第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉
B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂
2．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是
A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程
B．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等
C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿
D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想
3．下列说法不正确的是（ ）
A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜
B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放
C．DNA的结构、生理活性都与氢键相关
D．工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的
4．有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是( )
A．①②③④
B．①②③⑤
C．②③④⑤
D．①②③④⑤
5．工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，这种金属冶炼的方法属于
A．还原法 B．分解法 C．电解法 D．以上三种方法均是
6．实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质(已知碘单质易升华)。下列说法错误的是
A．溶剂X可以是四氯化碳或者无水乙醇
B．操作2和3均需使用分液漏斗
C．试剂Y的作用是将有机溶液中的碘单质“反萃取”进入水溶液2
D．固体碘宜在低温下干燥
7．能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是
A．氢能和生物质能均属于不可再生能源
B．将煤液化或者气化可得清洁燃料
C．燃料原电池可将化学能全部转化为电能
D．石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭
8．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( )
A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去、
C．滤渣1的主要成分是 D．试剂C为过量盐酸
9．下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
10．下列过程没有发生化学变化的是
A．火法炼铜 B．用海带提取碘单质
C．石油分馏 D．用新制氢氧化铜检验葡萄糖
11．下列说法正确的是
A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠
B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂
C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理
D．合金的熔点一定比各成分金属的低
12．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO
B．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料
C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
13．下列说法正确的是
A．煤中含量最高的元素是氢，其次是碳和氧
B．分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个
C．现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油
D．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量
14．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取
15．镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：
其中说法正确的是
A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应
B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化
C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
二、填空题
16．考古出土的吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，剑的表面虽有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。试回答下列问题：
(1)青铜是一种金属材料，该合金的主要成分是_______(填元素符号)。
(2)从上述信息可以看出，青铜具有的性质有_______。
A．强度高 B．可塑性好 C．耐腐蚀 D．易加工
(3)青铜剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式为]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是____________？
17．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____(至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为____。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_____。
18．“民以食为天，食以安为先”，人类生活、经济腾飞、社会进步、时刻离不开安全、卫生、营养的食品。了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是_______。
A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它_______。
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是_______。
A．观察颜色 B．测量比重 C．加热灼烧 D．分别闻味
(4)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。在下列食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是_______。
A．海参(甲醛) B．白酒(甲醇) C．奶粉(三聚氰胺) D．食盐(KIO3)
(5)食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
19．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
(1)控制燃煤产生的排放，能够减少_________型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_________。
(2)燃煤产生的用处理可生产多种化工产品。用氨水吸收可制得碳酸氢铵，写出该反应的化学方程式：_________。用液氨与反应可制备尿素。硫酸氢铵和尿素这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_________。
(3)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料，该反应的化学方程式为__________。
20．为什么说氢气是最理想的“绿色燃料”________？它有哪些方面的具体应用_________？
21．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原 ②用活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。
(3)Hg、Ag等不活泼金属_______。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。
