2023年宁夏回族自治区初中学业水平检测全真模拟考试
化学试卷
命卷人：
参考答案：
1．D【详解】A、两种金属互相刻画比较硬度，硬度属于物理性质，此过程没有新物质生成，不属于化学变化，故A选项不符合题意。
B、探究铁生锈的条件时，在图中所示条件下，缺少氧气这一条件，铁不会生锈，故没有发生化学变化，B选项不符合题意。
C、用洗涤剂除去油污，是利用洗涤剂的乳化作用，没有新物质生成，没有发生化学变化，故C选项不正确。
D、自制汽水时，小苏打与柠檬酸反应产生了新物质，属于化学变化，故D选项符合题。故选：D。
2．D【详解】饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，生成物中多出了氮元素、碳元素，所以吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，故选D。
3．A【详解】A、含有碳元素的化合物是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外，说法错误；
B、pH小于7的溶液显酸性，说法正确；
C、对玻璃哈气，玻璃上出现水雾，是人呼出气体中的水蒸气遇冷凝结成的小水滴，说法正确；
D、减少环境污染，开发新能源，减少化石燃料的使用，说法正确；故选：A。
4．D【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等，故海卤的主要成分是氯化钠，不符合题意；
B、蒸发食盐水中的溶剂，随着水分蒸发，NaCl结晶析出，则“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程，不合题；
C、浓食盐水能使细菌失去活性而死亡，所以利用盐霜延长食物的保存时间，不符合题意；
D、由海水蒸发结晶得到的固体是粗盐，其中含有氯化镁等杂质，故“煎炼”得到是混合物，符合；选D。
5．C【详解】A、②⑤分别为亚铁离子和铁离子，其质子数相同，则它们属于同种元素，该选项说法正确；
B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则④H2SO4中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子，该选项说法正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则⑤Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷，该选项说法不正确；
D、元素符号即可表示一种元素，同时还可表示该元素的一个原子，且C、Fe还分别为碳、铁的化学式，则还可表示一种物质，该选项说法正确。故选C。
6．C【详解】A、铜不和稀盐酸反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，M点后固体依然减少，所以氧化铜还有剩余，所以M点时，剩余固体是铜和氧化铜，胡选项A正确；
B、M、N点时，均发生氧化铜和盐酸反应，M点氧化铜过量，N点氧化铜和盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有生成的氯化铜，故选项B正确。
C、最终剩余固体的质量为铜的质量，所以混合物中铜的质量为bg，故选项C错误；
D、P点时，盐酸过量，则溶液的pH小于7，故选项D正确；故选：C。
7．B【详解】A.氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物）：SO2，C6H12O6不属于氧化物，错误；B.可燃气体：CH4、CO、H2，正确；C.金属单质：Fe，He属于稀有气体也就是非金属单质，错误；
D.复合肥料（含有氮，磷，钾两种或者两种以上营养元素的化肥：KNO3，CO（NH2）2属于氮肥，错误。
故选：B。
8．A【详解】A、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子始终存在于溶液中，钠离子的质量不变，不符合题意；
C、在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐恢复至室温，且消耗了氧气，装置内压强逐渐减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原压强，不符合题意；
D、向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，后逐渐恢复至室温，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，后逐渐恢复至室温，不符合题意。
故选A。
9．C【详解】A、向充满CO2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，立即旋紧瓶塞并振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项A错误；
B、在导电性测试装置的小烧杯中加入适量NaCl溶液，观察，装置中的小灯泡发亮，只能说明氯化钠溶液具有导电性，不能证明NaCl溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1，故选项B错误；
C、用拇指堵住收集了H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出了尖锐的爆鸣声，说明试管中的H2不纯，故选项C正确；
D、往装有5mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管慢慢滴入浓硫酸，并不断搅拌溶液，烧杯壁发热，不能说明NaOH与H2SO4发生了化学反应，因为浓硫酸溶于水也放热，故选项D错误；故选：C。
10．A【详解】A、铝是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，符合题意；
B、5G传输需要石墨，是因为石墨具有良好的导电性，不符合题意；
