第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共13题）
1．关于反应，下列说法不正确的是
A．HCl是氧化产物
B．既发生还原反应又发生氧化反应
C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1
D．生成1molSi时，转移4mol电子
2．有下列三个反应：下列说法正确的是
A．反应中的氧化产物分别是、、
B．根据以上方程式可以得到氧化性：
C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到
3．下列物质的分类组合正确的是
①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；
③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；
⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。
A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤
4．下列关于分散系的说法正确的是
A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体
B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动
C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液
D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式
5．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：
B．和溶液混合：
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
D．向溶液中加入过量的氨水：
6．下列物质中，不属于电解质的是
A．硫酸 B．烧碱 C．酒精 D．碳酸钙
7．下列物质的分类正确的是
选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐
A 空气 氨水 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2
B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3
C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O
D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质不属于碱性氧化物的是
A．MgO B．Fe2O3 C．K2O D．Na2O2
9．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和 ③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是
A．属于分散系的有4种 B．属于盐的有4种
C．属于单质的有1种 D．属于化合物的有6种
10．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是
A．星星之火可以燎原
B．曾青得铁化为铜
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
11．下列化学反应不是氧化还原反应的是是
A． B．
C． D．
12．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A．NaOH溶液与CO2 B．NaHCO3和盐酸
C．Na与O2 D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
13．下列变化属于化学变化的是
A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐
二、非选择题（共10题）
14．填空题。
（1）0.5molCH4含___个电子。
（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是___(填字母)。
A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的氢氧化钠 E.盐酸 F.硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为____。
（4）现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸____mL。
（5）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖，属于电解质的是___，属于非电解质的是____(填序号)。
15．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
(1)在小烧杯中加入25 ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出FeCl3电离方程式：___________________________。
(2)取上述制备的Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：
①先出现____________________，原因是____________________________。
②随后__________________，原因是_________________________________。（用离子方程式表示）
16．在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：
(1)固体的成分和物质的量比_______。
(2)标准状态下生成的体积_______。
17．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。
(2)反应中发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3+ NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O
①该反应中 (用化学式表示， 下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。
②配平该反应的方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。
18．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：。当有电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_______，发生反应的的质量为_______。
19．某课外活动小组进行学生实验。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行，胶体的制备。
A．甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴，饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
B．乙直接向溶液滴入过量氨水。
C．丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
①你认为哪位同学的制备方法更合理：____________；
②用离子方程式表示A、B中的反应为____________、____________；
③可以利用来证明有胶体生成的操作及现象为____________；
④若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象____________；
(2)同学们设计了如图装置，进行有关钠与氯化镁溶液反应的实验(止水夹已关闭)。实验开始时先向管内加入氯化镁溶液，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
①钠与氯化镁溶液总反应的离子方程式为____________；
②本实验的现象为____________。
20．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)b中反应的化学方程式为_______。
(3)c中反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)d中可选用试剂_______ (填标号)。
A．Na2S溶液 B．NaCl 溶液 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液
21．实验室现有、、、、五种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：
溶液 B C D
B — 不反应 ↓
C 不反应 — ↓
D ↓ ↓ —
(1)根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式为
A：___________ B：___________ C：___________
(2)按要求写出下列反应的反应方程式：
①C和D反应的化学方程式：___________。
②A和B反应的离子方程式：___________。
22．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有___________；由实验(b)可确定原粉末中一定没有___________。
(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)
①原粉末的成分是___________，
②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式___________。
③称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为___________。
23．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．C 12．B 13．B
14． 5NA或3.01×1024 D 2：1(或2) 20.0 ②④ ⑥
15． FeCl3=Fe3++3Cl- 红褐色沉淀 加入电解质溶液后胶体发生聚沉 沉淀溶解、溶液呈黄色 Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
16．(1)为2：1
(2)0.168L
17．(1)
(2)2 : 3
(3)2.8g
(4) NaCl Fe
18． 1.12L 3.16g
19．(1) 甲同学 用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成 先出现红褐色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解
(2) 2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑ 钠浮在水面上，钠熔化为光亮的小球，溶液中产生白色沉淀，U形管中左上升右下降
20．(1) 圆底烧瓶 饱和NaCl溶液
(2)
(3) 避免生成NaClO3
(4)AC
21．(1)
(2)
22．(1) CuSO4 Na2CO3
(2) Na2SO4和NaCl Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3 0.02 mol
23． K+、Cl- NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- Ag+ +Cl-＝AgCl↓
