2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（河南专用）-11有关质量守恒定律的计算②
一、选择题
1．（2023·河南新乡·一模）实验室有一块表面被氧化的锌片（表面只含氧化锌，不含其他杂质），取27.6g样品放入烧杯中，加入200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则生成氢气的质量为
A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g
2．（2023·河南商丘·统考一模）现有甲烷和氧气的混合气体14.4g在密闭的容器中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O三种物质，冷却到室温后，气体的质量变为原来的二分之一，欲使甲烧完全燃烧，原容器中应增加氧气的质量至少为
A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．0.8g-1.6g之间
3．（2023·河南信阳·统考一模）实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物10g，与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干后得到10.88g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为
A．40% B．48% C．52% D．69.5%
4．（2023·河南新乡·统考二模）将100g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，收集到二氧化碳的质量为22g，则剩余固体中氧元素的质量是
A．48g B．36g C．32g D．28g
5．（2023·河南郑州·统考一模）某气体由C2H2、C3H8和C4H8中的一种或几种组成。取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22:9，下列对该气体组成的判断正确的是
A．一定含有C4H8 B．可能含有C3H8
C．可能由C2H2和C4H8组成 D．不可能同时含有C2H2、C3H8和C4H8
6．（2023·河南·模拟预测）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2，CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则若保证甲烷完全燃烧还需要O2的质量为
A．4 g B．8 g C．16g D．32g
7．（2023·河南濮阳·统考一模）某部分发生变质的氢氧化钙固体样品，测得其中钙、碳元素的质量比为10:1，取一定质量该样品，加入75g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则生成气体的质量为
A．1.1g B．2.2g C．3.3g D．4.4g
8．（2023·河南许昌·统考模拟预测）现有乙醇和乙烷（C2H6）的混合物10.6g，与一定质量的氧气在密闭容器内充分反应后，生成8.8gCO2、16.2gH2O和一定质量的CO，下列说法不正确的是
A．参加反应O2的质量为25.6g B．CO2和H2O分子个数比为2：9
C．反应生成CO的质量为11.2g D．若混合物完全燃烧还需要3.2gO2
9．（2023·河南·模拟预测）现有Mg、MgO和Mg（OH）2中一种或几种物质40g，与过量的稀盐酸反应后，蒸干溶液，得到固体的质量为95g，则该物质的组成可能是
A．Mg、MgO B．MgO、Mg（OH）2
C．Mg、MgO和Mg（OH）2 D．Mg （OH）2
10．（2023·河南焦作·统考一模）现有CaCO3和CaO的混合物50克，其中含钙元素60%，完全分解后生成二氧化碳的质量为
A．10克 B．12克 C．8克 D．无法确定
11．（2023·河南周口·统考二模）水蒸气与灼热的铁粉反应，生成一种黑色固体(Fe3O4)和一种气体单质。若生成气体单质的质量为2g，则参加反应的水蒸气的质量为
A．9g B．18g C．0.9g D．1.8g
12．（2023·河南许昌·统考一模）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5％，铁离子和铜离子的质量为
A．6g B．6.5g C．11.25g D．15.5g
13．（2023·河南漯河·统考一模）现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是
A．反应后溶液中的溶质只有MgSO4 B．反应中有气泡产生
C．所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% D．生成MgSO4的质量为12g
14．（2023·河南洛阳·统考二模）某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga（OH）2（CO3）b中a值为
A．6 B．5 C．4 D．3
15．（2023·河南商丘·统考一模）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 20g 该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是
A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g
16．（2023·河南商丘·统考模拟预测）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A．48g B．56g C．64g D．72g
17．（2023·河南信阳·统考一模）某生石灰和石灰石的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为78g，已知剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体中杂质的质量为（已知杂质中不含钙元素）
A．50g B．28g C．23.4g D．19g
18．（2023·河南·模拟预测）取4 g部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热使其完全氧化后，再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为
A．1 : 4 B．1 : 24 C．4 : 1 D．24 : 1
19．（2023·河南驻马店·统考一模）实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物50g，与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干后得到54.4g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为