C、烟花中的硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，故闭幕式上焰火表演后闻到刺激性的气味，不符合题意；
D、承担主要运输任务的新能源电动客车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不合题。选A。
11．A【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳。所以若装置①中澄清石灰水变浑浊，可知气体X中含有二氧化碳，正确；
B、无装置②，原来的二氧化碳无法被除去，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，如④变浑浊也无法判断是否含有一氧化碳，对实验结果有影响，错误；
C、装置③无水硫酸铜遇水变蓝，只能确定燃烧后是否有水生成。如③变蓝，④不变浑浊可确定有氢气，如③不变蓝可确定无氢气、甲烷，但③变蓝，④变浑浊无法确定是否含有氢气，因为甲烷燃烧也有水生成。错误；D、若装置①中无明显变化说明没有二氧化碳。装置③④质量都增加不能说明一定含有甲烷，如含有氢气和一氧化碳，燃烧后也有水、二氧化碳生成，③④质量也都增加。错误；
故选A。
12．(1)丙(2)降低(3)20%
【详解】（1）由图可知，t1℃时，溶解度最大的是丙；
（2）由图可知，丙的溶解度随温度降低而增大，所以欲将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法；
（3）t2℃时，甲的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲物质，所以将25g甲加入到100g水中，充分溶解，恰好达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为。
13．(1) 糖类 乳化(2) 石油 物理(3)CH4+H2O==
【详解】（1）米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭富含的营养素是糖类；
在生活中用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）飞机在飞行时燃烧航空煤油是将化学能变为机械能，航空煤油是从化石燃料之一的石油中分离出来，该炼制过程是利用各成分沸点不同分离出来的，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）考差化学方程式
14．(1)CaO (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【分析】A是天然气的主要成分，则A为甲烷；E是一种常见的食品干燥剂，则E为氧化钙；A能在B中点燃，则B为氧气，由于甲烷燃烧生成二氧化碳和水，再结合图示，D能与氢氧化钠溶液反应，则D为二氧化碳，则C为水；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则F为氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则G为碳酸钠；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则H为碳酸钙，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析
（2）由分析可知，D为二氧化碳，反应②为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）由分析可知，F为氢氧化钙，G为碳酸钠，反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
15．(1) 白色/密度小 -3(2) 最外层电子数都是1 (3) AC
【详解】（1）物理性质是指：不需要发生化学变化就表现出来的性质。锂还是最轻的金属，说明锂的密度小，锂显白色、等性质都属于物理性质。在化合物中，各元素的化合价和为0，锂元素一般显示+1价，所以Li3N中氮元素的化合价为-3价；
（2）元素的化学性质跟原子的最外层电子数有关，所以锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是最外层电子数都是1；锂原子的最外层电子数是1，易失去1个电子形成锂离子，所
（3）A、由题意可知，长期高温环境使用锂电池，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸，故A正确
B、由题意可知，钠电池的运行使用，采用铝作阳极材料更好，可以避免了过度放电带来的危险性和问题，故B错误；
C、由题意可知，钠资源丰富、钠电池比锂电池更实惠、成本更低，故C正确；
D、由题意可知，钠资源丰富，所以地壳中，钠元素比锂元素含量多，故D错误。故选AC。
16．(1)燃烧热值高、产物是水无污染
(2)解：设需要电解水的质量是x
答：理论上至少需要电解水的质量是2.7千克。
【详解】（1）氢气和氧气点燃生成水，氢气燃烧热值高，生成的产物水，清洁对环境没有污染。
（2）见答案。
17．(1)
(2)可以随时控制反应的发生和停止
(3) 试管内液面上升
(4)防倒吸
【详解】（1）A装置为固固加热型发生装置，且试管口有棉花，实验室用A装置制取氧气，可确定原理为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（2）C装置关闭止水夹，试管内气体增多，气压增大，液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，气压减小，液面高于多孔隔板，固液接触反应发生，故甲同学用内部带有多孔隔板的C装置代替B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其优点为可以随时控制反应的发生和停止；
