第4章《原子结构和化学键》单元检测题
一、单选题
1．根据下列微粒结构示意图，下列哪种说法是不正确的
A．它们都是金属元素原子 B．它们的核外电子排布相同
C．它们都具有稳定结构 D．它们代表三种不同元素的微粒
2．和呼气试验都是检测幽门螺杆菌常用且较为敏感的测试方法。下面有关和的叙述中，不正确的是
A．与互为同位素 B．与具有相同的质量数
C．与质子数相同 D．与形成的单质化学性质基本相同
3．下列化学用语表述错误的是
A．水分子的结构模型 B．的结构式
C．的电子式 D．干冰的化学式
4．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
5．下列说法中正确的是
A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个
C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D．第七周期只有26种元素
6．下列化学用语中书写正确的是
A．氮气的电子式： B．CCl4的比例模型为：
C．溴化钠电子式： D．次氯酸的结构式为：
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质，丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙是有漂白性的无色气体，戊是常用的绿色氧化剂，丁和戊含有相同的元素种类，A为常见金属且能与强碱溶液反应，甲是Z的最高价氧化物对应水化物，Z的最高价和最低价的代数和等于4。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．气态氢化物的还原性：X＞Z B．气态氢化物的沸点：X＜Z
C．X与Z形成的一种化合物可以作为食品添加剂 D．简单离子半径大小：X＜Y＜Z
8．W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个周期。W、X可形成一种二元四核化合物，用电子式表示的形成过程为：。Y可形成：、等多种单质分子，下列有关说法正确的是
A．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均是强酸
B．简单氢化物沸点：
C．原子半径：
D．X与Z只能形成两种化合物
9．已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A．该化合物的焰色试验呈黄色
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
10．在一定条件下，XO与X-可发生反应：XO+5X-+6H+=3X2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素X位于周期表中第三周期
B．XO中的X既能被还原又能被氧化
C．X2在常温常压下一定是气体
D．XO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
二、填空题
11．回答下列问题：
(1)标准状况下，的物质的量为_______，质量为_______。
(2)小明一次可以喝一瓶水，求一瓶纯净水(按计)中含有_______个水分子。
(3)某小组同学欲用的盐酸配制盐酸溶液，需用量筒取用盐酸_______。
(4)写电子式：_____________________
(5)用电子式表示下列物质形成过程：
_______；
_______。
12．回答下列问题：
I．学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
(1)①和 ； ②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨； ⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O； ⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)； ⑨和C(CH3)4
类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体
组号 _____ _____ _____ _____
II．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6、C4H10六种烃，则：
(2)等物质的量的上述六种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是___________。
(3)C4H10的一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。
(4)在120 ℃、1.01×105 Pa的条件下，与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积增大的是___________(这些烃常温常压下均为气体)。
III．金刚烷是重要的化工原料，可以通过下列反应制备：
(5)金刚烷的分子式为___________，1 mol Q分子含有___________个“-CH2-”。
(6)金刚烷的一氯代物有___________种。
13．
(1)甲烷的结构式是_____ 乙烯的电子式是_____ 将6．72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1．4g，原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是______
(2)在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)________
A．1mol B．1．5mol C．2mol D．2．5mol
(3)乙醇分子内有四种不同的化学键(如图) ，在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键
①．乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应：________________，断裂(填序号)__化学键；
②．乙醇中投入钠粒冒气泡：____________，断裂(填序号)__化学键
14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是18×7的格子，按要求作答。
(1)用实线绘出过渡元素的边框____(注意：不得使用铅笔作图)。
(2)Fe元素在周期表中的位置是____；只由元素②形成的18电子微粒为____。
