河南省中招模拟试卷(二)化学试题
注意事项:
1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 S-32 H-1
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)
1.生活中许多变化都能产生能量，下列放热现象，其中一个变化不同于其他变化的是(
A.天然气燃烧放热 B.苹果腐烂发热
C.电暖器通电发热 D.生石灰浇水放热
2.粉浆面条是驻马店的传统美食。下列用到的食材中富含维生素的是
A.芹菜 B.食用油 C.食盐 D.面粉
3.“绿色”是2022年北京冬奥会的主要理念，下列做法不符合“绿色”理念的是
A.使用光伏和风能发电 B.乘坐氢燃料汽车出行
C.利用冰雪融化后的水清洁场馆 D.就餐时使用一次性餐具
4.下列图示的实验操作中正确的是
A.蒸发结晶 B.稀释浓硫酸
C.检查装置气密性 D.点燃酒精灯
5.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是
A.有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇 B.合成材料：:合成橡胶、塑料、合金
C.人体所需的微量元素：钙、铁、锌 D.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
6.构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类一致的是
A.硫酸铜 B.金刚石 C.氢气 D.氢气
7.2022年世界水日主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，下列有关水的说法正确的是
A.地球上的淡水资源十分丰富 B.活性炭可以除去水中的色素和异味
C.溶液中的溶剂一定是水 D.有水生成的反应一定是中和反应
8.下列客观事实对应的微观解释错误的是
A.墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B.石油气压缩到钢瓶中——分子体积变小
C.金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
D.水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
9.新型洗涤剂过碳酸钠(Na2CO4)固体加入水中生成的H2O2能瞬间清除衣服上的汗渍。果汁渍等顽固污渍，则过碳酸钠与水反应的另一种生成物可能为
A. Na2SO4 B. NaCl C.K2CO3 D.Na2CO3
10.某实验小组用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A.需要6%的氯化钠溶液的质量为15g
B.实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C. 向烧杯内加入水时有水洒出，会导致所配溶液中溶质质量分数偏小
D.量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致所配溶液中溶质质量分数偏大
11.下列物质混合后，能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是
A.氯化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸铜和稀硫酸
C.铜和硝酸银溶液 D.氢氧化钾溶液和稀盐酸
12.下列有关化学主题知识的表述中，正确的是
A.安全常识：天然气泄漏时，应先打开排气扇
B.农业生产：氯化铵与熟石灰混合使用，提高肥效
C.辨别真假：用稀盐酸鉴别黄铜(即铜锌合金)和黄金
D.性质用途：氢氧化钠显碱性，可用于治疗胃酸过多
13.下列图像能正确反映对应的实验或事实的是
(pH 沉淀质量 溶质质量分数% 氧气质量
A.向一定量的稀盐酸中逐渐加入水
B.向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液
C.20°C时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体
D.两等份完全相同的过氧化氢溶液在有，无MnO2情况下的反应
14.已知丙酮(C3H6O)、乙醛(C2H4O)和乙酸乙酯(C4H8O2)的混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为
A.60% B.40% C.50% D.45%
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.农业上可作复合肥料的是_______，人体中缺乏_______元素易患贫血。
16.生活中处处有化学。
(1)用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生___________现象。
(2)用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。
17. 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、熔烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如下图所示。请回答：
(1)发热包发热的原理是___ ____________用化学方程式表示)。
(2)焙烧硅藻土，活性炭都有疏松多孔的结构。能起到__________作用。
(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，聚丙烯塑料属于_____(填字母)。
A.金属材料 B.有机合成材料 C.复合材料
18.乙醇、甲烷和氢气都可以用作燃料，其中最清洁的燃料是___________，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：____________；若燃料燃烧消耗氧气的质量相等，则消耗氢气、乙醇、甲烷的质量由多到少的顺序是_____。
19.我国西部地区有一些盐碱湖，生活在附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的“碱”指的是碳酸钠，“盐”指氯化钠，下图为二者的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题：
碳酸钠的俗名为______(写出一个即可)；将t2°C时等质量的碳酸钠、氯化钠的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中含水的质量关系为；碳酸钠______氯化钠(填“>”、“<”或“=”)；t1°C时，将33g碳酸钠的饱和溶液加水稀释成5%的溶液，所需水的质量为______g。
20.A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表 B示相连的两种物质之间可以发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。根据图示回答问题。
(1)若A、B、C属于同一类别的物质，A为黑色固体，与B反应能生成一种红色固体，则A为____________；B→C和C→B两个 C反应都可通过_______反应(填基本反应类型)实现。
(2)若A、B、C的水溶液都呈碱性，A常用于改良酸性土壤，写出A→C的一个化学方程式_________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，如下图是某化学反应的微观示意图，请回答以下问题：
(1)写出图中氧化物的化学式___________。
(2)计算反应物中单质与化合物的质量比__________。
22.某化学兴趣小组利用如图微型装置进行实验探究。请回答下列问题：
(1)挤压右滴管并微执燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出燃烧的一个条件是什么？
(2)挤压左滴管可观察到燃烧的白磷熄灭，其灭 尾气处理火的原理是什么？
23.下图是实验室制取气体的常用装置：
实验室较环保的制取O2的反应的化学方程式为__________，应选用的发生装置为_________；若用D装置收集氧气并在b口用带火星的木条验满，请在图中将导管补画完整。
24.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
(1)请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式___________。
(2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么_________？
(3)请设计实验证明步骤③的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠_______。
四、综合应用题(共10分)
25.金属材料在人类的生产、生活中起着重要的作用。
(1)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。 家镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是
a.m=32 b.镓元素位于元素周期表的第四周期
c.镓元素的化学性质与铝元素相似 d.镓原子的相对原子质量为69.72g
(2)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
①一般情况下，铝合金的强度比纯铝的___(填“大”或“小”)。
②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：4Al+3TiCl4=4____ +3Ti。
(3)将锌粉投入到和AgNO3的混合溶液中，若充分反应后，过滤，滤液仍呈现蓝色，滤出的固体中一定含有_________；一定发生反应的化学方程为______。
(4)如图是实验室模拟炼铁，并检验气体生成物的实验 。
①写出装置甲中玻璃管内发生反应的化学方程式_________________。
②装置乙中的现象是：________________。
(5)现取含有杂质(杂质不与盐酸反应)的Na2CO3样品60g放人烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为138g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算Na2CO3样品中杂质的质量分数__________。(计算结果保留到0.1%)
