来凤中学高2024届高二(下)化学学科期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Al-27、Si-28、Cl-35.5、Ti-48、Ba-137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂
C. 缺铁性贫血患者服用补铁剂时，需与维生素C同时服用
D. 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装
【答案】C
【解析】
【详解】A．医用酒精没有氧化性，但能使蛋白质变性，可杀菌消毒；次氯酸钠具有强氧化性，可将病毒氧化，A错误；
B．铁粉具有还原性，可作脱氧剂，生石灰不能作脱氧剂，B错误；
C．缺铁性贫血患者服用补铁剂中铁元素的存在形式为Fe2+，容易被氧化，需要和具有还原性的维生素C一起服用效果更佳，C正确；
D．聚氯乙烯受热分解产生有害物质，不能用作食品包装，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 草酸的分子式：H2C2O4 B. 异丁烷的结构简式：
C. 四氯化碳的电子式 D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．草酸的结构简式为，因此草酸的分子式为H2C2O4，故A项正确；
B．异丁烷的结构简式为，故B项错误；
C．四氯化碳的电子式为，故C项错误；
D．聚丙烯的结构简式为，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
3. 下列说法正确的是
A. 的一溴代物有5种
B. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种
C. 分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种
D. C4H10的同分异构体有3种
【答案】A
【解析】
【详解】A．该有机物中含有5种氢，故一溴代物种类为5种，A正确；
B．C5H10O2属于羧酸的结构如下：CH3CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，共4种，B错误；
C．C4H8O属于醛的结构如下：CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，共2种，C错误；
D．C4H10同分异构体如下：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，共2种，D错误；
故答案选A。
4. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 1mo1NaCl晶体中有个NaCl分子
B. 14g乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为3
C. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的氯原子数目为1.5
D. 28g晶体硅中所含的共价键为4
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl属于离子晶体，不存在分子，A错误；
B．乙烯和聚乙烯最简式均为CH2，所以14g乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为，B正确；
C．标准状况下氯仿是液体，不适用气体摩尔体积公式，C错误；
D．硅晶体中一个硅原子形成四个共价键，但每个共价键均是两个硅原子共用，即一个硅原子含有共价键数为，又28g晶体硅物质的量为1mol，即含有共价键为2，D错误；
故选B。
5. 下列选项中排序不正确的是
A. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 第一电离能：F>N>O>C D. 分子中键角：
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤族元素原子氟到碘原子半径依次增大，形成的H-X键变大，键能变小，稳定性变小，故热稳定性：HF>HCl>HBr>HI；选项A正确；
B．三者均为共价晶体，碳原子半径小于硅，键能碳碳键大于碳硅键大于硅硅键，故硬度金刚石>碳化硅>晶体硅，选项B正确；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>O>C，选项C正确；
D．二氧化碳中碳为sp杂化，键角最大；甲烷、水、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、2、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则分子中键角：，选项D错误；
故选D。
6. 使1乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】烯含有碳碳双键，1mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要1mol氯气。所得产物中含有4个氢原子，完全被取代又需要4mol氯气，则共计是5mol，答案选C。
7. 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是
A. 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液
B. 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C. 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D. 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C．硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；
D．二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，故D错误；
故选C。
8. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是
A. 丁属于芳香烃
B. 四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C. 四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D. 乙发生消去反应得到两种烯烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁的分子结构中有卤素原子，烃只有C、H二种元素，该有机物属于卤代烃，故A错误；
B．甲和丙中加入NaOH溶液共热，水解生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；乙和丁中加入NaOH溶液共热，水解生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，故B正确；