(3)②、③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小顺序是____(填写离子符号)。请用电子式表示④和⑦形成的化合物的过程____。
(4)写出③的单质与H2O反应的化学方程式____。
(5)请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质____和____(表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性)。
(6)FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是____。
15．（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。
A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。
（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
三、实验题
16．亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(部分夹持装置已略去)。
(1)实验室用制取的离子方程式为_______。
(2)装置A中仪器a的名称为_______，装置C中长颈漏斗的作用是_______。
(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响_______(用化学方程式表示)。
(4)N、O、Cl的简单离子中半径最小的是_______(填离子符号)，简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体10g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用。标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCL)样品的纯度为_______。
17．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3ˉ、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有____________________。
（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_______；（填编号，下同）
a. 一定含有 b. 一定不含有 c.可能含有
（3）气体F的电子式为__________，化合物I中含有的化学键类型有________；
（4）转化⑦的离子方程式为_________________________________________；
（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液
四、计算题
18．一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。
(1)求Z、n和A的值。(写过程)
(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。
19．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
参考答案：
1．A
【详解】A．由微粒结构示意图可知，它们依次表示钠离子、镁离子、铝离子，它们都是金属元素的离子，故A错误；
B．它们的核外电子数相同，都为10个，核外电子排布也相同，故B正确；
C．最外层电子数都为8，达相对稳定的结构，故C正确；
D．具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称为元素，由于它们的质子数各不相同，所以它们代表三种不同元素，故D正确。
故选A。
2．A
【详解】A．是单质，不是原子，因此与不互为同位素，故A错误；
B．与具有相同的质量数，其质量数都为14，故B正确；
C．与质子数相同，其质子数为6，故C正确；
D．最外层电子数决定化学性质，因此与形成的单质化学性质基本相同，故D正确。
综上所述，答案为A。
3．C
【详解】A．水分子的空间构型为V形，结构模型，故A正确；
B．分子中含有氧氧双键，结构式，故B正确；
C．是共价化合物，根据价键规律，电子式为，故C错误；
D．干冰是固体二氧化碳，化学式为，故D正确；
选C。
4．D
【详解】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 可能是金属元素（二、三周期），也可能是非金属元素（第一周期），也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪一种元素，答案选D。
5．C
【详解】A．第一周期的元素是从氢开始的，H不是碱金属，故A错误；
B．第一周期中的H、He 的最外层电子数分别为1、2，故B错误；
C．第二、三周期都含有8种元素，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个，故C正确；
D．第七周期为不完全周期，并不只有26种元素，排满后为32种元素，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．氮气的电子式：，A错误；
B．CCl4分子由1个C和4个Cl构成，B错误；
C．溴化钠电子式：，C错误；
D．次氯酸的结构式为：，D正确；
答案选D。
7．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙是有漂白性的无色气体，则丙为SO2，戊是常用的绿色氧化剂，则戊为H2O2，丁和戊含有相同的元素种类，则丁为H2O，丙和戊反应生成甲，则甲为H2SO4，根据题图和题干信息A既能和浓硫酸反应又能和强碱反应，则A为Al，乙为Al2(SO4)3。甲是Z的最高价氧化物对应水化物，Z的最高价和最低价的代数和等于4，则Z是S，A是元素Y的单质，则Y是Al，W、X分别为H和O，由此可知W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S，据此分析解答。
【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，相应气态氢化物的还原性逐渐增强，则X
C．X与Z形成的化合物SO2可做食品添加剂，在食品中可以作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂来使用，C正确；