（3）将一充满CO2的试管倒立在水槽中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内气压减小，小于外界大气压，则用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管内液面上升；
由于二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内气压减小，试管内液面也会上升，所以若要若证明CO2能与NaOH溶液反应，排出水的干扰，还应做一个对比实验是将H中的氢氧化钠溶液换成等体积的水；
（4）二氧化硫、二氧化氮或其在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，则知二氧化硫排放到空气中易形成酸雨；
由题干信息二氧化硫易溶于水，则F装置中的漏斗所起的作用是防倒吸。
18．(1)汽化(3) 熟石灰/Ca(OH)2 (合理即可)
(4) CaCl2(合理即可) CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
【详解】（1）液态氯乙烷易挥发，汽化需从外界吸收热量，使皮肤快速冷却并在一段时间内失去疼痛感；
（2）常温、常压下氯乙烷(C2H5Cl)的沸点为12.3°C，容易挥发，氯乙烷极易燃烧，燃烧时有氯化氢气体生成，所以储存氯乙烷时应置于冷处保存，远离明火；
（3）①为了证明成分是碳酸铵，加入氢氧化钙，研磨后生成氨气，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子；
②碳酸根离子用酸检验，加入酸后产生的气体能使石灰水变浑浊，因此可以证明是二氧化碳气体；
（4）但是甲同学的实验不够严谨，因为碳酸氢盐也可以和酸反应产生二氧化碳，因此加入氯化钙溶液等，产生白色沉淀可以证明是碳酸铵；氯化钙溶液和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；
（5）一瓶250mL的葡萄糖补水液获得的能量为：。
19．(1)下降
(2) 放热
(3) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O a
（2）化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线Ⅰ为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅱ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是放热反应。曲线Ⅱ对应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
（3）①曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②密闭容器中，气体越少，压强越小。a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是a
④如使曲线a下降更加明显，除振荡烧瓶外，还可采用的方法是：增加氢氧化钠溶液。2023年宁夏回族自治区初中学业水平检测模拟考试试卷
化学试题
命卷人：；审卷人：
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、考场、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(共11小题，每题2分，共22分)
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．比较硬度 B．探究铁生锈的条件
C．洗涤剂除油污 D．自制汽水
2．侯德榜为纯碱工业技术发展作出了杰出贡献，其发明生产纯碱的“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是（ ）
A．NO2、SO2 B．CO、CO2 C．Cl2、O2 D．NH3、CO2
3．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列事例说法中错误的是（ ）
A．化学观念：有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
B．科学思维：常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液
C．科学探究与实践：对玻璃片哈气，可以探究人呼出气体中含有大量水蒸气
D．科学态度与责任：为减小环境污染，可以开发新能源，减少化石燃料的使用
4．《天工开物》中记载：“同一海卤（即海水）传神，而取法则异……潮波浅被地…俟潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是（ ）
A．“海卤”的主要成分为NaCl B．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程
C．古代可利用盐霜延长食物的保存时间 D．“煎炼”得到是纯净物
5．有关下列化学符号说法中错误的是（ ）
①C ②Fe2+ ③Cu ④H2SO4 ⑤Fe3+
A．②和⑤的质子数相同所以属于同种元素
B．④中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子
C．⑤中的数字“3”表示铁元素显+3价
D．①③均能表示一种元素，也可表示一种物质
6．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．混合物中铜的质量为（a－b）g D．P点时，溶液的pH小于7
7．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（ ）
A．氧化物：SO2、C6H12O6 B．可燃气体：CH4、CO、H2
C．金属单质：Fe、He D．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2