C．甲只有1个碳原子，加入NaOH的醇溶液共热，不能发生消去反应；故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，无沉淀生成；乙中加入NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成；丙中加入NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；丁中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，故加入NaOH的醇溶液共热，不能发生消去反应，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，无沉淀生成，故C错误；
D．乙中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上只有1种氢原子，故乙发生消去反应，只能生成1种烯烃即丙烯，故D错误；
故选B。
9. 下列事实不能说明基团间存在影响的是
A. 氯乙酸的酸性强于乙酸
B. 乙醇与钠反应的速率比水与钠反应的速率慢
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能使溴水褪色而乙烷不能
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯乙酸的酸性强于乙酸的原因是：C—Cl键的极性大于C—H键，导致氯乙酸中羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，能说明基团间存在影响，A项不选；
B．乙醇与钠反应的速率比水与钠反应的速率慢的原因是：乙基对羟基的影响，使得乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，能说明基团间存在影响，B项不选；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能的原因是：由于苯环对甲基的影响，使得甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能说明基团间存在影响，C项不选；
D．乙烯能使溴水褪色而乙烷不能的原因是乙烯的官能团为碳碳双键，属于官能团的性质，不能说明基团间相互影响，D项选；
答案选D。
10. 下列有机物命名正确是
A. 2﹣乙基丙烷 B. 2﹣甲基﹣2﹣丙烯
C. 邻二甲苯 D. 3—丁醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于烷烃，名称2﹣甲基丁烷，故A错误；
B．属于烯烃，名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故B错误；
C．属于苯同系物，名称为邻二甲苯，故C正确；
D．属于饱和一元醇，名称为2—丁醇，故D错误；
故选C。
11. 某烃的结构简式如图，分子中含有四面体结构的碳原子为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c为
A. 2，5，4 B. 4，3，5 C. 4，3，6 D. 4，6，4
【答案】C
【解析】
【详解】饱和碳原子是四面体结构，所以a＝4；碳碳三键是直线型结构，与碳碳三键碳原子直接相连的原子共直线，所以位于同一直线上的碳原子有3个，b＝3；碳碳双键是平面形结构，如下图所示：与双键碳原子直接相连的3个原子共平面，还有碳碳三键的碳也一定在同一平面上，此 6个碳原子一定在同一平面上，c=6，答案为：C。
12. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B. y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y
C. 与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y
D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核大径小，则离子半径的大小顺序：g＞h＞e＞f，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则y、z、d三种元素电负性的大小为：d＞z＞y，故B错误；
C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性越强，则与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y，故C正确；
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，高氯酸和硫酸之间不能相互反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其局部结构如下图所示，下列说法中错误的是
A. 该化合物中两种阳离子的中心原子均采取杂化
B. 该化合物中两种阳离子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形
C. 阴离子中的键总数为5个
D. 该化合物中只存在共价键、氢键和配位键三种作用力
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题意知两种阳离子分别为铵根离子和水合氢离子，中心原子氮原子和氧原子价层电子对数4，故均采取，A正确；
B．两种阳离子分别为铵根离子和水合氢离子，中心原子氮原子和氧原子价层电子对数4，其中氮原子无孤电子对，氧原子有1对孤电子对，所以铵根离子和水合氢离子空间构型分别为正四面体形、三角锥形，B正确；
C．由局部结构图知，阴离子中的键总数为5个，C正确；
D．五氮阴离子盐含存在离子键，D错误；
故选D。
14. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B的不饱和度为1
C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应
【答案】D
【解析】
【分析】与试剂a发生加成反应，生成B，分子内脱水生成C,B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构简式可知，M的单体为 和，由此可知B为，C为 ；
【详解】A．试剂a为甲醇，A项正确；
B．B的结构式为，有1个不饱和度，B项正确；
C．化合物C为，其结构对称，只含有一种化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱有一组峰，C项正确；
D．聚合物M是由 和 通过加聚反应得到的，D项错误；
答案选D。
二、非选择题(本题共4大题，共58分)
15. 2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子排布式_____。
（2）第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为_____，As右边相邻元素X为_____(填元素符号)，与X同周期的p区元素中第一电离能大于X的元素有_____种；XO3的空间构型是_____。
（3）相同压强下，AsH3的沸点_____SbH3(填“＜”或“＞”)，原因为_____。
（4）现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2 H2O，其中配离子是_____，配位数为_____，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量为_____。
