2023年中考化学考前压轴卷A（北京专用）
（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Mg-24
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列食品富含蛋白质的是（ ）
A．黄瓜 B．苹果
C．土豆 D．鸡蛋
【答案】D
【解析】A、黄瓜富含维生素，不符合题意；B、苹果富含维生素，不符合题意；C、土豆富含糖类，不符合题意；D、鸡蛋富含蛋白质，符合题意。故选D。
2．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B． 石油
C．天然气 D．太阳能
【答案】D
【解析】煤、石油、天然气是三大化石燃料，太阳能不属于化石燃料，属于可再生能源。故选D。
3．下列属于金属材料的是（ ）
A．水泥 B．铝合金
C．四氧化三铁 D．玻璃
【答案】B
【解析】A、水泥加水搅拌后成浆体，能在空气中硬化或者在水中更好的硬化，并能把砂、石等材料牢固地胶结在一起，属于粉状水硬性无机胶凝材料，A错误；B、铝合金是以铝为基材，添加了其他合金化元素的合金，等冷却凝固后再得到的固体产物，是金属材料，B正确；C、四氧化三铁是金属氧化物，不是金属材料，C错误；D、一般是用多种无机矿物（如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸钡、石灰石、长石、纯碱等）为主要原料，另外加入少量辅助原料制成的，玻璃是无机非金属材料，D错误。故选B。
4．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．空气
C．石油 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】A、雨水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、二氧化碳是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选D。
5．下列不属于可回收垃圾的是（ ）
A．果皮 B．旧书本
C．易拉罐 D．塑料饮料瓶
【答案】A
【解析】旧书本、易拉罐、塑料材质饮料瓶等都可以进行回收再利用，应该进行回收处理。但是果皮这类生活垃圾则不具有回收利用的价值，应放入不可回收垃圾箱。故选：A。
6．猕猴桃、山药等食物可为人体补硒,增强人体免疫力，延缓衰老。这里的“硒"指的是（ ）
A．分子 B．原子
C．元素 D．单质
【答案】C
【解析】物质是由元素组成的，猕猴桃、山药等食物可为人体补硒，这里的硒应理解为元素，与具体形态无关。故选：C。
7．蚊虫叮咬时会释放出酸性物质蚁酸，涂抹下列物质可有效减轻疼痛症状的是（ ）
A．西红柿汁（pH=4） B．小苏打水（pH=8）
C．酸奶（pH=6） D．白醋（pH=5）
【答案】B
【解析】蚊虫叮咬时会释放出酸性物质蚁酸，所以应该涂抹碱性物质减轻疼痛症状，pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。故选B。
8．以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料的水稻专用肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
【答案】D
【解析】以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料制成的水稻专用肥中含有氮、磷、钾三种元素，属于复合肥。
故选：D。
9．下列实验现象叙述错误的是（ ）
A．葡萄糖溶于水，溶液能导电 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
【答案】A
【解析】A、 葡萄糖溶于水，溶液只有葡萄糖分子和水分子，溶液能导电，叙述错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，叙述正确；C、浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，叙述正确；D、点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，叙述正确。故选A。
10．下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A．水能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法
C．水由氢气和氧气组成 D．生活中硬水软化可加热煮沸
【答案】C
【解析】A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，选项正确；B、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等多种方法，选项正确；C、水是纯净物，含有氢元素和氧元素，不含氢气和氧气，选项错误；D、煮沸可以使水中可溶性钙、镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度，选项正确。故选：C
11．神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数为22 B．核外电子数为22
C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，选项正确；B、原子中原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子的核外电子数为22，选项正确。C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Ti，选项正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47．87，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，选项错误。故选D。
12．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．稀有气体用于霓虹灯 B．酒精用作燃料
C．液氮用作冷冻剂 D．铜用于制作导线
【答案】B
【解析】A、稀有气体用于霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A选项不符合题意；B、酒精用作燃料利用了酒精的可燃性，该性质发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故B选项符合题意；C、液氮用作冷冻剂，利用了液氮的汽化吸热，利用了其物理性质，故C选项不符合题意；D、铜用于制作导线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D选项不符合题意。故选B。
