2023年中考化学考前压轴卷A（重庆专用）
（本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 Cl-35.5 Mg-24
K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共32分）
一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．2023年环境日主题：“关爱自然，刻不容缓” /“自然为本”〔Time for Nature〕。下列做法符合这一主题的是（ ）
A．鼓励开私家车，带动经济发展 B．垃圾分类回收，充分利用资源
C．禁止使用化肥，防止土壤污染 D．工业生产废水，直接排入江中
2．世界是物质的，物质是不断变化的，变化是为生活而服务的，下列属于化学变化的是（ ）
A．海水晒成盐 B．苹果榨成汁
C．天然气燃烧 D．活性炭净水
3．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池电极 B．炭黑具有还原性，可制作墨水
C．醋酸具有酸性，可用于去除水垢 D．铁粉能与氧气反应，可用作干燥剂
4．重庆是一个依山傍水的城市，长江、嘉陵江都贯穿其中，下列关于“水”的说法正确的是（ ）
A．冰水共存物属于混合物
B．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
C．水与乙醇可以配置成饱和溶液
D．有水生成的反应一定是中和反应
5．2023年第133届中国进出口商品交易会在广东举办，众多国家和地区的展馆内产品琳琅满目，一种可以替代钢的POM工程塑料吸引了众多的目光。该POM工程塑料属于（ ）
金属材料 B．天然材料
C．合成材料 D．复合材料
6．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．过滤
C．点燃酒精灯 D．检查气密性
7．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）
A．CaO B．NaHCO3
C．SiO2 D．CaCO3
8．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的特殊材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x=2 B．钒为非金属元素
C．钒原子的中子数约为23 D．钒的相对原子质量为50.94g
9．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A． B和D的反应为放热反应 B． A可能是最简单的有机物
C． B、C都具有还原性 D． E、F都可一步转化为D
10．民以食为天，下列做法中，符合食品安全战略的是（ ）
A．工业用盐当作食盐售卖 B．霉变后的花生煮熟再吃
C．适量添加味精增加菜品鲜味 D．用福尔马林浸泡保存毛肚
11．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是（ ）
A． 反应中C发生氧化反应 B． 该反应为置换反应
C． 该不锈钢合金的硬度小于纯铁 D． 该不锈钢中还含有铁和碳
12．甲醛（CH2O）是室内污染物之一。下列说法中正确的是（ ）
A．甲醛由碳原子和水分子构成
B．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
C．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子组成
D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成
13．NO是种大气污染物。工业上利用H2消除NO污染的微观示意图如图所示。关于该反应的说法错误是（ ）
A．原子数目保持不变
B．体现了H2的还原性
C．生成物中N2和H2O的分子个数比为1：2
D．参加反应的H2和NO的质量比为2：1
14．下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）
A．探究水对铁生锈有无影响 B．探究质量守恒定律
C．探究铝、铜、银的金属活动性顺序 D．探究甲烷的组成
15．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是含两种或两种以上元素的纯净物，则只含一种元素的物质不可能是化合物
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污也是乳化作用
16．下列图像能正确反映对应实验操作中量的关系的是（ ）
A．一定量稀盐酸加水稀释 B．一定量氯化铜和盐酸的混合溶液中逐渐加入烧碱溶液 C．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸 D．等质量的高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气
第Ⅱ卷（非选择题，共38分）
二、填空题（本大题共5个小题）
17．（4分）金属材料在人类生产生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液，__________（填“能”或“不能”）比较铁和铜的金属活动性强弱。
（2）目前世界上金属铝的年产量居于第二位，铝原子的结构示意图是____________。
（3）工业上，可以利用CO还原赤铁矿来进行铁的冶炼，其化学方程式是___________。
（4）某些金属元素对于人体健康也至关重要，如果骨质疏松，可能是缺乏___________（填元素符号）。
18．（4分）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。
（1）碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变_______(填“大”或“小”)。
（2）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，消耗440t的二氧化碳可转化成_______t甲醇。
（3）碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环的过程如下图所示。
①为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量____(填溶液名称)，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全。
②上述设想的优点有_______(填序号)。
a．原料易得且可循环使用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
19．（4分）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）b物质的溶液在P点时处于_________（填“饱和”或“不饱和”）状态。