（5）偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g cm-3。
【答案】（1）4s24p1
（2） ①. V、Co ②. Se ③. 3 ④. 平面三角形
（3） ①. < ②. AsH3、SbH3结构相似，相对分子质量AsH3
（5）
【解析】
【小问1详解】
Ga是31号元素，位于第四周期ⅢA族，基态Ga原子的价电子排布式4s24p1；
【小问2详解】
As是第四周期ⅤA族元素，价电子排布式4s24p3，有3个未成对电子；第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为V、Co，As右边相邻元素X为Se；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，ⅤA族元素p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，与Se同周期的p区元素中第一电离能大于X的元素有As、Br、Kr，共3种；SeO3中Se原子价电子对数为3，无孤电子对，空间构型是平面三角形。
【小问3详解】
AsH3、SbH3结构相似，相对分子质量AsH3
现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2 H2O，其中配离子是[TiCl(H2O)5]2-，配位数为6，外界的Cl能电离，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量为0.4mol。
【小问5详解】
根据均摊原则，1个偏钛酸钡晶胞中Ti原子数为 、Ba原子数为1、O原子数为，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g cm-3。
16. 有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下：
（1）确定A的分子式：
将9.0gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。化合物A的实验式为___________。通过质谱法测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为___________。
（2）确定A的分子结构
使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下：
红外光谱 核磁共振氢谱
谱图
分析结果 含有—COOH，—OH 峰面积比为1：1：1：3
A的结构简式为___________。
（3）研究A的结构和性质的关系
根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有___________。
a、取代反应 b、加聚反应 c、消去反应 d、酯化反应
（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到含有六元环结构的B分子，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. CH2O ②. C3H6O3
（2）CH3CHOHCOOH
（3）b （4）2CH3CHOHCOOH+2H2O
【解析】
【小问1详解】
将9.0gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。浓硫酸吸水，水的质量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，碱石灰吸收二氧化碳，二氧化碳的物质的量是13.2g÷44g/mol＝0.3mol，所以碳和氢的质量之和是0.6g+0.3mol×12g/mol＝4.2g＜9.0g，则氧原子的质量是9.0g－4.2g＝4.8g，物质的量是4.8g÷16g/mol＝0.3mol，即C、H、O的原子个数之比为1：2：1，因此化合物A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，90÷30＝3，则A的分子式为C3H6O3；
【小问2详解】
结合红外光谱可知分子中含有羧基和羟基，结合核磁共振氢谱可知含有3类氢原子，个数分别是1、1、1、3，所以A的分子结构为CH3CHOHCOOH；
【小问3详解】
a、含有羟基和羧基，能发生取代反应；
b、不存在碳碳双键和碳碳三键，不能发生加聚反应；
c、含有羟基，可发生消去反应；
d、含有羟基和羧基，可发生酯化反应；
答案选b；
【小问4详解】
在一定条件下，若两个A分子可以反应得到含有六元环结构的B分子，该反应的化学方程式为2CH3CHOHCOOH+2H2O。
17. 实验室中探究卤代烃的反应
Ⅰ、制备卤代烃
实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①；②
可能存在的副反应；在浓硫酸的存在下醇脱水生成烯和醚， Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据如下表：
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/ 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/C 78.5 38.4 117.2 101.6
请回答下列问题：
（1）实验得到的溴乙烷粗品中含有少量乙醇，可将粗品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水CaCl2，经___________(填字母)后再蒸馏实现精制。
a、分液 b、过滤 c、萃取
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。
（3）实验过程中，浓硫酸必须经适当稀释后方可使用，主要目的是___________(填字母)。
a、减少副产物烯和醚的生成 b、减少Br2的生成
c、减少HBr的挥发 d、水是反应的催化剂
Ⅱ、卤代烃的性质
（4）实验1：取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，请设计实验证明发生了反应：___________。
（5）实验2：如图向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热，产生的气体依次通过试管A和B，B中始终没有变化。烧瓶中换成1-溴丁烷后，其它试剂与操作同上，B中溶液褪色。请结合表格中数据分析溴乙烷实验失败的可能原因___________。
【答案】（1）b （2）下层
（3）ab （4）取反应后的上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若生成淡黄色沉淀，则溴乙烷发生了反应。
（5）溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去。
【解析】
【小问1详解】
CaCl2会吸收分液后残留的水分，在蒸馏前，需要过滤除去；否则加热后，被CaCl2吸收的水分会变成水蒸气，再次混入溴乙烷中，因此答案选b。答案选b。
【小问2详解】
根据信息，1－溴丁烷的密度大于水，且卤代烃不溶于水，因此会分层，分层后1－溴丁烷在下层；答案是下层。
【小问3详解】
根据信息，在浓硫酸的存在下醇脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2，因此浓硫酸经适当稀释后，可以减少副产物烯和醚、Br2的产生，答案选ab。