13．下列物质必须密封保存的是（ ）
A．木炭 B．浓盐酸
C．石灰石 D．氯化钠
【答案】B
【解析】木炭、石灰石、氯化钠在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存；浓盐酸在空气中，会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存。故选B。
14． 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A B C D
液体的倾倒 取用固体 加热液体 检查装置的气密性
【答案】D
【解析】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；B、将块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意；D、检查装置的气密性，将导管放在水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。故选D。
15．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥MgCl2
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
C．表示物质组成的化学式是③④⑥
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
【答案】C
【解析】A、①H表示一个氯原子；④可表示一个五氧化二磷分子；⑥可表示一个氯化镁分子，故选项A错误；B、②表示一个亚铁离子，⑤表示一个铁离子，它们的质子数相同，核外电子数不同，化学性质是由最外层电子数决定的，故化学性质不同，故选项B错误；C、③可表示铜这种物质，④可表示五氧化二磷这种物质，⑥可表示氯化镁这种物质，③④⑥都能表示物质的组成，此选项C正确；D、④中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子，此选项D错误。故选：C。
16．溶液不一定是无色的，也可以是五颜六色的，下列溶液为无色的是（ ）
A．CuSO4 溶液 B．KMnO4 溶液
C．白醋 D．碘酒
【答案】C
【解析】A、CuSO4 溶液是蓝色液体，不符合题意；B、KMnO4 溶液是紫红色的液体，不符合题意；
C、白醋是无色液体，符合题意；D、碘酒是红棕色的液体，不符合题意。故选C。
17．下列说法正确的是（ ）
A．鉴别氢气、一氧化碳和甲烷的方法是点燃后看现象
B．除去二氧化碳中的氯化氢气体，可将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
C．除去一氧化碳中的二氧化碳，可将气体通过灼热的氧化铜
D．除去二氧化碳中的一氧化碳，可用点燃的方法
【答案】B
【解析】A、氢气、一氧化碳和甲烷都具有可燃性，其在空气中燃烧火焰都是淡蓝色或蓝色，难以通过肉眼区分，故一般不能通过火焰颜色来鉴别，可通过燃烧后的生成物来鉴别，不符合题意；B、二氧化碳不与饱和的碳酸氢钠溶液反应，氯化氢与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，符合题意；C、一氧化碳与灼热氧化铜反应生成二氧化碳和铜，除去了目标物，不符合题意；D、二氧化碳中含有少量一氧化碳，混合气体难以点燃，难以通过点燃的方法去除二氧化碳在的一氧化碳杂质，不符合题意；故选B。
18．为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确（ ）
A．高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
B．面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标
C．电器在使用时着火，立即用水灭火
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
【答案】B
【解析】A、高楼住宅发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，以防烟尘造成人的窒息或停电，错误；B、面粉加工厂应严禁烟火，空气中混有可燃性的粉尘，遇到明火，就有发生爆炸的危险，正确；C、电器在使用时着火，应立即切断电源，不可立即用水灭火，以防发生触电，错误；D、生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物温度到着火点以下，着火点是物质的固有性质，不会降低，错误。故选B。
19．以下方法不能用来鉴别一氧化碳、二氧化碳这两种无色气体的是（ ）
①通入澄清的石灰水中②通入紫色石蕊溶液中③闻气味，是否有刺激性气味④点燃，看能否燃烧⑤在密闭容器中用活的昆虫试验，观察昆虫是否死亡
A．①② B．③④
C．③⑤ D．①③
【答案】C
【解析】①通入澄清的石灰水中，二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳不与石灰水反应，无明显现象，现象不同，能区分；②通入紫色石蕊试液中：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，一氧化碳通入紫色石蕊试液中，无明显现象，现象不同，能区分；③闻气味，是否有刺激性的气体：二者都是无味的气体，且一氧化碳有毒，不能闻气味，故不能区分；④点燃，看能否燃烧，一氧化碳具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，现象不同，可以区分；⑤在密闭容器中用活的昆虫试验，观察昆虫是否死亡：二氧化碳不能供给呼吸，昆虫会死亡，一氧化碳有毒，昆虫也能死亡，不能区分。故选C。
20．CO2 可用于灭火，下列性质与该用途无关的是（ ）
A．能与水反应 B．不支持燃烧
C．不可燃 D．密度大于空气
【答案】A
【解析】二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，且不支持燃烧，密度比空气大，二氧化碳覆盖在可燃物的表面，隔绝可燃物与空气的接触，从而达到灭火的目的，而二氧化碳可用于灭火与二氧化碳能与水反应无关；故选A。
21．小苏打加热时反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
【答案】B
【解析】该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故选B。
22．下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是（ ）
A．干冰：CO2 B．烧碱：Na2CO3
C．熟石灰：Ca(OH)2 D．小苏打 NaHCO3
【答案】B
