2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（河南专用）-50流程题②
一、流程题
1．（2023·河南洛阳·统考二模）从废旧电脑的某些零部作中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是什么？_____
(2)写出步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后可观察到的现象_____。
(3)溶液X中只含有一种溶质，写出生成该溶质的化学方程式_____。
2．（2023·河南商丘·统考二模）为除去粗盐水中的CaCl2和MgSO4杂质，得到纯净的NaCl固体，某化学小组设计了如下实验方案。
(1)过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)写出加入过量Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式______。（提示：微溶物不形成沉淀）
(3)上述流程中，若将过滤和加稀盐酸的操作顺序颠倒，则所得NaCl固体中含有哪些杂质？（BaSO4沉淀不溶于水，也不溶于酸）
3．（2023·河南南阳·统考一模）某硝酸钠样品中含有少量的硝酸钙、硝酸镁，实验室对其进行提纯的流程如图：
(1)加入氢氧化钠时发生反应的化学方程式为______。
(2)过滤所得滤渣的主要成分有______。
(3)若除杂的过程中所加试剂均过量，则后续处理中可选用加入适量的______解决。
4．（2023·河南平顶山·统考一模）粗盐中含有MgCl2，CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图：
(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式______。
(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是：________。
(3)请设计实验证明滤液中所含有的杂质：________。（简要叙述实验步骤、现象和结论）
5．（2023·河南周口·统考一模）某氯化钠溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，化学兴趣小组的同学设计了如下除杂的实验步骤：
(1)蒸发过程中玻璃棒的作用是_______？
(2)写出除去MgCl2杂质的化学方程式_______。
(3)将操作中加入“适量稀盐酸”改为“过量稀盐酸”，最终也可以得到纯净的氯化钠固体，你认为其中的原因是_______？
6．（2023·河南三门峡·统考一模）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。
(1)写出I中发生反应的化学方程式______。
(2)操作a的名称是______。
(3)加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的______（填化学式）。
7．（2023·河南安阳·统考一模）造纸术促进了文化传播，是我国四大发明之一。硫酸钠是制造纸浆的一种重要原料，某硫酸钠粗品中含有少量的CaSO4和MgSO4，实验室提纯的流程如下：
（提示：本题中微溶物质当可溶物质）
(1)该流程中涉及溶解、过滤、蒸发操作，其中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
(2)过滤所得滤渣中含有的主要成分为CaCO3、______。
(3)若除杂过程中所加试剂均过量，则后续处理中可滴加适量稀硫酸解决，其原因是什么？（用化学方程式表示，写出一个即可）。
8．（2023·河南商丘·统考一模）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取纯Al2O3作治炼铝的原料，提取时操作过程表示如下：（已知：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl）。
(1)请分析图中不溶物A的名称______。
(2)请写出图中通入CO2所发生反应的化学方程式______（任写出一个即可）。
9．（2023·河南南阳·统考一模）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
(1)操作a和操作b的名称分别是：_______。
(2)第⑤步操作的目的是：_______。
(3)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是：_______。
10．（2023·河南新乡·一模）有一包固体物质，含有NaCl、MgSO4，某化学兴趣小组为了除去其中的MgSO4，得到纯净的NaCl，设计如图实验方案。
(1)X溶液的溶质是什么？
(2)将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，写出有气泡生成的化学方程式。
(3)请设计实验证明所得滤液2中除了NaCl之外，还含有哪些溶质？（简要写出实验步骤、现象和结论）
11．（2023·河南鹤壁·统考三模）某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸钠等杂质，利用如图所示方案除杂，请回答：
(1)请写出除去硫酸钠时反应的化学方程式。
(2)试剂X的作用是什么？
12．（2023·河南信阳·统考一模）某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收银的实验。
(1)步骤I中，若溶液乙的质量大于溶液甲，请写出导致这一结果的有关反应的化学方程式。
(2)固体X的成分是什么？
(3)步骤Ⅱ中，加入足量AgNO3溶液的作用是什么？
13．（2023·河南洛阳·统考一模）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)除去粗盐溶液中不溶的泥沙，用到的实验操作叫______。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式______。
(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？______（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
14．（2023·河南·模拟预测）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如图。请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是___________，写出该反应的化学方程式___________。
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是___________。
(3)步骤⑤所得的滤液的溶质是___________。
15．（2023·河南周口·统考一模）为除去某粗盐溶液中的杂质硫酸镁和氯化钙，得到纯净的精盐，某兴趣小组的同学设计了以下提纯方案：
(1)写出加入试剂a时，发生反应的化学方程式___________。
(2)操作X中需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。
(3)加入适量稀盐酸的作用是什么？
16．（2023·河南许昌·统考一模）氢氧化钠是重要的化工原料，也是一种常见的碱。
(1)氢氧化钠的俗称是_____。（填字母）
a.烧碱 b.小苏打 c.纯碱 d.熟石灰