【小问4详解】
卤代烃在碱性溶液中发生水解，溴乙烷与NaOH反应生成乙醇和NaBr，可以通过检验Br－来证明溴乙烷在碱性环境下发生了反应。答案是取反应后的上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若生成淡黄色沉淀，则溴乙烷发生了反应。
【小问5详解】
根据信息，溴乙烷的沸点为38.4℃，而反应过程中加热到微沸，由于溴乙烷沸点低，导致加热时没有充分反应就挥发出去，使得实验失败。答案为溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去。
18. 狄尔斯和阿尔德在研究1,3 丁二烯的性质时发现如图反应： + → (也可表示为 + → )，该反应被称为狄尔斯 阿尔德反应，回答下列问题：
（1）狄尔斯 阿尔德反应属于_____(填反应类型)。
（2）下列不能与丙烯发生狄尔斯－阿尔德反应的有机化合物是_____(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）工业上通常以甲醛(结构式为 )、乙炔为原料制取1,3 丁二烯，生产流程如图：
①X的官能团名称为_____。
②上述流程中生成X的化学方程式为_____。
（4）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为 ，按要求回答下列问题：
①它的分子式为_____，下列有关M的说法正确的是_____(填字母)。
A．在水和四氯化碳中均易溶解
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M中的碳原子能同时共面
D．在一定条件下，0.5molM最多可以与1molBr2发生加成反应
②M的同分异构体中属于芳香族化合物的有______种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为______。
【答案】（1）加成反应 （2）B
（3） ①. 羟基 ②. HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH
（4） ①. C9H12 ②. BD ③. 8 ④.
【解析】
【小问1详解】
狄尔斯 阿尔德反应即 + → ，两种物质变成了一种物质，原子利用率为100%，则该反应属于加成反应；故答案为：加成反应。
【小问2详解】
根据 + → 反应分析，二烯烃和单烯烃要发生反应，则二烯烃应该是相邻的两个碳都有碳碳双键， 、 、 都是相邻的两个碳上有碳碳双键，而 不是相邻碳上有碳碳双键，因此 不能与丙烯发生狄尔斯 阿尔德反应的有机化合物；故答案为：B。
【小问3详解】
①HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应得到X，X脱去两分子水得到二烯烃，则X为HOCH2CH2CH2CH2OH，则X的官能团名称为羟基；故答案为：羟基。
②上述流程中HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应得到X，则生成X的化学方程式为HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH；故答案为：HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH。
【小问4详解】
①根据单体M的键线式为 得到它的分子式为C9H12，A．该物质属于烃，难溶于水，易溶于四氯化碳，故A错误；
B．该物质含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．根据甲烷中只有三个原子共平面，则M结构中最下面的碳与周围三个碳原子不能再同一个平面，因此M中的碳原子不能同时共面，故C错误；
D．M含有两个碳碳双键，因此在一定条件下，0.5molM最多可以与1molBr2发生加成反应，故D正确；
故答案为：C9H12；BD。
②M的同分异构体中除了苯环外还有 C3H7(丙基和异丙基)，可能是甲基和乙基(邻、间、对三种)，可能是三个甲基，有连、偏、均三种，因此属于芳香族化合物的有8种，其中核磁共振氢谱有2组峰，说明有三个甲基且为均位，其结构简式为 ；故答案为：8； 。来凤中学高2024届高二(下)化学学科期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Al-27、Si-28、Cl-35.5、Ti-48、Ba-137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂
C 缺铁性贫血患者服用补铁剂时，需与维生素C同时服用
D 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装
2. 下列化学用语正确的是
A. 草酸的分子式：H2C2O4 B. 异丁烷的结构简式：
C. 四氯化碳的电子式 D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列说法正确的是
A. 的一溴代物有5种
B. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种
C. 分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种
D. C4H10的同分异构体有3种
4. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 1mo1NaCl晶体中有个NaCl分子
B. 14g乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为3
C. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的氯原子数目为1.5
D. 28g晶体硅中所含的共价键为4
5. 下列选项中排序不正确的是
A. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 第一电离能：F>N>O>C D. 分子中键角：
6. 使1乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
7. 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是
A. 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液
B. 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C. 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D. 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶
8. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是
A. 丁属于芳香烃
B. 四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C. 四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D. 乙发生消去反应得到两种烯烃
