第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是
A．与 B．与 C．与 D．与
2．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有硝酸银溶液，则C中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
C．若A为醋酸，B为石灰石，C中盛有硅酸钠溶液，C中产生白色沉淀，说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸
D．若A为浓，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中先出现白色沉淀，然后沉淀又溶解
3．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10
A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③
4．资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
ⅰ.催化剂活化：
ⅱ.与在活化后的催化剂表面合成甲醇，其反应历程如图：
以下描述正确的是
A．碳的杂化方式未发生改变
B．反应历程中存在极性键，非极性键的断裂和形成
C．加压可以提高的平衡转化率
D．催化剂通过改变路径降低反应活化能来加快反应速率，从而提高转化率
5．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是
A．甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应
B．由实验测得PCl5中含有正四面体的阳离子和正八面体的阴离子，则PCl5中存在[PCl4]+和[PCl6]
C．SO2和过量BaCl2溶液无沉淀生成，则SO2和过量Ba(NO3)2溶液也无沉淀生成
D．铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀
6．下列叙述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体
B．ClO的空间构型为平面三角形
C．NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶主要原因是CH3CH2OH和水分子间能形成氢键
B．NaClO通过氧化灭活病毒，乙醚与1—丁醇互为同分异构体
C．1mol过氧乙酸分子中含有8NA个σ键
D．氯仿(三氯甲烷)分子结构为正四面体，可由甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应制得
8．下列有关说法不正确的是
A．、、分子中的键角依次增大
B．、、分子中的键长依次增大
C．、、分子中的键能依次减小
D．、、分子的稳定性依次减弱
9．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3极易溶于水 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
10．水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I、II中均有氧氢键断裂
B．该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2
C．H2O和CO2分子中均含有共价键
D．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物
11．下列说法不正确的是 （ ）
A．CS2中所有原子的最外层电子数均为8
B．稳定性:HF>HCl>HBr>HI
C．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1
D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
12．下列关于化学键的说法，认识错误的是
①键与键的对称性不同
②键不能单独存在，一定要和键共存
③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个键
⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
A．①⑤ B．②⑥ C．③⑦ D．②④
13．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．质子数为92、中子数为146的轴(U)原子的核素符号：
C．H2O分子的空间构型为直线型
D．氯离子()的结构示意图：
二、非选择题（共10题）
14．为浅紫色，但溶于水所得溶液I却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是_______。
15．将少量粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，现进行以下实验：①向试管中滴加氨水，先形成蓝色沉淀；②继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；③再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式为_______，1mol②中深蓝色微粒所含的键数目为_______。
(2)写出②的离子方程式_______。
(3)③中析出的深蓝色晶体为，该物质的名称为_______。
(4)生活中用来制银镜的银氨溶液也是配合物，制备银氨溶液的方法是向_______中滴加_______(写物质名称)，该过程的总反应的离子方程式为_______。
(5)检验的最优方法的离子方程式为_______。
16．(1)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
(2)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。
三、实验题
17．水杨醛亚胺的钴配合物可吸收形成氧载体，用于燃料油的氧化脱疏。
(1)制备钴配合物。向烧瓶中加入水杨醛亚胺(A)、无水乙醇，水浴加热条件下迅速加入醋酸钴溶液。生成的沉淀冷却至室温后，抽滤，重结晶，干燥，得到水杨醛亚胺的钻配合物(B)。
①基态核外电子排布式为_______。配合物B中的配位原子是_______。
②可供选择的实验装置如图所示，应选_______(填序号)用于制备，理由有_______。
③为避免反应过程中生成的钴配合物(B)吸收，可采用的方法为_______。
(2)制备醋酸钴溶液。利用废钴镍电池的金属电极芯(主要成分Co、Ni，还含少量Fe)可生产醋酸钴溶液。已知：可将氧化：氧化性极强，在水溶液中不存在；在实验条件下，部分阳离子沉淀时溶液如下表。
沉淀物
开始沉淀 2.2 7.4 7.6 0.1 7.6
完全沉淀 3.2 8.9 9.4 1.1 9.2
①酸性溶液中加入可将氧化为，其离子方程式为_______。
②请补充完整实验方案：取一定量已粉碎的电极芯，加入稀充分溶解后过滤，所得滤液中含、、，_______，加入，溶液生成沉淀，用溶解得到醋酸钴溶液(实验中须使用的试剂：溶液、稀、溶液、溶液)。
18．某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学通过研究pH对稳定性的影响，得到如图所示结果，增强稳定性的措施为________________。
(2)乙组同学为了探究与Cu的反应，做了如图所示实验：
①与Cu反应的离子方程式为________________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
ⅰ．是难溶于水的白色固体；
ⅱ．的化学性质与的相似
ⅲ．。
填写实验方案：
实验方案 实验现象
步骤1：取溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液 无明显现象
步骤2：取4mL________溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀
与反应的离子方程式为________________________。
四、计算题
19．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型__________。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。
配离子
[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ 2.1×10141.7×1024 2.0×1021 1.3×1014
沉淀 Ksp
Fe(OH)2Fe(OH)3 8.0×10-164.0×10-38
20．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
21．有机化合物A含有C、H、O三种元素，取该有机物0.2 mol 和0.9 mol O2在密闭容器中燃烧,产物为CO、CO2和H2O(g)，把产物依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰。结果，浓H2SO4的质量重了18g ,CuO的质量轻了9.6g,碱石灰的质量增重了35.2g。
(1)通过计算确定有机物A的分子式为________；
(2)若A可与金属钠反应生成氢气，且A分子中含有手性碳原子， A的结构简式为________。
22．下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。
回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)BD离子的中心原子杂化类型为________，空间构型为________。
(3)基态E原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________，与其最外层电子数相等的同周期元素还有________种。
(4)F元素是________区元素，其基态原子价电子排布为________；配合物[F(C2A4)2(C3)2]中，F的配位数是6，配位体是________(写化学式)。
(5)X-射线衍射研究证明，固体C2D5是由直线形的W＋和平面三角形的Y－组成，则Y－的化学式为________，W＋中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为________。
23．三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素 A B C
结构信息 原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子 原子核外M层有1个成对的p电子 原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
(1)C元素位于元素周期表中______区，C元素原子的价电子排布式为______。
(2)A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。
上述四种物质的分子式分别为______、______、______、______，中心原子采取sp3杂化的是______(填序号)。
参考答案：
1．A 2．B 3．B 4．C 5．B 6．D 7．D 8．A 9．B 10．D 11．D 12．A 13．D
14． 水解产物为黄色 向该溶液中加
15．(1) 16NA
(2)
(3)一水合硫酸四氨合铜
(4) 硝酸银溶液 氨水
(5)
16．
17．(1) [Ar]3d7 N、O Ⅰ 装置Ⅰ与外界气压相同且有冷凝回流作用，装置Ⅱ密闭体系不利于实验安全 向装置中通入一定量N2(排出装置中的空气)、干燥过程中保持真空等
(2) 2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co(OH)3↓+4H+ 向滤液中加入足量H2O2溶液，充分反应后加入NaOH溶液调节pH略大于3.2，过滤；向所得滤液中加足量NaClO溶液，并用NaOH溶液调节1.1≤pH<7.6，过滤；向所得沉淀中加入稀H2SO4和H2O2溶液至完全溶解
18． 增强溶液的酸性(或降低溶液的pH)
19． VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35
20． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
21．(1)C4H10O
(2)
22． O>N>C>H sp2 平面三角形 N 球形 2 ds 3d104s2 N2H4、N NO 1∶1
23． ds 3d104s1 变大 NH3 C2H2 CH4 H2O ①③④
