珠海市2023年中考第三模拟考试
初三年级化学试卷
说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分)
1.下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A.氮气用于食品充气包装 B.用酒精清洗碘渍
C.稀盐酸用于除铁锈 D.用生石灰制作干燥剂
2.中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列古诗词中涉及到化学变化的是
A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干
C.日照香炉生紫烟 D.吹尽狂沙始到金
3.正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是
A.取用少量液体 B.称量氢氧化钠
C.闻气味 D.稀释浓硫酸
4.中国天眼FAST是目前世界唯一的天眼， 它用到的高性能碳化硅是一种新型材料。如图是硅的粒子结构示意图，下列说法正确的是
A.该粒子属于阳离子
B.该粒子的中子数是14
C.该粒子达到了相对稳定结构
D.在化学反应中该粒子不容易得失电子
5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列关于水的认识不正确的是
A.元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B.结构观：水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同
C.微粒现：水是由氢分子和氧原子构成的
D.守恒观：电解水实验中，参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和
6.汽车中部分构件的材料如下，其中属于有机高分子材料的是
A.气缸体——生铁 B.车体——特殊钢
Q.发动机——铝合金 D.轮胎——合成橡胶
7.下列物质的俗称或主要成分是同一物质的是
A.熟石灰、消石灰、生石灰 B.火碱、烧碱、纯碱
C.天然气、沼气、瓦斯气 D.苛性钠、苏打、小苏打
8.“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效本等特点。氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧"过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是
A.反应更充分、能源利用率高
B.较安全，减少爆炸风险
C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D.氧化镍(NiO) 中镍元素的化合价为+2价
9.向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示，下列有关说法正确的是
A.a的值为13
B.丁属于单质
C.丙一定作催化剂
D.当甲为2g时，丙与丁的质量之比为4：5
10.天宫空间站上的生命保障系统可以吸收CO2并产生O2，其微观反应示意图如下，下列说法错误的是
A.反应1实现了由无机物向有机物的转化
B.反应2中氧元素的化合价发生了改变
C.生命保障系统反应中可循环利用的物质是氢气
D.反应1中生成的和的质量比为9：8
11.归纳法是一种重要的学习方法，下列知识归纳有误的一组是
A.化学与安全 B.化学与能源
①进入深井之前应先做“灯火试验” ②点燃可燃性气体之前要进行验纯 ③使用燃煤炉子取暖时要注意室内通风 ①煤、石油的主要成分都是碳氢化合物 ②理想的制氢方法是用太阳能分解水 ③可燃冰是目前正在开发和利用的新型化石能源
C.微观粒子与物质的构成 D.化学与农业
①氦气由氦原子构成 ②氨气由氨分子构成 ③硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成 ①KNO3是复合肥料 ②铵态氮肥不能和草木灰混合使用 ③熟石灰可用于改良酸性土壤
12.三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是
A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B.t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>A=C
C.若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A
D.若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
13.下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是
序号 物质 操作
A NH3(H2O) 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B HCl(H2SO4) 加入适量NaOH溶液至pH=7
C Cu(Zn) 滴加适量CuSO4溶液， 反应后过滤、洗涤、烘干
D K2CO3溶液(K2SO4) 加入适量的BaCO3，充分反应后过滤
14.小安完成了如图所示实验①②③，下列判断不正确的是
A.实验①中石灰水没有剩余 B.实验②中有沉淀产生
C.实验③中有气泡产生 D.实验③所得溶液中一定含CaCl2、NaCl和HCl
15.下列图像与对应的叙述相符合的是
A.红磷燃烧测定空气中氧气含量时的气压变化
B.向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液
C.将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中
D.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入NaOH溶液
二、非选择题(本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21小题各10分，共55分)
16.(7分)中国的“茶文化”渊远流长。
(1)紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的铁是指________(填序号)，
A.单质 B.原子 C.分子 D.元素
(2) 补铁时不宜喝茶， 因为茶叶中含有的鞣酸会影响性的吸收， 请写出符号“Fe2+”中“2”的含义_______________________________。
(3)用含杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味。区别硬水和软水常用的试剂是_____________________；实验室中将硬水软化常用的方法是______________________________。
(4)富硒茶叶特指硒元素含量丰富的茶叶，硒元素有防癌、抗癌作用，它属于人体必需的_____________(填“常量”或“微量”)元素。
(5)饮茶可为人体补充所需维生素，茶叶中维生素Ｃ的含量较高。维生素C的化学式为C6H8O6，其相对分子质量为_____________，人体缺少维生素C会患_____________________。
17.(8分)为了积极应对气候变化问题，我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。
(1)由图1可知，碳元素的相对原子质量为______________，碳元素位于元素周期表第___________周期，自然界中CO2的过度排放会选成____________的加剧.
