专题1 物质的分类及计量 单元测试卷
一、单选题
1．铁生锈总反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质不属于胶体的是
A．云 B．白酒 C．有色玻璃 D．雾
3．下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体一定是混合物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体中的胶粒能透过半透膜
4．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A．Cu B．CO2 C．HCl D．CH3CH2OH（乙醇）
5．下列物质中，在标准状况下体积最大的是
A．28g N2 B．1mol N2 C．48g O2 D．2mol O2
6．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，原子数目相同的气体一定具有相同的体积
B．等质量的和的物质的量之比为16：1
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数目也一定不同
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于其压强之比
7．下列物质中，属于纯净物的是
A．盐酸 B．液氯 C．生理盐水 D．漂白粉
8．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C．在标准状况下，22.4LNH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA
D．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数为0.2NA
9．表中物质能按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 浓盐酸 天然气 硫酸 醋酸 H2
B 冰水混合物 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3
C 苛性钠 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 碱石灰 纯碱 CO2 乙醇
A．A B．B C．C D．D
10．下列酸属于弱酸的是
A．HI B．HBr C． D．
11．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气(分子式为Cl2)和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是
A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①④
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．标准状况下，5L与5L所含的原子个数之比为5：4
B．11.2L中所含氧原子数目小于1.5NA
C．同温同压下，相同体积的和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度之比为7：11
13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9NA
B．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA
C．100 mL 0.1 mol·L 1 CH3COONa溶液含CH3COO 的数目是0.01NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
14．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，32 g氧气所含的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NA
C．0℃，101 kPa下，44.8 L氮气所含有的分子数为2NA
D．常温常压下，1 mol氦气含有的分子数为2NA
15．下列分散系属于胶体的是( )
A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒
二、填空题
16．写出在不同条件下的电离方程式。
（1）溶液：_____________________________。
（2）熔融：_____________________________。
17．等质量的和的原子个数比为___________。
同温同压下，同体积的和的物质的量之比为___________。
标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。
如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___________用含的式子表示。
分子中所含质子数与___________个分子中所含质子数相等。
18．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________，属于强电解质的是______________，属于弱电解质的是_____________。
三、实验题
19．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL
______________ _________
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；
若定容时俯视刻度线_______________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。
20．膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。
(1)将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置___________(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量，在装置B内发生反应的化学方程式是___________。
(2)加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其目的为___________，装置A中盛放的试剂为___________溶液；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。
(3)上述实验中，装置D、E中盛放的试剂为___________干燥管E的作用是___________，若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为___________。
21．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是 ___________；可能存在的离子是___________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ．___________ Ⅳ．___________。
参考答案：
1．A
【来源】江苏省徐州市沛县2020-2021学年高二上学期第一次学情调研化学（必修）试题
【详解】铁生锈总反应为，此反应为化合反应，故答案选：A。
2．B
【来源】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
【详解】A．云是胶体，故A不选；
B．白酒是酒精的水溶液，不是胶体，故B选；
C．有色玻璃的分散剂是固体，属于胶体，故C不选；
D．雾属于胶体，故D不选；
故选：B。
3．A
【来源】宁夏吴忠市秦宁中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．胶体是一种分散系，由分散剂和分散质组成，一定是混合物，A正确；
B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误；
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，得到的是氢氧化铁沉淀，C错误；
D．胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，D错误；
综上所述答案为A。
4．B
【来源】【百强校】2015-2016学年天津市静海一中高一6月学业调研化学试卷（带解析）
【详解】A、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、二氧化碳本身导电，是非电解质，B错误；
