第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．K2S B．MgS C．Mg3N2 D．NaF
2．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
X Y
Z W
A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
3．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．人民币磁性油墨中所含的常用作红色颜料
B．“人造太阳”的核燃料是和，二者互为同素异形体
C．屠呦呦用乙瞇从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
D．华为芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅
4．短周期元素的离子、、和具有相同的电子层结构，若，下列叙述正确的个数是
①元素的原子序数：
②a-b=n-m
③原子半径：X＞Y＞Z＞W
④离子半径：
⑤简单阴离子的还原性：
A．1 B．2 C．3 D．4
5．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X与Y组成的化合物中可能具有漂白性
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C．简单离子半径：Q>Y
D．化合物R(YX)2是强碱
7．下列说法中正确的是
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D．过渡元素既有金属元素也有非金属元素
8．用CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法正确的是（ ）
A．CCl4的密度比水小
B．分液时，水从分液漏斗下口流出
C．碘的CCl4溶液无色
D．I2在CCl4中的溶解性比在水中更大
9．铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是
A．75% B．25% C．50% D．45%
10．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++=CO2↑+H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
C．向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸：+2H+=H2SiO3(胶体)
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
11．下列说法中正确的是
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的，能起到防腐蚀作用
②砹（At）是第ⅦA族，其氢化物的稳定大于HCl
③可做水的消毒剂和净化剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦海水提镁的主要步骤为海水
A．①③④⑥ B．①③⑥ C．③④⑤⑦ D．②④⑥
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的某些化合物是目前常用的电池电极材料，Y、Z易形成一种摩尔比为1：1和两种摩尔比为1：2的常见化合物，W与Z形成的化合物WZ2的性质很不活泼，只有一种酸能与它发生反应。下列说法中，正确的是
A．原子半径：Y
C．Y与Z形成的两种摩尔比为1：2的化合物之间可相互转化
D．X的单质能在空气中稳定存在
二、非选择题（共10题）
13．【回顾思考】
(1)元素的定义_____________，元素种类由__________决定。
【观察思考】
(2)请结合教材“观察思考”栏目思考完成以下问题：
①氕、氘、氚的原子结构有何异同？___________________。
②氕、氘、氚属于同种元素吗？__________________。
(3)①核素：__________________。
②同位素：________________。
(4)常见的核素种类
①氢元素的三种核素：____________
②碳元素的三种核素：____________
③氧元素的三种核素：____________
④铀元素的三种核素：____________
⑤氯元素的两种核素：____________
14．现有：A．二氧化硅；B．液氨；C．醋酸。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中(填字母代号)。
(1)可以用来除去开水壶中水垢的是___________。
(2)光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是___________。
(3)常用作制冷剂的是___________。
15．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
(1)甲元素位于周期表中第________周期；乙元素位于周期表中第________族；丙元素的名称为______________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________。
(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________。
16．元素周期表在科技生产中的应用
(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找_______材料(如硅、锗、硒等)。
(2)在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找_______；在过渡元素中寻找_______、_______的合金材料。
(3)研究元素周期表_______的元素，合成新农药。
(4)位于第六周期ⅥB的钨是熔点最高的金属，位于第四周期ⅣB的钛，密度小、耐高温、耐腐蚀，适应于制造_______、_______等。
17．回答下列问题
(1)①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫___________，该操作需要的玻璃仪器有___________。
②某NaCl样品中可能含有SO，CO，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为___________，B为___________，该现象证明样品中不含有的离子____________。
(2)①在实验中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl____________g。
②在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____________ (填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________。
③配制时，其正确的操作顺序是____________ (用字母表示，每个操作只用一次)。
A．用少量水洗涤烧杯2次~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaCl固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm处
④配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是____________
A．天平砝码已锈蚀
B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．转移溶液时有溶液溅出
D．定容时仰视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