(2)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，检验其是否变质可以选用的一种试剂是_____。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某化学兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验探究。
①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，观察到____，说明发生了反应；
②如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是_____。
(4)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，晾晒海水所得到的粗盐中除含有泥沙外，还含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4，某化学兴趣小组用粗盐制备氢氧化钠的流程如图所示。
①过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
②写出X溶液中溶质的化学式_____；
③写出杂质CaCl2发生反应的化学方程式_____。
(5)已知：电解饱和氯化钠溶液发生反应的化学方程式为。某工厂通过电解4t质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液，理论上可得到氢氧化钠的质量是多少t？（计算结果保留两位小数）
17．（2023·河南商丘·统考一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
(1)食盐的主要成分是______________。
(2)蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A．过滤 B．溶解 C．蒸发
18．（2023·河南商丘·模拟预测）某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：
(1)操作I的名称是______。
(2)反应②的化学方程式为______。
(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是______（填化学式）。
19．（2023·河南·模拟预测）将含有Cu、CuO、Zn的废弃物转化为硫酸锌固体和铜，主要流程如下图所示。
(1)物质A的名称是______。
(2)写出操作Ⅳ中玻璃棒的作用______。
(3)写出加入过量Zn时发生反应的化学方程式______。
20．（2023·河南驻马店·统考模拟预测）2021年4月29日，中国空间站天和核心舱发射升空，中国空间站在轨组装建造全面展开。核心舱建造材料大量使用镁合金，下图是从海水中提取镁单质的工艺流程。请回答如下问题：
（1）母液中含有氯化镁，①～④化学反应不包括__________（填字母）。
a 化合反应 b 分解反应 c 置换反应 d 复分解反应
（2）粗盐经溶解、过滤、蒸发制得精盐，各操作中玻璃棒的作用分别为__________、__________、__________。
（3）写出反应⑤的化学方程式__________。
21．（2023·河南南阳·统考一模）某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：
（1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 _____ 。
（2）滤液I中溶质有哪些？ _____
（3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？ _____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)过滤
(2)固体表面有气泡冒出，固体部分溶解
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【详解】（1）由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ均是将固体和液体分离，则为过滤。
（2）步骤Ⅰ中，铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但铜、银不能与硫酸反应，则现象为固体表面有气泡冒出，固体部分溶解。
（3）由于步骤Ⅰ得到的固体中含有铜和银，而铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为。
2．(1)漏斗
(2)Ba（OH）2 + MgSO4=Mg（OH）2↓+ BaSO4↓
(3)氯化镁、氯化钙、氯化钡（或MgCl2、CaCl2、BaCl2）
【详解】（1）过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）氢氧化钡可以和杂质硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，化学方程式为Ba（OH）2 + MgSO4=Mg（OH）2↓+ BaSO4↓。
（3）加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。此时沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，溶液中的杂质有氢氧化钠和碳酸钠。如不过滤加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤后除去沉淀硫酸钡，混有的杂质是氯化镁、氯化钙和氯化钡。
3．(1)
(2)氢氧化镁、碳酸钙/Mg(OH)2、CaCO3
(3)稀硝酸
【详解】（1）加入氢氧化钠时，氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为，故填：；
（2）氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此过滤所得滤渣的主要成分有氢氧化镁和碳酸钙，故填：氢氧化镁、碳酸钙或Mg(OH)2、CaCO3；
（3）由于溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，可加入稀硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，直至无气泡产生，停止滴加稀硝酸，故填：稀硝酸。
4．(1)
(2)除去杂质CaCl2 和过量的 Ca(OH)2 （或除去Ca2+）
(3)取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。
【详解】（1）氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。
（2）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是除去杂质CaCl2 和过量的 Ca(OH)2 。
（3）结合前面分析，可知滤液中的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钠能使酚酞变红色，则实验方案为：取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。
5．(1)搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅
(2)
(3)盐酸具有挥发性，在蒸发氯化钠溶液时，过量的氯化氢气体会挥发到空气中
【分析】某氯化钠溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。氯化钠溶液加热蒸发后获得氯化钠固体。