（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_________（填最简整数比）。
（3）t2℃时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量由多到少的顺序为_________。
（4）t1℃时，取等质量的a、c饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。向大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，a、c溶液的溶质质量的大小关系是a_________c（填“>”、“<”或“=”）。
20．（5分）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
（1）操作m的名称是_______。
（2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。
（3）操作m后，所得溶液中含有的阳离子为_______(填离子符号)。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
（5）SiCl4与H2反应的化学方程式是_______。
21．（4分）《天工开物》中详细记载火井制盐过程：“西川有火井…．．但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意”，回答下列问题：
（1）“井水煮盐”燃烧的是天然气，大量天然气泄漏__________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。
（2）天然气是一种重要的清洁能源，下列有关能源的说法不正确的是_________（填字母）。
A． 可燃冰是一种可再生能源，应用关键是要解决开采技术难题
B． 煤和石油的综合利用发生的都是物理变化
C． 汽车加油站应严禁烟火
D． 氢能的优点是清洁环保、热值高
E． 为了减少碳排放，应禁止使用化石燃料
（3）“合缝漆布”的目的是___________。
（4）我国科学家研制了新型催化剂，能将二氧化碳和水转化成甲烷和一种单质，该反应的化学方程式是___________。
三、实验题
22．（8分）化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。
（1）根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理_______(用化学方程式表示)。
（2）图中标号①仪器的名称是_______。
（3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为_______(填序号)。
A． a→b→c→d B． a→b→c→e
C． a→c→b→d D． a→c→b→e
（4）当反应停止，取出“储气装置”中氧气的操作为_______。
（5）利用上图装置还可制取_______(填一种即可)气体。
23．（6分）草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。同学们对草木灰展开探究。
（1）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显______________性。
（2）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：为检验草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾，进行了以下实验：
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
【交流讨论】某同学认为以上实验不完整，还应该向步骤_____________（填①或②）的沉淀中加入足量稀硝酸，若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是______________。
（3）探究二：测定草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入足量稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称______________。
②装置C中发生反应的化学方程式为______________。
③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是______________。
四、计算题
24．（5分）将14g不纯的碳酸钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入93．8g水，充分溶解后，继续加入一定量的稀盐酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为5．85%的氯化钠溶液200g。试计算：
（1）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为___________。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学考前压轴卷A（重庆专用）
（本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 Cl-35.5 Mg-24
K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共32分）
一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．2023年环境日主题：“关爱自然，刻不容缓” /“自然为本”〔Time for Nature〕。下列做法符合这一主题的是（ ）
A．鼓励开私家车，带动经济发展 B．垃圾分类回收，充分利用资源
C．禁止使用化肥，防止土壤污染 D．工业生产废水，直接排入江中
【答案】B
【解析】A、鼓励开私家车会造成化石燃料的大量燃烧，造成资源浪费和环境污染，不符合题意；B、垃圾分类回收，可以提高利用率，使资源充分利用，符合题意；C、在农业上应适量施用化肥，增加粮食产量，不能完全禁止，不符合题意；D、工业废水直接排放会造成水资源的污染，不符合题意；故选B。
2．世界是物质的，物质是不断变化的，变化是为生活而服务的，下列属于化学变化的是（ ）
A．海水晒成盐 B．苹果榨成汁
C．天然气燃烧 D．活性炭净水
【答案】C
【解析】A、过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、天然气燃烧时生成了新物质水、二氧化碳，属于化学变化，符合题意；D、过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选C。
