第2章《海洋中的卤素资源》单元测试卷
一、单选题
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．实验室制备CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
C．在加热条件下氢气还原CuO：H2+CuOCu+H2O
D．对小苏打固体进行加热：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2．如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．反应前后原子的种类和个数不变
B．丁为有机物，含碳元素的质量分数为
C．该反应巾甲、乙计量数比为
D．该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低
3．下列事实中，与胶体有关的是
A．家用净水器中活性炭净水
B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2变浑浊
C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
D．一束可见光射入稀豆浆里，从侧面可见一条光亮的“通路”
4．下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2=Ba2++OH B．K2SO4=K2++SO
C．NaOH=Na++OH- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．溶液 C．胶体 D．溶液
6．下列离子反应方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钡的反应：
B．锌与稀硫酸反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．铜与氯化铁溶液反应：
7．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>I﹣>Fe2+>NO B．I﹣>Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I﹣>H2SO3>NO D．Fe2+>NO>H2SO3>I﹣
8．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化学性质与Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是
A．H2O2中氧元素的化合价为-2
B．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2
C．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
9．下列物质的转化能一步实现的是
①CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3→CO2→H2O
②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe
③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl
⑤Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl
A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②⑤
10．按“单质、氧化物、碱、酸”的顺序排列的一组物质是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A B C D
试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3
试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S
A．A B．B C．C D．D
12．甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种离子(为、、)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
13．下列离子方程式书写不正确的是
A．Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．BaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D．钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg
14．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋=H2O＋SO2↑的化学方程式的个数有
A．3 B．4 C．8 D．12
15．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是
A．既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
B．ClO-＋H2O HClO＋OH-不是酸碱反应
C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是酸碱反应
D．碱性强弱顺序为：C2H5O->OH->C6H5O-
二、填空题
16．现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________； B：________；C：_________；D：___________。
写出A与C反应的离子方程式________________________________________
A与D反应的离子方程式。_____________________________。
17．在实验室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1浓盐酸反应制得2.24 L氯气（标准状况下）。
（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目________________________________。
（2）被氧化的HCl的物质的量为__________ mol；注：在答题纸上写出计算过程。
18．Ⅰ、如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且D必须为酸性氧化物。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________，D___________。
(2)相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有___________个。
Ⅱ、元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：
