2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（河南专用）-09不含杂质的化学方程式计算
一、单选题
1．（2023·河南洛阳·统考一模）镁不仅能和氧气反应生成氧化镁，也能和氮气发生反应生成固体产物氮化镁（Mg3N2）。若镁分别在等质量的①氧气 ②氮气 ③空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序为
A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③①
2．（2023·河南南阳·统考二模）某混合物由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。该样品2.2g与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品的组成猜测不合理的是
A．Mg和A1 B．Mg和Fe C．A1和Cu D．Al和Fe
3．（2023·河南南阳·统考一模）已知某甲烷和氧气的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，现取10g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成水的质量为
A．1.8g B．2.4g C．5.4g D．3.6g
4．（2023·河南商丘·统考二模）将mgMgCO3和NaHCO3的固体混合物加入100g7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应，则m的数值可能是
A．8.4 B．12.6 C．16.8 D．21.0
5．（2023·河南周口·统考一模）现将含有某一种硫酸盐杂质的Na2SO4固体142g溶于水后，与足量的Ba(NO3)2溶液反应，可生成BaSO4沉淀240g。则该Na2SO4固体中含有的杂质可能是
A．K2SO4 B．ZnSO4 C．MgSO4 D．FeSO4
6．（2023·河南焦作·统考一模）现有CaCO3和CaO的混合物50克，其中含钙元素60%，完全分解后生成二氧化碳的质量为
A．10克 B．12克 C．8克 D．无法确定
7．（2023·河南濮阳·统考二模）搅拌作用下，向200.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液为无色
B．n=6.5，m=16
C．ac段发生的反应能产生FeCl3
D．d点对应的固体中加稀盐酸，无气泡产生
8．（2023·河南郑州·统考一模）现有和的混合物mg，在高温条件下用足量的木炭还原，得到金属混合物5.2g，将生成的气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生10.0g白色沉淀，则m的数值为
A．6.8 B．8.4 C．8 D．5.6
9．（2023·河南商丘·统考一模）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为
A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%
10．（2023·河南周口·统考二模）某不纯的镁粉样品中含有铝、铁、锌、铜中的两种或几种杂质。现取3.6g该样品，加入100g足量稀硫酸，固体完全溶解，所得到无色溶液的质量为103.3g，则下列选项中的杂质组成合理的是
A．Al和Fe B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al、Zn和Cu
11．（2023·河南·模拟预测）取4 g部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热使其完全氧化后，再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为
A．1 : 4 B．1 : 24 C．4 : 1 D．24 : 1
12．（2023·河南安阳·统考二模）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为
A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g
13．（2023·河南南阳·统考模拟预测）现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为
A．7.3% B．10% C．12% D．15%
14．（2023·河南平顶山·统考一模）若干克铁粉和铜粉的混合物与足量的盐酸混合，充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量。则原混合物中铁的质量分数为
A．20% B．40% C．50.6% D．71%
15．（2023·河南南阳·统考一模）等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序正确的是
A．一氧化碳、甲烷、氢气 B．氢气、甲烷、一氧化碳
C．甲烷、氢气、一氧化碳 D．氢气、一氧化碳、甲烷
16．（2023·河南信阳·统考一模）在4A+5B2=4C+6D的反应中,已知17g物质A完全反应生成30g物质C和27g物质D。若A的相对分子质量为17,则物质B的相对原子质量为
A．16 B．17 C．34 D．32
17．（2023·河南郑州·统考三模）有Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.1g B．0.3g C．0.4g D．0.5g
18．（2023·河南驻马店·统考一模）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
19．（2023·河南驻马店·统考二模）一定质量的甲醇（CH4O）在氧气中燃烧，生成CO2和CO的质量比是22:7，同时生成5.4g水，则消耗氧气的质量是
A．4.8g B．6.4g C．8.0g D．9.6g
20．（2023·河南新乡·统考二模）现有7.2gCO和CO2的混合气体，先通入足量灼热的氧化铜，得到铜质量为6.4g，再将所得气体通入足量的澄清石灰水中，则理论上得到白色沉淀的质量为
A．10g B．20g C．30g D．40g
21．（2023·河南郑州·统考一模）将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.2mol氢气，则金属混合物的质量不可能是
A．4.8g B．5.4g C．9.2g D．13.0g