3．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池电极 B．炭黑具有还原性，可制作墨水
C．醋酸具有酸性，可用于去除水垢 D．铁粉能与氧气反应，可用作干燥剂
【答案】C
【解析】A、石墨作电池电极，是因为石墨具有导电性，故A错误；B、炭黑化学性质稳定，可制作墨水，故B错误；C、醋酸具有酸性，能与水垢中的氢氧化镁、碳酸钠等反应，除去水垢，故C正确；D、铁粉作干燥剂，是因为铁生锈时消耗水，故D错误。故选C。
4．重庆是一个依山傍水的城市，长江、嘉陵江都贯穿其中，下列关于“水”的说法正确的是（ ）
A．冰水共存物属于混合物
B．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
C．水与乙醇可以配置成饱和溶液
D．有水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】A、冰是固态的水，冰水共存物只有一种物质水，属于纯净物，错误；B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，正确；C、水与乙醇可以以任意比互溶，无法配置成饱和溶液，错误；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成盐碳酸钠和水，不是中和反应，错误；故选B。
5．2023年第133届中国进出口商品交易会在广东举办，众多国家和地区的展馆内产品琳琅满目，一种可以替代钢的POM工程塑料吸引了众多的目光。该POM工程塑料属于（ ）
金属材料 B．天然材料
C．合成材料 D．复合材料
【答案】C
【解析】该POM工程塑料属于塑料，属于合成材料。故选C。
6．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．过滤
C．点燃酒精灯 D．检查气密性
【答案】D
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放；错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确。故选：D。
7．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）
A．CaO B．NaHCO3
C．SiO2 D．CaCO3
【答案】A
【解析】“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。故选：A。
8．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的特殊材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x=2 B．钒为非金属元素
C．钒原子的中子数约为23 D．钒的相对原子质量为50.94g
【答案】A
【解析】A、原子中质子数=核外电子数，则x=23-2-8-11=2，该选项说法正确；B、钒带有“钅”字旁，为金属元素，该选项说法不正确；C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钒原子的中子数约为51-23=28，该选项说法不正确；D、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，钒的相对原子质量为50．94，该选项说法不正确。故选A。
9．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A． B和D的反应为放热反应 B． A可能是最简单的有机物
C． B、C都具有还原性 D． E、F都可一步转化为D
【答案】A
【解析】A、B点表示的是含有0价碳元素的单质，即为碳单质，D点表示的是含有+4价碳元素的氧化物，即为二氧化碳，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故A说法错误；B、A点表示的是含有-4价碳元素的有机物，例如甲烷，甲烷是最简单的有机物，故B说法正确；C、B点表示的是含有0价碳元素的单质，即为碳单质，C点表示的是含有+2价碳元素的氧化物，即为一氧化碳，碳和一氧化碳都具有还原性，故C说法正确；D、D点表示的是含有+4价碳元素的氧化物，即为二氧化碳，E点表示的是含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，F点表示的是含有+4价碳元素的盐，可以为碳酸钠等，碳酸分解会生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，所以说E、F都可一步转化为D，故D说法正确；故选A。
10．民以食为天，下列做法中，符合食品安全战略的是（ ）
A．工业用盐当作食盐售卖 B．霉变后的花生煮熟再吃
C．适量添加味精增加菜品鲜味 D．用福尔马林浸泡保存毛肚
【答案】C
【解析】A、工业用盐含有有毒的亚硝酸钠，所以不能把工业用盐当做食盐售卖，故A不符合食品安全战略，不符合题意；B、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即便煮熟后也不能再吃，故B不符合食品安全战略，不符合题意；C、味精的主要成分是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，适量添加味精可以增加菜品的鲜味，故C符合食品安全战略，不符合题意；D、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，所以不能用福尔马林浸泡保存毛肚，故D不符合食品安全战略，不符合题意；故选C。
11．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是（ ）
A． 反应中C发生氧化反应 B． 该反应为置换反应
C． 该不锈钢合金的硬度小于纯铁 D． 该不锈钢中还含有铁和碳
【答案】C
【解析】A、由方程式可知，反应中C得到NiO中的氧元素，发生氧化反应，说法正确；B、由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确；C、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，说法错误；D、钢是含碳量在0．03%~2%之间的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，说法正确；故选：C。
12．甲醛（CH2O）是室内污染物之一。下列说法中正确的是（ ）
A．甲醛由碳原子和水分子构成
B．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
C．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子组成