22．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是________(填序号，下同)；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________；滥用药物________会导致不良后果，如过量服用会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3。
(2)人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会是人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。写出小苏打和盐酸反应的化学方程式：_________________________________。Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的化学方程式：_______________。如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人(其症状之一是胃壁受损伤而变薄)开药方时，最好选用Mg(OH)2的理由是_____________________。
23．查阅资料或走访环保部门，了解氮氧化物对环境的影响。你可与同学合作，在下列课题中选择一个方面有重点地进行调查。
(1)硝酸型酸雨的产生和危害。
(2)光化学污染。
(3)氮氧化物对臭氧层的破坏。
将收集到的资料以“氮氧化物对环境的污染”为题写一篇小论文，并与其他同学交流_________。
24．查阅资料，写一篇关于海洋化学资源综合利用的小论文_______。
25．闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气中的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应_____？产生了哪些物质_____？这些化学反应和所产生的物质对于人类的生产和生活有什么影响_____？
参考答案：
1．B
【解析】A. 生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；
B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；
C. 导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；
D. 茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。
答案为B。
2．B
【解析】A．因为海水中溴的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取溴单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故A正确；
B．海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡水，故B错误；
C．海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，故C正确；
D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故D正确；
答案选B。
3．D
【解析】A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；
B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故B正确；
C．DNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确；
D．胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；
故答案选D。
4．D
【解析】汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。
5．C
【解析】根金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法治炼活泼金属，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、 Cu的冶炼是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，Hg及活泼性更弱的金属可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，冶炼金属钠反应式为：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，这种金属冶炼的方法属于电解法，C正确；
故选C
6．A
【解析】从流程图中可以看出，X应为萃取剂，操作1为萃取；操作2为分液；操作3使I2再次进入水溶液中，则为反萃取，试剂Y为反萃取剂。
【解析】A. 溶剂X不能是无水乙醇，因为它与水互溶，不能做萃取剂，A错误；
B. 操作2和3分别为萃取和反萃取，均需使用分液漏斗，B正确；
C. 试剂Y是将碘单质“反萃取”，从有机溶液转移入水溶液2，C正确；
D. 固体碘受热易升华，宜在低温下干燥，D正确；
故选A。
7．B
【解析】A．短期内能重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能都可以重复生成，均为可再生能源，故A错误；
B．将煤液化可以获得甲醇等，将煤气化可以获得水煤气，两者燃烧均无污染，都属于清洁能源，故B正确；
C．燃料电池将大部分化学能转化为电能，还有一小部分装化为热能，故C错误；
D．石油等化石燃料在地壳中的含量是有限的，属于不可再生能源，故D错误。
故答案为：B。
8．D
【解析】由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应，则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的、，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。
【解析】A．据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸，A正确；
B．据分析知，加入试剂B除去、，B正确；
C．据分析知，滤渣1的主要成分是，C正确；
D．据分析知，试剂C为二氧化碳气体，D错误；
故答案为D。
9．C
【解析】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；
故选C。
10．C
【解析】A．火法炼铜的原理涉及到化学反应，因为火法炼铜的原理是，故A不符合题意；
B．海带中含碘的化合物转化成了碘单质，发生了化学变化，故B不符合题意；
C．石油分馏是利用沸点不同分离的，属于物理变化，故C符合题意；
D．新制氢氧化铜氧化葡萄糖，本身生成氧化亚铜砖红色沉淀，故D不符合题意；
故选C。
11．A
【解析】A．过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；
B．明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；
C．用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；
D．合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227℃，而碳化铪为4160℃，D错误；
故选A。
12．C
【解析】A．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；
B．苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；
C．二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；
D．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；
故选C。
13．B
【解析】A．煤中含量最高的元素是碳，其次是氢和氧，故A错误；
B．苯环是平面结构，所有原子都共面。甲基是四面体结构，所以分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个，故B正确；
C．芳香烃的主要来源是石油化工的催化重整和裂化，故C错误；
D．石油裂化是提高轻质液体燃料，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故D错误；
故答案：B。
14．C
【解析】A．海水淡化是将海水中可溶性的盐分除去获得淡水的过程，过滤无法除去海水中可溶性盐，无法获得淡水，故A不符合题意；
B．蒸发后得到的是海水中的盐分，不能获得淡水，故B不符合题意；
C．蒸馏 是把水从海水中分离出来，冷却后获得淡水，故C符合题意；
D．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D不符合题意；