C、氯化氢是能电离出离子，是电解质，C正确；
D、乙醇不能电离出离子，不导电，是非电解质，D错误；
答案选B。
【点晴】本题主要是考查电解质和非电解质的判断，题目难度不大。掌握电解质和非电解质的含义和判断依据是解答的关键。电解质是指溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物，非电解质是指溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物，解答时灵活应用。
5．D
【来源】上海音乐学院附属安师实验中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下气体的物质的量越大，体积越大，据此分析解答。
【详解】A．标准状况下28g N2的物质的量为；
B．；
C．48g O2的物质的量为；
D．；
D项物质的物质的量最大，符合题意。
故答案选D。
6．D
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第一章第3节化学中常用的物理量——物质的量课时2摩尔质量和气体摩尔体积
【详解】A．同温同压下，原子数目相同的气体的分子数不一定相同，所以体积也不一定相同，A项错误；
B．质量相等，根据可知，物质的量和摩尔质量成反比，所以等质量的氧气和氢气，其物质的量之比为2：32=1：16，B项错误；
C．根据PV=nRT，N=n NA，在不同的条件下，压强、温度和体积决定气体的物质的量，当相同时，不同气体，若体积不同，气体的物质的量可能相同，所含分子数目有可能相同，C项错误；
D．根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积的情况下，两种气体的物质的量之比等于其压强之比，D项正确；
故选D。
7．B
【来源】2014-2015学年上海市闵行区八校高一上学期期中联考化学试卷（带解析）
【详解】A．盐酸中含有氯化氢、水，属于混合物，A错误；
B．液氯中只含有氯气分子，属于纯净物，B正确；
C．生理盐水是混合物，溶质为氯化钠，C错误；
D．漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，D错误；
故选B。
8．D
【来源】山东省济宁市嘉祥一中2019-2020学年高一下学期4月月考（实验班）化学试题
【详解】A．n(3He)==1mol，n(中子)=1mol×1=1mol，故3g3He含有的中子数为1NA，A正确；
B．正丁烷和异丁烷是丁烷的同分异构体，分子式均为：C4H10，每个正丁烷分子和异丁烷分子中共价键数均为13，n(C4H10)==1mol，n(共价键)=1mol×13=13mol，故48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，B正确；
C．由NH3～NO～5e-可知，标准状况下，22.4L氨气参与反应，转移5mol电子，C正确；
D．由2Cu～Cu2S～2e-可知，2molCu参与反应，转移2mol电子，6.4g铜的物质的量=0.1mol，转移电子物质的量为0.1mol，即转移电子数为0.1NA，D错误。
答案选D。
【点睛】D项中，S单质的氧化性弱，只能将变价金属氧化成低价态。
9．B
【来源】广东省深圳实验学校2021-2022学年高一上学期第一阶段考试化学试题
【分析】由一种单质或化合物组成的物质称为纯净物；由两种或多种物质混合而成的物质称为混合物；在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质称为强电解质；在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质称为弱电解质；在熔融状态或水溶液中不能电离的化合物称为非电解质。
【详解】A．盐酸是混合物，H2是单质，不属于非电解质，故A项错误；
B．该项分类正确，故B项正确；
C．氨水是氨气溶于水的水溶液，属于混合物，不是电解质，故C项错误；
D．CO2溶于水形成碳酸能导电、碳酸属于弱电解质，导电是碳酸电离所致，二氧化碳自身不电离、CO2属于非电解质，故D项错误。
正确答案为B。
10．D
【来源】湘鄂冀三省益阳平高学校、长沙市平高中学等七校联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．HI在水中完全电离，属于强酸，A不选；
B．HBr在水中完全电离，属于强酸，B不选；
C．在水中完全电离，属于强酸，C不选；
D．在水中部分电离，属于弱酸，D选；
答案选D。
11．A
【来源】河北省石家庄市藁城区第一中学2020-2021学年高一上学期开学考试化学试题
【详解】①二氯甲烷(CH2Cl2)是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，①正确；
②二氯甲烷(CH2Cl2)是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，由氯气(分子式为Cl2)和甲烷发生取代反应所得，②错误；
③二氯甲烷(CH2Cl2)的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，③正确；
④二氯甲烷(CH2Cl2)是由C、H、O三种原子构成的一种化合物，④正确；
综上，①③④正确，故答案选A。
12．B
【来源】福建省福州第二中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】A．同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，故5L CH4气体与5L NH3气体的物质的量相同，而根据甲烷和氨气中分别含5个和4个原子，故两者中含有的原子个数之比为5：4，故A正确；
B．没有说明温度和压强，故无法计算11.2L的物质的量，也就无法计算氧原子数目，故B错误；
C．同温同压下，体积之比等于分子数之比，故等体积的氮气和CO的分子数相同；而氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，而密度之比等于摩尔质量之比，故两气体的密度相同，故C正确；
D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故一氧化碳和二氧化碳的密度比为28：44=7：11，故D正确；
答案选B。
13．A
【来源】浙江省宁波市2020年新高考选考适应性考试化学试题
【详解】A. 1mol氨基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故A正确；
B. 标况下单质溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溴的物质的量，故B错误；
C. 100 mL 0.1 mol·L 1 CH3COONa溶液中，CH3COO 会发生水解，数目小于0.01NA，故C错误；
D. 氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，在这个反应中，氯气单质气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的Cl原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1 mol的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是0.1NA，故D错误；
正确答案是A。
14．C
【来源】云南省绿春县高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2NA个，选项A错误；
B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，选项B错误；
C、0℃，101 kPa即为标况，而标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故44.8L氮气的物质的量n= =2mol，故含有的氮气分子为2NA个，选项C正确；
D、1mol氦气中含有的分子个数N=nNA=NA个，选项D错误。
答案选C。
15．C
【来源】云南省保山市昌宁县一中2019-2020学年高一10月月考化学试题
【详解】A. 矿泉水为含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体，属于溶液，与题意不符，A错误；
B. 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，属于溶液，与题意不符，B错误；
C. 豆浆含有丰富的植物蛋白和磷脂，属于胶体，符合题意，C正确；