A．40% B．48% C．52% D．69.5%
20．（2023·河南商丘·模拟预测）将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气的质量为
A．0.4g B．0.5g C．0.6g D．0.7g
21．（2023·河南南阳·统考一模）将30克镁和铁的混合物加到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，测得溶液质量增加了28克，将反应后溶液蒸干，得到固体的质量为
A．124g B．126g C．128g D．130g
22．（2023·河南周口·统考一模）某同学欲测定K2CO3和Na2CO3固体混合物中金属元素的质量分数，取1.20g样品于烧杯中，加水充分溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。样品中金属元素的质量分数为（ ）
A．50% B．55% C．45% D．60%
23．（2023·河南周口·统考模拟预测）等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成水的质量的大小关系不可能是
A．MgO> CuO >ZnO
B．MgO=CuO=ZnO
C．MgO= CuO >ZnO
D．MgO> CuO =ZnO
24．（2023·河南信阳·统考一模）在4A+5B2=4C+6D的反应中,已知17g物质A完全反应生成30g物质C和27g物质D。若A的相对分子质量为17,则物质B的相对原子质量为
A．16 B．17 C．34 D．32
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】氧化锌和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸锌中，锌片中的锌元素完全转化到了硫酸锌中，设锌元素的质量为x，则x：=65:96，x=26g，则锌片中氧元素的质量为：27.6g-26g=1.6g，则锌片中氧化锌的质量为：，则锌片中锌的质量为：27.6g-8.1g=19.5g，则生成氢气的质量为：。
故选D。
2．B
【详解】气体质量减少为原来一半，说明冷却的水蒸气有7.2g，剩余气体一氧化碳和二氧化碳的总质量为7.2g；
设一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，根据甲烷中碳、氢元素质量比=3：1，水中氢元素质量=7.2g×=0.8g，碳元素质量=0.8g×3=2.4g，建立一元二次方程组：
解得x=2.8g，根据一氧化碳与氧气反应的方程式可计算需要增加氧气的质量；
设一氧化碳转化为二氧化碳需要的氧气的质量为y
故选：B。
3．C
【详解】由化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑可得，两种碳酸盐与稀盐酸反应后，碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量为71，一个碳酸根离子的相对原子质量为60，差11，即完全反应后增加了11份质量，实际反应后固体质量增加了10.88g-10g=0.88g；
设原混合物中碳酸根的质量为x；则有：60：11=x：0.88g，解得：x=4.8g，因此原混合物中金属元素的质量为10g-4.8g=5.2g，则原混合物中金属元素的质量分数为：
×100%=52%。故选C。
4．C
【详解】100g碳酸钙中含有氧元素质量为，生成的22g二氧化碳中含有氧元素质量为，所以剩余固体中氧元素质量为（48g-16g）=32g。故选C。
5．B
【详解】反应生成二氧化碳和水的质量比为22:9，则生成物分子中碳、氢原子个数比为 ，原气体分子中碳氢原子个数比也为1:2，C2H2中碳，氢原子个数比为1:1>1:2，C3H8中碳、氢原子个数比为3:8<1:2，C4H8中碳、氢原子个数比为1:2，则原气体组成可能为①C4H8；②C2H2和C3H8；③C2H2、C3H8和C4H8；
答案：B。
6．B
【详解】根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，则生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2g，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：22g+14g+36g-16g=56g，如果甲烷完全燃烧，即甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，则生成二氧化碳的质量为：，则完全燃烧需要氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，即还需要氧气的质量为：64g-56g=8g。
故选B。
7．B
【分析】氢氧化钙固体样品变质是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】氢氧化钙和碳酸钙均与稀盐酸反应的化学方程式为、。
设生成的氯化钙的质量为x。
氯化钙中钙元素的质量为
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，钙、碳元素的质量比为10:1，则碳酸钙中碳元素的质量为0.6g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.6g，则二氧化碳的质量为。
故选B。
8．D
【详解】A、乙醇的分子式为，乙烷的分子式为，混合物质量为10.6g，故其中C、H元素质量比为，16.2g水中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，原混合物中氢元素质量为1.8g，所以碳元素质量为7.2g，8.8g二氧化碳中碳元素质量为，根据质量守恒定律可知一氧化碳中碳元素质量为，所以一氧化碳质量为，根据质量守恒定律参加反应氧气的质量为，A选项正确；
B、二氧化碳和水的分子个数比=，B选项正确；
C、A选项已算出反应生成的一氧化碳质量为11.2g，C选项正确；
D、反应物中碳元素的质量为7.2g，碳完全燃烧则生成二氧化碳质量为，根据质量守恒定律消耗氧气的质量应为，还需氧气质量=，D选项错误。
故选：D。
9．C
【详解】由于镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发过程中盐酸会挥发，则得到的固体为氯化镁，其中镁元素的质量为，由于40g氧化镁中镁元素的质量为，则40g氢氧化镁中镁元素的质量小于24g，则该物质可能只含有氧化镁、或镁和氢氧化镁的混合物、或镁、氧化镁、氢氧化镁的混合物，故选C。
10．C
【详解】由已知可得Ca的质量为,根据反应，完全分解后只剩CaO，减少的质量为二氧化碳，氧化钙的质量为：，则二氧化碳只量等于，故选C。
11．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应物中含Fe、H、O元素，生成物中含Fe、O元素，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，氢气中的氢元素完全来自于水蒸气，故参加反应的水蒸气的质量为：。