答案选C。
15．C
【解析】贝壳锻烧得到CaO、②、③反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。
【解析】A．贝壳转化为CaO、②、③反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，①及与盐酸反应为复分解反应，③为氧化还原反应，没有置换反应，故A错误；
B．因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；
C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；
D．反应①用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；
故选C。
16．(1)Cu、Sn
(2)AC
(3)铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈
【解析】（1）青铜是人类最早使用的合金，合金的主要成分是铜和锡，故答案为：Cu、Sn；
（2）由题给信息可知，历经2500余年，青铜剑表面只产生一层蓝色薄锈说明青铜具有很好的耐腐蚀性，青铜剑的剑刃锋利说明青铜具有强度高的特性，故选AC；
（3）由碱式碳酸铜的化学式可知，蓝色薄锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定律可知，铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成蓝色薄锈，故答案为：铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈。
17．(1)导电性、导热性、延展性
(2)含碳量不同
(3)BD
(4)+3
(5)硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)
【解析】（1）金属可以作为电缆，利用的是其导电性，可作热水壶，利用的是其导热性，可拉成丝，利用的是其延展性，故金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是：两者的含碳量不同，所以硬度和脆性都有很大差别；
（3）陶瓷碗属于硅酸盐材料，不锈钢炊具是铁的合金，橡胶手套是高分子材料，铜制水龙头是金属材料，故属于金属材料的是BD；
（4）CoFe2O4的化合物中，氧为-2价，若钴为+2价，Fe为+3价，若钴为+3价，铁为+2.5价，不合题意，故钴为+2价，Fe为+3价；
（5）向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁或铁、锌都有，若铁或铁、锌有剩余，硫酸和硫酸铜不可能存在，故滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)。
18．(1)D
(2)B
(3)C
(4)D
(5)A
【解析】(1)
油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，氧气为氧化性气体；
故选D
(2)
由“碳酸氢钠作发泡剂"可知，碳酸氢钠在面包发热过程中产生了气体；又由NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，知该气体为二氧化碳；
故选B；
(3)
A．两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体，A不符合题意；
B．在溶液浓度未知时不能确定其密度的相对大小，B不符合题意；
C．氯化钠溶液蒸发后得氯化钠白色固体，灼烧显黄色( Na+焰色) ，而葡萄糖蒸发后得白色固体，灼烧时分解生成碳而变黑，C符合题意；
D．两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体，皆不易挥发，D不符合题意；
故选C。
(4)
A．海参中加入甲醛可以保鲜、防腐，但甲醛对人体有害，属于非法食品添加剂，A错误；
B．白酒中掺入的甲醇可使人眼睛失明，属于非法食品添加剂，B错误；
C．奶粉中加入的三聚氰胺可提高氮含量，但对人体有害，属于非法食品添加剂，C错误；
D．食盐中加碘，可以防止甲状腺肿，是合法的食品添加剂，D正确；
故选D。
(5)
A．淀粉是人体所需的营养物质，故A正确；
B．二氧化硫有毒，对人体有害，需要检测，故B错误；
C．亚硝酸钠虽然外观极像食盐，但它有致癌作用，对人体有害，故C需检测，故C错误；
D．甲醛对人体有害，不能做食品添加剂，需要检测，故D错误；
故选A。
19．(1) 硫酸 可吸入颗粒
(2) CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 尿素
(3)CO+2H2CH3OH
【解析】（1）煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为硫酸；可吸入颗粒；
（2）氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是×100%≈46.7%；
碳铵的相对分子质量为：×100%=17.7%，所以氮元素的质量分数较高的是尿素，故答案为CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；
（3）CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇(CH3OH)，故方程式为：CO+2H2CH3OH。
20． 氢气燃烧生成水，产物无污染 氢能源电动车
【解析】氢气是最理想的“绿色燃料”理由是：氢气燃烧生成水，产物无污染；氢能可应用在氢能源电动车。
21． ① ④ ⑤ ③
【解析】金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属，冶炼方法采用热还原法，①以C、CO或H2做还原剂，故答案为：①
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，冶炼方法用④电解法，故答案为：④；
(3)Hg、Ag等不活泼金属，冶炼方法用⑤热分解法，故答案为：⑤；
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属，冶炼方法利用铝热反应原理还原，故答案为：③；
22．(1) ③ ② ④
(2) 可以避免生成二氧化碳气体刺激胃壁
【解析】（1）胃舒平含有能和胃酸中盐酸反应的物质，故胃酸过多，应选用的药物是③；青霉素为抗生素药物，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②青霉素；滥用药物④麻黄碱。会导致不良后果；
（2）小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，；Mg(OH)2中和胃酸反应生成氯化镁和水，化学方程式：；胃溃疡病人应该避免生成气体的刺激，使用氢氧化镁可以避免生成二氧化碳气体刺激胃壁。
23．（1）硝酸型酸雨的产生有以下几种主要原因:①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；
②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx ；
③火山爆发，也将喷发大量的SOx气体；
④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。
硝酸型酸雨的危害主要有以下几种:
①水域酸化，还导致水生植物死亡消失；
②阻碍植物的呼吸和光合作用，从而降低农作物的产量；
③导致土质日益酸化、贫瘠化；
④腐蚀建筑物，造成严重的经济损失。
（2）光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮( NO2 )被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量。这些物质的分子在吸收了太阳光的能量后，会变得不稳定起来，原有的化学链遭到破坏，形成新的物质。
( 3 ) NOx再与平流层内的臭氧发生反应生成一氧化氮与氧气，一氧化氮与臭氧进一步反应生成二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，导致臭氧层的耗损。
(1) (2) (3)任选一个即可
氮氧化物对环境的污染及防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾: NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨: NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层: NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法.
