2023年中考化学重难点突破——中和反应
一、单选题
1．在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变
A．无色
B．红色
C．蓝色
D．紫色
2．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
3．常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是
A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
4．化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题二推动社会发展。下列有关说法正确的是
A．液化氢气作为火箭燃料无污染 B．酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理
C．有机高分子材料属于复合材料 D．大量施用肥料NH4NO3以提高产量
5．蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会（ ）
A．前者不变 后者变大 B．前者变小 后者变大
C．两者都变小 D．两者都变大
6．下列应用利用了中和反应原理的是
A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C．用硫酸处理工业废水中的碱 D．用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
7．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D．2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
8．生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是
物质 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．玉米粥
9．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6-7 7-8 9-10 12~13
A．所有的食物均呈酸性
B．pH<7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
10．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
二、填空题
11．节假日双休日，买一顶帐篷去野营成为时尚。小东同学野营中遇到以下问题，该如何处理？
(1)若被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可选用下列______（填序号，下同）物质涂抹以减轻痒痛。
A．肥皂水
B．食醋
C．食盐水
D．纯碱水
(2)野营食谱如下：面包、羊肉串、豆腐皮、酱牛肉，从均衡饮食角度来看，你认为食谱还应添加______。
A．炒鸡蛋
B．牛奶
C．水果
D．新鲜蔬菜
(3)野营结束后，为防止引发火灾，小东同学用沙土将所有火源全部盖灭，他利用的原理是______。
(4)垃圾分类投放已成为生活常态。小东同学捡拾到如下垃圾：废纸、铝制易拉罐、废电池、矿泉水瓶、骨头，其中废电池应投入的垃圾箱上所印标识是______。他通过网络发出倡议：“如果没有设置垃圾箱，请大家收拾好垃圾后打包带走，让我们共建一个美丽、文明的东营！”
A． B．
C． D．
12．请回答下列问题。
(1)均衡的膳食结构可以保障身体健康。
某种食品的配料标签如图1所示，①该配料中富含蛋白质的物质是_______。②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是_______。
(2)良好的生态环境可以提升生活质量。
①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用_______进行中和处理后再排放。
②在家庭装修时，一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，该气体可能是______（填字母），为避免它对室内空气的污染，应注意开窗通风。
A．氮气 B．二氧化碳 C．甲醛 D．甲烷
(3)先进的交通工具可用加快出行步伐。
据2015年5月17日《中国日报》报道：连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成部分，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目。预计2017年5月底建成，建成后，苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代”。
现有以下三种材料：A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
根据要求选择填空：（填字母）：
①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于_______。
②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于______。
13．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每相隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。回答下列问题：
(1)所取的雨水是否为酸雨______（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐______（填“增强”或“减弱”）；
(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式：______；
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法：______。在测量过程中，甲同学用刚清洗干净（未干燥处理）的玻璃棒蘸取雨水，乙同学认为甲同学的实验操作会导致最后的测量结果______（填“偏大”或“偏小”）。
三、实验题
14．小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图A是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______(填名称)。
（2）上述五幅图中有处操作错误，请指出_______。
（3）小青观察到图E中溶液由红色变无色，经测定此时溶液的pH＝2，则此时的溶液是______性。
（4）小楚想要进一步确定E反应后的无色溶液中溶质的成分，下列所给的药品中可以选择的有______种。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、纯碱。
15．学习了“常见的酸和碱”后某小组同学对中和反应进一步探究．同学们分别测定了稀H2SO4和NaOH溶液的pH（20℃），其中NaOH溶液的pH__________7（填“大于”“小于”或“等于”）．向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入H2SO4，反应的化学方程式为______________．如图2是利用pH传感器实时监测稀H2SO4
和NaOH溶液反应过程中混合液的pH的变化情况，并借助计算机绘制出了混合液中pH变化的曲线．R点显示混合溶液的pH小于7，说明此时______________过量．在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH试纸来测定溶液的pH，你认为这样做的原因是______________．
四、计算题
16．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案：
1．B
【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，故选B。
2．A
【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；
B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；
