2023年初中学业水平考试第四次模拟考试试卷
化学
（本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，考试时间90分钟，赋分100分）
注意：答案一律填写在答题卡上，在试卷上作题无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第I卷
一、选择题（每小题2分，共40分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
1.古丝绸之路将我国发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中发生化学变化的是
A.纺纱织布 B.粮食酿酒
C.铁水铸剑 D.用石块修筑长城
2.下列液体中，酸性最强的是
A.柠檬汁（pH：2.0~3.0） B.84消毒液（pH：11.0~12.0）
C.饮用水（pH：6.5~7.5） D.肥皂液（pH：9.5~10.5）
3.“民以食为天，食以安为先”。下列说法正确的是
A.霉变大米蒸煮后食用 B.亚硝酸钠可代替食盐
C.食品包装时充氮气可以防腐 D.福尔马林（甲醛溶液）用于食品防腐
4.化学与环境保护、人体键康息息相关。下列做法错误的是
A.工业废水净化处理达标后再排放
B.改进燃煤技术，可减少向空气排放有害气体
C.废弃塑料随意丢弃会造成白色污染
D.大量使用化肥以提高农作物产量
5.分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是
A.单质：水银、液氧 B.氧化物：高锰酸钾、过氧化氢
C.混合物：冰水混合物、生铁 D.盐：氯化钠、氢氧化钠
6.重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，其中铬元素的化合价为
A.+7 B.+6 C.+4 D.+3
7.水是生命之源，下列有关水的叙述中正确的是
A.水是由氢、氧两种原子构成的 B.电解水时，正极产生的气体是氢气
C.煮沸可以降低水的硬度 D.用活性炭可除去水中所有的可溶性杂质
8.氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A.氮化镓的化学式为GaN B.镓元素的相对原子质量是69.72g
C.氮元素和镓元素位于元素周期表中同一周期
D.1个N2分子中含有28个电子
9.下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是
A.Cu→CuO→CuSO4 B.H2O2→O2→P2O5
C.NaOH→NaCl→NaNO3 D.CuO→Cu→Fe
10.下列实验装置或操作正确的是
A.检验二氧化碳 B.配制氯化钠溶液
C.检查装置气密性 D.实验室制取氢气
11.下列关于氢氧化钙的组成、构成、性质与用途，说法错误的是
A.组成：由钙、氢、氧元素组成 B.构成：由氢氧化钙分子构成
C.性质：露置在空气中容易变质 D.用途：能用于改良酸性土壤
12.下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B.通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子性质不同
C.不同的碱化学性质有所不同——解离生成的阳离子不同
D.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小
13.溶解度曲线是物质溶解性的直观体现。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.a物质的溶解度大于b物质
B.c物质的溶解度随温度的升高而增大
C.当b中混有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b
D.t2℃时，a、b两种溶液的溶质质量分数一定相等
14.二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的微观示意图如图所示。下面说法正确的是
A.甲醇的化学式为CH3O B.利用该反应可减少二氧化碳的排放
C.甲醇中碳元素的质量分数最小
D.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4
15.下列对实验现象的描述，正确的是
A.熟石灰与碳酸氢铵混合研磨，能闻到刺激性气味
B.蜡烛燃烧，放出热量，产生水和二氧化碳
C.打开浓盐酸试剂瓶盖，产生大量白烟
D.木炭在氧气中燃烧，生成白色固体
16.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.有机物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物
C.常温下，酸性溶液的pH小于7，则常温下pH小于7的溶液都显酸性
D.硫酸钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
l7.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法错误的是
A.金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B.金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C.金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变浅绿色
D.金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变小
18.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段（不含b点）反应的化学方程为
C.整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
19.下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某物质中是否含有Na2CO3 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 除去N2中混有的CO 先通过灼热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥
D 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ 加入足量NaOH溶液，过滤
20.取碳酸钾、碳酸钠和碳酸钙的固体混合物25g，加入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，然后蒸干溶液得到26.1g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A.80% B.76% C.50% D.35%
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）“西气东输”的“气”是指_______________（主要成分）；
（2）构成氯化钠的阳离子是_________________。
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价________________。
（4）足球碳分子是由________________原子构成的；
（5）人体缺______________元素容易导致缺铁性贫血。
22.（6分）请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系，用序号填空。
23.（5分）化学与生产、生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题：
（1）生活中焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是________________。
（2）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维常用_______________方法；
（3）在室内用木炭烤火时要注意通风，是为了防止________________中毒；
（4）使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为________________。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是________________。
24.（5分）2022年12月4日，神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析转化过程，回答下列问题。
（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是________________。
（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用________________区分硬水和软水。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有________________作用。
（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是________________。
25.（5分）某同学构建了初中化学常见物质关系，如下图。E为农业上配制波尔多液的盐，F为不溶于水的蓝色固体，H与F属于同种类别的物质，A、G、H属于不同类别的物质，C、D、E物质类别相同，C、D、E、F含有相同的金属元素。（图中“一”表示相连两种物质或其溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）E的化学式是________________。
（2）A一G反应的化学方程式为________________。
（3）E→C反应的化学方程式为________________。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）在发生自然灾害时无人机成了全能低空战士，发挥着重要作用。
（1）无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度______________、机械强度更高。
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，锂电池在充电过程中是将____________能转化为化学能。电池级碳酸锂（Li2CO3）生产的反应之一为氯化锂（LiC1）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应（碳酸锂难溶于水），该反应的化学方程式为________________。
