第三单元 溶 液 章节训练—2022-2023学年九年级化学鲁教版上册
一、单选题
1．实验室用氯化钠固体配制15%的氯化钠溶液。下列叙述错误的是
A．配制步骤是：计算、称量、溶解 、装瓶贴标签
B．溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率
C．装瓶时，有少量溶液洒出对溶质的质量分数无影响
D．量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
2．将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．面粉 B．味精 C．葡萄糖 D．食醋
3．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是
A．黄酒 B．橄榄油 C．白糖 D．食盐
4．下列关于溶液的说法中正确的是
A．水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液
B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．汽油 B．蔗糖 C．纯碱 D．酒精
6．某同学欲配制质量分数为6.0%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为
A．等于4.0% B．大于4.0%，小于6.0%
C．等于6.0% D．大于6.0%
7．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是
A．5g B．10g C．15g D．20g
8．要把50g 98%浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是
A．490g B．440g C．49g D．50g
9．配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到下图中的
A． B． C． D．
10．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，会导致结果偏大的是（ ）
A．向烧杯中转移氯化钠时有撒落 B．用量筒量取水时俯视读数
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出
11．下列关于溶液的叙述正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液中只能含有一种溶质，且溶质一定是固体
C．一定温度下，析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液
D．可通过升高温度使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
12．下列选项符合图示从属关系的是( )
A B C D
X 金属 乳浊液 纯净物 铁矿石
Y 单质 溶液 化合物 合金
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质属于溶液的是
A．蒸馏水 B．碘酒 C．石灰浆 D．植物油
14．20℃时，配制100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，下列实验操作不正确的是
A．称量 B．量取
C．溶解 D．装瓶
二、填空题
15．实验室中配制10%的氯化钠溶液。
（1）实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和_____。
（2）实验的主要步骤有计算、_____、溶解、转移、装瓶并贴标签。
（3）用量筒量水俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）10%。
16．“水是生命之源”。请回答下列问题：
(1)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是_______。
(2)电解水时，发生反应的化学方程式为______，与正极相连的玻璃管内产生的气体和与负极相连的玻璃管产生的气体的质量比为_____。
(3)生活中，区别硬水和软水的方法是______，将硬水软化的方法是______。
(4)从分子的角度解释：“湿衣服在炎热的夏季容易晾干”的原因是________。
17．硫酸钠在不同温度时的溶解度数据如表：
温度/℃
溶解度/g
（1）根据所提供的溶解度数据，在图中画出硫酸钠的溶解度曲线_____。
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_____g，溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）。
三、实验题
18．下列是用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液的实验。
该实验的步骤是：
（1）计算：需要氯化钠的质量为_____g，水的质量为_____g。
（2）称量：用托盘天平称量，调节天平平衡后，氯化钠应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。如果托盘天平的指针偏右，此时应_____。
A 增加适量氯化钠
B 减少适量氯化钠
C 调节天平平衡螺母
（3）配制溶液：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_____（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_____。
（4）装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
反思：若称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
四、计算题
19．现有90克10%的硝酸钾溶液。
(1)若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为多少；
(2)若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为多少。
20．实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。求稀盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程)
五、综合应用题
21．春季是传染病高发期，养成良好的居家消毒习惯，才能更好地守护家人健康。
(1)如图是某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图像可知，生活中用作消毒的酒精溶液浓度常为75%，主要原因是___________。
(2)过氧乙酸也可以用来消毒，当其溶质质量分数为0.5%时就具有消毒功效。现要配制800g溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸溶液___________g。
(3)查阅资料发现，凡是含有“过氧基”结构(“一O一O一”)的物质都具有杀菌消毒作用，据此推断以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________(填序号)。
A．H一O一H B．O=C=O C．H一O一O一H D．
(4)84消毒液也是生活中常见的消毒剂，其有效成分为NaC1O。某同学将84消毒液和过氧化氢溶液混合使用，发现产生了大量气体，经检验此气体是氧气。
【提出问题】这些氧气是过氧化氢分解产生的吗？
【设计并进行实验】向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL5%的过氧化氢溶液，并将其平均分5次推入锥形瓶中，每次推入过氧化氢溶液至不再产生气泡，记录所得气体的体积如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体总体积(mL) 140 280 365 370 375
分析表中数据可以得出：氧气___________(是，不是)过氧化氢溶液分解生成的。得出该结论的依据是___________。
参考答案：
1．D
【详解】A、固体配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤为计算、称量、溶解 、装瓶贴标签，选项正确；
B、溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率，选项正确；
C、因为溶液是均一、稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的溶质质量分数无影响，选项正确；
D、量水的体积时仰视读数，实际水的体积偏大，溶剂偏多，溶质的质量分数偏小，选项错误。
故选D。
2．A
【详解】A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意；
B、味精能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项不符合题意；
C、葡萄糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项不符合题意；
D、食醋能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。黄酒溶解在水中可形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、橄榄油不溶于水，与水混合后形成的是乳浊液，不均一，不属于溶液；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。白糖溶解在水中可形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。食盐溶解在水中可形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