8．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
甲图 乙图 丙图 丁图
A．如甲图，向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至过量
B．如乙图，向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．如丙图，在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
D．如丁图，向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体
9．实验室化学学习的基础，由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向充满CO2的软塑料瓶中倒入体积的水，立即旋紧瓶塞并振荡 塑料瓶变瘪 CO2能溶于水且与水反应生成碳酸
B 在导电性测试装置的小烧杯中加入适量NaCl溶液，观察 装置中的小灯泡发亮 NaCl溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1
C 用拇指堵住收集了H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出了尖锐的爆鸣声 试管中的H2不纯
D 往装有5mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管慢慢滴入浓硫酸，并不断搅拌溶液 烧杯壁发热 NaOH与H2SO4发生了化学反应
10．2022年卡塔尔世界杯“中国元素”无处不在。下列说法错误的是（ ）
A．主场馆卢塞尔球场外幕墙为金色双曲面铝板幕墙，铝是地壳中含量最高的元素
B．华为5G实时助力“沉浸式”观赛，5G传输需要石墨，石墨能导电
C．闭幕式上焰火表演后闻到刺激性的味道是因为烟花中的硫燃烧产生二氧化硫
D．承担主要运输任务的新能源电动客车，能有效控制二氧化碳的排放量
11．H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或几种，为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验（碱石灰是生石灰和氢氧化钠固体的混合物；无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法正确的是（ ）
A．若装置①中澄清石灰水变浑浊，可知气体X中含有二氧化碳
B．有无装置②，对实验结果没有影响
C．装置③的作用是检验混合气中有无氢气
D．若装置①中无明显变化，装置③④质量都增加，说明混合气体中一定含有CH4
二、填空题(共3题，除标注外，每空1分，共15分)
12．（3分）溶液在生产生活中有着广泛的应用。如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
(1)t1℃时，溶解度最大的是___________。
(2)欲将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(填“降低”或“升高”)温度。
(3)t2℃时，将25g甲加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________。
13． （6分）2023年2月10日11时41分，中国商飞国产大飞机C919平稳落地鄂州花湖机场，这是我国自主研制的大型客机。
(1)航空公司为乘客提供了米饭、鸡肉、矿泉水、果汁、咖啡等食品，其中米饭富含的营养素是________。 在生活中用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的________作用。
(2)飞机的航空煤油是从化石燃料之一的_______中分离出来，该炼制过程发生_________(填 “化学”或“物理”)变化。
(3)航空煤油燃烧后的产物会污染空气，而氢气作为清洁能源，越来越受到人们的重视。请你再写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。（2分）
14．（6分）推理能力是中学生必备的能力，A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
(1)E的化学式为 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；（2分）
(4)反应④的化学方程式为 ；（2分）该反应的基本反应类型是 。
三、应用题(共2题，除标注外，每空1分，共10分)
15．（4分）阅读材料，回答问题。
锂曾经被称为“白色黄金”，锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂(Li3N)和氧化悝(Li2O)，锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。锂与生活息息相关，锂电池中就含有锂元素，电池组件的设计以轻巧为主，假如电池受损，就会发生短路，一星点火花也可点燃高活性锂，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸。
尽管锂电池如今已经无处不在，且获得诺贝尔奖加持。但这也意味着锂离子的需求量来到空前高峰，供不应求，被欧盟列入“关键原料清单”，因此我们需要更好、更实惠的电池，钠离子电池是一种丰富且价格合理的锂替代品。钠离子电池作为新一代价格便宜，性能优良且安全性更高的电池，有潜力替代锂离子电池。相比于锂元素，钠离子电池的优势在于资源丰富，钠资源约占地壳元素储量的2.64％，获得钠元素的方法也十分简单，因此钠离子电池在成本上将更加具有优势。而重要的是，钠离子电池的运行可以采用铝作为阳极材料，相比于铜作阳极材料，铝的使用避免了过度放电带来的危险性和问题。
(1)从文中找出金属锂的物理性质___________(填一点即可)；Li3N中氮元素的化合价为___________价。