9. 下列事实不能说明基团间存在影响的是
A. 氯乙酸的酸性强于乙酸
B. 乙醇与钠反应的速率比水与钠反应的速率慢
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能使溴水褪色而乙烷不能
10. 下列有机物命名正确的是
A. 2﹣乙基丙烷 B. 2﹣甲基﹣2﹣丙烯
C. 邻二甲苯 D. 3—丁醇
11. 某烃的结构简式如图，分子中含有四面体结构的碳原子为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c为
A. 2，5，4 B. 4，3，5 C. 4，3，6 D. 4，6，4
12. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B. y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y
C. 与x形成化合物稳定性：d＞z＞y
D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
13. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其局部结构如下图所示，下列说法中错误的是
A. 该化合物中两种阳离子的中心原子均采取杂化
B. 该化合物中两种阳离子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形
C. 阴离子中的键总数为5个
D. 该化合物中只存在共价键、氢键和配位键三种作用力
14. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不饱和度为1
C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应
二、非选择题(本题共4大题，共58分)
15. 2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子排布式_____。
（2）第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为_____，As右边相邻元素X为_____(填元素符号)，与X同周期的p区元素中第一电离能大于X的元素有_____种；XO3的空间构型是_____。
（3）相同压强下，AsH3的沸点_____SbH3(填“＜”或“＞”)，原因为_____。
（4）现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2 H2O，其中配离子是_____，配位数为_____，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量为_____。
（5）偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g cm-3。
16. 有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下：
（1）确定A的分子式：
将9.0gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。化合物A的实验式为___________。通过质谱法测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为___________。
（2）确定A的分子结构
使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下：
红外光谱 核磁共振氢谱
谱图
分析结果 含有—COOH，—OH 峰面积比为1：1：1：3
A的结构简式为___________。
（3）研究A的结构和性质的关系
根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有___________。
a、取代反应 b、加聚反应 c、消去反应 d、酯化反应
（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到含有六元环结构的B分子，该反应的化学方程式为___________。
17. 实验室中探究卤代烃的反应
Ⅰ、制备卤代烃
实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①；②
可能存在的副反应；在浓硫酸的存在下醇脱水生成烯和醚， Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据如下表：
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/ 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/C 78.5 384 117.2 101.6
请回答下列问题：
（1）实验得到的溴乙烷粗品中含有少量乙醇，可将粗品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水CaCl2，经___________(填字母)后再蒸馏实现精制。
a、分液 b、过滤 c、萃取
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。
（3）实验过程中，浓硫酸必须经适当稀释后方可使用，主要目的是___________(填字母)。
a、减少副产物烯和醚的生成 b、减少Br2的生成
c、减少HBr的挥发 d、水是反应的催化剂
Ⅱ、卤代烃的性质
（4）实验1：取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，请设计实验证明发生了反应：___________。
（5）实验2：如图向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热，产生的气体依次通过试管A和B，B中始终没有变化。烧瓶中换成1-溴丁烷后，其它试剂与操作同上，B中溶液褪色。请结合表格中数据分析溴乙烷实验失败的可能原因___________。
18. 狄尔斯和阿尔德在研究1,3 丁二烯的性质时发现如图反应： + → (也可表示为 + → )，该反应被称为狄尔斯 阿尔德反应，回答下列问题：
（1）狄尔斯 阿尔德反应属于_____(填反应类型)。
（2）下列不能与丙烯发生狄尔斯－阿尔德反应的有机化合物是_____(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）工业上通常以甲醛(结构式为 )、乙炔为原料制取1,3 丁二烯，生产流程如图：
①X的官能团名称为_____。
②上述流程中生成X的化学方程式为_____。
（4）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为 ，按要求回答下列问题：
①它的分子式为_____，下列有关M的说法正确的是_____(填字母)。
A．在水和四氯化碳中均易溶解
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M中的碳原子能同时共面
D．在一定条件下，0.5molM最多可以与1molBr2发生加成反应
②M的同分异构体中属于芳香族化合物的有______种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为______。
