2023年初中毕业班总复习练习卷
化学试题参考答案及评分标准
总说明：
1．考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式每个3分，化学式写错不给分，没配平、没注明反应条件(或写错)、“↑”“↓”未标等化学用语书写规范错误的，每个方程式累计扣1分。
3．化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。
4．填空题除化学方程式和特别注明外每空一分。
第Ⅰ卷 选择题（每题3分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A B A D D B D
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
11.（8分） （1）①CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ②清除可燃物
（2）糖类
（3）①吸附 ②N
（4）②
12.（7分） （1）65.39 35 Br-
（2）+3
（3）Zn+2HBr=ZnBr2+H2↑
13.（9分） （1）左侧湿润的酚酞滤纸条先变红，右侧湿润的酚酞滤纸条后变红
吸收氨气，防止氨气逸散到空气中
（2）低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭
高的蜡烛比低的蜡烛先熄灭
（3）U型管左侧液面上升到刻度“1”处
4P+5O2 点燃 2P2O5
（4）1
14.（10分） （1）利用可再生能源制得的氢气
（2）负极 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
（3）汽车排放的尾气（或工业废气、家庭燃料燃烧的废气等合理即可）
（4）反应温度 CO2和H2的比例 催化剂的种类
（5）
【不考虑氢原子与氧原子具体连接的位置，答“ ”等也给分】
15.（7分） （1）增大反应物的接触面积，J加快且使其充分反应
（2）过滤 NaAlO2
（3）2Al(OH)3 高温 Al2O3 + 3H2O↑
（4）碳酸钠（或Na2CO3）
16.（12分） （1）物理变化
（2）①
（3）锥形瓶
（4）AE 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（5）该方法需要加热，不够安全，存在安全隐患。
【或表述出不够便携、高锰酸钾为危险化学品等合理答案均可得分】
（6）
（7）①
17.（11分） （1）测定土壤的酸碱性
（2） ②加蒸馏水搅拌，静置后过滤，得到滤液
③标准比色卡
（3）酸
（4） Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
（5）打开分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直至无气泡产生
（6）吸收B装置中产生的CO2气体（1分） 14 %（2分）
18．（6分)
解：设理论上可获得H2O2的质量为x (解、设、答1分；单位全对给1分）
HCHO＋H2O＋2O2 CO2＋2H2O2
30 68 （已知量、未知量 每行1分，共2分）
30 g x
x＝68 g (比例式1分，得数1分，共2分）
答：理论上可获得H2O2的质量为68g。集美区2022-2023学年第二学期初中毕业年级适应性考试
化学
本试卷共6页。满分100分。
注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32
第Ⅰ卷 选择题(共30分)
本卷共10道题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。
1.地壳中含量最高的元素是
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
2.能保持二氧化碳化学性质的微粒是
A.C B.CO C.CO2 D.O2
3.下图是配制50.0g 10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作， 其中不规范的是
A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH
4.化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A.霉变的食物含有黄曲霉素，加热煮熟后可以食用
B.长期饮用纯净水不利于身体健康
C.预防甲流可多吃水果和蔬菜，以补充维生素，增强抵抗力
D.石墨可作为电池的电极，是利用它的导电性
5.紫色石蕊是初中常用的一种酸碱指示剂， 它的有效成分是石蕊[(C7H7O4N) n].关于石蕊的说法错误的
A.石蕊是有机物 B.石蕊中碳、氧元素的质量比为7：16
C.石蕊在酸性溶液中显红色 D.石蕊中C、H、O、N的原子个数比为7：7：4：1
6.长信宫灯被誉为“中华第一灯”，其表面采用整金工艺镀了一层黄金。宫灯中，人的右臂与灯的烟管相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是
A.青铜的硬度大于铜，属于合成材料
B.宫灯历经千年，表面光亮如新，说明金的化学性质稳定
C.通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度
D.内盛清水的作用是吸收烟管排出的废气