22．（2023·河南郑州·统考模拟预测）现将含有某些杂质的NaOH粉末80g溶于水后，与足量的Mg(NO3)2溶液反应，可生成Mg(OH)2沉淀60g。则NaOH中含有的杂质可能是为
A．Ba(OH)2 B．KOH C．Ca(OH)2 D．KOH、Ba(OH)2
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】①假设气体质量均为m，镁在氧气中充分燃烧，设生成氧化镁的质量为x，
x=2.5m
②镁在氮气中充分燃烧，设生成氮化镁的质量为y，
y≈3.6m
③镁在空气中充分燃烧，空气的主要成分是氮气和氧气，因此所得固体产物的质量应在2.5m～3.6m之间；
由上述可知，所得固体产物的质量由大到小的顺序为②＞③＞①，故选D。
2．B
【分析】铜与稀硫酸不反应，镁、铝、铁分别与稀硫酸反应的质量关系为，，。
【详解】A、由分析知，若2.2g全部是镁生成氢气的质量小于0.2g，若2.2g全部是铝生成氢气的质量大于0.2g，镁和铝组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故A不符合题意；
B、由分析知，若2.2g全部是镁生成氢气的质量小于0.2g，若2.2g全部是铁生成氢气的质量小于0.2g，镁和铁组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2g氢气，故B符合题意；
C、由分析知，铜与稀硫酸不反应，若2.2g全部是铝生成氢气的质量大于0.2g，铜和铝组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故C不符合题意；
D、由分析知，若2.2g全部是铁生成氢气的质量小于0.2g，若2.2g全部是铝生成氢气的质量大于0.2g，铁和铝组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故D不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】10g该混合气体中碳元素质量是10g×12%=1.2g，甲烷的质量=1.2g÷（×100%）=1.6g，氧气质量=10g-1.6g=8.4g，甲烷完全燃烧的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，氧气过量，因此充分反应后，生成水的质量为3.6g。
故选D。
4．B
【详解】假设固体全是碳酸镁，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可根据稀盐酸计算碳酸镁的质量，
假设固体全是碳酸氢钠，碳酸氢钠会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可根据稀盐酸计算碳酸氢钠的质量，
固体是碳酸镁和碳酸氢钠的混合固体，m的质量在8.4g~16.8g之间，故选：B。
5．C
【分析】142g硫酸钠完全反应生成硫酸钡的质量为：，该固体与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为240g，故另一种硫酸盐与硝酸钡反应生成硫酸钡的质量大于240g。
【详解】A、142g硫酸钾完全反应生成硫酸钡的质量为：，生成硫酸钡的质量小于240g，不符合题意；
B、142g硫酸锌完全反应生成硫酸钡的质量为：，生成硫酸钡的质量小于240g，不符合题意；
C、142g硫酸镁完全反应生成硫酸钡的质量为：，生成硫酸钡的质量大于240g，符合题意；
D、142g硫酸亚铁完全反应生成硫酸钡的质量为：，生成硫酸钡的质量小于240g，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】由已知可得Ca的质量为,根据反应，完全分解后只剩CaO，减少的质量为二氧化碳，氧化钙的质量为：，则二氧化碳只量等于，故选C。
7．B
【详解】A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现2个转折点，0a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，ac表示铁和硫酸铜反应，c点表示硫酸铜刚好消耗，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，错误；
B、a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为6.4g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设参加反应的锌的质量为x
x=6.5g，即n=6.5
ac表示铁和硫酸铜反应，c点表示硫酸铜刚好完全消耗，设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y，
y=9.6g
m=9.6+6.4=16，正确；
C、ac段发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能生成氯化铁，错误；
D、d点对应固体为铜和铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，错误。
故选B。
8．B
【详解】解：设生成的二氧化碳的质量为。
解得
在高温条件下用足量的木炭还原和的混合物，反应方程式为、，由反应方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素都来自于金属氧化物中，所以混合物中氧元素的质量=
因为金属混合物5.2g，所以和的混合物的质量=5.2g+3.2g=8.4g，即m=8.4g；
故选B。
9．B
【详解】由方程式可知铁和铜的质量关系为56~64，设：参加反应的铁的质量为a，则生成铜的质量为，那么有，则a=14g，所以所得固体中铁的质量分数为。
故选：B。
10．C
【分析】根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为：3.6g+100g-103.3g=0.3g，铜与硫酸不反应，铝、铁、锌分别与稀硫酸反应生成0.3g氢气，需要的质量分别为：
【详解】A、反应后得到的是无色溶液，不可能含有铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A错误；
B、根据上述分析可知，3.6g镁反应恰好生成0.3g氢气，9.75g锌反应才能生成0.3g氢气，铜不发生反应，所以3.6g的镁、锌、铜的混合物反应，生成氢气的质量要小于0.3g，故B错误；
C、根据上述分析可知，3.6g镁反应恰好生成0.3g氢气，2.7g铝反应能生成0.3g氢气，9.75g锌反应才能生成0.3g氢气，若杂质中铝和锌的比例合适，生成的氢气的质量可能为0.3g，故C正确；
