第5章 化工生产中的重要非金属元素 分层练习2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第一册
一、选择题。（16题）
1、能证明SO2具有漂白性的是( )
A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．向品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．向溴水中通入SO2气体后橙色消失
2、下列关于硫酸的叙述正确的是( )
A．稀硫酸具有强氧化性
B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2溶于水，可得到稀硫酸
3、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( )
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
4、下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
C．把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下）
D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化
5、NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是( )
A．不溶于水
B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成
C．常温下能与氧气化合
D．红棕色气体
6、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是( )
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C．“两水”中都存在可逆反应
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
7、把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
8、下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ）
A．CO B．HCl C．SO2 D．NO
9、下列说法不正确的是( )
A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B. 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D. 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
10、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合 气体变红棕色
(2)c和d混合 产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
11、日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是( )
A．生石灰可用作食品抗氧化剂
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是物理变化
C．食品袋内装有还原铁粉的目的是防小袋食品被氧化而变质
D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应
12、下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗
B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化
13、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了．”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（ ）
A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料
B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C. 制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英
D. 普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成
14、下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是（ ）
A．敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性）
B．铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性）
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
15、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L 1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B．参加反应的金属的总质量3.6g
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
16、下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（ ）
A. 合金的性能一般优于纯金属
B. 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀
C. 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜
D. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强
二、非选择题。（4题）
17、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________。(填各接口字母)
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：仪器乙中________________；仪器丙中________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_______________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式： _____________________________________。
18、在浓硝酸中放入适量铜片：
(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________，实验现象为____________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_____________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________________________________________________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。
19、晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：
Ⅰ.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCl SiHCl3＋H2)；
Ⅲ.SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200 ℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。
(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为___________________________；上述反应中的氧化剂是________，还原剂是____________。
(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______________________________________________________________。
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是__________，装置C中的烧杯需要加热，目的是_________________________________________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____________________________________________________。
20、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，离子方程式为____________________________________。
(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)________。
(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)检验W气体的方法是________________________________________。
第5章 化工生产中的重要非金属元素 分层练习2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第一册
一、选择题。（16题）
1、能证明SO2具有漂白性的是( )
A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．向品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．向溴水中通入SO2气体后橙色消失
【答案】C。
2、下列关于硫酸的叙述正确的是( )
A．稀硫酸具有强氧化性
B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2溶于水，可得到稀硫酸
【答案】B
3、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( )
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
【答案】D
4、下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
C．把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下）
D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化
【答案】D
5、NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是( )
A．不溶于水
B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成
C．常温下能与氧气化合
D．红棕色气体
【答案】D
6、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是( )
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C．“两水”中都存在可逆反应
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
【答案】 C
7、把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
【答案】B
8、下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ）
A．CO B．HCl C．SO2 D．NO
【答案】D
9、下列说法不正确的是( )
A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B. 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D. 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
【答案】A
10、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合 气体变红棕色
(2)c和d混合 产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
【答案】C
11、日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是( )
A．生石灰可用作食品抗氧化剂
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是物理变化
C．食品袋内装有还原铁粉的目的是防小袋食品被氧化而变质
D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应
【答案】C
12、下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗
B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化
【答案】A
13、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了．”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（ ）
A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料
B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C. 制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英
D. 普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成
【答案】D
14、下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是（ ）
A．敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性）
B．铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性）
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
【答案】D
15、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L 1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B．参加反应的金属的总质量3.6g
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
【答案】C
16、下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（ ）
A. 合金的性能一般优于纯金属
B. 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀
C. 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜
D. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强
【答案】B
二、非选择题。（4题）
17、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________。(填各接口字母)
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：仪器乙中________________；仪器丙中________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_______________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式： _____________________________________。
【答案】(1)A F E C D B
(2)澄清石灰水变浑浊 品红溶液不褪色
(3)除去CO2中混有的SO2
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
18、在浓硝酸中放入适量铜片：
(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________，实验现象为____________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_____________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________________________________________________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。
【答案】(1)Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀硫酸后，H2SO4电离出H＋，与原溶液中的NO构成强氧化性条件(即相当于溶液中又“生成了稀硝酸”)
(4)0.65 mol
19、晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：
Ⅰ.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCl SiHCl3＋H2)；
Ⅲ.SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200 ℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。
(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为___________________________；上述反应中的氧化剂是________，还原剂是____________。
(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______________________________________________________________。
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是__________，装置C中的烧杯需要加热，目的是_________________________________________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____________________________________________________。
【答案】(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiO2 C
(2)分馏(或蒸馏)
(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 ②有固体生成 在此反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3 ＋H2Si＋3HCl ③排尽装置内的空气
20、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，离子方程式为____________________________________。
(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)________。
(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)检验W气体的方法是________________________________________。
【答案】(1)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
(2)N2 NO2
(3)1∶2
(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3(合理即可)