D．O2-和Al3+都有2个电子层且核外电子排布相同，原子序数O
故选C。
8．A
【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个周期，则W为H，W、X可形成一种二元四核化合物，用电子式表示的形成过程为：，则X为O，Y可形成：、等多种单质分子，则Y为S，故Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为S，Z为Cl，故Y和Z的最高价氧化物对应水化物即H2SO4和HClO4，均是强酸，A正确；
B．由分析可知，X为O，Y为S，由于H2O中存在分子间氢键，导致沸点H2O＞H2S即简单氢化物的沸点：，B错误；
C．由分析可知，X、Y、Z分别为O、S、Cl，故原子半径：S＞Cl＞O即，C错误；
D．由分析可知，X为O，Z为Cl，X与Z能形成Cl2O、ClO2、Cl2O3、Cl2O5和Cl2O7等化合物，D错误；
故答案为：A。
9．D
【分析】由常用肥料的结构可知，X形成1个共价键、Y形成2个共价键、Y形成5个共价键，结合X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期可知，X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为K元素，肥料主要成分的化学式为KH2PO4。
【详解】A．该化合物含有K元素，焰色试验是紫色，A错误；
B．非金属性，故PH3的热稳定性比H2O差，B错误；
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，磷酸为弱酸，C错误；
D．O与H可形成H2O、H2O2，O与P可形成P2O5、P2O3，O与K可形成K2O、K2O2，KO2，D正确；
故选D。
10．B
【分析】XO+5X-+6H+=3X2+3H2O中，XO的X元素化合价从+5价降低为0，X－的化合价从-1价升高为0，最低价为-1价，则最外层电子数为7，以此结合氧化还原反应概念判断。
【详解】A．结合分析可知，最低价为-1价，最外层电子数为7，则元素X位于周期表中第ⅦA族，不一定位于第三周期，故A错误；
B．XO中的X为+5价，为中间价态，能被还原，也能被氧化，故B正确；
C．若X为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；
D．反应中X元素化合价由+5价降低为0，若1mol XO参与该反应，转移的电子的物质的量为：1mol×（5-0）=5mol，题中没有指明XO的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
故选B。
11．(1) 1.5 66
(2)1.204×1025
(3)5
(4)
(5)
【详解】（1）根据公式，，质量为m=nM=1.5mol×44g/mol=66g；
故答案为：1.5；66；
（2）根据，；
故答案为：1.204×1025；
（3）配制230mL溶液，需要用250mL容量瓶，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，0.25L×0.2mol/L=10mol/L×V(浓)，V(浓)=5mL；
故答案为：5；
（4）二氧化碳、双氧水为共价型化合物，过氧化钠为离子型化合物；
故答案为： ； ； ；
（5）H2S的形成过程为， ；
CaCl2的形成过程为， ；
12．(1) ⑤⑥ ①③ ④⑧ ②⑦
(2)C4H10
(3) 4 9
(4)C2H6、C3H6、C4H10
(5) C10H16 6NA
(6)2
【解析】（1）
具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；故选⑤⑥；
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；故选①③；
同素异形体是同种元素组成的单质；故选④⑧；
同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；故选②⑦；
⑨指的是同一种物质；
（2）
CxHy的烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2为x+ymol，故六种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C4H10；
（3）
C4H10由正丁烷、异丁烷两种情况；正丁烷、异丁烷的不同环境的氢分别有2种，故一氯代物分别有2种，共4种；
正丁烷第一个氯在1号位时，二氯代物有4种，正丁烷第二个氯在2号位时，二氯代物有2种；正丁烷的二氯代物有3种：；故合计9种。
（4）
在120 ℃、1.01×105 Pa的条件下，与足量O2混合点燃，完全燃烧后生成的二氧化碳、水均为气体，燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，气体体积增大的是则x+y-1-（x+y）=y-1>0，故y>4；因此选C2H6、C3H6、C4H10；
（5）
由图可知，金刚烷的分子式为C10H16，1 个 Q分子含有6个“-CH2-”，则1 mol Q分子含有6NA个“-CH2-”。
（6）
金刚烷中有2种不同环境的氢，故一氯代物有2种。
13．(1) 1：5
(2)B
(3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ①③ 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑ ③
【详解】（1）甲烷的结构式是 乙烯的电子式是
（2）将6．72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气(共0．3ml)通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1．4g，可知乙烯为1．4克，物质的量为0．05mol；则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是1：5；在烷烃分子中，每增加一个碳原子，分子组成增一个CH2基团，1molCH2完全燃烧需要消耗氧气1．5mol，选项B可选
（3），
①．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 断裂化学键为 ①③；
②．2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑ 断裂化学键为③
14．(1)
(2) 第四周期第VIII族 O