D、根据上述分析可知，3.6g镁反应恰好生成0.3g氢气，2.7g铝反应能生成0.3g氢气，铜不发生反应，所以D的组合不可能，故D错误。
故选C。
11．D
【详解】加热后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
解：设与稀硫酸反应的氧化铜的质量为x
x=4.8g
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氧化铜中铜元素的质量与部分被氧化的铜粉固体混合物中铜元素的质量相同，则铜元素的质量为：，故原固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为：3.84g：（4g-3.84g）=24:1。
故选D。
12．D
【分析】依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中产生相同质量的氢气所需要的金属质量，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围。
【详解】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，设生成0. 4g氢气需要镁的质量为x
x=4. 8g
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设生成0. 4g氢气需要铝的质量为y
y=3. 6g
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成0. 4g氢气需要铁的质量为z
z=11.2g
所以原混合物质量范围是大于3. 6g小于11.2g；所以金属混合物的质量不可能是11.2g。
故选：D。
13．B
【详解】解：设8g氧化铁与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为x
=
x=10.95g
则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=10.95%
设8g氧化铜与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为y
=
y=7.3g
则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3%
所以8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数介于7.3%~10.95%之间，故选B。
14．A
【详解】由题意可知，混合物与足量盐酸充分反应，则混合物中的铁与盐酸发生反应：，过滤后减少的质量是固体中铁的质量，对滤渣加热后，铜与氧气发生反应生成氧化铜：，增加的质量是与铜反应的氧气的质量。因为加热后产物的质量等于原混合物的质量，所以原混合物中铁的质量等于与铜反应的氧气的质量，则原混合物中铁的质量分数=氧化铜中氧元素的质量分数=。
故选A。
15．B
【详解】根据氢气和氧气反应会生成水，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；设参加反应的氢气、甲烷和一氧化碳的质量是1g，需要的氧气的质量分别是x，y，z，所以
，，x=8g；
，，y=4g；
，，；
所以需要氧气的质量是：；
即消耗氧气的质量为氢气＞甲烷＞一氧化碳；
故选：B。
16．A
【详解】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，17g物质A完全反应生成30g物质C和27g物质D，则参加反应的B物质的质量为
设物质B的相对原子质量为m
故选A。
【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。
17．B
【详解】Mg、A1、Zn与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，3.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气最少，大于0.1g，3.6g铝和稀盐酸反应生成的氢气最多，等于0.4g；
因此Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量大于0.1g，小于0.4g，因此生成H2的质量可能是0.3g。
故选B。
18．B
【详解】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x
x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。
19．B
【详解】根据一定质量的甲醇（CH4O）在氧气中燃烧，生成CO2和CO的质量比是22:7，设生成二氧化碳质量为22a，则生成一氧化碳质量为7a，生成CO2和CO的分子个数比=，所以甲醇燃烧的化学方程式为；
设需消耗氧气的质量为x
故选B
20．B
【详解】解：设混合气体中一氧化碳的质量为x
x=2.8g
则混合气体中二氧化碳的质量为：7.2g-2.8g=4.4g；
一氧化碳和氧化铜反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，混合气体中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，则生成碳酸钙的质量为：。
故选B。
21．D
【详解】0.2mol氢气的质量为，假设生成0.4g氢气需要铝粉、镁粉、锌粉的质量分别为x、y、z，
所以金属混合物的质量应大于3.6g，小于13g。
故选D。
22．C
【分析】假设80g全为NaOH，则有，该固体与硝酸镁溶液反应生成的Mg(OH)2沉淀的质量为58g，小于60g，则另一种物质与硝酸镁反应生成的Mg(OH)2沉淀的质量应该大于60g。
【详解】A、若80g全为Ba(OH)2，设生成的Mg(OH)2沉淀的质量为x，则有，，解得x≈27.13g，生成Mg(OH)2沉淀的质量小于60g，不符合题意；
B、若80g全为KOH，设生成的Mg(OH)2沉淀的质量为y，则有,，解得y≈41.43g，生成Mg(OH)2沉淀的质量小于60g，不符合题意；
C、若80g全为Ba(OH)2，设生成的Mg(OH)2沉淀的质量为z，则有，，解得z≈62.70g，生成Mg(OH)2沉淀的质量大于60g，符合题意；
D、由选项A、B分析可知，杂质不可能为KOH和Ba(OH)2的混合物，不符合题意；
故选C。
答案第1页，共2页
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