D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成
【答案】B
【解析】A、甲醛由甲醛分子构成，不是由碳原子和水分子构成，不符合题意；B、由化学式可知，甲醛由C、H、O三种元素组成，符合题意；C、甲醛由甲醛分子构成，甲醛分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；D、甲醛由甲醛分子构成，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意。故选B。
13．NO是种大气污染物。工业上利用H2消除NO污染的微观示意图如图所示。关于该反应的说法错误是（ ）
A．原子数目保持不变
B．体现了H2的还原性
C．生成物中N2和H2O的分子个数比为1：2
D．参加反应的H2和NO的质量比为2：1
【答案】D
【解析】由图可知，该反应为NO和氢气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；B、在该反应中，氢气得到氧，属于还原剂，体现了氢气的还原性，不符合题意；C、由化学方程式可知，生成物中氮气和水的分子个数比为1:2，不符合题意；D、参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为：4：（30×2）=1:15，符合题意。故选D。
14．下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）
A．探究水对铁生锈有无影响 B．探究质量守恒定律
C．探究铝、铜、银的金属活动性顺序 D．探究甲烷的组成
【答案】A
【解析】A、由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项正确；B、氯化钠不与稀硫酸反应，质量守恒定律必须通过化学反应加以探究，故选项错误；C、铜与铝均能与硝酸银反应，能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项错误；D、火焰上方罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项错误，故选A。
15．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是含两种或两种以上元素的纯净物，则只含一种元素的物质不可能是化合物
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污也是乳化作用
【答案】C
【解析】A、碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠为盐，其溶液显碱性，故A错误；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是盐，如碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故B错误；C、化合物是含两种或两种以上元素的纯净物，则只含一种元素的物质不可能是化合物，故C正确；D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污利用油污能溶解在汽油中，不是乳化作用，故D错误；故选C。
16．下列图像能正确反映对应实验操作中量的关系的是（ ）
A．一定量稀盐酸加水稀释 B．一定量氯化铜和盐酸的混合溶液中逐渐加入烧碱溶液 C．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸 D．等质量的高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气
【答案】C
【解析】A、向盐酸中加水，溶液的酸性减弱，pH会增大，但是不会大于或等于7，图像不能正确反映对应实验操作中量的关系，不符合题意；B、一定量氯化铜和盐酸的混合溶液中逐渐加入烧碱（氢氧化钠）溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后氢氧化钠和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量不会从横坐标零开始，图像不能正确反映对应实验操作中量的关系，不符合题意；C、等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸，开始硫酸的质量相等，则产生的氢气的质量相等，根据反应的化学方程式：、 可知，等质量的镁粉和铁粉最终镁产生的氢气的质量大于铁，图像能正确反映对应实验操作中量的关系，符合题意；D、等质量的高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气，根据反应的化学方程式：、 可知，等量的氯酸钾产生的氧气的质量大于高锰酸钾，图像不能正确反映对应实验操作中量的关系，不符合题意。故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题，共38分）
二、填空题（本大题共5个小题）
17．（4分）金属材料在人类生产生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液，__________（填“能”或“不能”）比较铁和铜的金属活动性强弱。
（2）目前世界上金属铝的年产量居于第二位，铝原子的结构示意图是____________。
（3）工业上，可以利用CO还原赤铁矿来进行铁的冶炼，其化学方程式是___________。
（4）某些金属元素对于人体健康也至关重要，如果骨质疏松，可能是缺乏___________（填元素符号）。
【答案】（1）不能 ；（2）；（3）；（4）Ca
【解析】（1）将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液，铁丝、铜丝表面都没有明显现象，不能比较铜和铁的金属活动性强弱；（2）目前世界上金属铝的年产量居于第二位，铝原子原子序数是13，原子核外：第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳3个电子，原子结构示意图：；（3）工业上，可以利用CO还原赤铁矿来进行铁的冶炼，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：；（4）缺钙会患骨质疏松病症，如果骨质疏松，可能是缺乏钙，元素符号：Ca。
18．（4分）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。
（1）碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变_______(填“大”或“小”)。
（2）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，消耗440t的二氧化碳可转化成_______t甲醇。
