第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
B．1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+
D．乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
2．下列说法正确的是（ ）
A．苯与液溴反应生成溴苯属于加成反应
B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．分子式为C4H9Cl的同分异构体数目有4种（不考虑立体异构）
D．分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互称为同系物
3．文物既是中国文化的载体，也是华夏文明的符号。下列说法错误的是
A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
B．《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]属于磷酸盐
C．商代晚期铸造的铜器“皿天全方罍”表面的铜绿可以用稀盐酸除去
D．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
4．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A．与 B．与
C．与 D．与
5．实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 往溶液中滴入稀 出现白色凝胶 说明非金属性：S>Si
B 向乙醇中加入绿豆大小的金属钠 产生气泡 说明乙醇中含有
C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
D 将溶解在稀中，再加入KSCN溶液 溶液呈血红色 说明已变质
A．A B．B C．C D．D
6．在实验室里下列操作先后顺序错误的是
A．制备乙酸乙酯时，先向试管中加入浓硫酸后加乙醇和乙酸
B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液后转移
C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水
D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液后通入浓硫酸中
7．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A．H2O2的电子式： B．CO2的比例模型：
C．质子数与中子数相等的氢原子符号：H D．HClO的结构式为：H-Cl-O
8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（ ）
A．所有原子可能在同一平面上 B．在同一平面上的原子最多有14个
C．在同一直线上的碳原子有6个 D．在同一平面上碳原子可能有11个
9．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．乙烯的球棍模型为
B．聚丙烯的结构简式:
C．中子数为53，质子数为78的碘原子:
D．甲烷的比例模型为
10．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能特别好的氟橡胶。它的结构简式为，合成它的单体是（ ）
A．和 B．和
C． D．
11．下列对有机物数量、品种繁多的原因的叙述不正确的是 ( )
A．所有的有机物中都含碳元素且都存在异构现象
B．碳原子既可以和碳原子形成共价键，又可以和其他非金属原子(如H、N、S、O等)形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和叁键
D．多个碳原子之间既可以形成长短不一的碳链(碳链可以带有支链)，又可以形成碳环，且碳链与碳环可以相互结合
12．下列化学用语或图示表达正确的是
A．火碱的化学式：NaOH B．异戊烷的分子模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
二、非选择题（共10题）
13．有下列各组物质，请按要求填入序号：
A．O2和O3 （臭氧） B．和 C．CH3-CH2-CH2-CH3和 D、和 E.甲烷和庚烷
①____________组两物质互为同位素。②____________组两物质互为同素异形体。
③____________组两物质属于同系物。④____________组两物质互为同分异构体。
⑤____________组中的物质是同一物质。
14．按要求回答下列问题：
(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。
(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。
(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。
15．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
(1)与氯元素同族的短周期元素，其原子的电子式为_______。
(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是_______。
(3)硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式_______。硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为_______。
(4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。
(5)室温下Ⅱ中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是_______。
16．已知某烃A 在标况下的密度是3.215克 /升，取 7.2克A跟足量氧气充分燃烧.把燃烧后的产物全部通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，
（1）该烃的摩尔质量为_______________，
