第三章《有机合成及其应用 合成高分子化合物》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称为2—甲基—2—乙基丁烷
B．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为
C．七叶内酯()和东莨菪内酯()都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
D．S—诱抗素的结构简式为：，则1molS—诱抗素与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3molNaOH
2．在狗年里，人们相互祝愿亲朋好友：狗年旺旺，狗年大发。如图是一种形状酷似一条小狗的有机物键线式结构图。化学家将其取名为“doggycene”，下列有关“doggycene”的说法中正确的是
A．“doggycene”的分子式为C26H30
B．该物质在常温下呈气态
C．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面
D．1 mol该物质完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2∶1
3．鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是
A．该有机物的分子式为
B．该有机物能发生取代、加成、酯化、加聚、还原和水解反应
C．的该有机物与足量的钠反应产生
D．该有机物可与发生加成
4．某课题组设计一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的方法，原理如图。下列说法错误的是
A．化合物A为，化合物B为
B．若用辅助固定，则产物可能为
C．反应原料中的原子100%转化为目标产物
D．反应①为取代反应，反应②为加成反应
5．2022北京冬奥会上各种新科技材料的使用是一大亮点，如含有石墨烯的智能服饰、芳纶战衣、“冰墩墩”制作材料和光导纤维等等。下列叙述错误的是
A．火炬外壳的主要成分是碳纤维，碳纤维不是有机高分子材料
B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料
C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料
6．聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。
(R、R'表示短碳链， 表示长碳链)
下列有关聚氨酯的说法不正确的是
A．聚氨酯在一定条件下能发生水解
B．聚氨酯中只含有酯基
C．聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度
D．的值越大，聚氨酯材料的硬度越大
7．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷
8．有机物M()具有止血功能。下列关于该有机物M的说法错误的是
A．属于芳香族化合物 B．与互为同系物
C．能使酸性溶液褪色 D．能发生缩聚反应和还原反应
9．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
C．用点燃、闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维
D．高吸水性树脂主要用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠
10．中成药连花清瘟胶囊，清瘟解毒，宣肺泄热，用于治疗流行性感冒，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法不正确的是
A．能与NaHCO3反应产生CO2
B．能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
C．1mol绿原酸可消耗8mol NaOH
D．1mol该有机物与足量Na反应产生3mol H2
11．我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法不正确的是
A．该分子存在顺反异构体
B．该分子中含有两个手性碳原子
C．该物质可与碳酸氢钠溶液反应
D．该物质的化学式为
12．有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是
A．分子式为
B．既可与乙醇反应，又可与乙酸反应
C．可发生氧化反应
D．0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气
13．有一种有机物的结构简式为R—CH＝CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是 ( )
A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气
B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应
D．不能发生加成反应
二、非选择题（共10题）
14．探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
_________________________________________
15．某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）烃A的分子式为_________。
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。
A．C7H8B．C6H14C．C7H14D．C8H8
（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。
①A的结构简式为__________。
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：_________
③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有_____种（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的所有碳原子是否在同一平面上__________。（是否）
（5）如图：
①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；
②该物质和溴水混合，耗Br2的物质的量为_______mol；
③该物质和H2加成需H2________mol；判断下列说法不对的有________。
A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应，不能发生加聚反应
B．和甲苯属于同系物
C．使溴褪色的原理与乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色是发生的加成反应
（6）按下列要求，回答问题：
如图是辛烷的一种结构M（只画出了碳架，没有画出氢原子），回答下列问题：
①用系统命名法命名________。
②M的二氯代物有________种。
③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。
三、实验题
16．为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：
①量取该卤代烃液体11.4 mL；
②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；
③冷却后加入稀硝酸酸化；
④加入硝酸银溶液至沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；
⑥称取干燥后的沉淀的质量。
回答下列问题：
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是____________；
(2)加入过量硝酸银溶液的目的是_____________；
(3)若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_________；
(4)若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为______，该卤代烃可能的结构简式为____________。
17．2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。制取反应装置如图所示。
反应原理为：
(g)＋HCl(g) ClCH2CH2OH(l) △H<0
部分实验药品及物理量：
化合物名称 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃)
环氧乙烷 44 -112.2 10.8
