2023年重庆市九龙坡区实验外国语学校中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国2035年远景目标之一是“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。以下行动不符合该目标的是
A．双面使用纸张 B．将废气高空排放
C．回收废旧金属 D．使用可降解塑料袋
2．酒文化是中华民族饮食文化重要组成部分。以下酿酒环节属于化学变化的是
A．高粱粉碎 B．蒸馏摘酒 C．糟酪摊晾 D．封窖发酵
3．配制200.0g25%的NaOH溶液，下列操作正确的是
A． B．
C． D．
4．磷酸二氢钾(化学式为KH2PO4)在花卉养殖中被称为“催花神器”，KH2PO4属于
A．复合肥 B．钾肥 C．氮肥 D．磷肥
5．归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是
A．氧化物：水、二氧化碳、酒精
B．有机物：葡萄糖、甲烷、石墨
C．碱性物质：火碱、纯碱、草木灰
D．黑色固体：氧化铜、氧化铁、二氧化锰
6．2022年顶级期刊《Acta材料》刊登“中国科学家成功研制用于外太空核反应堆的钼合金”。如图为钼元素的信息，下列说法错误的是
A．钼原子的核电荷数为42
B．钼的相对原子质量为95.96
C．钼元素位于元素周期表第五周期
D．钼原子在化学反应中易得到一个电子
7．重庆石柱盛产名贵中药材黄连。黄连中含有的黄连素(化学式为C20H18NO4)具有抗心力衰竭、抗炎等功效。下列关于黄连素的说法正确的是
A．黄连素中含有2个氧分子
B．黄连素分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．氮元素的质量分数最小
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为10：9：2
8．下列说法不正确的是
A．石墨、金刚石、C60都是碳单质——都具有可燃性
B．氧气具有助燃性——用于炼钢
C．液氮可用于麻醉冷冻_____利用氮气化学性质不活泼
D．氢氧化钙溶液呈碱性—用于中和酸性土壤
9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A．化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
B．科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
C．科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，符合绿色化学理念
10．建构模型是学习化学的重要方法。下列所建构模型正确的是
A．溶液性质模型 B．空气组成模型
C．物质转化模型 D．原子结构模型
11．下列关于教材实验正确的是
A．将鸡蛋壳放入醋酸中，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，发现澄清石灰水变浑浊
B．将锌粉和铁片分别放入等质量等浓度的稀盐酸中，可证明活动性：锌>铁
C．利用红磷测定空气中氧气含量的实验中，点燃后的红磷缓慢伸入集气瓶中，会导致测定结果偏小
D．将洗净的树叶用约10%氯化钠溶液煮沸，再用刷子轻轻刮去叶肉，可制作叶脉书签
12．“人工固氮”的反应过程示意图如图，下列说法不正确的是
A．生成物C、D分子个数比4：3
B．该反应属于置换反应
C．该反应中涉及到了三种元素的化合价改变
D．生成物C可用于制造纯碱
13．下列对传统文化隐含的化学原理分析不正确的是
A．“人要实，火要虚”，“火要虚”指的是可燃物与氧气要有足够大的接触面
B．“煮豆燃豆萁”中包含了热能转化成化学能的过程
C．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，“渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤
14．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现)，下列各组物按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2、H2O
C．H2SO4、CuSO4、Cu(OH)2 D．FeCl2、Fe、Fe3O4
15．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别一氧化碳和二氧化碳 干燥的pH试纸
B 分离锌和铜 加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤
C 除去氯化钙溶液中的氯化氢 加过量碳酸钙，充分反应后，过滤
D 检验碳酸钠中是否含有氯化钠 加过量稀盐酸后，再加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
16．学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A．木炭在密闭容器中充分燃烧
B．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
C．等质量的甲烷和氢气完全燃烧
D．等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝
二、填空题
17．请用化学用语填空。
(1)质子数最小的稀有气体_____。
(2)低碳生活从生活细节做起，这里的“碳”指的是_____。
(3)缺_____易导致幼儿及青少年患佝偻病，老年人发生骨质疏松。
(4)辉铜矿的主要成分是Cu2S，标出铜元素的化合价_____。
18．我国成功发射的天目一号气象星座是气象领域重大成果。
(1)火箭外壳的金属材料含有铝，铝耐腐蚀的原因_____(请用化学方程式解释)。
(2)火箭使用的液氢燃料是一种新能源，下列属于新能源的是_____(填序号)。
A．地热能 B．天然气 C．潮汐能 D．生物质能
若火箭采用正十一烷(C11H24)为燃料，燃烧的化学方程式为_____。
(3)“天目一号”使用含SiO2的气溶胶作保温材料，SiO2的结构与金刚石类似，则构成SiO2的微粒为_____(填“分子”、“原子”或“离子”)。
19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)A点的含义是_____。
(2)20℃，将25g甲加入50g水中充分溶解，得到_____g溶液。
(3)40℃，将50g10%的乙溶液的溶质质量分数增大到20%，则需加固体乙的质量为_____。