（2）确定该有机物的分子式_______________，
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________。
17．将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。请通过计算分析：
(1)求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比_______；
(2)该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少_______？
18．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
19．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
20．有机玻璃(聚丙烯酸甲酯)的结构简式可用表示。设聚合度n为3000，则有机玻璃的单体为_______，链节为_______。该有机玻璃的相对分子质量为_______。
21．为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案，并根据实验现象，得出相应的结论：
甲：淀粉液水解液溶液变蓝 实验结论：淀粉未水解。
乙：淀粉液水解液无银镜现象 实验结论：淀粉未水解。
丙：淀粉液水解液NaOH溶液,中和液生成银镜 实验结论：淀粉完全水解。
根据上述三个方案的操作及现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。如果三个结论均不正确，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全了。
（1）方案甲：____________。
（2）方案乙：________。
（3）方案丙：___________。
（4）你的方案：________。
22．乙酸异丙酯被称为“万能溶剂”，具有水果香味，有毒。实验室在通风橱中制备和提纯乙酸异丙酯的装置(夹持和加热装置略)如图所示。
制备原理为。
实验步骤：
Ⅰ.将醋酸、异丙醇和浓硫酸加入蒸馏烧瓶A中，用止水夹将支管口封闭，在搅拌条件下加热回流以上；
Ⅱ.反应液降温后注入分液漏斗中，依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、水洗涤，每次洗涤均将液体静置后除去水层；最后加入无水硫酸钠，过滤；
Ⅲ.将步骤Ⅱ中滤出的液体进行精馏，得到乙酸异丙酯成品。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是_______。
(2)仪器B的冷凝水的进水口是_______(填“a”或“b”)；仪器D不能用仪器B代替，其原因是_______。
(3)步骤Ⅱ中，先用饱和碳酸钠溶液洗涤反应液的目的是_______。最后加入无水硫酸钠的作用是_______。
(4)Q是与乙酸异丙酯具有相同官能团的同分异构体，Q有_______种(不考虑立体异构)。
参考答案：
1．D
A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃生成二甲醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，A错误；
B. 1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+H2O+NaBr，B错误；
C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠：+H2O+CO2→+，C错误；
D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确；答案选D。
2．C
A．苯与液溴反应生成溴苯的反应，属于取代反应，A不正确；
B．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，B不正确；
C．分子式为C4H9Cl的同分异构体数目有CH3CH2CH2CH2Cl、CH2CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共4种（不考虑立体异构），C正确；
D．结构相似、分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质才互称为同系物，D不正确；
故选C。
3．D
A. 在常温下，碳的化学性质稳定，和空气中的成分不发生反应，故A正确；
B. 绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是铜和铝的磷酸盐矿物集合体，是一种水合铜铝磷酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，故B正确；
C. 铜绿是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，可以和盐酸反应，故可以用稀盐酸除去，故C正确；
D. 蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故D错误；
故选D。
4．B
A. 与互为同素异形体，A错误；
B. 与分子式均为C5H12，结构不同，故互为同分异构体，B正确；
C. 与均属于烷烃，结构相似，差一个 “CH2”，互为同系物，C错误；
D. 与分子式不相同，不互为同分异构体，D错误；
答案选B。
5．A
A．由H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓可知，H2SO4的酸性强于H2SiO3，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性S>Si，A正确；
B．乙醇与Na可以直接反应，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑，不能说明乙醇中含有水，B错误；
C．蔗糖中不含水，含有氢元素和氧元素，浓硫酸可将蔗糖中的H和O以2:1的比例脱出来，表现出脱水性，C错误；
D．遇H+可以表现氢氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，加KSCN后生成Fe(SCN)3，溶液变为血红色，因此不一定是溶液变质，D错误；