C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；
D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。
故选A。
3．D
【详解】A、向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH)2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。
B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，B错误。
C、消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。
D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。
故选：D。
4．A
【详解】A、液化氢气具有可燃性，作为火箭燃料与氧气反应生成水，产物无污染，说法正确；
B、酸性废水先撒熟石灰中和处理后再排放，防止污染水资源，说法错误；
C、有机高分子材料属于三大合成材料，不属于复合材料，说法错误；
D、大量施用肥料NH4NO3浪费化肥且污染环境，应该合理施用化肥，说法错误；
答案：A。
5．C
【详解】蒸馏水显中性，pH等于7，二氧化碳溶于水后生成的碳酸显酸性，溶液的pH减小；
石灰水显碱性，pH大于7，吸收二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH减小。
故选：C。
6．C
【详解】酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。
A、用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈是酸和金属氧化物的反应，不是中和反应，错误；
B、纯碱是碳酸钠属于盐，这是酸和盐的反应，不是中和反应，错误；
C、用硫酸处理工业废水中的碱是酸碱中和反应，正确；
D、用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液是碱和盐的反应，不是中和反应，错误。
故选：C。
7．C
【分析】根据中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应进行分析。
【详解】A、，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故A不正确；
B、，该反应的反应物是氧化物和酸，不属于中和反应，故B不正确；
C、，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故C正确；
D、，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D不正确。
故选C。
8．B
【详解】pH越小，酸性越强，由表格可知，苹果汁pH最小，酸性最强；
故选B。
9．C
【详解】A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。
B、pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。
C、肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C正确。
D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。
故选：C。
10．C
【分析】曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；
【详解】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；
C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；
D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。
故选C。
11．(1)A
(2)CD
(3)隔绝氧气
(4)B
【详解】（1）若被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可选用碱性物质涂抹以减轻痒痛。
A、肥皂水显碱性，故A符合题意；
B、食醋显酸性，故B不符合题意；
C、食盐水显中性，故C不符合题意；
D、纯碱水显碱性，但是碱性太强，对皮肤会有腐蚀作用，故D不符合题意；
故选A；
（2）面包富含糖类、羊肉串富含油脂和蛋白质、豆腐皮富含蛋白质、酱牛肉富含无机盐和蛋白质，人体所需的六大类营养素为：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，故还需要补充水和维生素。
A、炒鸡蛋富含蛋白质；
B、牛奶富含蛋白质；
C、水果富含维生素；
D、新鲜蔬菜富含维生素；
故选CD；
（3）野营结束后，为防止引发火灾，小东同学用沙土将所有火源全部盖灭，利用了隔绝氧气达到灭火的目的；
（4）废纸、铝制易拉罐、矿泉水瓶属于可回收物；
骨头属于厨余垃圾；
废电池属于有害垃圾，应投入的垃圾箱上所印标识是有害垃圾，故选B。
12．(1) 鸡蛋 维生素
(2) 熟石灰 C
(3) A B
【详解】（1）①鸡蛋中富含蛋白质，小麦粉、白糖中富含的是糖类，棕榈油中富含油脂；
②人体需要六大营养素，从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是维生素；
（2）①氢氧化钙溶液呈碱性，硫酸厂中的废硫酸可用熟石灰（氢氧化钙的俗称）中和，处理后再排放；
②氦气、甲烷、二氧化碳都没有刺激性气味，甲醛是一种有刺激性气味的有毒气体，故选C；
（3）①钢铁是铁的合金，属金属材料，故选A；
②涤纶属合成纤维，属有机合成材料，故选B。
13．(1) 是 增强
(2)
(3) 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH 偏大
【详解】（1）由表中数据可知，所取雨水的pH＜5.6，则所取的雨水是酸雨，故填：是；由表中数据可知，随着时间的变化，pH逐渐减小，所以在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强，故填：增强。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：将pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH。使用未经干燥处理且湿润的玻璃棒，会导致收集的雨水被稀释，浓度降低，因此pH变大。故填：偏大。
14． 浓硫酸 C中倾倒氢氧化钠溶液时，瓶塞未倒放 酸 4
【详解】（1）稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃板不断搅拌，防止浓硫酸吸水放热，局部温度过高液体飞溅，故甲烧杯为浓硫酸，故填：浓硫酸。
（2）倾倒氢氧化钠溶液时，瓶塞应倒放，防止污染桌面以及药品污染，故填：C中倾倒氢氧化钠溶液时，瓶塞未倒放。
（3）pH>7，溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性，故填：酸。
（4）反应后的溶液无色，说明溶液可能显中性或者酸性。酚酞溶液在酸性或中性溶液中都是无色，不能判断；可滴加石蕊试液变红说明显酸性，不变色说明显中性；可加入铁粉，生成气泡说明显酸性，无现象说明中性；可加氧化铜粉末黑色固体溶解说明显酸性，无现象说明中性；可加入碳酸钠纯碱，生成气体说明显酸性，无现象说明显中性。稀盐酸和铜进入都没有明显现象。故共可加4种药品，故填：4。
15． 大于 稀H2SO4 pH计使用方便，可随时测出溶液的pH
【详解】氢氧化钠溶液属于碱，显碱性，pH值大于7，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，图象中的pH值是4，小于7，所以溶液显酸性，稀硫酸过量，在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH试纸来测定溶液的pH，这样做的原因是：pH计使用方便，可随时测出溶液的pH。
16．(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【详解】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；
（2）见答案。