2-氯乙醇 80.5 -67.5 128.8
制取与测定实验步骤如下：
I.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入______(填仪器名称)中，启动搅拌器；
②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5物质的量的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；
③反应温度控制在30℃，持续反应100 min；
④采用减压蒸馏、收集产品。
(1)实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为______，______。
(2)步骤③控制反应温度在30℃，如果温度高于30℃可能的后果有______。
(3)在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是______。
II.2-氯乙醇样品中Cl元素的测定
①取样品1.00 mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；待反应完全后加稀硝酸至酸性；
②加入32.50 mL 0.4000 mol·L-1 AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
③加入指示剂，用0.1000 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋至终点，消耗NH4SCN溶液10.00 mL；
④另取样品1.00 mL加水稀释至10.00 mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。
已知：
a.Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
b.2-氯乙醇样品中还含有一定量的氯化氢和其他杂质(杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应)，密度约为1.10 g·mL-1。
(1)ClCH2CH2OH与NaOH反应生成NaCl和另一种物质，该物质的分子式为______。
(2)步骤④中选用的指示剂可以是下列的______。(选填序号)
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe(SO4)2溶液 D．NaCl溶液
(3)根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为______。
(4)ClCH2CH2OH与乙酸发生酯化反应的方程式______。
18．实验室可以采用下列实验装置来测定某种氨基酸的分子式：
取7.5 g该种氨基酸样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2，请回答有关问题：
(1)E装置的作用是_______
(2)需要加热的装置是_______(填字母代号)。
(3)装置D的作用是_______。
(4)F处读数时应该注意：_______、_______。
(5)若B装置增重4.5g，C装置增重8.8g，产生的N2在标准状况下的体积为1.12L，则该氨基酸的分子式为_______
四、计算题
19．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90，取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。
(1)试求该有机物的分子式_____。
(2)若该有机物呈现酸性，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，面积比为3：1：1：1，写出其结构简式_____。
20．三种等物质的量的气态烷烃在室温(25℃)和常压下的体积为2L，完全燃烧需要氧气11L；若将该气态烷烃混合物冷却至5℃，体积减少到原体积的0.933倍。(注：已知C原子数≥5的烷烃在5℃时为液态。)，这三种烷烃的结构式为_______________、________________、________________。推理过程：_________________________________________________________________。
21．5.8g有机物在氧气中燃烧，只得到CO2和H2O(气)，且二者体积比为1：1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增重18.6g。又知同量的有机物与0.1mol乙酸发生酯化反应，该有机物的蒸气对空气的相对密度为2。试通过计算写出：
(1)有机物的分子式_________________________________。
(2)该有机物的结构简式：__________________________。
22．有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
(1)E中含有的官能团名称为___________。A的分子式为___________。④的反应类型为___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。
(3)合成过程中使用TBSCl试剂的目的是___________。
(4)G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
(5)设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G()的路线_____。 (合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
23．有机物A（C10H20O2）具有兰花香味。已知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)B可以发生的反应有__________（选填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是____________、_____________。
(3)写出与D、E具有相同官能团所有同分异构体的结构简式：_______________。
(4)B与E反应生成A的化学反应方程式__________________
(5)某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是________（选填序号）
①加入的C过多 ②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量过多 ④加入CuSO4溶液的量不够
参考答案：
1．B 2．D 3．A 4．C 5．C 6．B 7．A 8．B 9．B 10．C 11．C 12．D 13．D
14．＋CH2===CH2
15． C6H12 A C + Br2→ 3 否 10 2 5 ABD 2，2，4－三甲基戊烷 11种 2种
16．(1)中和卤代烃水解产生的卤化氢，使水解完全
(2)使卤素离子完全沉淀
(3)Br
(4) 2 CH3CHBr2或CH2BrCH2Br
17． 三颈烧瓶 难挥发性 吸水性 2-氯乙烷产率低 减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解 C2H6O2 C 80.5% CH3COOH+ClCH2CH2OHCH3COOCH2CH2Cl+H2O
18．(1)用来排水，以测定氮气的体积
(2)A、D
(3)吸收未反应的氧气
(4) 量筒内的液面与广口瓶内的液面相平 视线与凹液面最低处相切
(5)C2H5O2N
19．(1)C3H6O3
(2)
20． CH3CH3 CH3CH（CH3）2 CH3CH2CH2CH3 V278=V298×278/298=0.933V298，这说明在5℃时三种烷烃仍呈气态，所以它们分子中碳原子数均不大于4。设三种烷烃分子中碳原子数分别为n1、n2、n3，由CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2→nCO2+(n+1)H2O可知（1.5n1+0.5）×2/3+（1.5n2+0.5）×2/3+（1.5n3+0.5）×2/3=11，解得n1+n2+n3=10。依据三种烷烃的碳原子数均不大于，则n1、n2、n3的组合只有2、4、4和3、3、4两种，但丙烷无同分异构体。故3、3、4组合不可能，因此三种烷烃的结构简式为CH3CH3、CH3CH（CH3）2、CH3CH2CH2CH3。
21．(1)C3H6O
(2)CH2=CH-CH2OH
22． 碳碳双键、羟基 取代反应 2+O22+2H2O 保护基团不被氧化。 或或或或
23．(1)①②④
(2) 羧基 碳碳双键
(3)、
(4)CH3(CH2)3CH2OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O
(5)③