(4)下列有关说法中正确的是_____(填序号)。
A．将乙的饱和溶液变成不饱和溶液，通过升高温度一定可以实现
B．分别将甲、乙饱和溶液从50℃降温到40℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲<乙
C．分别将等质量的甲、乙饱和溶液从50℃降温至30℃，析出的晶体质量一定相同
D．若固体乙中混有少量甲，可经过溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥步骤提纯乙
20．“李子坝”轻轨是重庆一道别样的风景。
(1)轻轨内的塑料把手属于_____(填“合成”、“复合”或“金属”)材料。
(2)轻轨信息传输系统使用高纯硅(Si)，单质硅可通过SiO2和焦炭在高温条件下制得，同时生成一种燃料，其反应方程式为_____。
(3)轻轨使用的金属材料中除铁外，还有金属铝，铜等，欲比较铝、铁、铜三种金属的活动性，下列药品能直接达到目的是_____(填序号)。
A．Al、Fe、Cu、稀硫酸
B．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液
C．Al、FeSO4溶液、CuSO4溶液
(4)年久的铁轨锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中_____有关。
三、流程题
21．高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，如图是工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙的工艺流程图(假设每一步恰好完全反应)。
(1)“酸溶”之前，将样品粉碎的目的是_____。
(2)“操作1”和“操作2”均为过滤，必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
(3)流程中可循环使用的物质有_____。
(4)写出“转化”步骤中主要的化学反应方程式_____。
(5)根据流程，下列说法正确的是_____(填序号)
A．SiO2难溶于水也不溶于盐酸
B．理论上，优质石灰石中CaCO3的质量与生成CaCO3的质量相等
C．“转化”步骤中，应先通NH3更有利于产物的生成
D．检验CaCO3是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入浓NaOH溶液，并加热
四、实验题
22．实验是化学的根本，请根据图示回答问题。
(1)仪器a的名称：_____。
(2)实验室用纯净物加热制取氧气的化学方程式为_____，在选择AE装置进行实验，发现水槽中的水呈紫红色，原因是_____。
(3)实验室制取二氧化碳的装置是_____(填序号)，将制取的二氧化碳按照下图密封并连接压强传感器，再缓慢注入足量的氢氧化钠溶液，形成的图像如下：
反应结束后集气瓶中的压强保持在40kPa，原因可能是_____。
五、科学探究题
23．食盐、苏打、食醋和生石灰是生活中常见的物质，实验小组进行了如下实验探究。
【活动一】
(1)选用上述物质中的_____做食品干燥剂(填化学式)。
【活动二】
(2)实验小组通过如图1所示的两组实验(其中A、B一组，C、D一组)鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。
实验现象：试管B内产生气泡，试管D变浑浊，则试管D内反应的化学方程式为_____。
【活动三】
(3)实验小组将试管B和试管D反应后的上层清液倒在烧杯中，发现有白色沉淀生成如图2，实验小组对烧杯内上层废液的成分产生了探究兴趣。
【提出问题】废液中含有哪些溶质？
【查阅资料】①常温下醋酸盐可溶于水
②
【猜想与假设】猜想①：CH3COONa、NaOH
猜想②：CH3COONa、NaOH、Na2CO3
猜想③：_____
【进行实验】取废液少许于试管中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，实验现象为_____。
【得出结论】猜想②正确。
【反思交流】
(4)实验小组利用活动二结束后试管A中的废液除去某水垢(主要成分为氢氧化镁)，其反应的化学方程式为_____。
(5)实验小组想确定活动二试管C中是否发生了化学反应，现将活动二结束后试管C的溶液分成两等份。第一份溶液中加入过量的纯碱溶液得到a克沉淀，第二份溶液中加入过量硝酸镁溶液得到b克沉淀，当m=_____(用a、b表示并化简)时说明进行活动二时C试管内没有发生化学反应。
六、计算题
24．亚硫酸钠(Na2SO3)常用于漂白和防腐等，易与氧气反应变质产生硫酸钠。现向26.8g久置的亚硫酸钠固体中加入179.6g的稀硫酸，恰好完全反应形成200g澄清溶液。(假设产生的气体全部逸出。已知：)
(1)Na2SO3中氧元素与钠元素质量比为_____(最简整数比)。
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．A
5．C
6．D
7．C
8．C
9．B
10．C
11．A
12．C
13．B
14．B
15．C
16．D
17．(1)He
(2)CO2
(3)Ca
(4)
18．(1)
(2) ACD
(3)原子
19．(1)在30℃时，甲和乙的溶解度相等
(2)65
(3)6.25g
(4)BC
20．(1)合成
(2)
(3)AB
(4)氧气和水
21．(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率
(2)漏斗
(3)二氧化碳/CO2
(4)CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
(5)ABCD
22．(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口未塞棉花，高锰酸钾粉末进入水槽
(3) BC 瓶内还有一定的气体，收集的二氧化碳气体不纯
23．(1)CaO
(2)
(3) CH3COONa、NaOH、Ca(OH)2 产生白色沉淀
(4)
(5)
24．(1)24：23
(2)解：根据质量守恒定律，生成二氧化硫的质量为26.8g+179.6g-200g=6.4g，
设参加反应的亚硫酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
解得x=12.6g
解得y=14.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
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