【解析】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为：CO2，故选项正确；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，碳酸钠的俗称是纯碱，故选项错误；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2，故选项正确；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3，故选项正确。故选：B。
23．科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。该反应的微观示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A．一个甲分子由4种原子构成 B．乙的相对分子质量为32
C．变化过程中分子总数不变 D．丙、丁均为氧化物
【答案】A
【解析】A、一个甲分子由2个氢原子1个氧原子1个碳原子共4个原子构成，A错误。B、由微观示意图可知，乙为O2，乙的相对分子质量为16×2=32，B正确。C、由微观示意图可知，化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故变化过程中分子总数不变，C正确。D、丙、丁均由两种元素组成，且含有氧元素，为氧化物，D正确。故选A。
依据实验和溶解度曲线完成下面小题。
a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
24．上述溶液饱和的是（ ）
A．① B．②
C．①③ D．①②③
25．下列说法不正确的是（ ）
A．①中加入的固体是a B．②中蒸发水后可析出固体
C．③中溶质与溶剂的质量比为2:5 D．②③中溶液的溶质质量分数不相等
【答案】24．D ；25．D
【解析】23、①中固体不能全部溶解，是饱和溶液；②中固体全部溶解，说明固体是a物质，a物质t2℃时的溶解度是40g，恰好形成饱和溶液；③中固体不能全部溶解，是饱和溶液。故选：D；
根据题目信息和溶解度曲线可知：a固体物质的溶解度，是随温度升高而明显增大，而b的溶解度随温度的升高而变化不大；t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，从t1℃到t2℃的变化过程中，剩余固体全部溶解，并且从曲线看出t2℃时，a的溶解度为40g，因此①中加入的固体是a，②烧杯中溶液恰好饱和，从t2℃到t3℃的变化过程中，再加入5g，固体不再溶解，③烧杯中仍是t3℃时的饱和溶液；因此②③烧杯中溶液的质量分数相等；根据以上分析：A、①中加入的固体是a，正确；B、②烧杯中溶液恰好饱和，蒸发水后会析出晶体，正确；C、从t2℃到t3℃的变化过程中，再加入5g，固体不再溶解，③烧杯中仍是t2℃时的饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5；正确；D、②烧杯中溶液恰好饱和，从t2℃到t3℃的变化过程中，再加入5g，固体不再溶解，③烧杯中仍是t2℃时的饱和溶液，因此②③烧杯中溶液的质量分数相等，错误。故选：D。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分） 南宋诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。
（1）使用油灯时，部分油会因受热蒸发而减少。从微观角度解释油蒸发的原因：油受热后_______。
（2）夹瓷盏省油是因为其具有如图所示的双层结构：下层盛水，上层盛油。下列说法正确的是 (填序号)。
A． 参加燃烧反应的反应物只有油 B． 下层水吸热，减少了上层油的蒸发
C． 水会因蒸发而减少，需定期补充 D． 油的减少只是因为发生了化学变化
【答案】（1）油分子运动速率加快，不断地运动到空气中；（2）BC
【解析】（1）油蒸发的原因：油受热后油分子运动速率加快，不断地运动到空气中；（2）A、据图可以看出，图中的炷是棉绳做的，具有可燃性，故属于可燃物的是炷、油，故说法错误；B、油燃烧放热，上层内盏油由于燃烧放热导致温度升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的，故说法正确；C、油燃烧放热，下层盏中的水不断减少，所以水需定期补充，故说法正确；D、使用油灯时，部分油会因受热蒸发而减少，此过程只是油的状态发生变化，属于物理变化；油燃烧会生成二氧化碳，属于化学变化，故说法错误；故选BC。
27．（3分）生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）干冰常用做制冷剂，利用了干冰__________性质。
（2）酥脆的饼干放在空气中会变软，是因为空气中含有__________。
（3）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指 。
A． 原子 B． 离子 C． 元素
【答案】（1）升华吸热；（2）水蒸气；（3）C
【解析】（1）干冰可做食品制冷剂，是因为干冰易升华，会吸收大量的热，故填：升华吸热；（2）空气中含有水蒸气，酥脆的饼干放置在空气中会吸收水蒸气变软，故填：水蒸气；（3）青少年成长需要充足的蛋白质和钙，这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，故选C。
28．（3分）能源问题是人们关注的重要主题之一。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_______和天然气。
（2）天然气(主要成分CH4)充分燃烧的化学方程式是_______。
（3）以下能源不能引起空气中二氧化碳浓度增大的是_______
a．风力发电 b．核能
c．太阳能 d．天然气发电
【答案】（1）石油；（2）；（3）abc
【解析】（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气；（2）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（3）风力发电 、核能、太阳能发发电的过程中没有二氧化碳产生，天然气发电过程中有二氧化碳产生，能引起空气中二氧化碳浓度增大，故选：abc。
29．（3分）蔡伦发明的造纸步骤为：切麻→洗涤→浸灰水→蒸煮→ …… →揭纸。
（1）切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）浸灰水：将原料放进石灰水中沤浸。用生石灰制备氢氧化钙的化学方程式为___________。
（3）蒸煮：将原料放入桶中，盖上麻布，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是___________。
