专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，如[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1 mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为
A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5
2．氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1。下列说法正确的是
A．键角：H2O>NH3>NH
B．NH3的水溶液氨水可以导电，所以NH3是电解质
C．合成氨反应的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能)
D．1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．2 甲基 1 丁烯的键线式：
B．基态铜原子的价电子排布式：3d9 4s2
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．铜氨配离子的结构式：
4．下列说法中正确的是
A．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键
B．N—O键的键长比C—O键的键长长
C．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
D．中4个N—H键的键能不同
5．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是
A．B分子中的化学键为sp3-sσ键
B．C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形
C．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
D．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
6．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是
A．每个水分子与周围邻近四个水分子间通过H-O键形成冰晶体
B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于共价晶体
C．当冰刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙会增大，密度减小，超过4℃，密度又会增大
D．1mol冰晶体中最多含有2mol氢键
7．下列实验操作的现象与结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将过氧化钠固体放入滴有酚酞溶液的水中 一段时间后溶液呈红色 反应最终有碱性物质生成
B 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 与的反应是可逆反应
C 向溶液中逐滴加入氨水至过量 最终得到澄清溶液 与反应生成
D 向溶液中通入和X气体 有白色沉淀生成 X气体具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．某蓝色晶体可表示为(x、y、z为正整数)，其中M的化合价为+1价，其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为acm，为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．
B．基态的最外层电子排布式为
C．中仅含有配位键和离子键
D．该阴离子晶胞密度
9．下列说法正确的是
A．已知非金属性O＞N＞C，可推知氢化物的稳定性H2O2＞N2H4＞C2H6
B．已知CO2分子构型为直线形，可推知、CS2、N2O都为直线形
C．已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应
D．已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大
10．X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．X与P形成的化合物是离子化合物
B．X与Z的原子均含有未成对电子
C．Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形
D．Q单质含有自由移动的电子，因此可以导电
11．次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①，②。下列推断错误的是
A．的结构式为
B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质
C．是正盐
D．每消耗2mol，反应①中转移12mol电子
12．资料显示，是大气中存在的一种潜在的温室气体，下列有关的说法正确的是
A．C原子采用杂化方式 B．分子中每个原子均满足8电子稳定结构
C．分子中既有σ键又有π键 D．1 mol 分子中含有80 mol电子
13．采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如下图转化。下列说法不正确的是
A．电负性： Li
C．碳酸二甲酯中碳原子的杂化方式均为sp3杂化
D．EC ( )发生类似转化的产物可能是Li2CO3和乙烯
二、非选择题（共10题）
14．回答下列问题：
(1)2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。基态钛原子的px原子轨道上的电子数为___________。与钛同周期的第ⅡB族和第ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___________(写元素符号)。
(2)互为同分异构体的两种有机物分子形成的氢键如图所示。
沸点：邻羟基苯甲醛___________对羟基苯甲醛(填“＞”“=”或“＜”)，主要原因是___________。
15．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
___________________________________(未配平)，
完成下列填空：
(1)配平上述反应_______，该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②_______；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_______。
(2)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品，碘升华克服的微粒间作用力为_______。
(3)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_______。(选填编号)
A．原子的最外层都有7个电子
B．ICl中碘元素为+1价
C．酸性：
D．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘
(4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_______。
三、实验题
16．是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：
(1)下列关于分子结构和性质的说法错误的是_______。
A．分子中只含σ键 B．分子具有极性
C．可与水分子间形成氢键 D．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是_______。
(3)装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)装置B的作用是_______，装置C中使用冷水的目的是_______。
(5)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备，反应的离子方程式为_______。
(6)我国规定自来水厂用处理后，出厂水中余量为。针对消毒的水中含有、、等多种含氯微粒，我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法。应用碘量法检测水中的浓度，实验步骤如下：
Ⅰ.取某地自来水样100mL于锥形瓶中，用微量的稀硫酸溶液调至pH为1~3，然后加入一定量的碘化钾，并加入几滴淀粉溶液。
Ⅱ.向25mL滴定管中加入的溶液，用该标准液滴定步骤Ⅰ中的溶液至终点，消耗溶液20.00mL。
已知：①在酸性条件下的还原产物为；
②。
计算水样中的浓度是_______。步骤Ⅱ滴定终点的判断依据是_______，如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
17．铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能与形成、，若与直接混合时，会将氧化成。某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为_______(填元素符号)，该化合物中键和键的个数比为_______。
Ⅰ.氯气氧化法制备，其实验装置如下图所示：
(2)仪器b的名称为_______。
(3)装置A中导管a的作用是_______，装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是_______。
(5)装置C的作用是_______。
Ⅱ.电解法：
(6)将亚铁氰化钾的饱和溶液在以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为_______。
四、计算题
18．填空
(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。
①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)
(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。
(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：
①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。
②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______
A．其分子空间构型为正四面体 B．碳为sp3杂化
C．具有两种同分异构体 D．没有同分异构体
19．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2-配位数为：___________，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)，O2-和Li+的最短距离等于___________nm(用含b的代数式表示)。
20．公元前，人们曾用硼砂制造玻璃和焊接黄金。现如今硼及其化合物在新材料、功能生产等方面用途依然很广。请回答下列问题：
六方氮化硼()的晶体结构与石墨相似，如图所示。同层原子与原子最小核间距为，相邻层间的距离为，该晶体的密度计算式为___________(用含d、h、NA的代数式表示)。
21．X、Y、Z、Q、R、W均为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。Q的基态原子2p能级有1个未成对电子，R是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，W原子核内有29个质子。请回答(用相应元素符号表示)：
(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为_______。
(2)与Z同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有_______种。
(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式_______。
(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是_______。
(5)离子的空间结构是_______，与其互为等电子体的有_______、_______。(任写一种分子和一种阳离子)
(6)向W的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是_______。
(7)R元素位于周期表的_______区，基态的价层电子轨道表示式是_______。化合物中与直接结合的原子是X而不是Z的可能原因是_______，含有的键数目是_______。
22．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质或结构信息 单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 单质在常温、常压下是气体,原子的层有一个未成对的电子 2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。
（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。
（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下B的常见单质难溶于水
c.B的常见单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
（4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。
（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。
23．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下：
I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。
（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。
（5）DE3中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。
（6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．A 5．B 6．D 7．C 8．D 9．B 10．A 11．D 12．A 13．C
14．(1) 4 Zn
(2) ＜ 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，对羟基苯甲醛不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键
15．(1) 252 +5I-+6H+→3I2+3H2O 5∶1
(2)分子间作用力(范德华力)
(3)BD
(4)取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质
16．(1)AC
(2)稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸
(3)
(4) 作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中 吸收，防止分解
(5)
(6) 0.135 当滴入最后一滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 偏大
17．(1) 1∶1
(2)三颈烧瓶或三口烧瓶
(3) 平衡压强，使液体顺利滴下
(4)由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为
(5)尾气处理，防止污染空气
(6)
18．(1) ② ① ③ ⑤⑥ ④
(2)3
(3) C3H8 4 BD
19． 8
20．
21．(1)
(2)3
(3)2F2+2H2O=4HF+O2
(4)
(5) 正四面体形 SiCl4 PCl
(6)[Cu(NH3)4]SO4·H2O
(7) d 氧的电负性比碳大，吸引电子能力强，不易提供电子形成配位键 10NA
22． 离子 离子 离子 2F2 + 2H2O＝4HF + O2 bd N 共价键、配位键 Na 与水（或酸）反应的剧烈程度(或其它合理答案)
23． 3 哑铃 泡利原理 第ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2 sp3 三角锥形 焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