(2)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图2为碳元素的价类二维图，已知A是最简单的有机物，它的化学式为____________，F是一种由4种元素组成的盐，请写出用它治疗胃酸过多的化学方程式______________________________________。
(3)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如下：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为____________(填化学式)，转化②是甲
醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为_________________。
18.(10分)如图是一些实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)仪器①的名称；_______________________。
(2)装置A常用于实验室制取氧气，反应的化学方程式_____________________，若要收集较纯净的氧气要用_________装置(填字母)；实验室回收再利用二氧化锰，过程中一定要用到的玻璃仪器有._________(填序号)
①烧杯 ②量筒 ③漏斗 ④玻璃棒
(3) 实验室常用块状固体碳化钙(CaC2) 与水反应制备乙炔(C2H2) ，该反应非常剧烈，为得到平稳的气流，选择发生装置最合适的是_______(填字母)，请完成碳化钙与水反应的化学方程式：(横线上填化学计量数， “1”不写； 括号内填化学式) 。
(4)图L为某种“微型”实验装置。如果M处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则反应进行时加热处发生反应的化学方程式为_______________________________，使用“微型”装置进行实验的优点是_____________________________。
19.(10分)在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
（1）步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2一3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_____________的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
图1
(2)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是____________________________。
(3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或______________________。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4.
(4)图1滴定管A中溶液的溶质是______________(化学式)，发生反应的化学方程式为__________________________________。
(5)下列说法正确的是_____________(填序号)。
A.图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B.图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C.图4中c一f变化趋势可说明该反应是放热反应
D.c点与f点对应溶液成分相同
(6)完成方案三的实验需要用到溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g，它需要由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释得到，则需要浓硫酸的质量为______________________。
20.(10分)某氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸镁和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作，(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。
(1)过滤操作时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是_________________________。
(2)①中发生反应的化学方程式为_________________________；试剂Ⅰ是____________(写化学式)，滤渣Ｃ中含有_______种固体；若先加入过量试剂Ⅰ，再加过量氢氧化钡溶液， 则最终得到的KCl晶体中含有的杂质是____________。
(3)在滤液Ｄ中加入过量的试剂Ⅱ的目的是____________________________。
(4)滤液E中除K+和Cl-外，还含有的离子是_______________(填离子符号).
(5) 由所得KCl溶液制成氯化钾品体的操作是___________________________。
(6)如果称得加入的样品质量为3g，实验后得到的氯化钾晶体质量为3.1g，则下列分析不正确的是___________(填字母)。
A.蒸发过程中可能有水分没有蒸干 B.溶解操作中氯化钾没有完全溶解 C.除杂过程中有氯化钾生成
21.(10分)某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
实验编号 药品
Ⅰ 6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ 6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ 6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
(1)小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验_________(填实验编号)反应速率最慢，从图二中的甲、乙、丙曲线得出的结论是：___________________________________________。
(2)分析表中锌和稀盐酸的用量可知：_______________________(填物质名称)反应消耗完。
(3)请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)，
(4)分析上表数据，请在图三中画出在6.5g停中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