故选B。
12．B
【详解】该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，则溶液中含氮元素质量=100g×3.5%=3.5g，溶液中含硝酸根离子质量=，则溶液中含铁离子和铜离子质量为22g-g=6.5g；
故选：B。
13．C
【详解】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应后溶液中的溶质只有硫酸镁，选项正确；
B、向固体混合物中加入稀硫酸，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应过程中有气泡产生，选项正确；
C、氧化镁和稀硫酸反应：，镁和稀硫酸反应： ，由化学方程式可知，固体混合物中的镁元素完全转化到了硫酸镁中，故生成硫酸镁的质量为：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸镁中，故硫酸溶液中溶质的质量为：，故所用盐酸中溶质的质量分数为： ，选项错误；
D、由C分析可知，生成硫酸镁的质量为12g，选项正确；
故选C。
14．B
【详解】某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物（氧化镁和水和二氧化碳气体），将产生的气体依次通过浓硫酸（吸收水分）和过量澄清石灰水（吸收二氧化碳气体），浓硫酸增重0.18g即为生成水的质量，澄清石灰水中生成4g白色沉淀（为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量）。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，
由于生成水中氢元素质量全部来自样品中氢氧根，根据氢元素守恒，设氢氧根的质量为x，则有，，解得；
由于生成碳酸钙沉淀中碳元素质量全部来自样品中碳酸根，根据碳元素守恒，设碳酸根的质量为y，则有，，解得，则在碱式碳酸镁中，解得b=4；
根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，即为，所以a=5。
故选B。
15．C
【详解】该混合物中钙元素的质量为：20g×60%=12g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，最后剩余固体为氧化钙，则剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，则剩余固体的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：20g-16.8g=3.2g。故选C。
16．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
17．C
【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体中钙元素的质量为：78g×50%=39g，则剩余固体中氧化钙的质量为：，则剩余固体中杂质的质量为：78g-54.6g=23.4g。
故选C。
18．D
【详解】加热后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
解：设与稀硫酸反应的氧化铜的质量为x
x=4.8g
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氧化铜中铜元素的质量与部分被氧化的铜粉固体混合物中铜元素的质量相同，则铜元素的质量为：，故原固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为：3.84g：（4g-3.84g）=24:1。
故选D。
19．C
【详解】碳酸钡、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为：、，由上述化学方程式可知，碳酸钡、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，一个碳酸根的相对原子质量是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了54.4g﹣50g=4.4g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：4.4g，x=24g，则所含金属元素质量为50g﹣24g=26g，原混合物中金属元素的质量分数为：。
故选C。
20．C
【详解】38.4g固体为硫酸锌和硫酸镁的混合物，固体增加的质量为硫酸根离子的质量，为38.4g-9.6g=28.8g，固体中的硫酸根来自于硫酸，故硫酸中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，氢气中的氢元素全部来自硫酸，故选C。
21．B
【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，则反应生成氢气的质量为，化学变化前后元素质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素质量，则参加反应的硫酸质量为，参加反应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和，则将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为，故选B。
22．A
【分析】根据碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，依据碳酸钡的质量计算出碳酸根离子的质量，进而计算出金属元素的质量分数。
【详解】设参加反应的碳酸根离子的质量为x
所以样品中金属元素的质量分数为。
故选A。
23．D
【详解】氧化镁、氧化铜、氧化锌的每个分子中只有一个氧原子，镁、铜、锌的相对原子质量分别为24、64、65，所以氧化镁、氧化铜、氧化锌中氧的含量有大到小的而排列顺序为氧化镁、氧化铜、氧化锌；
等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，如果酸过量氧化物都反应，那么三者得到水质量取决于金属氧化物的质量，此时得到水的质量有大到小的顺序为：氧化镁、氧化铜、氧化锌；如果酸不足，那么三者得到水质量取决于酸的质量，此时得到水质量相等；
D答案中得到水的质量MgO> CuO，说明酸过量，金属氧化物都反应了，那么CuO 、ZnO与盐酸得到水的质量不可能相等；所以D答案不可能
答案：D
24．A
【详解】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，17g物质A完全反应生成30g物质C和27g物质D，则参加反应的B物质的质量为
设物质B的相对原子质量为m
故选A。
【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。
