A是一·种难溶于水的白色固体，H相对 分子质量为100；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(1)C的一种用途是________________________。
(2)E→D的化学方程式为______________________________________。
(3)A→B所属的基本反应类型为______________________________________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源，被誉为“21世纪的终极能源”
(1)写出一条氢气被认为是最理想燃料的原因。
(2) 氢化钠(NaH) 可在野外作生氢剂， 其原理是氢化钠与水反应生成氢气和一种碱， 写出该反应的化学方程式。
22.(2分)化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
(1)A图中观察到白磷燃烧.而红磷不燃烧，可以得出燃烧需要什么条件？
(2)B图中观察到碘在水中几乎不溶解，却可以溶解在汽油中，可得出的实验结论是什么
23.(3分)如图是实验室制收取气体的常用装置。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式。
(2)若用D装置收集二氧化碳，请设计实验证明二氧化碳是否集满。(简要写出实验操作、现象及结论)
(3)与B装置相比，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。
24.（3分）化学兴越小组利用如图装置模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。
（1）写出B装置玻璃管中发生反应的化学方程式。
（2）描述在C装置中能观察到的现象。
（3）请设计实验检验反应后A装置溶液中溶质的成分。（简要写出实验操作、现象及结论）
四、综合应用题（共10分）
25.酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性度，是因为它们在水溶液中都能解离出__________（填字母）
a氢离子 b.水分子 c.氢氧根离子
（2）向氢氢化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1所示：
①该反应的化学方程式为_________________________________________；
②请在图2虚线框内将b点溶液中的微粒补画完整；
③若把氢氧化钠溶液换成等质量、等浓度的氢氧化钙溶液，与20g同浓度的稀盐酸反应，所
得溶液的pH_________（填“＞”“＜”或“="）7。
（3）天然盐井获取的租盐中可能合硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该粗盐中杂质的成分，并除去杂质得到纯净的氯化钠固体。
②写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式；
③请分析该粗盐中含有的杂质成分。
（4）小苏打能用来治疗胃酸过多症，利用的原理是碳酸氢钠与盐酸反应。某同学取16.8g 碳酸氢钠，将其加入100g稀盐酸中，二者恰好完全反应，求该稀盐酸的溶质质量分数。
永城市2023年第二次中招模拟试卷
化学试题参考答案
1.【答案】B
【解析】本题考查食物中富含的营养素。大米和面条中都富含淀粉，淀粉属于糖类。故选B。
2.【答案】B
【解析】本题考查物质的变化。A、C、D项，浮力消失、水油分离、太空抛物实验中，均没有其他物质生成，都属于物理变化，错误；B项，植物进行光合作用时有其他物质生成，属于化学变化，正确。故选B。
3.【答案】C
【解析】本题考查环境保护的措施。C项，露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和二氧化碳等，不利于实现碳中和，符合题意。故选C。
4.【答案】A
【解析】本题考查分子的性质。A项，从很远的地方就能闻到花香，体现了分子在不断地运动，正确；B项，变瘪的乒乓球在热水中鼓起来，体现了温度越高，分子间的间隔越大，错误；C项，6000L气体能被压缩到40L的钢瓶中，体现了分子之间有间隔，加压能使分子间间隔变小，错误；D项，1滴水中大约有1.67×1021个水分子，体现了分子的质量和体积都很小，错误。故选A。
5.【答案】C
【解析】本题考查物质的构成。A项，氦气、石墨都由原子构成，错误；B项，铁由原子构成，硫酸铜由离子构成， 错误； C项， 氨气、C60都由分子构成， 正确；D项，氯化钠由离子构成，干冰是固态的二氧化碳，由分子构成，错误。故选C。
6.【答案】D
【解析】本题考查化学实验基本操作。A项，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，错误；B项，闻气体气味时，应用手在容器口轻轻地扇动，使极少量气体飘进鼻孔，错误；C项，测溶液pH时，应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，错误；D项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，加快散热，正确。故选D。
7.【答案】D
【解析】本题考查物质的分类。A项，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误；B项，塑料属于合成材料，合金属于金属材料，错误； C项， KNO3中含有钾元素和氮元素， 属于复合肥料，CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，错误；D项，碘、铁在人体中含量都不超过0.01%，都属于人体必需微量元素，正确。故选D。
8.【答案】C
【解析】本题考查水的相关知识。A项，地球上的水资源丰富，但淡水很少，错误；B项，利用活性炭可以除去水中的色素和异味，不可以除去水中所有的杂质，错误；C项，向硬水中加入肥皂水，振荡，产生的泡沫较少、浮渣较多，向软水中加入肥皂水，振荡，产生的泡沫较多、浮渣较少，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，正确；D项，电解水产生氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，错误。故选C。
9.【答案】A
【解析】本题考查化合价的计算。反应前后含氯元素的物质中，Cl2中氯元素显0价，CaCl2中氯元素显-1价，Ca(ClO)2中氯元素显+1价。故选A。
10.【答案】C
【解析】本题考查质量守恒定律的应用。A项，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，反应后共有4个氢原子、1个硫原子、4个氧原子和2个碘原子，反应前已有1个硫原子、2个氧原子和2个碘原子，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X为H2O，错误；B项，反应中共涉及2种氧化物，即SO2和H2O，错误；D项，反应生成H2SO4和HI的质量比为，错误。故选C。
11.【答案】D
【解析】本题考查溶液的配制和溶液配制的误差分析。D项，量取浓溶液时俯视量筒读数，会使实际量取浓溶液的体积偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意。故选D。
12.【答案】B
【解析】本题考查物质的鉴别。B项，氯化铵和硫酸铵与熟石灰混合研磨，都会产生有刺激性气味的气体，无法区分，符合题意。故选B。
13.【答案】A
【解析】本题考查化学图像分析。A项，红磷燃烧会放出热量，容器内压强会增大，冷却至原温度后，由于红磷燃烧消耗氧气，容器内压强会小于初始压强，正确；B项，过氧化氢分解生成水和氧气，故液体中氧元素的质量分数不会减小到0，错误；C项，加入的稀盐酸过量，且大理石的质量相等，则最终生成气体的质量应相等，错误；D项，加入的氢氧化钠先和盐酸反应，盐酸反应完全后，氢氧化钠再和氯化铜反应，故刚开始没有沉淀生成，错误。故选A。
