第二章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列叙述正确的是
A．葡萄糖的实验式： B．异丁烷的球棍模型：
C．2 甲基溴苯的结构简式： D．四氯化碳的比例模型：
2．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是
A．天然橡胶易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
3．下列物质中，属于高分子的是
A．植物油 B．麦芽糖 C．苯丙氨酸 D．结晶牛胰岛素
4．对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是
A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++ NO =Fe3++NO↑+2H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH- CH3COO-+C2H5OH
D．向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe3++2I- =2Fe2++I2
5．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．b中含有1个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)
B．a、b分子都存在属于芳香族化合物的同分异构体
C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将乙醛与足量银氨溶液共热： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- +NH+2Ag↓+3NH3+H2O
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3 H2O= NH＋HSO
C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8Na＋
7．下列有关有机物分离提纯的方法不正确的是
混合物 试剂 分离提纯的方法
A 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水 重结晶
B 溴苯(溴) 乙醇 分液
C 乙醇(水) CaO 蒸馏
D 乙炔(H2S) NaOH溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
8．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 稀盐酸 MnO2 石蕊溶液 石蕊溶液先变红后褪色
B 浓硫酸 蔗糖 品红 浓硫酸有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 生成BaSO3白色沉淀
D 醋酸 Na2CO3 苯酚钠溶液 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．苯乙烯与氢气反应生成乙苯；乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯
B．2—丙醇在催化剂作用下生成丙酮；苯酚与浓溴水反应生成2，4，6—三溴苯酚
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与氢气在一定条件下生成环己烷
D．苯在催化剂作用下与液溴反应；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
10．实验方案
实验室利用厨余垃圾合成Carbon Dots的实验
化学药剂
物质 名称 状态 危险性
蒸馏水 液体 无危险性
玻璃器皿和设备
一把刀、一个瓷盘()、一个恒温箱、一个研钵、一个超声波清洁器、两个石英管、一个紫外线灯
其他设备
其他材料、西瓜皮、滤纸()
实验过程
(1)清洗后，称取300g西瓜皮，切成约1厘米的小块，摊在瓷盘中。
(2)将瓷盘放于恒温箱中，200℃烘烤炭化2小时，得到西瓜皮的炭化产物。
(3)冷却后，将3g碳化产品研磨成研钵中的粉末，并转移至烧杯中。
(4)向烧杯中加入30mL蒸馏水。将炭化产物超声分散在水中10分钟。
(5)将滤纸放入过滤器中，通过抽滤收集滤液。
(6)取1.00mL滤液至容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，得到Carbon Dots标准溶液，并标记为A。
(7)取一定体积的A置于石英管中，在365nm的紫外光下观察荧光。在这个实验中，Carbon Dots可能的底物有
① 葡萄糖 ② 蛋白质 ③ 纤维素 ④ 淀粉
A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
11．淀粉和纤维素都属于多糖，都是由葡萄糖聚合形成的大分子化合物，组成都可以用表示。下列关于淀粉和纤维素的叙述不正确的是
A．都能发生水解反应 B．基本结构单元相同
C．互为同分异构体 D．都是天然高分子
12．催化剂RuO2/Al－MgF2耐HF的腐蚀，如图所示可应用于氟化工行业中的氯循环。下列说法不正确的是
A．若Ru的价电子排布式为4d75s1，则该元素位于Ⅷ族
B．上述转化过程中涉及的有机反应类型有加成反应、消去反应
C．可通过液化分离出HCl中大多数的HF
D．上述循环中有水生成
13．下列说法中不正确的是
A．人体最主要的供能物质是维生素
B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物
C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水会溶解
D．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应
二、非选择题（共10题）
14．（1）有机物的结构与性质密切相关。
①苯属于______________（填字母）。
a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃
②下列化合物中，能发生酯化反应的是____________。
a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是__________（填字母）。
a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液
（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。
①鞣花酸的分子式为___________________；
②鞣花酸分子中含氧官能团为____________和___________（写名称）；
③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_________mol NaOH的溶液发生反应。
（3）苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：
①A→B的反应类型为___________________。
②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为_____________________。
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：
E +H2O CH3OH + F
符合条件的F的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4 组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________________。
15．西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C等，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。
(1)维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，维生素A又称为________。
(2)西蓝花中含有下列元素，其中属于微量元素的有________(填选号字母)。
A．K B．Ca C．Fe D．Cu E.Se
(3)油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和________(写结构简式)