7.虚拟现实技术(VR)是一种可以创建和体验虚拟世界的计算机仿真系统。生产VR设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅的部分反应原理如下图所示。下列叙述正确的是
A.该反应前后原子数目发生改变 B.该反应中四种物质都是化合物
C.该反应中甲、乙的分子个数比为1∶1 D.该反应属于置换反应
8.右图为NaOH分别在水和酒精中的溶解度曲线， 下列说法正确的是
A.NaOH的溶解度大小只受温度影响
B.10C时，80gNaOH能溶解于50g水形成130g溶液
C.20℃时，NaOH的酒精饱和溶液溶质的质量分数为20%
D.将30℃时的饱和NaOH水溶液升温至50℃，溶质的质量分数不变
9.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉线 取样，灼烧，闻气味
B 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体直接点燃
C 证明蜡烛中含有氢元素 点燃蜡烛，将干冷的烧杯罩在火焰上方
D 检验NaOH溶液是否变质 取样，加入过量的稀盐酸，观察现象
10.为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小王按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是
A.实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B.0~100秒时，温度上升是因为该反应放热
C.100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比是1∶1
D.150秒时，向溶液中放入打磨后的镁条，无明显现象
第Ⅱ卷 非选择题(共8题，70分)
本卷共8道题，共70分。
11.(8分)以研促学，知行合一。
(1)劳动体验研学：
①用天然气生火煮饭，写出天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________________。
②煮饭结束，关闭天然气灶的阀门，使火焰熄灭，此灭火的原理是______________________________________。
(2)传统文化研学：
“水风吹殿送微凉，竹叶金盘粽子香。”粽子中的糯米富含的营养素是________________。
(3)科普文化研学：
①参观自来水厂时，用活性炭除去颜色和异味，这是利用活性炭的___________作用。
②施肥是使农业增长的重要手段。硝酸铵中所含的营养元素是___________(填元素符号)。
(4)绿色生态研学：
研学结束后，以下废弃物应投入图1所示标识垃圾箱的是___________(选填标号)。
图1
①矿泉水瓶 ②水果皮 ③食品包装袋
12.(7分)锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
(1)已知锌在元素周期表中的部分信息和溴原子结构示意图如图2所示，锌的相对原子质量为____________，溴原子的质子数为____________，溴原子得到电子形成离锌子，其符号为____________________。
图2
(2) 锌溴液流电池电极材料中含有氮化钛(TiN) ，已知氮化钛中氮元素显-3价，则氮化钛中钛元素的化合价为___________。
(3) 氢溴酸(HBr) 与盐酸的化学性质相似，请写出氢溴酸和锌反应的化学方程式：_____________________________________。
13.(9分)实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某兴趣小组应用U型管完成以下实验。
(1)如图3，打开玻璃旋塞能观察到的现象是__________________，湿棉花的作用是_________________________________。
(2)如图4，实验①：取三通U型管连接在制取二氧化碳发生装置的导气管上，点燃两支高低不同的小蜡烛。实验②：拔下三通U型管，并夹紧上端，将U型管罩在蜡烛火焰上方。通过实验①可得出二氧化碳的密度大小的证据是_______________，实验②中观察到的现象是_________________。
(3)如图5，能够证明氧气约占空气总体积五分之一的现象是__________________，该反应的化学方程式为__________________________________。
(4)如图6，实验一段时间后，其中锈蚀程度最严重的钢丝棉的标号是_____________(选填“1”“2”“3”或“4”)
《中国气候变化蓝皮书(2022)》指出，全球变暖趋势仍在继续。碳循环是实现碳中和的重要途径之一，研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方法。首先，将太阳能转化为电能，用于电解水制得氢气，像这样利用可再生能源制得的氢气称为“绿色氢气”。然后，在催化剂的作用下，将捕捉的CO2与氢气反应制得甲醇(CH3OH)等化工产品，如图8。
开发高效、稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与H2制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图9.