【详解】（1）蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅；
（2）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为，故填：；
（3）将操作中加入“适量稀盐酸”改为“过量稀盐酸”，最终也可以得到纯净的氯化钠固体，因为盐酸具有挥发性，在蒸发氯化钠溶液时，过量的氯化氢气体会挥发到空气中，故填：盐酸具有挥发性，在蒸发氯化钠溶液时，过量的氯化氢气体会挥发到空气中。
6．(1)
(2)过滤
(3)NaOH、Na2CO3
【详解】（1）Ⅰ中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（2）由流程可知，通过操作a可将固体和液体分离，则名称为过滤。
（3）由于氢氧化钠能除去氯化镁，碳酸钠能出去氯化钙和过量的氯化钡，则过滤后溶液成分为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，而盐酸能与碳酸钠和氢氧化钠反应，则盐酸的作用为除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，化学式为NaOH、Na2CO3。
7．(1)玻璃棒
(2)氢氧化镁/Mg(OH)2
(3)、
【详解】（1）溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
（2）硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙和硫酸镁杂质，加入氢氧化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成硫酸钠和碳酸钙，故过滤所得滤渣中含有的主要成分为：CaCO3、Mg(OH)2；
（3）若除杂过程中所加试剂均过量，则滤液中含杂质氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故可除去杂质。
8．(1)二氧化硅
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可）
【详解】（1）铝土矿中，氧化铝和氧化铁都是金属氧化物，能与酸反应，但二氧化硅不能与稀盐酸反应，不溶物A中是二氧化硅，故填：二氧化硅；
（2）滤液中通入二氧化碳能产生氢氧化铝，说明是前面加入氢氧化钠是氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠（NaAlO2）分离，滤液中有过量的氢氧化钠，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；通入二氧化碳能与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可）。
9．(1)过滤和蒸发
(2)除去粗盐中的杂质CaCl2和过量的BaCl2
(3)除去过量的NaOH和Na2CO3
【详解】（1）操作a后固体和液体分离是过滤，操作b后从溶液中得到固体是蒸发。
（2）第⑤步加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以作用是除去粗盐中的杂质CaCl2和过量的BaCl2。
（3）操作a后的滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3。
10．(1)碳酸钠/Na2CO3
(2)
(3)取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠
【详解】（1）固体中含有氯化钠、硫酸镁，加水溶解，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，过滤，除去硫酸钡和氢氧化镁，可除去硫酸镁，故滤液1中含氯化钠和氢氧化钡，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故X溶液的溶质是碳酸钠，过滤，除去碳酸钡，可除去过量的氢氧化钡，滤液2中含氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可除去碳酸钠和氢氧化钠，故填：碳酸钠；
（2）将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，有气泡产生，该反应的化学方程式为：；
（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液，检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠。
11．(1)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
(2)除去过量的碳酸钠
【分析】硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙（氯化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氯化钠；过滤能将固体与液体分离，操作a得到沉淀是硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，滤液中含有氯化钠和碳酸钠（过量）。
【详解】（1）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；
（2）根据流程图可知，滤液中加足量X和操作b可得到精盐，X能将碳酸钠除去，所以X是盐酸，其作用是除去过量的碳酸钠，盐酸具有挥发性，加热可除去过量的盐酸，操作b是蒸发。
12．(1)
(2)银、铜、锌(或Ag、Cu、Zn)
(3)AgNO3溶液能与 Zn Cu反应除去固体X中的Zn和 Cu。
【详解】（1）步骤I中，加入Zn 和Cu(NO3)2和AgNO3反应：、。根据化学方程式的计算可知，Zn和AgNO3反应后溶液质量减小，Zn和Cu(NO3)2反应后溶液质量增大。当增大的质量大于减小的质量时，则会导致溶液乙的质量大于溶液甲，故有关反应的方程式为。
（2）)向溶液中加入过量的锌，Zn和AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，Zn和Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，故固体X为Ag、Cu、Zn。
（3）步骤I反应后固体X为Ag、Cu、Zn，在固体X中加入足量 AgNO3溶液，Zn和AgNO3反应生成Zn(NO3)2和 Ag，Cu和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，所以加入AgNO3溶液的作用是除去固体X中的Zn和Cu。
13．(1)过滤
(2)/
(3)、、
【详解】（1）除去粗盐溶液中不溶的泥沙是将溶解后的氯化钠和不溶性杂质固液分离，操作是过滤。
（2）碳酸钠能和杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因为加入的氯化钡过量，则氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。此时溶液中有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。如不过滤，沉淀中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则所得精盐产品中含有的杂质是氯化钙、氯化钡、氯化镁。
14．(1) 加热 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)氯化钾、碳酸钾