故选A。
6．A
A．浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸，浓硫酸与乙酸、乙醇混合放出大量热量，应先向试管中加入乙醇，后加入浓硫酸，最后加入乙酸，选项A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液，然后进行后续配制操作转移等，选项B正确；
C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水，若开始时无明显现象，后溶液变为血红色，则溶液中含有Fe2+，选项C正确；
D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液将氧化SO2，后通入浓硫酸干燥，得到纯净干燥的CO2，选项D正确；
答案选A。
7．C
A．过氧化氢属于共价化合物，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．由选项中模型与二氧化碳的分子式可知，大灰色球为氧原子、小黑色球为碳原子，而实际上碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；
C．氢原子的质子数为1，若中子数也等于1，则质量数等于2，所以质子数与中子数相等的氢原子符号：H，故C正确；
D．O原子最外层有6个电子，则在HClO的结构式中O原子在中间， HClO的结构式为H O Cl，故D错误；
答案选C。
8．D
A. 甲烷是正四面体结构，与碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上，故A错误；
B. 有机物中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面，苯环上的六个氢原子共面，乙烯机构中的两个氢共面，－CH3 中最多一个氢原子共面，故最多在一个平面上的原子有20个，B错误；
C. 有机物中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，在同一直线上的碳原子有5个，故C错误；
D. 有机物中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面，故D正确；
9．D
A．乙烯的化学式为C2H4，C原子的半径大于H原子的半径，故乙烯的球棍模型为，A错误；
B．聚丙烯的结构简式为，B错误；
C．中子数为53，质子数为78的碘原子的质量数为131，其原子符号为，C错误；
D．甲烷的化学式为CH4，C原子的半径大于H原子的半径，其比例模型符合客观事实，D正确；
故选D。
10．B
根据该高聚物的结构简式可知，它是由两种乙烯型单体共聚而成的，相应的单体是和；
答案选B。
11．A
A. 所有的有机物中都含碳元素，但不是所有有机物都存在异构现象，如甲烷，故A错误；
B. 碳原子最外层有4个电子，碳原子既可以和碳原子形成共价键，又可以和其他非金属原子(如H、N、S、O等)形成共价键，是碳的化合物种类多的原因之一，故B正确；
C. 碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，是碳的化合物种类多的原因之一，故C正确；
D. 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，是碳的化合物种类多的原因之一，故D正确；
故选A。
12．A
A．火碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故A正确；
B．为异戊烷的球棍模型，不是分子模型，故B错误；
C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，故C错误；
D．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故次氯酸的结构式为H-O-Cl，故D错误；
故选：A。
13． B A E C D
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质。
①和质子数相同中子数不同，互称同位素，故答案为B；
②O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为A；
③甲烷和庚烷结构相似，在分子组成上相差6个CH2原子团的物质，互称同系物，故答案为E；
④CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故答案为C；
⑤和分子式相同、结构也相同，应该是同一种物质，故答案为D。
14． 4.5 CH3CH2CH3 气态 C14H30
(1)甲基是甲烷分子去一个氢原子得到的原子团，据此回答；
(2)丙烷是气体，分子式为C3H8，据此回答；
(3)烷烃的通式为CnH2n+2，据此回答。
(1) 甲基是甲烷分子去一个氢原子得到的原子团，电子式为， 0.5 mol甲基中含有0.5 mol×9=4.5mol电子；
答案为： ； 4.5 ；
(2)丙烷的C3H8，则结构简式为CH3CH2CH3，分子内碳原子在1到4的烃在常温下为气态，丙烷室温下呈气态；
答案为：CH3CH2CH3；气态；
(3)烷烃的通式为CnH2n+2，分子中含30个氢原子，则n=14，则烷烃的分子式为C14H30；
答案为：C14H30。
15．(1)1s22s22p5
(2)Na>Cl>O
(3) H2S+Cl2=S+2HCl S=C=S
(4)
(5)室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(1)与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9；
(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
(3)利用单质之间的置换反应比较非金属性；CS2分子与CO2分子结构相似；
(4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e-；
(5)发生复分解反应，析出KClO3晶体，与其溶解度小有关。
（1）与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9，则核外电子排布式为1s22s22p5；