18．X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X和Y有相同的最外层电子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）写出实验室制取W2的离子方程式_________。
（2）高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别探究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？__________（填“相同”或“不相同”）。若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_______；若装置D中装的是生石灰，当通入YX2时，打开K通入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为_________。
②若装置B中装有的碘水，当通入足量的W2完全反应后，碘元素全部转化为HIO3，则该反应转移的电子数为___________。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）__________，可以看到白色沉淀产生。
A NaOH B 稀盐酸 C 高锰酸钾 D CaCl2溶液
（4）若Y和X组成的负二价阴离子Z，乙中Y和X的质量比为Y∶X=4∶3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl2溶液，有难溶于酸的白色沉淀产生。若两种不同沉淀的物质的量相等，请写出W2与含Z的溶液反应的离子方程式____。
19．硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。
①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦
(2)SiO2是一种酸性氧化物。
①盛装NaOH溶液的试剂瓶___________(填“能”“不能”)用玻璃塞。
②熔化烧碱应选用的坩埚应该___________(填字母)
A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚
(3)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
①实验室制备氨气的化学方程式为___________
②用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________
③打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________。
④为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
20．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有1.16克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入1mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
(1)混合物中NaOH的物质的量为_______。
(2)混合物中AlCl3质量为_______。
(3)混合物中MgCl2质量为_______。
(4)P点表示盐酸的体积是_______。
21．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为___________，所含中子的物质的量为___________，所含质子数为___________，所含电子数为___________。
22．回答下列问题：
(1)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算轴元素的相对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_______。
(2)与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为_______。
参考答案：
1．A
元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x-（8-x）=4，解得x=6，即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为钾离子。故A符合。故选：A。
2．A
根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y和X应该是第二周期元素。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，因此Y应该是氧元素，则X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素；
A. X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S单质，因为氮气分子中存在氮氮三键，所以最稳定，故A正确；
B. Z元素的氧化物对应的水化物有亚硫酸和硫酸，其中亚硫酸不是强酸，故B错误；
C. S在O2中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故C错误；
D. S单质的氧化性较弱，与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+2价，故D错误，
故选A。
3．C
A．人民币磁性油墨中所含的常用作红色颜料，故A错误；
B．“人造太阳”的核燃料是和，二者互为同位素，故B错误；
C．屠呦呦用乙瞇从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作，故C正确；
D．华为芯片巴龙5000的主要材料是晶体硅，故D错误；
故答案为C
4．B
①．由题意知，a-m=b-n=c+n=d+m，结合m＞n，知a＞b＞c＞d，①正确；
②．由①知，a-m=b-n，故a-b=m-n，②错误；
③．由题意知，X、Y具有相同的电子层数，Z、W具有相同电子层数，且X、Y电子层数比Z、W多一层，一般，电子层数多，半径大，电子层数相同时，核电荷数大，半径小，故原子半径：Y＞X＞W＞Z，③错误；
④．四种离子电子层数相同，但核电荷数：a＞b＞c＞d，故离子半径：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，④错误；
⑤．Z、W同周期且原子序数c＞d，故单质氧化性：Z＞W，则简单阴离子还原性：W＞Z，⑤正确；
综上所述，①⑤正确，故答案选B。
5．D
根据元素周期表，a、b、c、d、e、f依次为Na、Mg、C、O、S、Cl元素。
A、非金属性：OS，d的氢化物比e的氢化物稳定，A项错误；
B、根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：abe，B项错误；
C、c为C元素，C原子最外层有4个电子，既难失电子，又难得电子，c元素单质的化学性质不活泼，C项错误；
D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物依次为H2CO3、H2SO4、HClO4，H2CO3属于弱酸，H2SO4、HClO4都是强酸，非金属性：ClS，酸性：HClO4H2SO4，c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项正确；
答案选D。
6．C
同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大。根据原子半径与主要化合价的关系图，X是H元素，Y显-2价，Y是O元素，Z最高价为+5，Z是N元素；Z最高价为+7，Z是Cl元素；Q为+1价，Q是Na元素；R为+2价，R为Ca元素。