【答案】（1）物理 ；（2） ；（3）增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【解析】（1）切麻：将树皮、麻等原料切碎，无新物质生成，属于物理变化；（2）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；（3）蒸煮过程中，将木柴架空的目的是增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
【科普阅读理解】
30．（5分）阅读下面科普短文。
酒文化是中华文化的一部分。“二锅头酒”是北京特产，它由烧酒发展而来，距今有800多年的历史。
“二锅头”酿造的主要过程为：原料粉碎—拌料—发酵—混蒸混烧—摘酒—贮存，其名字的由来就出现在“混蒸混烧”这一步。
图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。
发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。
新蒸出的“二锅头”经过贮存老熟口感更加绵柔，主要原因是贮存时微量成分的含量发生变化，使酒体达到各香味成分的动态平衡。
依据文章内容回答下列问题。
（1）图1中，蒸馏属于_______变化
（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为_______。
（3）第一锅酒口感暴辣的原因是_______。
（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为_______。
（5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①“二锅头”是指蒸一甑酒冷却流出的第二锅酒。_______
②贮存可使酒体达到各香味成分的动态平衡。_______
【答案】（1）物理；（2）分子在不停地运动 ；（3）甲醇、醛类较多；（4）随着天数的增加，发酵温度先升高后降低；（5）；①对；②对
【解析】（1）图1中，蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为分子在不停地运动；（3）根据“第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣”可知，第一锅酒口感暴辣的原因是甲醇、醛类较多；（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为随着天数的增加，发酵温度先升高后降低；（5）①根据“第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名二锅头”可知，“二锅头”是指蒸一甑酒冷却流出的第二锅酒，正确；
②根据“新蒸出的“二锅头”经过贮存老熟口感更加绵柔，主要原因是贮存时微量成分的含量发生变化，使酒体达到各香味成分的动态平衡 ”可知，贮存可使酒体达到各香味成分的动态平衡，正确。
【生产实际分析】
31．（3分）复印用的墨粉中含有 Fe3O4粉末。制备 Fe3O4的主要流程如下。
（1）①中发生反应的现象为_______。
（2）②中发生反应的化学方程式为_______。
（3）流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是_______(填元素符号)。
【答案】（1）固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（2）；
（3）Fe、O
【解析】（1）反应①为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为：固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（2）由图可知，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠，故试剂X为氢氧化钠，反应②为硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（3）由图可知，③中氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化亚铁中铁元素显+2价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，氢氧化铁中铁元素显+3价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，故各物质中元素化合价发生改变的是：Fe、O。
32．（3分）利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。
（1）设备1中加入的酸是___________。
（2）设备3中的分离操作是___________。
（3）设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3X，则X的化学式为___________。
【答案】（1）硫酸##H2SO4 ；（2）过滤 ；（3）H2O
【解析】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以使用的酸是硫酸。（2）设备3中是把固液分开，所以分离操作是过滤。（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类和个数不发生改变，反应前有2个铝原子、6个氧原子、6个氢原子，反应后有2个铝原子、3个氧原子，3X是6个氢原子、3个氧原子，所以X的化学式为H2O。
【基本实验及其原理分析】
33．（3分）依据下列实验室制取气体的发生和收集装置，回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_______，发生装置选择_______。
（2）氧气可选用E进行收集，其原因是_______。
【答案】（1） ；B ；（2）氧气不易溶于水
【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应是固体加热反应，选用的发生装置为：B；（2）E装置是排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水。
34．（3分） 如图所示，在井穴板的孔穴1-5中分别加入稀盐酸。
（1）实验中有气泡产生的孔穴是___________(填字母序号) 。
A． 孔穴1、2 、4 B． 孔穴1、2、3 C． 孔穴1、2、5
（2）4中红色液体变无色，说明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________；此时溶液中的溶质除了酚酞，还一定存在___________。
【答案】（1）C ；（2）；氯化钙##CaCl2