（3）无人机外壳多选用工程塑料（PC/ABS）、改性尼龙（PA）、碳纤维等材料改性制成，其中塑料属于_______________（填字母）。
A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料
（4）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是________________。
A. B.
C. D.
27.（6分）用金属铁制备自来水的新型净水剂高铁酸钾（化学式为K2FeO4）的流程如图所示：
（1）反应a中能够观察到的明显现象是有________________生成和溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）反应b可用化学方程式表示为________________。
（3）经过操作I所得固体B的成分是________________。
（4）操作I和操作Ⅱ是相同的操作，其名称是________________，操作用到的玻璃棒的作用是________________。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）根据实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答。
（1）图中标号仪器的名称：①________________。
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式为：________________。
（3）实验室既可以制取CO2、又可以制取O2的发生装置和收集装置组合为：_____________（在A~E中选择）。用装置E收集气体的方法叫________________。
（4）写出实验室制取CO2的化学方程式：________________。
（5）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______________（填字母代号）。
A.CO2 B.H2 C.O2 D.NH3
29.（8分）我国南方受梅雨天气影响，很多房屋外墙面表层疏松脱落，小明觉得好奇。于是取了一部分脱落的固体请教老师，老师说这是墙壁受潮泛碱了，在老师的指导下，同学们对墙壁泛碱的原因、脱落固体的成分、预防泛碱的方法等进行了如下的探究。
任务一：查找墙壁泛碱的原因
【查阅资料】
砌砖一般采用混合砂浆，它是由水泥、石灰膏【主要成分Ca（OH）2】、砂子拌制而成的。上述材料加水搅拌后发生了一系列复杂的反应，生成Na2SO4、K2SO4等物质，这些物质溶于水渗出墙面、水分蒸发后，就留下了白霜状物质，使墙壁变得疏松。即泛碱现象。
任务二：探究脱落固体的成分
在老师的指导下，同学们将固体物质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到固体和一种无色液体，并进行了如下的实验：
实验步骤 现象 结论
步骤1：取少量无色液体于试管中，先滴加氯化钡溶液，后滴加足量的稀盐酸 ________________。 溶液中存在SO42-，无CO32-
步骤2：另取少量无色液体于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 溶液中存在______________（填离子符号）
请写出步骤1中发生反应的化学方程式______________（写一个），该反应基本类型是________________。
【反思与评价】
（1）有同学提议，向步骤2中加入________________，也可以得出相同的结论。
（2）根据混合砂浆的成分，同学们一致认为墙壁脱落的固体中一定含有碳酸钙，理由是________________。
任务三：讨论预防泛碱的方法
通过讨论，同学们得出预防墙壁泛碱的方法是________________（写一种）。
五、计算题（6分）
30.为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入100g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见下表：
第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 11.2 16.8 22.4
反应后剩余固体的质量/g 6.4 6.4 12.0
生成氢气的质量/g 0.2 0.4 0.4
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的_______________（填化学式）已全部参加反应；
（2）计算100g废液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
2023年第四次模拟考试化学参考答案及评分标准
一、选择题（每题2分，共40分）
1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 13.C 14.B 15.A 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B
二、填空题（共26分，除每个化学方程式2分外，其余每空1分）
21.（5分）（1）CH4 （2）Na+ （3） （4）C （5）Fe
22.（6分）A⑤；B③ C⑥ D① E② F④
23.（5分）（1）碳酸氢钠（或小苏打、或NaHCO3）
（2）灼烧闻气味 （3）一氧化碳（或CO）
（4）常温下碳的化学性质稳定 （5）隔绝氧气
24.（5分）（1）水分子的间隔不同（2）肥皂水（3）吸附（4）
25.（5）（1）CuSO4（2） （3）
三、简答题（共12分，除每个化学方程式2分外，其余每空1分）
26.（6分）（1）更大
（2）电；
（3）C （4）B
27.（6分）（1）红色固体
（2）
（3）Cu、Fe （4）过滤：引流
四、实验探究题（共16分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）
28.（8分）（1）铁架台（2） （3）BC；排水法。
（4） ；（5）B
29.（8分）有白色固体产生、沉淀不溶解；OH-； （或 ），复分解反应：
（1）CuCl2溶液等（根据碱的性质选，合理即可）
（2）混合砂浆中的Ca（OH）2与空气中的CO2反应会产生CaCO3；刷墙漆（防水、防潮等）。
五、计算题（6分）
（1）CuSO4
（2）设100g废液中硫酸铜的质量为x
100g废液中硫酸铜的质量分数为：
答：100g废液中硫酸铜的质量分数为16%
（其他计算方法正确的，同理给分，不设、不答题扣1分）