（3）碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环的过程如下图所示。
①为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量____(填溶液名称)，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全。
②上述设想的优点有_______(填序号)。
a．原料易得且可循环使用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
【答案】（1）小 ；（2）320t；（3）稀盐酸 ； ab
【解析】（1）二氧化碳分子之间有间隔，二氧化碳被压缩成液态后，分子间隔变小；
（2）消耗440t的二氧化碳可转化成甲醇的质量为
答：消耗440t的二氧化碳可转化成甲醇的质量为320t。
（3）①碳酸钙分解不完全，则固体中含有碳酸钙，检验的方法是取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全；
②a、原料易得且可循环使用，如碳酸钙分解生成的氧化钙可以循环利用，故选项a说法正确；b、可以用太阳光照射，因此可充分利用太阳能，故选项b说法正确；c、该方法不能全地域全天候使用，因为阴天没有阳光，故选项c说法错误；故选：ab。
19．（4分）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）b物质的溶液在P点时处于_________（填“饱和”或“不饱和”）状态。
（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_________（填最简整数比）。
（3）t2℃时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量由多到少的顺序为_________。
（4）t1℃时，取等质量的a、c饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。向大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，a、c溶液的溶质质量的大小关系是a_________c（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）不饱和 ；（2）1:2 ；（3）a＞b＞c ；（4）＜
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t 1℃时，P在b溶解度曲线的下方，所以b溶液在点P时处于不饱和状态；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将30ga物质放入50g水中，充分溶解后，最多溶解25ga，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1:2；（3）t2℃时，a、b、c的溶解度大小为a＞b＞c；t2℃时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量由多到少的顺序为a＞b＞c；（4）t1℃时，a和c的溶解度相等，所以等质量的a、c饱和溶液的溶质质量相等；分别置于甲，乙两支试管中，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，溶液温度降低，a物质降温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量减小，c物质溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量不变，所以a、c溶液的溶质质量的大小关系是a＜c。
20．（5分）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
（1）操作m的名称是_______。
（2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。
（3）操作m后，所得溶液中含有的阳离子为_______(填离子符号)。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
（5）SiCl4与H2反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）过滤 ；（2）将粗硅研成粉末 ；（3）Mg2+ ；（4）HCl ；（5）
【解析】（1）由图可知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作；（2）将粗硅研成粉末，可以增大粗硅与稀盐酸的接触面积，加快反应速率；（3）由图知，向粗硅原料(含氧化镁）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后过滤，则滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的金属阳离子为Mg2+；（4）在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，其化学式为：HCl；（5）由图可知，SiCl4与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：。
21．（4分）《天工开物》中详细记载火井制盐过程：“西川有火井…．．但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意”，回答下列问题：
（1）“井水煮盐”燃烧的是天然气，大量天然气泄漏__________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。
（2）天然气是一种重要的清洁能源，下列有关能源的说法不正确的是_________（填字母）。
A． 可燃冰是一种可再生能源，应用关键是要解决开采技术难题
B． 煤和石油的综合利用发生的都是物理变化
C． 汽车加油站应严禁烟火
D． 氢能的优点是清洁环保、热值高
E． 为了减少碳排放，应禁止使用化石燃料
（3）“合缝漆布”的目的是___________。
（4）我国科学家研制了新型催化剂，能将二氧化碳和水转化成甲烷和一种单质，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）会 ；（2）ABE；（3）确保气密性良好；（4）