A．H与O组成的化合物H2O2具有漂白性，故A正确；
B．H、O、N三种元素可以组成酸(HNO3)、碱(NH3·H2O)、盐(NH4NO3)，故B正确；
C．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2->Na+，故C错误；
D．Ca(OH)2在水溶液中能完全电离，Ca(OH)2是强碱，故D正确；
选C。
7．C
A．主族元素含有金属元素，如钠元素，在s区，故A错误；
B．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，故B错误；
C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素，称为过渡金属全部是金属元素，故C正确；
D．过渡元素位于元素周期表中IIIB族到IIB族，都是金属元素，故D错误；
故答案选C。
8．D
A．四氯化碳的密度比水大，故A错误；
B．四氯化碳的密度比水大，所以四氯化碳在下层，水在上层，水应从分液漏斗上口倒出，故B错误；
C．碘的四氯化碳溶液显紫红色，故C错误；
D．碘更易溶液四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，因此才可以萃取碘水中的碘，故D正确；
综上所述答案为D。
9．A
设Cu原子的原子个数百分比为x，则Cu的原子个数百分比为1-x，
铜的相对原子质量为63.5，则63x+65（1-x）=63.5，解得x=75%；
答案选A。
10．C
A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．氯化铝溶于与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO+2H2O，故B错误；
C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠，反应的离子方程式为+2H+=H2SiO3(胶体)，故C正确；
D．碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钾溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O，故D错误；
故选C。
11．B
①四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀，故①正确；
②非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越大，第ⅦA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；
③Na2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成Fe3+，后水解为氢氧化铁胶体能净水，故③正确；
④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，玻璃、水泥属于硅酸盐产品，故④错误；
⑤铊(Tl)与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；
⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；
⑦电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，得不到Mg，工业上活泼金属用电解熔融盐的方法冶炼，则镁是电解熔融的氯化镁生产镁，故⑦错误；
答案选B。
12．C
【解析】略
13．(1) 具有相同质子数的同一类原子的总称 质子数
(2) 质子数相同，中子数不同 属于同一种元素，均为氢元素
(3) 具有相同数目的质子和相同数目中子的一类原子称为核素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素
(4) 1H、2H、3H 12C、13C、14C 16O、17O、18O 234U、235U、238U 35Cl、37Cl
【解析】略
14． C A B
(1)水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸可与之反应，故答案为：C；
(2)光导纤维的主要成分是SiO2，故答案为：A；
(3)液氨在汽化时要吸热，常用作制冷剂，故答案为：B。
15． 四 ⅥA 锂 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑ 4Li＋O2＝2Li2O
甲元素的原子序数是19，则甲为钾元素，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，则乙为氧元素；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙为锂元素。
(1)根据上面的分析可知，甲为钾元素，在周期表中位于第四周期；乙为氧元素，在周期表中位于第ⅥA族；丙元素的名称为锂；
(2)钾与水反应的离子方程式为 2K+2H2O＝2K＋+2OH－+H2↑；
(3)锂与氧气反应的化学方程式为4Li+O2＝2Li2O。
16．(1)半导体
(2) 优良的催化剂 耐高温 耐腐蚀
(3)右上角
(4) 火箭发动机壳体 人造卫星壳体
【解析】略
17．(1) 萃取 分液漏斗、烧杯 盐酸 氯化钡溶液 SO，CO
(2) 14.6 bd 500mL容量瓶、胶头滴管 BCAFED A
【解析】(1)
①利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度差异实现溶质转移分离的操作为萃取，萃取需要用到分液漏斗、烧杯，故答案为：萃取；分液漏斗、烧杯；
②取样品溶解，先加足量稀盐酸，无气泡产生，说明样品中不含碳酸根，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中不含硫酸根，故答案为：盐酸；氯化钡溶液；CO，SO；
(2)
①容量瓶的规格没有450mL，应选用500mL容量瓶配制，则需氯化钡的物质的量为：n=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，则氯化钠的质量为：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盘天平应保留1为小数，氯化钠的质量为14.6g，故答案为：14.6；
②配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗和漏斗，故答案为：bd；500mL容量瓶、胶头滴管；
③配制时，先将称量的氯化钠固体置于烧杯中，加水溶解，待恢复至室温后沿玻璃棒转移到500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次洗涤液一并转移到容量瓶中，然后定容，先直接加水至刻度线一下1-2cm，改用胶头滴管继续加水至液面与刻度线相切，故答案为：BCAFED；
④A．天平砝码已锈蚀，使得称得固体质量偏高，浓度偏大，故选；
B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致烧杯和玻璃棒上的溶质损失，浓度偏小，故不选；
C．转移溶液时有溶液溅出，导致溶质损失，浓度偏小，故C不选；
D．定容时仰视刻度线，实际溶液的液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故D不选；
E．摇匀后发现液面低于刻度线，不影响浓度，又加蒸馏水至刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏小，故E不选；
故答案为：A。
18． MnO2+2Cl-+4H+Mn2+-+Cl2↑+2H2O 相同 产生棕褐色的烟 2SO2+2CaO+O2＝2CaSO4 5.0×10-5NA AC S2O32-+Cl2+H2O＝SO42-+S↓+2Cl-+2H+
