专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是
A．反应①、③均属于加成反应 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应
2．某同学做丙醛的还原性实验，取4 mL 0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10％丙醛溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为
A．麦芽糖溶液太浓 B．加热时间不够
C．CuSO4溶液不够量 D．NaOH溶液不够量
3．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C14H14O4
B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应
D．能够发生消去反应生成双键
4．某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是
A．此混合物中的醛一定是甲醛
B．此混合物中的醛、醇可以是任意比
C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1
D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1
5．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．分子中含有3种含氧官能团
B．可发生取代、加成、加聚等反应
C．该物质的分子式为C10H10O6
D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
6．下列说法正确的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
B．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
C．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
7．下列化合物中互为同系物的醇类是
A．CH3CH2OH与CH2=CHCH2OH B．CH3OH与
C．与 D．与
8．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25 NA
B．标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的个数为3 NA
C．1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NA
D．0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA
9．实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：
下列说法错误的是
A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应
B．加水萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇
10．实验探究乙醛溶液和新制氢氧化铜反应的有关信息，记录如下：
实验 2% 溶液的体积 10% NaOH溶液的体积 振荡后pH 加0.5mL40%的乙醛溶液，加热后的沉淀颜色及沉淀成分
Ⅰ 2mL 3滴 5～6 浅蓝绿色沉淀
Ⅱ a 15滴 7～8 黑色沉淀CuO
Ⅲ 1mL 1mL 9～10 红褐色沉淀X
Ⅳ b 2mL 11～12 红色沉淀
下列推断错误的是
A．a、b应为2mL、1mL B．实验Ⅱ中部分乙醛被氧化
C．X可能是CuO和的混合物 D．实验表明，在pH＞11时可检测出醛基
11．有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是
选项 A B C D
实验装置
目的 除去溴苯中的苯 制备并检验乙烯 检验制取乙炔时的气体产物 实验室制乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
12．(有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与浓硝酸和浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成硝基苯，甲苯与浓硝酸和浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成三硝基甲苯
13．现有三组混合物：i.乙酸乙酯和乙酸钠；ii.乙醇和正丁醇；iii.溴化银和溴水的混合物。分离以上各混合物的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取 D．分液、蒸馏、过滤
二、非选择题（共10题）
14．已知咖啡酸的结构如下图所示：
(1)咖啡酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。
(2)向咖啡酸一定条件下可与乙醇反应，该反应类型是_______________。
(3)写出咖啡酸和饱和NaHCO3的化学方程式__________________________。
(4)咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有________性。
15．有机物A的分子式为，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C．B在一温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的悬浊液加热，有红色沉淀产生。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：A___________；D___________。
(2)写出化学方程式：B→C：___________。
16．在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。
(1)室内装修材料及家具挥发出来的_______是室内空气的主要污染物，该气体_______(填“易”或“难”)溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据该气体的这些性质，判断下列做法错误的是_______。
A．入住前房间内保持一定温度并通风
B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C． 请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D．紧闭门窗一段时间后入住
(2)在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是其_______。
三、实验题
17．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
密度g/mL 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
乙醇 0．79 -114 78 溶
乙酸 1．049 16．2 117 溶
乙酸乙酯 0．902 84 76．5 不溶
合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14．3 mL，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
(1)制取乙酸乙酯化学方程式为：_______________________________________________。
(2)浓硫酸与乙醇如何混合？____________________________________________________。
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______（填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(4)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是__________________________。
(5)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？_________________________________。
(6)饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）_______；___________________________________________________。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？___________________________。
18．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______，现象为_______。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生
b． 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为_______。
(3)操作2用到的玻璃仪器是_______。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
四、计算题
19．次硫酸钠甲醛(xNaHSO2 yHCHO zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2 yHCHO zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_____。
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_____。
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。
20．10.8g某芳香族化合物A完全燃烧后，将生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，经测定前者增重7.2g，后者增重30.8g。A的蒸气密度是相同状况下H2的54倍。则：
(1)A的分子式为________。
(2)若A不能与NaOH溶液反应，则A的结构简式为________、________。
(3)若A与浓溴水作用时，1molA能消耗3molBr2，则A的结构简式为________。
21．(1)相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。其A相对分子质量为___________。
(2)经核磁共振检测发现A的图谱如下：
试写出A可能的结构简式：___________。
(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___________。
(4)有机物E由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图，则E的结构简式是___________(不考虑立体异构)。
22．有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X______、Y________、Z________。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A___________、B___________、C____________、D___________。
(3)写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式____________________。
(4)已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：___________________________。
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量_________g；并写出化合物D与反应的化学方程式：___________________。
23．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
(1)写出由其中两种元素组成的盐的电子式________________。
(2)比较Y、Z离子半径大小_____________________（ 用化学式表示）
(3)已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
(4)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(5)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
(6)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。
参考答案：
1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．C 8．A 9．D 10．B 11．B 12．B 13．D
14．(1)羧基
(2)取代(酯化)反应
(3)+NaHCO3+H2O+CO2↑
(4)还原性
15．(1) HCOOCH2CH3 CH3CHO
(2)C2H5OHC2H4 ↑+H2O
16．(1) 甲醛 易 D
(2)大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气
17．(1)CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(2)先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加
(3)B
(4)保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率
(5)乙醚、乙酸、乙醇和水
(6) 不能 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 减少乙酸乙酯溶解
18．(1) 溶液 溶液显紫色
(2) +H2O a、b 减少环己醇蒸出或冷凝回流(环己醇)、导气
(3)分液漏斗、烧杯
(4)通冷凝水，加热
19． 1.27g 2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO- NaHSO2·HCHO·2H2O
20．(1)C7H8O
(2)
(3)
21． 86 CH2=C(CH3)-COOH 、、和
22．(1) 碳 氧 氢
(2) CO CO2 CH4 CH3CH2OH
(3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)CH4(g) + 2O2 (g) →CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H =-890.3kJ·mol-1
(5) 46 +CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H218O
23．(1)
(2)N3-＞O2-
(3)NH+OH-=NH3↑+H2O
(4)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
(5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(6) CO2+C2CO n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2