【解析】（1）孔穴1：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；孔穴2：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡；孔穴3：在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无明显现象；孔穴4：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生；孔穴5：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故实验中有气泡产生的孔穴是孔穴1、2、5。故选C；（2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；由于氯化钙是生成物，且氯化钙溶液显中性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，故此时溶液中的溶质一定存在氯化钙，可能存在氯化氢。
35． （3分）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______（写两条）。
（2）描述实验Ⅱ中C试管内反应的实验现象_______。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____（填字母序号）。
【答案】（1）酸的种类不同，金属的表面积不确定是否相同；（2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；（3）CD##DC
【解析】（1）根据控制变量唯一的原则，实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，不够合理，理由是酸的种类不同，金属的表面积也不确定是否相同；（2）实验Ⅱ中C试管内铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，C实验铜能与硝酸银反应可以得出铜比银活泼，D实验铁能与硝酸铜反应可以得出铁比铜活泼，E实验铁能与硝酸银反应可以得出铁比银活泼，由CD就可以推得金属活动性顺序铁＞铜＞银，故不需要做E实验，故选CD 。
36．（2分） 验证二氧化碳的相关性质。
（1）实验三的现象是_____。
（2）以上实验中可以证明二氧化碳密度大于空气的实验是_____。
【答案】下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后灭 ；实验一、二
【解析】（1）实验三中将二氧化碳通入烧杯中，由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，二氧化碳先通与下层蜡烛接触，所以下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；（2）实验一中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气；实验二中倒入二氧化碳的一端下沉，证明二氧化碳的密度大于空气；实验三中是将二氧化碳通入底部，并不能说明二氧化碳密度大于空气。故选实验一、二。
37．（3分）为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
（1）实验一中可观察到的现象为_______。
（2）实验二的纸条不燃烧。对比实验一和实验二，可以证明的燃烧发生条件是_______。
【答案】（1）湿纸条一开始不燃烧，一段时间后燃烧；（2）可燃物与氧气（或空气）接触
【解析】（1）实验一中，浸泡过蒸馏水的湿纸条，一开始湿纸条中含水，水分蒸发，吸收热量，达不到纸条的着火点，故纸条不燃烧，后水分完全蒸发，达到了纸条的着火点，纸条燃烧，故现象为：湿纸条一开始不燃烧，一段时间后燃烧；（2）实验一中，水分完全蒸发后，纸条与氧气接触，且温度达到了着火点，纸条燃烧，实验二中，纸条表面覆盖着水玻璃，隔绝氧气，虽然温度达到了着火点，但是纸条不燃烧，故对比实验一和实验二，可以证明燃烧发生条件是：可燃物与氧气（或空气）接触。
【科学探究】
38．（6分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
I、配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ、探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12．48
② 200 0．2 20 76．54
③ 200 0．3 20 84．60
④ 200 0．4 5 64．45
⑤ 200 0．4 10 70．85
⑥ 200 0．4 15 81．04
⑦ 200 0．4 20 86．02
⑧ 200 0．5 20 88．15
⑨ 200 0．6 20 86．49
【解释与结论】
（1）如果硫酸铁中的硫酸根离子为，那么硫酸铁的化学式为___________。写出一种与它组成元素相同的物质的名称___________。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是___________。
（3）依据④~⑦得出的结论是___________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是___________（填序号）。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是___________。
【答案】（1） Fe2（SO4）3 ；硫酸亚铁；（2）加入了絮凝剂 ；（3）静置时间越长，浊度去除率越高；（4）①②③##⑦⑧⑨；（5）⑧⑨中，静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越低
【解析】（1）硫酸铁是由显+3价的铁元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Fe2（SO4）3；硫酸亚铁也是有铁、硫、氧三种元素组成的；（2）②中浊度去除率比①高的原因是加入了絮凝剂；（3）分析④～⑦的数据得出的结论是：静置时间越长，浊度去除率越高；（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是①②③（除去絮凝剂溶液的体积不同外，其它条件相同）；⑦⑧⑨；（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是⑧⑨中，静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越低。
【实际应用定量计算】
39．（3分）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4．8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____(写出计算过程及结果)。
【答案】7．2g
【解析】解：设至少需要水的质量为x
x = 7．2g