X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则X为氧元素，X和Y有相同的最外层电子数，则Y为硫元素，W为Cl元素。
（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+-+Cl2↑+2H2O；
（2）①二氧化硫与品红化合生成无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以使品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同；氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，有大量棕褐色的烟生成；若装置D中装的是生石灰，当通入SO2时，二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，打开K通入适量的氧气，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2＝2CaSO4；
②5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水中含单质碘的物质的量为1.0×10-3mol/L×5.0×10-3L=5.0×10-6mol，当通入足量的Cl2完全反应后，碘元素全部转化为HIO3，则该反应转移的电子的物质的量为5.0×10-6mol×（5－0）×2=5.0×10-5mol，转移的电子数为5.0×10-5NA；
（3）A.NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与BaCl2溶液反应生成BaSO3白色沉淀；
B. 稀盐酸不能与二氧化硫反应，不可能有白色沉淀生成；
C. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀；
D. CaCl2溶液与二氧化硫不反应不可能有白色沉淀生成；
AC正确，故答案为：AC；
（4）由S和O组成的负二价阴离子Z中S和O的质量比为4：3可知S和O的物质的量之比为：=2:3，则Z为S2O32-；由题意可知S2O32-与Cl2反应生成等物质的量的S和SO42-，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为S2O32-+Cl2+H2O＝SO42-+S↓+2Cl-+2H+。
19．(1)①②⑥⑦
(2) 不能 A
(3) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O a 氨气的密度比空气的密度小 极易溶于水，与水反应生成碱 ②④
【解析】（1）
①玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于硅酸盐材料；
②陶瓷由黏土烧制而成，属于硅酸盐材料；
③水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐；
④硅芯片的成分是单质硅，不是硅酸盐；
⑤光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐；
⑥水泥的成分是硅酸三钙 、硅酸二钙等，属于硅酸盐；
⑦砖瓦属于陶瓷制品，由黏土烧制而成，属于硅酸盐材料；
属于硅酸盐的是①②⑥⑦；
（2）
①二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
②玻璃坩埚 、石英坩埚、瓷坩埚都属于硅酸盐制品，能与氢氧化钠反应，不能用玻璃坩埚、石英坩埚、瓷坩埚熔化烧碱，熔化烧碱应选用的坩埚应该铁坩埚，选A。
（3）
①实验室用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是a；
③打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱。
④氨气极易溶于水，氨气溶于水要防倒吸，②导管口放一个漏斗、④加了球形干燥管，漏斗和干燥管体积较大，会使漏斗口很快的脱离液面，防止了倒吸，可用于吸收多余氨气的是②④。
20． 0.09mol 1.335g 1.9g 90mL
(1)~(3)由生成沉淀的质量关系图可知，滴加的前10mL稀盐酸，没有影响沉淀的量，说明滴加的稀盐酸在与混合物中剩余的氢氧化钠发生反应；继续滴加稀盐酸时，沉淀量增加，此时稀盐酸与NaAlO2发生反应产生Al(OH)3沉淀；此后再滴加的稀盐酸与氢氧化铝和氢氧化镁的沉淀发生反应，直至Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀全部溶解；综合以上分析，混合物中的氢氧化钠溶于水后与氯化镁、氯化铝发生反应后还有剩余，剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应；固体物中的氯化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2；因此，计算出的质量就可以根据反应的化学方程式计算氯化铝的质量；(4)P点为全部反应完全反应后所消耗稀盐酸的量，需要计算出氢氧化铝、氢氧化镁两种沉淀物完全溶解所消耗稀盐酸的量。
(1)~(3)问：从图中可以看出，Mg(OH)2的质量为1.16 g，即=0.02 mol，根据反应：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓，m(MgCl2)=0.02 mol×95 g mol-1=1.90 g，n1(NaOH)=2n[Mg(OH)2]=0.04 mol，开始至加入10 mL盐酸，发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，n2(NaOH)=n(HCl)=1.0mol L-1×10×10-3L=0.01mol，盐酸的加入量从10～20 mL 发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCln(NaAlO2)=n(HCl)=1.0 mol L-1×(20-10)×10-3L=0.01 mol，根据反应：AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，n3(NaOH)=4n(NaAlO2)=0.04 mol，m(AlCl3)=0.01 mol×133.5 g mol-1=1.335g，n(NaOH)=0.04 mol+0.01mol+0.04 mol=0.09mol，故答案为：(1)0.09mol；(2)1.335g；(3)1.90g；
(4)根据反应：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，n(HCl)=0.01 mol×3+0.02 mol×2=0.07 mol，V(HCl)==70mL，P点加入盐酸的体积为20mL+70mL=90mL，故答案为：90mL。
21． (m＋1) mol N mol (m＋A-N)NA (m＋A-N)NA
由题意，HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol，n(HmX)=mol，则agHmX中所含原子的物质的量为(m＋1) mol；所含中子的物质的量为mol×(N+0)=N mol；所含质子物质的量为mol×(A-N+m)=(m＋A-N)mol，所含质子数为(m＋A-N)NA；HmX为分子，则电子数=质子数=(m＋A-N)NA。
22．(1)237.98
(2)38.5
（1）元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占原子的百分比计算出的平均值，根据元素的相对原子质量可知，铀元素的相对原子质量为234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%＝237.98。
（2）与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，则二者的体积之比是，所以混合气体的平均摩尔质量为＝38.5。