依据文章内容回答下列问题。
(1)什么氢气可称为“绿色氢气” ______________________________________。
(2)如图7，电解水装置中a管应连接电源的_________(选填“正极”或“负极”) ； 该反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)由图8可知，捕捉的CO2来源于_________________(写一条)。
(4)由图9可知：影响CO2与H2制备甲醇反应效果的因素有催化剂的种类、____________________、_________________；实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的是___________________。
(5)在催化剂的作用下，将捕捉的CO2与氢气反应制得甲醇(CH3OH)的微观示意图如图10所示，请把Ｄ处横线上的微观粒子补画齐全。
图10
15.(7分)我国第三艘航空母舰一“福建舰”的飞行甲板具有防火能力，夹板表面涂有由氧化铝、硫酸钡、环氧树脂等物质组成的防火涂层。如图11是工业上利用铝土矿(主要成分Al2O3和SiO2) 、石灰石、纯碱制取氧化铝的流程， 假设各步反应均完全，杂质不溶于水且不参与反应，请结合流程回答问题。
高温高温已知：①；
② CaSiO3难溶于水， NaAlO2由Na+和构成， 易溶于水。
(1)“烧结”前需将三种固体混合研磨粉碎，目的是_________________。
(2)操作A的名称是___________；滤液1中溶质是_________________。
(3)氢氧化铝煅烧生成氧化铝和另一种氧化物，该反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)该过程中可以循环利用的物质(除水外)是_____________________。
16.(12分)制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用实验室中制取气体的相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了研究。
活动一：了解家用制氧机的工作原理
目前常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。
(1)分离空气法制取氧气时所发生的变化属于______________(选填“物理变化”或“化学变化”)
(2)化学试剂法制取氧气时可用作反应物的是__________(选填标号)。
①NaClO3 ②NH4Cl ③CH4
活动二：分析家用制氧机的制氧方法
如图12是实验室中制取氧气的发生装置及收集装置。
图12
(3)仪器a的名称是______________。
(4)实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是_________(选填装置标号)，反应的化学方程式为________________________________。
(5)同学们讨论后认为这种制氧方法不适用于家用制氧机。理由是__________________________(写一条)。
活动三：制作简易的家用制氧机
如图13是某品牌制氧机的工作原理示意图。
图13
在反应仓中依次加入水、粉末状过碳酸钠()、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：；
第二步：_______________________________(用化学方程式表示)。
（7）如图14是某家庭制氧机上的氧气湿化瓶装置。
图14
当关于该装置，下列说法正确的有____________(选填标号)。
①a导管连接制氧机
②氧化湿气瓶中注水量的多少不影响病人的吸氧效果
③无法观察产生氧气的速率
17.(11分)土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。
任务一 土壤酸碱性的测定
(1)实验目的：____________________；
2(2)实验步骤：
①取样：如图15所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1kg，让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。
图15
②取少量土样于碗中，__________________；
③用干净的筷子蘸取滤液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，等试纸显色后与_________对比，读出土样的pH。
（3）实验记录及结果分析：
滤液1 滤液2 滤液3
测得的pH 3.6 3.5 3.7
从测定结果看，此土壤呈__________(选填“酸”或“碱”)性；
任务二 改良土壤的酸碱性
(4)含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是___________________________________(用化学方程式表示)。
任务三 提高土壤的肥力
碳酸氢铵化肥样品含氮量测定：取碳酸氢铵化肥样品10.0g，加水完全溶解配成试样溶液，放入如图16所示装置中进行实验。已知：
图16
实验步骤：
①按图连接仪器，检查装置气密性；
②装入药品；
③)打开b处弹簧夹，从a处通入空气；
④称量装置D及其中药品的质量；
⑤关闭b处弹簧夹；
⑥___________________；
⑦打开b处弹簧夹，从a处通入空气；
⑧称量装置D及其中药品的质量。
(5)请写出步骤⑥的操作_____________________________。
(6)实验中，该组同学三次测得反应后D装置及其药品的质量平均增加了4.4g，请分析增重原因___________________________。根据此数据，计算出该化肥样品中含氮元素的质量分数为_____________________。
18.(6分) 我国科学家发明了消除甲醛(HCHO) 污染同时制取H2O2的绿色方法，若要消除30g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少 (已知：。写出根据化学方程式计算的过程)
