第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是
A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯
B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁
C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫
D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢
2．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好
B．等物质的量的和在溶液中的反应：
C．在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
3．含Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。据此原理可设计“水写红字”魔术(如图)，其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是
A．FeCl3溶液 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．K2SO4溶液
4．下列有关离子方程式书写正确的是
A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：
C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：
D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：
5．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是
选项 物质及成分 性质 用途
A． 小苏打(Na2CO3) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉
B． 磁性氧化铁(Fe3O4) 难溶于水，黑色 制造磁性材料
C． 氢氧化铜(Cu(OH)2) 与盐酸、氨水均能反应 Cu(OH)2为两性氢氧化物
D． 硫酸铜(CuSO4) 遇水后变蓝色 除去水蒸气
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．豆科植物可实现生物固氮
C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原
D．含氮无机物与有机氮可以相互转化
7．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是
A．Ba(OH)2→NaOH B．Fe(OH)3→FeCl3
C．KNO3→K2CO3 D．Fe→Cu
8．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①的作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
9．在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为：①3 体积 ；②4 体积；③5 体积；④5.5 体积；⑤2体积
A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③
10．以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 6H2O。实验装置如下：
下列设计不能达到实验目的的是
A．用装置①制取NO2
B．用装置②收集NO2
C．用装置③除去反应残液中的不溶物
D．用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离
11．下列有关实验的操作正确的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗
B．为观察条在气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧
C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值
12．下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．红热的铁能与水蒸气反应，生成和
B．在空气中充分灼烧得到FeO
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末
D．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得
13．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是
A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高
C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银
二、非选择题（共10题）
14．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______；常用澄清石灰水检验 CO2 气体的离子方程式是_______。
(2)表面附有铁锈 ( 成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。
15．根据要求写出反应的方程式
(1)Na投到冷水中的离子方程式___________
(2)Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________
(3)Cu和稀硝酸反应的离子方程式___________
(4)氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式___________。
16．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是___，当反应中有0.5molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为____，转移电子的数目为___。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。
(3)工业上制漂白粉的化学方程式为___，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是___。
(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
17．32g铜投入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好反应，若共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。
(1)计算产生NO的体积(标准状况)___________ ；
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为___________。
18．向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
(1)反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)。
(2)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。
19．Ⅰ．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是：①___________；②___________。
(2)A仪器的名称是___________，B仪器的名称是___________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的___________，其作用是___________。
Ⅱ．某固体混合物中，含有相同物质的量的各种离子，可能含有Na+、K+、、Cl-、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：
请回答下列问题：
(4)操作a的名称是___________。
(5)沉淀A的化学式为___________。
(6)混合物中，一定存在的离子有___________，一定不存在的离子有___________。
20．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为了制取Cl2、SO2气体，采用Cu与浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol L 1)为原料制取Cl2。在此实验中，E装置的作用是_______；发生装置A应选择以下三种装置中的_______(填序号)。
(2)B装置中主要反应的离子方程式为_______。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液⑤品红溶液
进行如下操作：取适量D中溶液，滴加至盛有少量⑤溶液的试管中，发现溶液褪色，能否说明一定是SO2过量_______(填“是”或“否”)？在此基础上若要证明一定是SO2过量，则需要继续进行的操作是_______，现象是_______。若要证明是Cl2过量，取适量D中溶液先滴加至盛有_______(填序号，下同)试剂的试管内，再加入_______试剂。产生的现象是_______。
21．(1)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_______(选填“过滤”或“加热”或“蒸发”)。
(2)含有Fe3+的盐溶液遇到_______溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
22．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
(1)写出化学式：A________E_________，G________。
(2)写出A→C的化学方程式：________反应类型为：____。
写出B→D化学反应方程式：___________。
(3)G为_______(颜色)固体，G→C的化学方程式__________________。
(4)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现____________颜色沉淀。
23．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：
回答问题：
(1)D在农业生产中的用途是__________________；
(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________；
(3)D和E反应的化学方程式：__________________。
参考答案：
1．A 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．C 9．C 10．B 11．B 12．A 13．A
14． CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑
15．(1)
(2)
(3)
(4)
16． Fe(OH)3 16.8L 1.5NA 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ B
17．(1)6.72L
(2)14mol/L
18． FeCl2 0.05 1.68
19．(1) 温度计水银球未置于支管口附近 冷凝管进出水方向上进下出
(2) 蒸馏烧瓶 冷凝管
(3) 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸
(4)过滤
(5)BaCO3
(6) Na+、K+、NH、Cl-、CO SO
20．(1) 吸收尾气、防倒吸 ①
(2)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
(3) 否 将以上褪色后的溶液加热 溶液恢复红色 ② ③ 溶液呈红色
21． 加热 KSCN
22．(1) Na Na2CO3 Na2O2
(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 置换 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
(3) 淡黄色 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑
(4)红褐色
23． 改良酸性土壤 Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