（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序是 Na＞Cl＞O；
（3）利用单质之间的置换反应比较非金属性，能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式如H2S+Cl2=S+2HCl；CS2分子与CO2分子结构相似，CS2分子的结构式为S=C=S；
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e-，反应及电子转移的方向和数目为；
（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。
16． 72g/mol C5H12 C(CH3)4
（1）该烃的摩尔质量为：3.215克 /升×22.4L/mol=72g/mol。
（2）7.2克A相当于0.1mol，浓硫酸吸收10.8克即0.6mol水，碱石灰吸收22克即0.5mol二氧化碳，相应地1molA完全燃烧生成6mol水和5mol二氧化碳，该有机物分子中含有5个碳原子，12个氢原子，这些原子的相对原子质量之和为72，所以A的分子式为C5H12。
（3）该烃属于烷烃，其一氯代物只有一种，说明A分子结构高度对称，该烃的结构简式为C(CH3)4。
17．(1)2:3
(2)m(CO2)=44g，m(H2O)=23.4g
（1）混合气体物质的量为=0.5mol，乙烯与溴水发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，溴水增加的质量则为乙烯的质量，即乙烯物质的量为=0.2mol，则乙烷的物质的量为(0.5-0.2)mol=0.3mol，原混合气体乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2∶0.3=2∶3；故答案为2∶3；
（2）根据(1)分析以及原子守恒，混合气体燃烧后产生CO2的物质的量为(0.2×2+0.3×2)=1mol，即二氧化碳的质量为44g，同理产生水的质量为=23.4g；故答案为m(CO2)=44g，m(H2O)=23.4g。
18．n(乙稀）：n(乙烷)=3：2
m (乙稀)：m(乙烷)=7：5
11.2L混合气体标准状况下的物质的量为n==0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即增加的为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n= =0.3mol，则乙烷的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.2mol，所以乙烯与乙烷的物质的量之比为0.3mol：0.2mol=3:2；质量比为。
19．（1）物质的量之比2：3
（2）质量之比28：45
11.2L混合气体的物质的量为n===0.5mol，
乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，
所以乙烯的物质的量为n===0.2mol，
则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，质量为：0.3mol×30g/mol=9g，
所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
质量之比为5.6g：9g=28：45，
答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为：2：3；质量比分别为28：45。
20． CH2=CH-COOCH3 258000
有机玻璃(聚丙烯酸甲酯)的结构简式为，采用弯箭头法，可确定其单体为CH2=CH-COOCH3；去掉[ ]和n，便得到链节为；单体的相对分子质量为86，聚合度n为3000，则该有机玻璃的相对分子质量为86×3000=258000。答案为：CH2=CH-COOCH3；；258000。
21． 结论不正确；如果淀粉只是部分发生水解，未水解的淀粉遇碘也会变蓝色 结论不正确；淀粉发生水解生成葡萄糖，但由于水解液未用氢氧化钠溶液中和催化剂稀硫酸，无法与银氨溶液发生反应银镜反应 结论不正确；该实验只能证明淀粉已经水解，但不能证明淀粉完全水解
鉴别淀粉水解，加稀硫酸后加热，一段时间后，分为两份，一份加淀粉，变蓝，证明含有淀粉，但不能说没有水解，另一份先加氢氧化钠，再加银氨溶液，有银镜说明水解了，但不能说水解彻底，根据两份的现象综合分析才能说明淀粉的水解程度。
⑴水解液使碘水变蓝，只能说明存在淀粉，但是否已经水解不能证明，故答案为：结论不正确；如果淀粉只是部分发生水解，未水解的淀粉遇碘也会变蓝色。
⑵稀硫酸是该反应的催化剂，在反应中并未消耗，水解液为酸性，而银镜反应需在碱性溶液中进行，故答案为：结论不正确；淀粉发生水解生成葡萄糖，但由于水解液未用氢氧化钠溶液中和催化剂稀硫酸，无法与银氨溶液发生反应银镜反应。
⑶该实验只能说明淀粉已经水解，但是淀粉是否还存在，缺乏相关的现象验证，故该结论的证据不足，故答案为：结论不正确；该实验只能证明淀粉已经水解，但不能证明淀粉完全水解。
⑷为证明淀粉已经完全水解，可在丙方案的基础上添加以下实验步骤：取水解液，加入碘水、无明显现象，证明淀粉不存在，即可证明淀粉水解完全，故答案为：。
22．(1)锥形瓶
(2) b 若用仪器B，冷凝的乙酸异丙酯会部分存留在小球中，造成产品损失
(3) 洗去乙酸、异丙醇等杂质 作干燥剂，除去产品中的水分
(4)8
醋酸、异丙醇和浓硫酸反应生成乙酸异丙酯；水的密度大于空气，故仪器B的冷凝水的进水口是下口b；E中收集为乙酸异丙酯。
（1）仪器E的名称是锥形瓶，故答案为锥形瓶；
（2）水的密度大于空气，故仪器B的冷凝水的进水口是下口b；仪器B是球形冷凝管，若用B代替D，则冷凝的乙酸异丙酯会部分存留在小球中，造成产品损失；故答案为b；若用仪器B，冷凝的乙酸异丙酯会部分存留在小球中，造成产品损失；
（3）步骤Ⅱ中，先用饱和碳酸钠溶液洗涤反应液，可以与乙酸反应生成醋酸钠而溶于水，异丙醇也能溶于饱和碳酸钠溶液，与产品分离；水洗后产品中含有水分，故最后加入无水硫酸钠作干燥剂，除去产品中的水分；故答案为洗去乙酸、异丙醇等杂质；作干燥剂，除去产品中的水分；
（4）Q是与具有相同官能团的同分异构体，Q可以写成，则：①，4种；②，2种(一种是产品)；③，1种；④，2种；除去自身，共有8种；故答案为8。