(3)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现___________性(选填“氧化”或“还原”)。
(4)能与发生如下反应：，当转移2mol电子时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)已知通过氧化反应原理，能用处理废水中的，请配平下列离子方程式：___________。
___________+_______________________________________________________
三、实验题
19．如下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl 等杂质，选择装置_______。
(2)把I2从碘水中分离出来，选择装置_______。
(3)装置A中①的名称是_______，进水的方向是从_______口(填“上”或“下”)进水。
(4)不用其他试剂鉴别出①CuSO4 ②Na2SO4 ③BaCl2 ④NaCl溶液，鉴别的先后顺序为(填编号)_______。
20．某化学兴趣小组同学利用如图装置制取Cl2并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。
(1)装置I可用于制取Cl2，写出该反应的化学方程式_______。
(2)装置II的作用是_______。
(3)装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是_______。
(4)装置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液(有效成分：NaClO)，写出该反应的离子方程式_______。
21．某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。
资料：Na2O2 + 2H2O=2NaOH+ H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
(1)制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶解Na2O2用冰水，目的是_______。
(2)检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。
I：B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
发生还原反应： +5e-+8H+=Mn2+ +4H2O
H2O2发生氧化反应： _______。
II： A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1. 有氧化性，能被还原为MnO2；
猜想2. Mn2+有_______性，能与H2O2反应产生MnO2；
猜想3. ……
(3)探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii b 有少量气泡
iii H2O2溶液 有少量气泡
注：iii是ii和i的对照实验。
①X是_______。(填化学式，下同)
②a是_______和_______；b是_______和_______。
③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
(4)向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；发生的反应为： 2H2O22H2O+O2↑，MnO2 作催化剂；随后加入 H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱，该过程发生反应的化学方程式为_______，MnO2作氧化剂。
(5)综上所述，H2O2在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性以及_______等因素有关。
参考答案：
1．C
【来源】广东省广州大学附属东江中学2021-2022学年高一上学期第二次段考化学试题
【详解】A．反应中各物质中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．反应中H元素由0价升高到+1价，失去电子被氧化，Cu元素由+2价降低到0价，被还原，属于氧化还原反应，C符合题意；
D．反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
2．C
【来源】江苏省无锡市市北高级中学2021—2022学年高一上学期期初检测化学试题
【分析】由图可知，反应为碳和氨气在催化剂和一定温度下生成氮气和甲烷，反应为3C+4NH32N2+3CH4；
【详解】A．原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和个数不变，A正确；
B．丁为有机物甲烷，含碳元素的质量分数为，B正确；
C．由分析可知，该反应巾甲、乙计量数比为3:4，C错误；
D．该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；碳元素化合价由0变为-4，化合价降低，D正确；
故选C。
3．D
【来源】四川省绵阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】A．活性炭净水利用的是活性炭的吸附性，与胶体无关，A错误；
B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2变浑浊，是二氧化碳与碳酸钠和水反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，与胶体无关，B错误；
C．油水混合物属于浊液，与胶体无关，C错误；
D．一束可见光射入稀豆浆里，从侧面可见一条光亮的“通路”，是胶体的丁达尔现象，D正确；
答案选D。
4．C
【来源】黑龙江省明水县第一中学2021-2022学年上学期高一10月月考化学试题
【详解】A．氢氧化钡是强碱，在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-，A错误；
B．硫酸钾是盐，在水中完全电离成钾离子和硫酸根离子：K2SO4=2K++SO，B错误；
C．氢氧化钠是强碱，在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子：NaOH=Na+ +OH-，C正确；
D．高锰酸钾是盐，完全电离成钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnO ，D错误；
故选C。
5．C
【来源】北京市丰台区2022-2023学年高一上学期期中考试化学（B卷）试题
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能产生丁达尔效应。
【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3 溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应，故选C。