工业尾气中NOx常用碱液吸收处理， NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将 氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO ，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
【解析】(1)硝酸型酸雨的产生有以下几种主要原因:①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；
②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx；
③火山爆发，也将喷出可观量的SOx气体；
④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。
硝酸型酸雨的危害主要有以下几种:
①水域酸化，还导致水生植物死亡消失；
②阻碍植物的呼吸和光合作用，从而降低农作物的产量；
③导致土质日益酸化、贫瘠化；
④腐蚀建筑物，造成严重的经济损失；
(2)光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮( NO2 )被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量。这些物质的分子在吸收了太阳光的能量后，会变得不稳定起来，原有的化学链遭到破坏，形成新的物质。
(3)NOx再与平流层内的臭氧发生反应生成一氧化氮与氧气，一氧化氮与臭氧进一步反应生成二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，导致臭氧层的耗损；
氮氧化物对环境的污染及防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾: NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾；
②酸雨: NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层: NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
24．海洋是一个巨大的资源宝库，总计含有80多种元素；按含量计，最多的是H2O中的H和O，其次较多的是Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br等。
海洋中最多的资源当然是水，海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
我国海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。
海水提镁，主要是用Ca(OH)2将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2分离出来，然后用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2，在HCl气流中蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2，再经电解可得到Mg和Cl2。
海水提溴可利用海水淡化后的浓缩海水，这样可以提高制溴的效益，目前工业上常用的方法是空气吹出法，其中一种工艺是用Cl2将预先经过酸化的浓缩海水中的Br 氧化为Br2，继而通入空气和水蒸气，将Br2吹入吸收塔，使Br2蒸气和吸收剂SO2反应，转化为HBr以达到富集溴的目的，最后再用Cl2将HBr氧化为Br2，经分离提纯得到产品。
海藻具有富集碘的能力，所以一般从海藻中提取碘。海藻灼烧后的灰烬经溶解、过滤，得到含I 的溶液，然后用H2O2溶液将I 氧化为I2，再经分离提纯得到产品。
此外，从海水中获得其它物质和能量具有广阔的前景。总之，在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价，也决不应违背可持续发展的原则。
【解析】海洋是一个巨大的资源宝库，海水中绝大多数的资源是水，同时海水中溶解了多种盐，其中最多的当属氯化钠；此外，人们还从海水中制取镁、碘、溴及其化工产品。
【解析】海洋是一个巨大的资源宝库，总计含有80多种元素；按含量计，最多的是H2O中的H和O，其次较多的是Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br等。
海洋中最多的资源当然是水，海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
我国海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。
海水提镁，主要是用Ca(OH)2将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2分离出来，然后用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2，在HCl气流中蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2，再经电解可得到Mg和Cl2。
海水提溴可利用海水淡化后的浓缩海水，这样可以提高制溴的效益，目前工业上常用的方法是空气吹出法，其中一种工艺是用Cl2将预先经过酸化的浓缩海水中的Br 氧化为Br2，继而通入空气和水蒸气，将Br2吹入吸收塔，使Br2蒸气和吸收剂SO2反应，转化为HBr以达到富集溴的目的，最后再用Cl2将HBr氧化为Br2，经分离提纯得到产品。
海藻具有富集碘的能力，所以一般从海藻中提取碘。海藻灼烧后的灰烬经溶解、过滤，得到含I 的溶液，然后用H2O2溶液将I 氧化为I2，再经分离提纯得到产品。
此外，从海水中获得其它物质和能量具有广阔的前景。总之，在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价，也决不应违背可持续发展的原则。
25． 、、 硝酸和氮氧化物 生成的硝酸和氮氧化物，会形成酸雨和光化学烟雾，同时，产生的随雨水进入土壤中，形成植物可以吸收的氮元素，促进农作物的生长
【解析】闪电时，空气中的和生成，不稳定，和继续反应生成，反应生成和，会形成酸雨和光化学烟雾。但同时，随雨水降落到土壤中，又形成植物生长所需的氮元素，故又可以促进农作物生长，俗话说的“雷雨发庄稼”，也是这个原理。