【详解】（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热，这是因为加热时碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，从而加热可以除去碳酸氢铵；
（2）根据上述分析可知经过步骤①后，残留物溶于水后得到硫酸钾、氯化钙、氯化钾的溶液，加入过量的氯化钡后，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钾，则步骤③后得到氯化钾、氯化钡、氯化钙的溶液；步骤④中加过量碳酸钾溶液，碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）步骤①除去了碳酸氢铵；步骤③加入过量的氯化钡溶液时，除净了硫酸钾，同时生成氯化钾，还带入了过量的氯化钡；步骤④加入过量的碳酸钾溶液时，可以除净氯化钙和剩余的氯化钡，但是又带入了碳酸钾，因此步骤⑤过滤后，滤液中含有氯化钾、碳酸钾。
15．(1)
(2)防止因局部温度过高而造成液滴飞溅
(3)除去氢氧化钠和碳酸钠。
【详解】（1）粗盐溶液中含硫酸镁和氯化钙杂质，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，故可用过量的氢氧化钡除去硫酸镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故可用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钡之后，才能将过量的氢氧化钡除去，故试剂a为氢氧化钡，发生反应为氢氧化钡和硫酸镁的反应，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，溶液经过操作X转化为精盐晶体，故操作X为蒸发，蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）由（1）的分析可知，滤液中含杂质过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入适量稀盐酸的作用是：除去氢氧化钠和碳酸钠。
16．(1)a
(2)稀盐酸/氯化钙溶液（合理即可）
(3) 溶液由红色变为无色 H+与OH-结合生成水分子/
(4) 漏斗 Ba(OH)2
(5)0.72t
解：4t质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中
溶质的质量为4t×26.5%=1.06t。
设理论上可得到氢氧化钠的质量为x。
答：理论上可得到氢氧化钠的质量约为0.72t。
【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，故选a；
（2）氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，敞口放置在空气中易变质，检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否存在碳酸钠，可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明已变质，或加入足量稀盐酸，若冒出气泡，证明已变质，故填：稀盐酸或氯化钙溶液（合理即可）；
（3）①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色；
②由反应的微观示意图可知，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，故填：H+与OH-结合生成水分子或；
（4）①过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
②加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2杂质和过量的试剂X，加入过量试剂X是为了除去MgSO4杂质，因此X溶液为Ba(OH)2溶液，故填：Ba(OH)2；
③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（5）见答案。
17．(1)氯化钠/NaCl
(2)物理
(3)BAC
【详解】（1）食盐的主要成分是氯化钠；
（2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BAC。
18．(1)过滤
(2)
(3)CO2
【详解】（1）操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）反应②是碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为CO2。
【点睛】本题考查生产纯碱的主要化工流程，掌握物质分离的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
19．(1)稀硫酸
(2)搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅
(3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
【详解】（1）废弃物加入A后有气体生成，则加入的是酸，活泼金属和酸反应放出气体。要得到硫酸锌，所以加入的是稀硫酸，所以A是稀硫酸。
（2）操作Ⅳ是从溶液中得到溶质，所以是蒸发操作。所以玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅。
（3）开始硫酸和铜不反应，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和锌反应生成硫酸锌和氢气。因加入适量稀硫酸，不考虑硫酸剩余，所以过滤后溶液X中溶质为硫酸锌和硫酸铜。硫酸铜能和锌反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
20． c 搅拌加速溶解 引流
搅拌防止液体因局部受热而引起飞溅
【详解】（1）反应①-④分别是：
碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水生成氢氧化钙，属于化合反应；石灰乳与氯化镁生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；六水合氯化镁脱水生成氯化镁和水，属于分解反应，故不包括置换反应；
（2）粗盐溶解、过滤、蒸发需要用到玻璃棒，溶解时搅拌加快粗盐溶解，过滤是作用为引流，蒸发时作用为搅拌防止液体因局部受热而引起飞溅；
（3）已知熔融状态下的氯化镁电解生成金属镁，则另一生成物为氯气，方程式为：。
21． Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓； 氢氧化钡、氯化钙； 除去碳酸钠和氢氧化钠。
【分析】（1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；
（2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析；
（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。
【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；
（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。
答案第1页，共2页
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