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，能导致温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等。（2）A、可燃冰是不可再生能源，故选项说法不正确；B、煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化，故选项说法不正确；C、加油站中有可燃性的汽油、柴油等易燃性物质，应禁止烟火，防止发生火灾，正确；D、氢气燃烧后生成的是水，氢能的优点是清洁环保、热值高，正确；E、为了减少碳排放，应合理开采使用化石燃料，而不是禁止使用，故选项说法不正确。故选：ABE；（3）“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好，曲竹能导出井底的天然气。故填：确保气密性良好；（4）由反应可知，反应物为二氧化碳和水，反应条件为催化剂，生成物为甲烷和一种单质，根据质量守恒定律可知，反应前有氢、氧、碳三种元素，则生成物单质为氧气。化学方程式为：。
三、实验题
22．（8分）化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。
（1）根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理_______(用化学方程式表示)。
（2）图中标号①仪器的名称是_______。
（3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为_______(填序号)。
A． a→b→c→d B． a→b→c→e
C． a→c→b→d D． a→c→b→e
（4）当反应停止，取出“储气装置”中氧气的操作为_______。
（5）利用上图装置还可制取_______(填一种即可)气体。
【答案】（1）；（2）集气瓶 ；（3）C；（4）从分液漏斗注水，打开漏斗活塞，将氧气赶出；（5）二氧化碳
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；（2）由图可知，图中标号①仪器的名称是集气瓶；（3）氧气生成后，通过浓硫酸（具有吸水性且不和氧气反应）干燥掉水分，长管进气短管出气，所以是acb，氧气的密度大于空气，因此用向上排气法收集，所以是de，所以顺序是acbd，故选：C；（4）当反应停止，取出“储气装置”中氧气的操作为：从分液漏斗注水，打开漏斗活塞，将氧气赶出；（5）实验室制取二氧化碳也是固液常温型，且二氧化碳密度比空气大，所以利用上图装置还可制取二氧化碳气体。
23．（6分）草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。同学们对草木灰展开探究。
（1）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显______________性。
（2）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：为检验草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾，进行了以下实验：
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
【交流讨论】某同学认为以上实验不完整，还应该向步骤_____________（填①或②）的沉淀中加入足量稀硝酸，若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是______________。
（3）探究二：测定草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入足量稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称______________。
②装置C中发生反应的化学方程式为______________。
③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是______________。
【答案】（1）碱 ；（2） ① ；沉淀部分溶解，产生大量气泡；（3）浓硫酸 ； ；部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收（合理即可）
【解析】（1）无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显碱性；（2）①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，过量的硝酸钡能将碳酸钾和硫酸钾除尽；②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明含；氯化钾，由于碳酸钾和硫酸钾均与硝酸钡反应生成了白色沉淀，故无法确定是否含硫酸钾，故还应向步骤①的沉淀中加入足量稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是：沉淀部分溶解，产生气泡；（3）①浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故试剂X的名称是浓硫酸；
②装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是：部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收。
四、计算题
24．（5分）将14g不纯的碳酸钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入93．8g水，充分溶解后，继续加入一定量的稀盐酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为5．85%的氯化钠溶液200g。试计算：
（1）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为___________。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）23:24；（2）10．6g ；（3）7．6%。
【解析】(1由碳酸钠的化学式Na2CO3可知，碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为（23×2）：（16×3）=23:24。
（2）解：溶质质量分数为5．85%的氯化钠溶液200g中所含氯化钠的质量为200g×5．85%=11．7g，设碳酸钠的质量为x。
解得x=10．6g
答：样品中碳酸钠的质量为10．6g
（3）解：溶质质量分数为5．85%的氯化钠溶液200g中所含氯化钠的质量为200g×5．85%=11．7g，设氯化氢的质量为y，二氧化碳的质量为z。
解得y=7．3g，z=4．4g
所加盐酸的质量为200g+4．4g-14g-93．8g=96．6g
所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7．6%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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