6．B
【来源】湘鄂冀三省益阳平高学校、长沙市平高中学等七校联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．硫酸与氢氧化钡的反应除了生成沉淀还有氢离子与氢氧根生成水，故离子反应为：，故A错误；
B．锌与稀硫酸反应放出氢气，离子反应为：，故B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙为固体不能拆，离子反应为：，故C错误；
D．铜与氯化铁溶液反应电荷不守恒，离子反应为：，故D错误；
故答案为B
7．A
【来源】福建省莆田第三中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
【分析】根据氧化还原方程式中还原性的比较方法：还原剂的还原性大于还原产物；
【详解】由第一个反应得出还原性强弱是：H2SO3>I-；由第二个反应得出还原性强弱是： I->Fe2+；由第三个反应得出还原性强弱是：Fe2+>NO；故三个不等式联立得出还原性强弱关系式：H2SO3>I﹣>Fe2+>NO；
故选答案A；
【点睛】此题考查物质还原性的比较，根据化合价的变化找出还原剂和还原产物即可判断。
8．B
【来源】北京交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
【详解】A．H2O2中氧元素的化合价为-1，故A错误；
B．H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，用总反应减去第一步反应得到机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2，故B正确；
C．第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，O元素由-1价上升到0价，每生成0.1molO2，转移0.2mol电子，故C错误；
D．Br2和水反应生成HBr，若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，不能说明第1步反应发生了，故D错误；
故选B。
9．A
【来源】辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】①CaO与水反应得到，与盐酸反应得到，加入溶液得到，高温煅烧或者加酸得到，与碱反应可得到水，可一步实现；
②CuO不能一步反应生成，不可一步实现；
③Fe和稀盐酸反应得到，通入氯气得到，加入NaOH溶液得到，加热分解得到，通入CO还原得到Fe，可一步实现；
④加入NaOH溶液得到NaClO，通入得到，加入溶液得到，加入稀HCl得到，和反应生成HCl，可一步实现；
⑤Na与水反应到NaOH，通入过量得到，固体加热分解得到，加入溶液得到NaOH，NaOH溶液中通入得到NaCl，可一步实现；
综上所述，①③④⑤符合题意。
故选A。
10．A
【来源】上海市建平中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【分析】根据物质的组成进行分析，物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此判断。
【详解】A．、、、分别是单质、氧化物、碱和酸，A符合；
B．、、、分别是单质、氧化物、氧化物和盐，B不符合；
C．、、、分别是单质、氧化物、酸和盐，C不符合；
D．、、、分别是单质、盐、酸和盐，D不符合；
答案选A。
11．A
【来源】北京市延庆区2022届高三下学期第一次质量监测（一模）化学试卷题
【详解】A．醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题意；
B．Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；
C．硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钡后二者反应生成硫酸钡和水，溶液中溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钡的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意；
D．H2S为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意；
综上所述答案为A。
12．A
【来源】上海市南洋模范中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；再加入乙溶液，颜色无明显变化，说明乙溶液中含有Cl-，丙溶液含I-，甲含Br-，乙含Cl-，
故答案为：A。
13．D
【来源】河南省名校联盟2021--2022学年高一上学期期中联考化学试题
【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；
B．铁与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确；
C．BaCl2溶液和稀硫酸反应生成盐酸和BaSO4沉淀：Ba2++SO=BaSO4↓反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl2水溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气： 2H2O+2Na+Mg2+=2Na++Mg (OH)2↓+H2↑，D错误；
答案选D。
14．C
【来源】浙江省玉环市玉城中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用表示，其余在溶液中均可用表示；三种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，符合离子方程式2H++-═SO2↑+H2O，存在两种盐（钾盐、钠盐）与两种酸（盐酸、硫酸）可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同，共有8个离子方程式相同的反应，故选C。
15．D
【来源】1.1物质的分类及转化-同步学习必备知识
【详解】A．既能给出质子、又能接受质子，既是酸又是碱，NH3能接受质子、不能给出质子，是碱，A错误；
B．ClO-接受质子是碱，H2O给出质子是酸，ClO-＋H2O HClO＋OH-是酸碱反应，B错误；
C．活泼金属与水发生氧化还原反应，不是酸碱反应，C错误；
D．物质碱性强弱取决于分子或离子接受质子的能力大小，C2H5O-结合氢离子形成乙醇，OH-结合氢离子形成水，C6H5O-结合氢离子形成苯酚，电离程度：苯酚>水>乙醇，则接受质子能力：C2H5O->OH->C6H5O-，D正确；
答案选D。
16．
【来源】2010年甘肃省天水市一中高一上学期第一学段考化学试卷
【分析】根据给出的物质，利用A加入C中有气体产生，则A和C为和中的一种，而D加入A中有沉淀产生时该沉淀为硫酸钡沉淀，则D为溶液，A为溶液，其余依此类推来解答。
【详解】因、、、中只有和中溶液反应生成气体，则A和C为和中的一种，然后利用D加入A中有沉淀产生，则推出D为BaCl2溶液，在和中A为，则C为，最后推出B为；