(4)日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有________；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是________，它在人体内水解的化学方程式为_______。
16．根据乙醇和乙酸的知识填空。
（1）CH3CH2OH在铜作催化剂的条件下被O2氧化成_______________；（写结构简式）
（2）在实验室中，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是_______________；（写结构简式）
（3）乙醇可与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：_______________。
三、实验题
17．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水。已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43 g/mL；
(1)制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是________________________________。
(2)小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①____________________；②______________________。
(3)冷水的作用_______________________；d试管中的现象_______________________。
(4)用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是__________。
A．NaI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液
(5)容器e中NaOH溶液的作用是_____________________________________________。
18．环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应原理：
反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。
主要物料及产物的物理参数：
名称 性状 密度 熔点℃ 沸点℃ 溶解度
水 乙醚
环己醇 无色，有刺激性气味 0.9624 25.93 161.5 5.67g/100ml
环己酮 无色，有刺激性气味 0.9478 — 155.7 2.4g/100ml
实验装置：
实验步骤：
1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL(4.8g，0.048mol)环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g(0.019mol)重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。
2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色(三价铬)；
3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分(环己酮与水的共沸物)至无油珠为止；
4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题：
(1)装置A的名称是___________。
(2)完成并配平反应方程式：___________。
___+_________+_________
(3)反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。
(4)步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。
(5)计算所得产品的产率___________。(保留三位有效数字)
四、计算题
19．链状有机物X由C、H、O三种元素组成，0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成CO2的体积为6.72L(标准状况)，生成H2O的质量为3.6g。0.1molX与足量钠反应，产生气体的体积为3.36L(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X的分子式和结构简式____(要求写出简要推理过程。已知： 和 结构不稳定)。
20．有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
(1)A的分子式是__________________。
(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。
21．含有偶氮苯的树状大分子是一类新颖的光学材料。下图列出了合成这类材料的一部分步骤，其中Et表示乙基(C2H5-)。
请回答下列问题：
(1)化合物2的结构式是_____。
(2)在化合物2转化为化合物3时加入的试剂可能是 。
A．O2 B．Zn C．NaOH D．H2O
(3)化合物5的结构式是______ ，化合物4转化为化合物5的反应类型是__________。
(4)化合物6的结构式为_________。
(5)为了促进化合物5和6生成化合物7的反应，通常需要加入的试剂可能是 。
A．K B．HCl C．Na2CO3 D．CuO
22．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A__________，B_________，C___________，D_____________，E____________，F______________，G__________，H___________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。
23．已知：X、Y、Z、M、N、A均为中学化学中的常见物质。(部分生成物及条件略去)
(1)若X为红棕色气体，A为日常生活中应用最广泛的金属，写出X与H2O反应的化学方程式：___，Z为_____(写化学式)；
(2)若X为淡黄色固体，M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则X的电子式____，A中参加反应简单阳离子的结构示意图为_______；若1 mol X与水反应经上述转化，能得到M的最大质量_______。
(3)若M、N为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出Y与N反应生成X的反应类型：_______，检验Y中是否混有M的简便实验方法_______。
参考答案：
1．A 2．D 3．D 4．C 5．A 6．A 7．B 8．B 9．D 10．D 11．C 12．B 13．A
14． a c b C14H6O8 羟基 酯基 2 8 加成反应 3
15．(1)视黄醇
(2)CDE
(3)CH2OHCHOHCH2OH
(4) 叶绿素 淀粉 (C6H10O5)n)+nH2O→nC6H12O6
16． CH3CHO CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
17．(1)蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠
(2) NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr(或生成Na2SO4） CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
(3) 冷却溴乙烷由气态转变为液态 分层，下层为油状液体
(4)C
(5)吸收HBr等气体，防止大气污染
18．(1)分液漏斗
(2)3+143+117
(3) 将过量的重铬酸钠还原，防止环己酮继续被氧化
(4) 利用盐析原理，减少环己酮在水中的溶解度，有利于分层 减少环己酮在水中溶解造成的损失
(5)55.3%
19．C3H4O5、
20．(1)C8H8O2
(2) 13
21．(1)
(2)B
(3) 酯的水解反应
(4)
(5)C
22． C6H12O6 Na2CO3 MgCO3 HOOCCOOH Ba（NO3 ）2 Al（OH）3 MgSO4 KHSO4 银氨溶液 银镜反应
23．(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3
(2) 52 g
(3) 酯化反应/取代反应 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸
