2023年苏州中考化学临考满分卷
化学·参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B C C B B C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A D D C A A B B C
21．【答案】(1) A ；氨基酸 ； 过滤；(2)CO2、H2O、O2 ；、；
(3) 物理 ； C ； PbSO4 ；铅蓄电池中含铅，铅属于重金属，会污染水源和土壤
22．【答案】(1) 铁架台 ；水槽；(2)C；(3) B ；；(4) b ；120；(5)调节压强；(6)；(7)
23．【答案】(1)混合物 ；(2)化合；+2；(3)氧气浓度更大，氧分子与燃料分子接触更充分；(4)实验一中有金属种类、酸的种类两个变量 ；生成红色固体溶液蓝色变为浅绿色 ；；(5)铜、铁、锌 ；ACD ；、
24．【答案】(1) 能；或 ；(2)物理；(3)注入深度、时间；(4)AD；(5)骑自行车上学（合理即可）
25．【答案】 ；过滤；铁架台 ；引流；Fe(OH)3 ；A；氯化铵；氯化铵浓度为10%左右时，最利于钙离子的浸取，氯化铵浓度过高或过低都不利于钙离子的浸取；首先通过蒸发浓缩的方法将氯化铵的浓度控制在10%左右 ；A ；温度过高氨气容易挥发，且由图可知，40℃和60℃时钙离子的浸出率相差不大，故浸取温度为40℃还可节约能源 ；使反应物充分接触加快反应速率 ；11.55
26．【答案】(1) 试管内液面上升； 软塑料瓶变瘪 ；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使装置内压强减小；(2)氢氧化钠溶液中含有水，有可能是二氧化碳溶于水了；(3)向实验后的溶液中加入稀盐酸，产生气泡（答案合理即可）
27．【答案】(1)不可再生；(2) 气密性；密度小；(3)没有与氧气接触；(4) 2/二；
28．【答案】(1)2；(2)；(3)使空气与矿物充分接触；(4)碳/C；(5)；(6) ；氧气浓度高时腐蚀速率快，氧气浓度低时腐蚀速率慢；(7)CO2；(8)；(9)3:1；(10) 偏小；空气中含有二氧化碳保密★启用前
2023年苏州中考化学临考满分卷
化 学
（共28小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 Ca-40
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．习近平主席在第七十五届联合国大会上提出“中国努力争取2060年前实现碳中和”。下列措施不利于实现碳中和的是（ ）
A．鼓励民众植树造林 B．加大煤和石油的使用
C．提倡公民绿色出行 D．推动使用太阳能等可再生能源
2．5月14日，2023年苏迪曼杯世界羽毛球混合团体锦标赛在苏州奥体中心体育馆拉开序幕。羽毛球拍材质主要有钛合金、全碳素、铝碳纤维一体等，其中钛合金材料属于（ ）
A．无机非金属材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
3．分类、归纳是化学学习的常用方法。下列说法正确的是（ ）
A．氧化物：氧化铜、碳酸 B．有机物：甲烷、葡萄糖
C．混合物：冰水混合物、空气 D．复合肥料：硝酸钾、尿素
4．在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是（ ）
A．一氧化碳(CO)分子是由碳原子和氧原子构成的
B．变化Ⅰ说明原子是化学变化中的最小粒子
C．变化Ⅰ中分子、原子的种类和数目均不变
D．变化Ⅱ、Ⅲ中分子没有改变，都属于物理变化
5．下列物质由原子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．冰水混合物
C．水银 D．碳酸钙
6．空气是人类不可或缺的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．工业上可通过分离液态空气的方法得到氧气，这个过程属于化学变化
B．铁生锈属于氧化反应
C．空气中氮气和氧气的质量分数分别为70%和21%
D．空气中的氧气主要来自于动植物的呼吸作用
7．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
B．配制过程中出现了两处操作错误
C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g
D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
8．下列物质中，酸性最强的是（ ）
选项 A B C D
物质 冷酸灵牙膏 自制肥皂水 威猛洁厕灵 美之源果粒橙
pH 7.9 11.5 0 3.6
9．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
B．用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
C．易燃物和易爆物可以与其它物质混存
D．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
10．2023年5 月 8 日，第二架东航 C919 国产大飞机开始试飞。C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。其中硅元素的化合价为+4.下列说法正确的是 ( )
A．Si3N4中Si、N元素的质量比为3：4 B．Si3N4中N元素的化合价为-3价
C．Si3N4中即含金属元素，又含非金属元素 D．氮气的化学性质不活泼，不与任何物质反应
11．2023年5月10日，天舟六号货运飞船发射任务取得圆满成功。我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。下列说法错误的是（ ）
A．液氢和煤油都属于可再生能源 B．可通过石油加热炼制得到煤油
C．可用锌和稀硫酸反应制取氢气 D．镁铝合金的硬度比镁、铝的大
12．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
B．经常食用水果蔬菜可预防坏血病
C．在潮湿的空气中铁易生锈
D．治疗胃酸过多可用小苏打
13．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法 不正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 3 90 0
反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．反应后 Z 物质的质量 93.6g D．该反应可能是化合反应
14．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
序号 物质 杂质 除去杂质的方法
① NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
② CO2 H2O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③ FeSO4溶液 CuSO4 加入足量的铁粒，充分反应，过滤
④ NaOH溶液 Na2CO3 加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
①② B．②③
C．③④ D．②④
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光
B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
C．镁带在空气中燃烧，产生白色烟雾
D．铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体
17．下列实验方法正确的是（ ）
A．用刻划法区别纯铜和黄铜 B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用燃烧法区分蚕丝和羊毛 D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
18．下列物质加入水中能形成无色透明溶液的是（ ）
A．、AgNO3、NaCl B．、HCl、
C．、、 D．KCl、、
19．乙酸钠（化学式CH3COONa）和氯化钠的溶解度曲线如下图，下列说法错误的是（ ）
A．60℃时，将139g乙酸钠加入100g水中，形成饱和溶液
B．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.5%
C．20℃时，饱和乙酸钠溶液升温到80℃，溶液变为不饱和溶液
D．若乙酸钠中含有少量NaCl，可通过冷却热饱和溶液的方式提纯乙酸钠
20．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是（ ）
A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．D点溶液中的溶质为NaCl和HCl
C．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少
D．M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
非选择题（共60分）
21．(5分)苏州既是美食之都，也是一座拥有两千五百多年历史的文化名城。
(1)苏州小吃品种繁多，营养丰富。
①泡泡馄饨晶莹剔透。馄饨面皮的主要成分为淀粉，属于营养物质中的______（填字母）。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
②津津卤汁豆腐干富含蛋白质。在人体内，蛋白质会形成易被吸收的小分子有机物，这种有机物的名称是______。
③赤豆糊小圆子香甜可口。用漏勺把小圆子从水中捞起，相当于实验操作中的______。
(2)小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着苏州的历史。
①细雨中畅游游平江路，感受“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”
铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。铜绿可能是铜与空气中的______（填化学式）发生一系列复杂化学反应的产物。
②边走边看山塘街的古代建筑，一片粉墙黛瓦。
工匠用生石灰和（huò）水后抹墙，凝结后形成一层坚固的白色固体；把生石灰、沙土混合后和（huò）水用来砌砖，凝结后非常坚固。生石灰在形成坚固的白色固体过程中，发生一系列反应的化学方程式为______。
(3)汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①利用石油各成分的沸点不同将它们分离，可以得到常用的燃料汽油和柴油。石油这种分馏的过程属于______变化（选填“物理”或“化学”）。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于______（填字母）。
A．无机非金属材料 B．合成材料 C．复合材料
③交通工具中常用铅蓄电池，工作时发生如下化学反应： ，该反应中X的化学式为______。这种蓄电池如果随意丢弃，会造成环境污染，是因为______（只要写一条原因）。
22．(8分)“高氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼铜等。在新冠肺炎重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸"，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
【实验一】氧气的实验室制取
(1)写出编号仪器名称：①_______，②_______。
(2)图中的收集装置中，不能用来收集氧气的是______(填字母)；
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______(填字母)，反应的化学方程式为_______。
【实验二】混制"富氧空气"用纯氮气及上述实验制取的氧气
(4)用装置G混制一瓶氧气体积分数为40％的“富氧空气”，先在瓶中中装满水，再从导管_______(选填“a”或“b”)通入氮气,排出_______mL水，后再通入氧气排出80mL水。
【实验三】测定“富氧空气”中氧气的含量
用装置H测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL、底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作如下：
I.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为VlmL；
II.用电点火装置点燃红磷，充分反应；
Ⅲ.打开止水来，待量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体（将气球中的气体挤回到集气瓶中）调节两边液面在同一水平面，读出量筒内水的体积为V2mL，回答问题：
(5)装置中气球的作用是________；
(6)写出操作中红磷燃烧的反应方程式________。
(7)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含为______(用含V1、V2的式子表示）。
23．(6分)2023年5 月 8 日，第二架东航 C919 国产大飞机开始试飞，大飞机制造过程中，新型材料得到广泛应用。
(1)用来制造无人机的铝合金属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4,则锂电池放电时的反应类型是_________反应；在LiFePO4中锂元素显＋1价，磷元素显+5价.则铁元素的化合价是_____。
(3)大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是___________。
(4)了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______。
②实验二中，若出现_________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_________。
(5)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程．
该回收流程中：固体A的成分是_______；含铁元素的物质（污水除外）有_______（填字母序号），试写出固体A与过量的乙溶液发生的化学反应方程式_______。
24．(5分)阅读下面的科普短文并回答相关问题。
二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光利通过，却会阻止地表热量的散失。南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里一直在260-280ppm范围内波动（1ppm等于百万分之一），但自工业化以来这个数字就开始逐年上升，目前已经接近400pm。面对突然多出来的这些碳，大自然一时也应付不过来了，人类必须自己想办法。
对于这个议题，主要有“隔离”和“资源化利用”两种对策。隔离就是利用吸收或吸附的技术提升二氧化碳的浓度，然后打入海底或地层内永久保存。资源化利用则是把得到的高浓度二氧化碳，当做一种原料或化学品来使用。
海洋是可以储存CO2的地方之一，因为CO2能溶于水。科学家建立了一个数学模，用于计算从2000年开始，将CO2注入到海洋中的三个不同深度（800米、1500米和3000米），若干年后，仍能储存的CO2百分数。模型的计算结果如图2所示。
德国已经成功利用超临界二氧化碳萃取咖啡因、植物香精等。当CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。
总之，二氧化碳的“隔离”和“资源化利用”，就是为了使二氧化碳的产生量和消耗量至少达到平衡，使地球不再继续暖化而威胁到人类生活与安全。
阅读后回答
(1)将CO2储存在海洋里，体现出的二氧化碳性质是：
①物理性质：___________溶于水（填“不易”、“能”或“难”）
②化学性质：___________（填化学方程式或文字表达式）
(2)从混合溶液中提取香兰素是___________变化（填“化学”或“物理”）。
(3)根据图2分析，影响海洋中存储二氧化碳比例的因素有___________。
(4)下列说法错误的是___________（填字母序号）
A．排放的CO2对全球没有任何用处
B．化石燃料的过度开采与使用是大气中二氧化碳含量增多的因素之一
C．降低释放到大气中的CO2总量的一个方法是开发新型能源
D．超临界CO2流体和普通CO2气体的性质完全相同
(5)作为一名中学生，你能为减少二氧化碳的排放做到___________（填一种具体做法）。
25．(9分)碳酸钙广泛应用于塑料、造纸、日化等行业，下图是用电石渣废渣制备纳米碳酸钙的工艺流程，回答问题。
（资料卡片）：①NH3极易溶于水，溶于水生成NH3﹒H2O。
②电石渣浸取液碳化的反应化学方程式为：。
（1）浸取时，电石渣中Ca（OH）2和NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。
（2）操作Ⅰ的名称是______，实验室完成此操作所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、______，玻璃棒的作用是______。滤渣A含多种物质，其中一种为红褐色碱类，该物质是______（填化学式）。
（3）“……”为一系列操作，包含过滤、洗涤及干燥。洗涤（蒸馏水洗涤）时，为检验产品是否洗净，最适合的检验试剂为______。
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液与湿润的红色石蕊试纸
（4）生产中，浸取逸出的少量NH3应该回收利用，此外，还可以循环使用的物质有______。有同学指出，“……”系列操作中过滤后的滤液及产品洗涤后的洗液不宜直接循环使用，结合下图分析，理由是______，改进的方法是______。从物质循环利用角度考虑，碳化时，可用______代替CO2。
A．NH4HCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO
（5）电石渣浸取时，最适合的浸取温度为40℃，结合下图分析，理由是______。
（6）上如图是电石渣浸取液碳化时的实验装置图，碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌反应液，还能______，使碳化更充分。
（7）现有10吨电石渣，经测定其中Ca（OH）2含量为90%，Ca2+的浸取率为95%（假设电石渣中其他物质中不含钙元素，其他生产环节Ca元素无损失），则理论上可得______吨纳米碳酸钙，（精确到小数点后2位）。
26．（4分）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列2种实验装置，回答下列问题：
(1)A、B两个实验装置，可能看到实验现象分别是_______、__________。
产生该实验现象发生反应的化学方程式为________。
产生该实验现象的原因是______。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_____________________。
(3)在原实验的基础上，你能证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应的实验是____。
27．（4）《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”回答：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)“合缝漆布”：目的是确保______良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是______。
(3)“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因______。
(4)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图。
该反应中包含______种氧化物，反应的化学方程式为______。
28．(9分)金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：
I.铁与铁的化合物
(1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为_______。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式_______。
Ⅱ.钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。
资料：潮泥灰主要成分是石灰石。
(3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是_______。
(4)不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。
III.金属的锈蚀
(5)铁生锈的原理：
写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_______。
(6)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图：
①实验所用三种溶液中，铁钉接触到_______溶液(填化学式)更容易生锈。
②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：_______。
(7)不但铁会生锈，其他金属也会生锈。
自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。铜生锈时发生反应：，其中X的化学式为_______
IV.拓展：测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物
【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
【实验2】：另取29.80g样品，按如图进行实验。
实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。
(8)A中红棕色固体的化学式是_______。
(9)FexCy中，x：y=_______。
(10)若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值_______(填偏大、偏小或不变)，可能的原因是_______。