答：至少需要水的质量为7．2g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学考前压轴卷A（北京专用）
（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Mg-24
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列食品富含蛋白质的是（ ）
A．黄瓜 B．苹果
C．土豆 D．鸡蛋
2．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B． 石油
C．天然气 D．太阳能
3．下列属于金属材料的是（ ）
A．水泥 B．铝合金
C．四氧化三铁 D．玻璃
4．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．空气
C．石油 D．二氧化碳
5．下列不属于可回收垃圾的是（ ）
A．果皮 B．旧书本
C．易拉罐 D．塑料饮料瓶
6．猕猴桃、山药等食物可为人体补硒,增强人体免疫力，延缓衰老。这里的“硒"指的是（ ）
A．分子 B．原子
C．元素 D．单质
7．蚊虫叮咬时会释放出酸性物质蚁酸，涂抹下列物质可有效减轻疼痛症状的是（ ）
A．西红柿汁（pH=4） B．小苏打水（pH=8）
C．酸奶（pH=6） D．白醋（pH=5）
8．以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料的水稻专用肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
9．下列实验现象叙述错误的是（ ）
A．葡萄糖溶于水，溶液能导电 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
10．下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A．水能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法
C．水由氢气和氧气组成 D．生活中硬水软化可加热煮沸
11．神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数为22 B．核外电子数为22
C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87g
12．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．稀有气体用于霓虹灯 B．酒精用作燃料
C．液氮用作冷冻剂 D．铜用于制作导线
13．下列物质必须密封保存的是（ ）
A．木炭 B．浓盐酸
C．石灰石 D．氯化钠
14． 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A B C D
液体的倾倒 取用固体 加热液体 检查装置的气密性
15．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥MgCl2
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
C．表示物质组成的化学式是③④⑥
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
16．溶液不一定是无色的，也可以是五颜六色的，下列溶液为无色的是（ ）
A．CuSO4 溶液 B．KMnO4 溶液
C．白醋 D．碘酒
17．下列说法正确的是（ ）
A．鉴别氢气、一氧化碳和甲烷的方法是点燃后看现象
B．除去二氧化碳中的氯化氢气体，可将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
C．除去一氧化碳中的二氧化碳，可将气体通过灼热的氧化铜
D．除去二氧化碳中的一氧化碳，可用点燃的方法
18．为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确（ ）
A．高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
B．面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标
C．电器在使用时着火，立即用水灭火
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
19．以下方法不能用来鉴别一氧化碳、二氧化碳这两种无色气体的是（ ）
①通入澄清的石灰水中②通入紫色石蕊溶液中③闻气味，是否有刺激性气味④点燃，看能否燃烧⑤在密闭容器中用活的昆虫试验，观察昆虫是否死亡
A．①② B．③④
C．③⑤ D．①③
20．CO2 可用于灭火，下列性质与该用途无关的是（ ）
A．能与水反应 B．不支持燃烧
C．不可燃 D．密度大于空气
21．小苏打加热时反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
22．下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是（ ）
A．干冰：CO2 B．烧碱：Na2CO3
C．熟石灰：Ca(OH)2 D．小苏打 NaHCO3
23．科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。该反应的微观示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A．一个甲分子由4种原子构成 B．乙的相对分子质量为32
C．变化过程中分子总数不变 D．丙、丁均为氧化物
依据实验和溶解度曲线完成下面小题。
a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
24．上述溶液饱和的是（ ）
A．① B．②
C．①③ D．①②③
25．下列说法不正确的是（ ）
A．①中加入的固体是a B．②中蒸发水后可析出固体
C．③中溶质与溶剂的质量比为2:5 D．②③中溶液的溶质质量分数不相等
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分） 南宋诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。
（1）使用油灯时，部分油会因受热蒸发而减少。从微观角度解释油蒸发的原因：油受热后_______。
（2）夹瓷盏省油是因为其具有如图所示的双层结构：下层盛水，上层盛油。下列说法正确的是 (填序号)。
A． 参加燃烧反应的反应物只有油 B． 下层水吸热，减少了上层油的蒸发
C． 水会因蒸发而减少，需定期补充 D． 油的减少只是因为发生了化学变化
27．（3分）生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）干冰常用做制冷剂，利用了干冰__________性质。