(2)锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是 ，
(3)下列说法正确的是（ ）。
A．长期高温环境使用锂电池会有爆炸的危险
B．钠电池的运行使用，采用铜作阳极材料更好
C．钠电池比锂电池更实惠、成本更低
D．地壳中，钠元素比锂元素含量少
16．（6分）2022年10月12日下午，神舟十四号航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲在中国空间站进行了“天宫课堂”第三次授课，其中微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水等实验给我们留下了深刻印象。神舟十四号三位航天员计划在空间站工作生活6个月，每日大约需要消耗氧气2.4kg，他们如何获得氧气呢？据科研人员介绍，我国在空间站核心能中使用了制氧机，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解让水分解成氢气和氧气。请回答下列问题：
(1)目前，氢气作为一种能源，优点有
(2)（5分）通过电解水的方法制取2.4kg氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少千克？(请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg)
四、实验题(共3题，除标注外，每空1分，共18分)
17．（5分）如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。（2分）
(2)甲同学用内部带有多孔隔板的C装置代替B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其优点为 ；
(3)将一充满CO2的试管倒立在水槽中如图H所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是 ，
(4)实验室常用铜和浓硫酸制取二氧化硫，其反应原理是 ；实验室若用D、E、F组合制取一瓶SO2气体，F装置中的漏斗所起的作用是 。
18．（6分）2023年4月9日，2023柳州马拉松比赛激情开跑，来自全国各地的参赛选手和各行各业的志愿者近2万人汇聚在独特的紫荆花环江赛道，整座城市的体育热情被马拉松赛点燃。比赛准备中，医务人员为运动员们准备了一种俗称“嗅盐”的可以快速缓解疼痛的药--复方氯乙烷喷雾剂，该药可让意外昏迷的运动员快速恢复意识。同学们对这一系列急救措施产生了兴趣，并进行了项目式学习。
任务一：了解止痛喷雾
【查阅资料1】
Ⅰ. 受伤后，向伤处喷复方氯乙烷喷雾至有一层薄的雪霜，对局部进行麻醉降温。该方法属于应急的处理方法，不能起治疗作用。严重外伤需及时送医处理。
Ⅱ. 常温、常压下氯乙烷(C2H5Cl)的沸点为12.3°C，通过高压将它液化后灌装在喷筒内。
Ⅲ.氯乙烷极易燃烧，燃烧时有氯化氢气体生成。
【讨论交流】
(1)将复方氯乙烷喷雾喷在伤处，利用氯乙烷_______(选填“液化”或“汽化”)吸热，造成皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，同时使人感觉不到疼痛。
(2)储存氯乙烷时应注意：置于冷处保存，远离明火
任务二：“嗅盐”中的盐类物质是什么？
【查阅资料2】
Ⅰ. “嗅盐”在碱性条件下能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
Ⅱ. 氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
【实验探究】
(3)甲同学做了如下实验，请你与他共同完成。
实验操作 实验现象 实验结论
①将“嗅盐”与_______在研钵中混合研磨 有较浓烈的刺激性气味产生 “嗅盐”中含有
②取少量“嗅盐”于试管中，加入足量稀盐酸/稀硫酸/稀硝酸，并将气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 “嗅盐”中含有
【实验结论】“嗅盐”中的盐是碳酸铵。
【提出质疑】(4)乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，他在上述基础上补充了一个实验：取少量“嗅盐”溶于水后的上层清液，向其中滴加____溶液，当观察到白色沉淀时，才能确认甲同学的结论。补充该实验的目的是排除嗅盐中含有的可能性。乙同学实验中发生反应的化学方程式为 。（2分）
19．（7分）CO2与NaOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。
(1)探究压强的变化。
第一组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管右边的液面将会___________。
(2)探究能量的变化。
化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线Ⅰ为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅱ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。
(3)“数字化实验”探究。
第三组同学利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。
试分析：
①写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式：___________。（2分）
②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是___________。由此可以得出的结论是___________。
③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是___________(填离子符号)。
试卷第1页，共4页