14.【答案】B
【解析】本题考查技巧性计算。设分别与足量稀硫酸反应生成1g氢气，需要消耗锌、铁的质量依次为x、y ，则
由于与足量稀硫酸反应，生成1g氢气的是锌和铁的混合物，故混合物的质量应大于28g，小于32.5g。故选B。
15.【答案】N2(或氮气) C(或碳元素) C2H5OH
【解析】本题考查空气的成分和元素之最。氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体；酒精是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH。
16.【答案】31 69.72
【解析】本题考查元素周期表。原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镓原子的核外电子数为31；元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72。
17.【答案】68 大于 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
【解析】本题考查溶解度曲线。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故将20g氯化钠固体加入50g水中，只能溶解18g，所得溶液的质量为68g：60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，故等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，NaCl溶液中的溶剂更多，降温到t℃后，两物质的溶解度相等，故所得两种溶液中溶质质量为氯化钠大于硝酸钾：硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯含有少量氯化钠的硝酸钾。
18.【答案】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
Al(NO3)3、 Zn(NO3)2 【或】
【解析】本题考查金属的化学性质和金属与混合盐溶液的反应。涉及金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag，故加入的过量锌粉能与硝酸银、硝酸铜反应，不能与硝酸铝反应，则反应后溶液中的溶质为
Al(NO3)3 Zn(NO3)2，发生反应的化学方程式为、
19.【答案】3.6 C3H8
【解析】本题考查技巧性计算。所得气体CO2和CO中氧元素的质量分数是64%，则其中碳元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，故该有机物中含碳元素的质量为3.6g；该有机物中含氢元素的质量为，由可知，该有机物中只含有碳元素和氢元素，其中C、H的原子个数比为，且其相对分子质量为44.故该有机物的化学式为C3H8。
20.【答案】（1）改良酸性土壤（合理即可）
（2）（合理即可）
（3）分解反应
【解析】本题考查物质的推断。A是一种难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100，故A为CaCO3；A、B、C含有同一种金属元素且属于不同类别的物质，A能转化为B、B能转化为C，且C能转化为A，故B为CaO,C为Ca（OH）2；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故E为Na2CO3；D能与E相互转化，且D能与C相互反应，故D为CO2。代入验证，推导正确。
21.【答案】（1）燃烧产物是水，无污染。（或燃烧热值高等.1分）
（2）（1分）
【解析】本题考查氢能源的优点和信息方程式的书写。（1）氢气作燃料具有本身无毒、燃烧热值高和产物是水，无污染的优点。（2）氢化钠与水反应生成氢气和一种碱，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故生成的碱为NaOH，则该反应的化学方程式为。
22.【答案】（1）燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（1分）
（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。（合理即可，1分）
【解析】本题考查燃烧条件的探究和物质的溶解性。(1)A图中观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(2)碘几乎不溶于水，但可以溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
23.【答案】(1) (或 1分)
(2)将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明已经收集满；反之，则不满。(1分)
(3)夹紧弹簧夹，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止。(1分)
【解析】本题考查气体的制取。(1)A装置是固体加热型装置，用其制取氧气可采用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物或加热高锰酸钾的方法，反应的化学方程式分别为，。
(2) 二氧化碳的密度比空气大，故用D装置收集二氧化碳时气体应从a导管口通入，二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故可用燃着的木条验满二氧化碳，即验满二氧化碳时，可将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明已经收集满；反之，则不满。
24.【答案】(1)(1分)
(2)澄清石灰水变浑浊。(1分)
(3)取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明反应后A装置溶液中溶质为Na2CO3和NaOH。(合理即可， 1分)
【解析】本题考查金属的冶炼。（1）Fe2O3能在高温条件下与CO反应生成Fe和CO2，反应的化学方程式为（2）B装置中有CO2生成，故能观察到C装置中澄清石灰水变浑浊。（3）A装置中NaOH与CO2反应生成Na2CO3，由于Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，故可用BaCl2【或Ba(NO3)2。等】溶液检验并除去Na2CO3，再用无色酚酞溶液检验NaOH。
25.【答案】（1）a（1分）
（2）①（1分）
②（1分） ③>（1分）
（3）①搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。（1分）
②（1分）
③一定含有氯化镁、硫酸钠，可能含有氯化钙。（1分）
（4）解：设与碳酸氢钠反应的HCl的质量为x。
【解析】本题考查酸的化学性质、中和反应、粗盐提纯和化学计算。(1)酸具有相似化学性质的原因是不同的酸在水溶液中都能解离出H+(2)①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为； ②b点溶液pH小于7， 显酸性， 故溶液中的溶质为HCl和NaCl； ③氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸反应时的质量关系分别为
故与20g同浓度的稀盐酸反应，消耗的氢氧化钙更少，所得溶液的pH会大于7。
（3）加入NaOH溶液产生沉淀说明含有MgCl2杂质，加入BaCl2溶液产生沉淀说明含有Na2SO4杂质，但加入Na2CO3溶液产生沉淀，并不能说明含有CaCl2杂质，因为过量的BaCl2也能与Na2CO3反应生成沉淀，故该粗盐中一定含有杂质MgCl2、Na2SO4，可能含有杂质CaCl2。