故选B。
4．C
【详解】A、菜油不能溶解在水中，所以不能形成溶液，故A错误；
B、硝酸铵溶解在水中要吸热，故B错误；
C、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如盐酸是氯化氢气体溶解到水中形成的，故C正确；
D、饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液，还能溶解其他物质，故D错误；
故选：C。
5．A
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
【详解】汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液；
蔗糖、纯碱、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
故选：A。
6．B
【详解】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为6.0%的食盐水80克，应取食盐的质量为80g×6.0%=4.8g，所需水的质量为80g﹣4.8g=75.2g。用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，实际所称取的食盐的质量为4g﹣0.8g=3.2g。则他实际所配制溶液的质量分数为：。
故选B。
7．B
【详解】设原溶液的质量为x，20%x=（x+50g）×10%，解得：x=50g，则原溶液中的溶质为：50g×20%=10g，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液中溶质的质量还是10g，故选B。
8．B
【详解】解：设需要水的质量是x，根据稀释前后，溶质质量不变可得：50g×98%=（50g+x）×10%，x=440g。
故选B。
9．B
【详解】配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，漏斗是过滤才使用的；
故选：B。
10．B
【详解】A、向烧杯中转移氯化钠时有撒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误；
B、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故B正确；
C、烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故C错误；
D、。转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。故选B。
11．C
【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误；
B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中不是只能含有一种溶质，可以含有多种溶质，且溶质不一定是固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误；
C、一定温度下，析出晶体后的溶液，不能继续溶解该物质，一定是该物质的饱和溶液，故选项说法正确；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，所得溶液仍为KNO3的不饱和溶液，故选项说法错误。
故选C。
12．A
【详解】A、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，故A正确；
B、溶液与乳浊液是并列关系，故B错误；
C、纯净物分为单质和化合物，Y从属于X，故C错误；
D、铁矿石的主要成分是金属的化合物，含有其它杂质，属于混合物，不属于合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，铁矿石与合金是并列关系，故D错误。
故选A。
13．B
【详解】A、蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、石灰浆中含氢氧化钙固体，属于悬浊液，不符合题意；
D、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选B。
14．A
【详解】A、氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，操作错误；
B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，操作正确；
C、溶解固体时，用玻璃棒搅拌加快溶解速率，操作正确；
D、在标签上写好溶液溶质质量分数和溶液名称，装瓶，操作正确。
故选A。
15． 玻璃棒 称量 ＞
【详解】（1）实验室中配制10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。
（2）实验室中配制10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶并贴标签。
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
故答案为
（1）玻璃棒；（2）称量；（3）＞。
16．(1)乳化
(2) 8:1
(3) 向等量的两种水中加等量的肥皂水，产生泡沫多的是软水 煮沸
(4)温度高时，分子运动速率加快。
【详解】（1）洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走；
（2）水在通电情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，负极相连的玻璃管产生的气体是氢气，其质量比为﹙16×2﹚:﹙1×2×2﹚=8:1；
（3）含有较多可溶性钙镁离子的化合物的水是硬水；硬水容易在盛水器具上结成水垢，主要成分是碳酸钙；区分软水和硬水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；将硬水转化为软水的方法主要是煮沸；
（4）湿衣服能晾干是因为衣服的水以分子的形式运动到了空气中，而在炎热的夏季温度更高分子的运动速度会更快，衣服干的更快。
17． 9.5 8.7%
【详解】（1）横坐标为温度，纵坐标为溶解度，根据表格中的数据在图上标注，再用平滑的曲线连接起来，如图：；
（2）由于在时，硫酸钠的溶解度是，即在克水中最多溶解硫酸钠，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：。
18． 5 95 左盘 A 100mL 加快溶解速率 偏小
【详解】（1）需要氯化钠的质量为：100g×5%＝5g，水的质量为：100g﹣5g＝95g。
故填：5；95。
（2）称量：用托盘天平称量，调节天平平衡后，氯化钠应放在左盘，如果托盘天平的指针偏右，说明氯化钠质量偏小，此时应增加适量氯化钠。
故填：左盘；A。
（3）需要水的体积：95g÷1g/mL＝95mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量筒的规格是100mL；
溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是加快溶解速率。
故填：100mL；加快溶解速率。
（4）若称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，导致氯化钠质量偏小，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数会偏小。
故填：偏小。
19．（1）9%；（2）19%
【详解】（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为×100%=9%；
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为×100%=19%。
20．解：设73.0g稀盐酸中溶质的质量为，
，解得=7.3g，
稀盐酸的溶质质量分数：
答：稀盐酸的溶质质量分数是10%。
【分析】根据题中8.0g含杂质的锌粒与73.0g稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g，根据质量守恒定律比反应前质量减少了8.0g+73.0g-80.8g=0.2g，减少的质量就是锌粒与稀盐酸反应产生的氢气的质量。根据氢气的质量，利用化学方程式计算出73.0g稀盐酸中溶质的质量，再推算出稀盐酸的溶质质量分数。
【详解】见答案。
【点睛】解决本题的关键点是理解恰好完全反应和质量守恒定律。
21．(1)75%的酒精杀灭细菌所需时间最短
(2)20
(3)C
(4) 不是 第一次和第二次加入过氧化氢溶液都会生成140mL气体，而第三次加入后只生成了85mL氧气，说明开始时84消毒液在反应，而后完全反应后，氧气质量减少。
【详解】（1）如图，75%的酒精杀灭细菌所需时间不到一分钟，时间最短，故填：75%的酒精杀灭细菌所需时间最短
（2）稀释溶液溶质质量不变，
（3）凡是含有“过氧基”结构(“一O一O一”)，由H一O一O一H符合这种结构，故选：C；
（4）第一次和第二次加入过氧化氢溶液都会生成140mL气体，而第三次加入后只生成了85mL氧气，说明开始时84消毒液在反应，而后完全反应后，氧气质量减少。故说明开始时产生的大量氧气不是过氧化氢溶液分解的。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