(3) S2->Cl->O2->F->Al3+
(4)2F2+2H2O=4HF+O2
(5) 酸性氧化物通性 氧化性和还原性
(6)4FeO+20OH-=4Fe3++3O2↑+10H2O
【分析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦分别是H元素、O元素、F元素、Mg元素、Al元素、S元素、Cl元素。
(1)
过度元素包括副族和第Ⅷ族元素，从第3列~第12列，用实线绘出过渡元素的边框为；
(2)
Fe是26号元素，元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；只由O元素形成的18电子微粒为O；
(3)
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O、F、Al、S、Cl的简单离子半径由大到小顺序是S2->Cl->O2->F->Al3+。Mg和Cl形成离子化合物MgCl2，用电子式表示形成MgCl2的过程为 。
(4)
F2与H2O反应生成氢氟酸和氧气，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；
(5)
SeO2是非金属氧化物，具有酸性氧化物的通性；Se元素最低价为-2、最高价为+6，SeO2中Se为+4价，SeO2具有氧化性又有还原性。
(6)
FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，根据氧化还原反应规律，生成的无色气体是氧气，该反应的离子方程式是4FeO+20OH-=4Fe3++3O2↑+10H2O。
15． A C 31 第三周期ⅤA族 Li或Na 10 : 9
【详解】（1）H、H、H的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选A；16O2、18O3为氧元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，选C。
（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，则R位于第VA族，R的气态氢化物分子式为RH3，其中含氢8.82%，即MR/（MR+3）×100%=8.82%，则R的相对原子量约为31，R为磷元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅤA族。
（3）设碱金属为R，根据反应方程式2R+2H2O==2ROH+H2↑知碱金属合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则该合金的平均相对原子质量为39，铷的相对原子量（85.5）大于39，则另一碱金属的相对原子质量小于39，可能是：)Li或Na 。
（4）H2O的相对分子质量为18，D2O的相对分子质量为20，质量相同的H2O和D2O物质的量之比为10:9，根据2Na+2H2O==2NaOH+H2↑知H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10: 9。
16．(1)
(2) 蒸馏烧瓶 平衡系统内外压强，避免C中压强过大
(3)
(4)
(5)131c%
【分析】A装置的目的是制备NO，制备的NO中会混有挥发的HNO3，B装置的目的是除去NO中混有的硝酸，C装置的目的是干燥NO并控制NO的流速，D装置为NO和Cl2反应制备NOCl的装置，无水氯化钙的目的是为了进行尾气处理并防止空气中的水进入D中。
【详解】（1）实验室用制取的离子方程式为：；
（2）装置A中仪器a的名称为蒸馏烧瓶，装置C中长颈漏斗的作用是平衡系统内外压强，避免C中压强过大；
（3）若不用装置D中的干燥管，NOCl与水会发生反应能够亚硝酸和氯化氢，方程式为：；
（4）N、O、Cl的简单离子为N3-、O2-、Cl-，Cl-电子层数最多，半径最大，N3-、O2-电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故半径最小的是O2-；简单氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O均能形成分子间氢键，沸点高于HCl，相同量时水中氢键个数多，故水的沸点最高，熔沸点由高到低的顺序是：；
（5）根据关系式可知250mL的样品反应额中NOCl的物质的量是mol，NOCl的摩尔质量为。所以样品中NOCl质量分数为。
17． CO32-、SiO32- b 共价键和离子键 [Al(OH)4]ˉ + CO2 = HCO3ˉ + Al(OH)3↓或AlO2ˉ+2H2O+ CO2 = HCO3ˉ + Al(OH)3↓ ②
【详解】（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-、SiO32-离子；
（2）加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，则在酸性条件下一定不含NO3ˉ离子，否则酸性条件下NO3ˉ会将Fe2+氧化而不能大量共存，答案选b；（3）溶液B中加入过量NaOH溶液 并加热，生成气体F，则F为NH3，其电子式为：；溶液E为HNO3，气体F为NH3，E与F反应生成I为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键；（4）根据题中提供的离子，前面已排除SiO32-的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀K，K应该为氢氧化铝，则溶液H中含有偏铝酸根离子，故溶液X中含有A13+，转化⑦的离子方程式为[Al(OH)4]ˉ + CO2 = HCO3ˉ + Al(OH)3↓或AlO2ˉ+2H2O+ CO2 = HCO3ˉ + Al(OH)3↓；（5）综上可知，溶液中一定含有Fe2+、A13+、NH4+、NO3ˉ、SO42-，一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含有Fe3+，最好选择KSCN溶液对Fe3+离子进行检验，答案选②。
18．(1)Z、n、A的值分别为13、3、27
(2)
【详解】（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；
（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。
19． A-Z A-x-n A-x+n
【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