A与C反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，A与D反应生成硫酸钡和盐酸；故答案为；；；；； 。
【点睛】本题属于物质的推断习题，寻找突破口是解答的关键，本题中有气体生成和A与D反应生成沉淀是突破口，可确定A，其余可依次推出。
17． 0.2
【来源】吉林省延边州敦化县2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】（1）MnO2与浓盐酸反应时，MnO2中的Mn得到电子，HCl中的Cl失去电子，先写好化学方程式，分析知反应中有两个电子转移，用双线桥表示如下：。
（2）标准状况下2.24 L氯气的物质的量为0.1mol，由化学方程式可知参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，方程式中4个-1价的Cl只有两个Cl原子的化合价升高到0价，即被氧化的HCl的物质的量为参加反应的HCl的物质的量的一半，所以被氧化的HCl的物质的量为0.4mol×1/2=0.2mol。
18．(1) Fe CuSO4 CO2
(2)2
(3)还原
(4)1:2
(5)5H++3234
【来源】重庆市第十八中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
【详解】（1）D为酸性氧化物，D是CO2，能与二氧化碳反应的只有碳和氢氧化钡，碳只能与CO2在高温条件下反应生成CO，E是碳、C是Ba(OH)2；能与Ba(OH)2反应的是二氧化碳和硫酸铜，则B是CuSO4，铁只能与CuSO4反应，A是Fe；
（2）相连环物质间发生的反应中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，氧化还原反应共有2个；
（3）中S元素化合价为+4，根据“价—类”二维图可知S的最高价为+6、最低价为-2，既有氧化性又有还原性，酸性溶液具有氧化性，与酸性溶液反应表现还原性。
（4）能与发生如下反应，SO2中S元素化合价由+4降低为0，SO2是氧化剂，中S元素化合价由-2升高为0，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
（5）用处理废水中的，S元素化合价由+4升高为+6、Cr元素化合价+6降低为+3，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平离子方程式为5H++3234。
19．(1) D A
(2)B
(3) 冷凝管 下
(4)①③②④
【来源】上海市杨浦高级中学2022-2023学年高一上学期12月学情调研化学试题
【分析】装置A为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物；装置B为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物；装置C为过滤装置，用于分离固体与液体混合物；装置D为蒸发装置，用于浓缩溶液，或提取溶液中的溶质。
【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，需蒸发掉水分，则采用蒸发结晶的方法，故选择装置D；除去自来水中的Cl 等杂质，应将水蒸发为蒸汽，然后冷凝回收，即采用蒸馏的方法，故选择装置A。答案为：D；A；
（2）把I2从碘水中分离出来，采用萃取分液的方法，故选择装置B。答案为：B；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷却水流向是下进上出，则进水的方向是从下口进水。答案为：冷凝管；下；
（4）①CuSO4、②Na2SO4、③BaCl2、④NaCl溶液中，只有CuSO4溶液呈蓝色，其它溶液都呈无色；各取少量三种未知溶液放入三支试管中，分别滴加几滴CuSO4溶液，有白色沉淀产生的为BaCl2溶液；再取剩下的两种未知溶液少量放入两支试管中，分别滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2SO4溶液，没有现象产生的为NaCl溶液，从而得出鉴别的先后顺序为①③②④。答案为：①③②④。
【点睛】鉴别物质时，先考虑利用物理性质，再考虑利用化学性质。
20．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去氯气中的HCl
(3)HClO
(4)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
【来源】福建省莆田第四中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
【分析】实验利用浓盐酸与二氧化锰共热条件下反应制取Cl2，依次通入饱和食盐水和浓硫酸洗气瓶中，分别除去氯化氢和水蒸气杂质，然后将纯净的氯气通过干燥的红色纸条和湿润的红色纸条，最后通入NaOH溶液中进行尾气处理，防止污染空气，据此解答。
（1）
浓盐酸与二氧化锰共热条件下反应制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）
由分析可知，装置II的作用是除去氯气中的HCl；故答案为：除去氯气中的HCl。
（3）
装置IV中a处干燥的红色纸条无明显变化，b处湿润的红色纸条褪色，猜测是氯气与水反应后生成的HClO使b处红色纸条褪色；故答案为：HClO。
（4）
Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
21．(1)降低温度，减缓H2O2分解
(2) H2O2-2e- =O2↑+2H+ 还原
(3) MnSO4 H2O2 NaOH H2O2 H2SO4
(4)H2O2 + MnO2 + H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
(5)溶液的酸碱性
【来源】河北省部分重点中学2023届高三上学期阶段性检测（一）化学试题
【详解】（1）为了便于进行后续反应，用冰水溶解Na2O2，可以降低温度，减缓H2O2分解
（2）根据氧化反应的概念，H2O2失电子生成O2，模拟MnO发生还原反应的表示式， H2O2发生氧化反应可以表示为H2O2-2e-=O2↑+2H+。Mn2+能与H2O2反应产生MnO2，化合价升高，表现还原性；
（3）探究猜想2的合理性，须设计Mn2+与H2O2的反应，考虑溶液的酸碱性对氧化还原反应的影响，综合考虑KMnO4溶液与溶液A、溶液B的反应的现象，结合对照实验、实验操作和现象分析可得，X是MnSO4，a是H2O2和NaOH；b是H2O2和H2SO4；
（4）根据氧化还原反应的概念，向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，随后加入H2SO4，该过程发生反应的化学方程式为H2O2 + MnO2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O。
（5）综上所述，H2O2在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性，溶液的酸碱性等因素有关。