（2）酥脆的饼干放在空气中会变软，是因为空气中含有__________。
（3）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指 。
A． 原子 B． 离子 C． 元素
28．（3分）能源问题是人们关注的重要主题之一。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_______和天然气。
（2）天然气(主要成分CH4)充分燃烧的化学方程式是_______。
（3）以下能源不能引起空气中二氧化碳浓度增大的是_______
a．风力发电 b．核能
c．太阳能 d．天然气发电
29．（3分）蔡伦发明的造纸步骤为：切麻→洗涤→浸灰水→蒸煮→ …… →揭纸。
（1）切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）浸灰水：将原料放进石灰水中沤浸。用生石灰制备氢氧化钙的化学方程式为___________。
（3）蒸煮：将原料放入桶中，盖上麻布，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是___________。
【科普阅读理解】
30．（5分）阅读下面科普短文。
酒文化是中华文化的一部分。“二锅头酒”是北京特产，它由烧酒发展而来，距今有800多年的历史。
“二锅头”酿造的主要过程为：原料粉碎—拌料—发酵—混蒸混烧—摘酒—贮存，其名字的由来就出现在“混蒸混烧”这一步。
图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。
发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。
新蒸出的“二锅头”经过贮存老熟口感更加绵柔，主要原因是贮存时微量成分的含量发生变化，使酒体达到各香味成分的动态平衡。
依据文章内容回答下列问题。
（1）图1中，蒸馏属于_______变化
（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为_______。
（3）第一锅酒口感暴辣的原因是_______。
（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为_______。
（5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①“二锅头”是指蒸一甑酒冷却流出的第二锅酒。_______
②贮存可使酒体达到各香味成分的动态平衡。_______
【生产实际分析】
31．（3分）复印用的墨粉中含有 Fe3O4粉末。制备 Fe3O4的主要流程如下。
（1）①中发生反应的现象为_______。
（2）②中发生反应的化学方程式为_______。
（3）流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是_______(填元素符号)。
32．（3分）利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。
（1）设备1中加入的酸是___________。
（2）设备3中的分离操作是___________。
（3）设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3X，则X的化学式为___________。
【基本实验及其原理分析】
33．（3分）依据下列实验室制取气体的发生和收集装置，回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_______，发生装置选择_______。
（2）氧气可选用E进行收集，其原因是_______。
34．（3分） 如图所示，在井穴板的孔穴1-5中分别加入稀盐酸。
（1）实验中有气泡产生的孔穴是___________(填字母序号) 。
A． 孔穴1、2 、4 B． 孔穴1、2、3 C． 孔穴1、2、5
（2）4中红色液体变无色，说明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________；此时溶液中的溶质除了酚酞，还一定存在___________。
35． （3分）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______（写两条）。
（2）描述实验Ⅱ中C试管内反应的实验现象_______。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____（填字母序号）。
36．（2分） 验证二氧化碳的相关性质。
（1）实验三的现象是_____。
（2）以上实验中可以证明二氧化碳密度大于空气的实验是_____。
37．（3分）为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
（1）实验一中可观察到的现象为_______。
（2）实验二的纸条不燃烧。对比实验一和实验二，可以证明的燃烧发生条件是_______。
【科学探究】
38．（6分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
I、配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ、探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12．48
② 200 0．2 20 76．54
③ 200 0．3 20 84．60
④ 200 0．4 5 64．45
⑤ 200 0．4 10 70．85
⑥ 200 0．4 15 81．04
⑦ 200 0．4 20 86．02
⑧ 200 0．5 20 88．15
⑨ 200 0．6 20 86．49
【解释与结论】
（1）如果硫酸铁中的硫酸根离子为，那么硫酸铁的化学式为___________。写出一种与它组成元素相同的物质的名称___________。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是___________。
（3）依据④~⑦得出的结论是___________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是___________（填序号）。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是___________。
【实际应用定量计算】
39．（3分）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4．8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____(写出计算过程及结果)。
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