D. 白酒为乙醇的水溶液，属于溶液，D错误；
答案为C。
16．
【来源】鲁科版（2019）选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液
【详解】（1）在溶液中完全电离为、、，电离方程式为，故答案为：；
（2）晶体由和构成，所以熔融时的电离方程式为，故答案为：。
17． 1:1 1:1
【来源】河北省张家口宣化一中2020-2021学年高一上学期11月月考化学试题
【详解】和均由O原子构成，二者质量相等，则含有O原子数目相等，即等质量的和的原子个数比为1:1；
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故同体积的和的物质的量之比为1:1；
混合气体物质的量为，则混合气体中N元素质量为：；
氧气中含有的分子数为b，即ag氧气物质的量为，则cg氧气物质的量为，则cg氧气在标准状况下的体积约是；
、分子均含有10个质子，故含有质子数目相等的分子、分子的数目相等，则水分子数目为。
18． ②④⑧⑩ ⑤⑨ ②⑧ ④⑩
【来源】湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题
【分析】结合电解质与非电解质以及强弱电解质的概念分析判断即可。
【详解】①铁片是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；
②NaCl在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
③氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是非电解质也不是电解质；
④醋酸在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
⑤酒精在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，是非电解质；
⑥盐酸是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；
⑦浓H2SO4是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；
⑧KOH在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
⑨蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；
⑩H2S在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
则属于电解质的是②④⑧⑩，属于非电解质的是⑤⑨，属于强电解质的是②⑧，属于弱电解质的是④⑩。
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
19． 2.7 250 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 无影响 偏高 洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
【来源】同步君 人教版 必修1 第1章 第2节 物质的量浓度
【详解】（1）称量Na2CO3的质量为250×10－3×0.1×106g=2.65g，因为托盘天平的读数精确到0.1g，因此需要称量的Na2CO3的质量为2.7g，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用250mL容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是 B、C、A、F、E、D；
（3）洗涤液移入容量瓶中，保证溶质全部转入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢复到室温状态，因为热胀冷缩，溶液盛放热溶液时，体积不准；
（4）容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，即所配溶液浓度偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要洗净容量瓶重新配制；转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶的外面，需要重新配置溶液。
20．(1) D
(2) 排除装置中空气含有二氧化碳对实验测得的干扰 氢氧化钠 将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D
(3) 碱石灰 排除空气中水和二氧化碳的干扰 偏大
(4)4.48
【来源】山东省“学情空间”区域教研共同体2022-2023学年高一上学期10月联考（鲁科版）化学试题
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，通过碱石灰装置D吸收二氧化碳，装置E盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用装置A吸收空气中二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体；
【详解】（1）由分析可知，将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量，在装置B内发生反应的化学方程式是；
（2）加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其目的为排除装置中空气含有二氧化碳对实验测得的干扰；装置A吸收空气中二氧化碳，故盛放的试剂为氢氧化钠溶液；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中充分吸收；
（3）由分析可知，上述实验中，装置D、E中盛放的试剂为碱石灰，干燥管E的作用是排除空气中水和二氧化碳的干扰，若没有装置E，空气中二氧化碳水被装置D吸收，可能会造成测定结果偏大；
（4）若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为8.8g÷44g/mol×22.4L/mol=4.48L。
21．(1)③⑤
(2) Mg2＋、Fe3＋、、 Ba2+、OH-、Cl- K+ H++OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgC1↓ Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【来源】河北省秦皇岛市青龙一中2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题
【分析】(1)
(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，故合理选项是③⑤；
(2)
(2)①Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液一定不存在。取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明该溶液呈碱性，含有OH-。由于OH-与Mg2+会反应形成Mg(OH)2沉淀不能共存，则溶液中Mg2+不能大量存在，即Mg2+、Fe3+不存在，存在OH-；
取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中一定不含、；
另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl-；
再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Ba2+，一定不含、；不能确定是否含有K+，应通过焰色试验进行检验。
综上所述可知：①原溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、、；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；可能存在的离子是K+；
②实验III中取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，发生的有关反应：H++OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgC1↓；
实验IV中再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生反应：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
