第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是
A．溶液中加盐酸，产生气泡
B．常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈
C．气态氢化物的稳定性：
D．从溶液中置换出
2．关于氟、氯的性质递变规律，描述错误的是
A．原子半径：F＜Cl B．元素非金属性：F＜Cl
C．单质氧化性： D．热稳定性：HF＞HCl
3．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是
A．Z的原子序数比Y大19
B．Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性
C．同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＞Z
D．X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
4．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I
5．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是
选项 A B C D
上层 橙红色 黄绿色 无色 无色
下层 无色 无色 红棕色 黄绿色
A．A B．B C．C D．D
6．现有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R与T元素的原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示。下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物中只含有离子键
B．氢化物的沸点：R＜X＜Y
C．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D．Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水一定生成强酸
7．A+、B2+、C-、D2-种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是（ ）
A．B2+＞A+＞C-＞D2- B．D2-＞C-＞A+＞B2+
C．C-＞D2-＞A+＞B2+ D．B2+＞A+＞D2-＞C-
8．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是
选项 俗名 主要成分(化学式) 用途
A 石英 SiO2 集成电路
B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃
C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶
D 铁红 Fe2O3 用作油漆和涂料
A．A B．B C．C D．D
9．下列叙述正确的是
A．最外层只有2个电子的元素一定是IIA元素
B．同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差均相同
C．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
D．熔融的能导电，所以是电解质
10．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀形成的
B．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．大气中含量的增加会导致温室效应加剧，因此也是大气污染物之一
D．的水溶液俗称水玻璃，可以用作木材防火剂
11．化学与人类社会的活动极为紧密，下列有关说法不正确的是
A．我国自主开发的5G手机芯片的主要成分是硅
B．新一代时速六百公里的磁悬浮列车车厢的材料采用的是质轻韧性强的合金
C．“嫦娥五号”探测器表面的耐高温隔热陶瓷瓦为硅酸盐材料
D．侯德榜发明的联合制碱新技术利用了物质的溶解度差异
12．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是
A．原子半径：N＞F
B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂
C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
B Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
C NH3有还原性 NH3可用H2SO4吸收
D 浓HNO3有酸性 浓HNO3不可用铁制容器盛放
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
14．(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式______。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO +2Fe3++10OH =2FeO+3Cl +5H2O。该反应中氧化剂是______(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是______。
(3)研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。
①NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是______；
②铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是______。请从结构角度说明铯的金属性强于钠______。
15．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。如图是海水提溴工艺流程示意图：
回答下列问题：
(1)工业上常用的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、__等环节。
(2)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是__。
(3)蒸馏塔溶液中Br2的浓度比吹出塔溶液中Br2的浓度__(填“高”“相等”或“低”)。
16．下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）写出下列元素的元素符号： ④_____、⑧ __（填具体元素符号，下同）；⑤正一价阳离子的结构示意图是__________。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为____________；与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _____
（3）①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为__________，该化合物是由__（填“极性”“非极性”）键形成的。
（4）④⑦二种元素中非金属性强的是_____；氢化物的稳定性比较___。
（5）检验元素⑨的方法是_______。
17．有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均匀混合物5.36 g，加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量______、______、________；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C 各是什么元素 _____、____、______
18．由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？_________。
19．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。
②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞_______，打开活塞_______，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞_______，打开活塞_______，通过分液漏斗加入过量_______(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
④_______(填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为_______。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为_______。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。
20．实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉(过量)等原料按以下装置制备了SiCl4，已知SiCl4熔点-70°C，沸点57.6°C，遇水极易水解。请回答：
(1)硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是 ___________。
(2)液体X可以是冰水吗？___________(填“可以”或“不可以”)，其作用是___________。
(3)若缺少干燥管和固体Y，则会造成___________。
(4)“尾气处理”的方法是 ___________。
21．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____(填代表装置图的字母，下同），除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置______。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为______。
（3）装置A中①的名称是_______。进水的方向是从______口进水。
22．A、B、C、D、E、F、G是原子序数递增的短周期主族元素，其中D是短周期主族元素中原子半径最大的元素，E的最外层电子数等于其电子层数，其中A，B、C、E、F、G在元素周期表中的相对位置如表所示。
A B C
E F G
(1)A元素在元素周期表中的位置为_______，化合物AC的化学键类型为_______，的电子式为_______。
(2)F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(3)D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______。
(4)写出少量的与足量的D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：_______。
(5)B、C两种元素的最简单氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式，下同)，C、F两种元素的最简单氢化物的还原性较强的是_______，能证明该事实的一个化学反应方程式为_______。
23．A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱反应。回答下列问题：
(1)Y元素的名称是____，在周期表中的位置是____。
(2)写出化合物AZX的电子式：____；化合物R2X2存在的化学键类型是____。
(3)比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：____(用离子符号和“>”表示)。
(4)下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是____(填序号)。
a.R的熔点低于W b.常温下，R与水剧烈反应而W不能
c.最高价氧化物对应的水化物碱性R>W d.最外层电子数：W>R
(5)用电子式表示RZ的形成过程：____。
参考答案：
1．A 2．B 3．C 4．B 5．A 6．C 7．A 8．A 9．D 10．C 11．C 12．D 13．B
14． Fe+2H+= Fe2++H2↑ ClO- Fe3+ 焰色试验 第六周期第IA族 铯的核电荷数比钠多，电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，原子失去最外层电子的能力强，所以铯的金属性比钠强
15．(1)蒸馏
(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
(3)高
16． O Cl Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 极性 O H2O>H2S 焰色反应
17． 24 40 56 Mg Ca Fe
18．n(Al)=0.2 mol，n(Si)=0.2 mol
19． AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ K2、K3 K1 K1 K3 NaOH 打开K2，通入空气一段时间 ×100% 偏小 ×100%
20．(1)SiO2+ 2C+2Cl2SiCl4+2CO
(2) 可以 冷凝SiCl4以收集产物
(3)水蒸气进入Z中使得SiCl4水解
(4)点燃(处理CO)
21． D A B 萃取 冷凝管 下
22．(1) 第二周期第IVA族 共价键
(2)HClO4>H2SO4
(3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(4)CO2+2OH-=CO+H2O
(5) H2O H2S O2+2H2S=2S+2H2O
23．(1) 硫 第三周期第VIA族
(2) 离子键，非极性共价键
(3)Cl->O2->Na+
(4)bc
(5)
