第四章综合素质评价
限时：45分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分)
1. 春节期间，綦江城区禁止燃放鞭炮。下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是( )
2. 下列物质与空气混合后遇明火，不会发生爆炸的是( )
A. 氢气 B. 氮气 C. 汽油 D. 面粉
3. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 蜡烛燃烧后质量变小
B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小
D. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
4. 已知硫化氢(H2S)燃烧的化学方程式为：2H2S＋3O22SO2＋2H2O。下列说法正确的是( )
A. 该反应体现了H2S的可燃性
B. 表示硫化氢加氧气等于二氧化硫加水
C. 生成的SO2可以直接排入空气
D. 硫化氢由两个氢原子和一个硫原子构成
5. 常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是( )
A. 桐木能够燃烧说明其具有可燃性
B. 向灶膛扇风可加快桐木的燃烧速率
C. 桐木烧焦时，部分桐木转化为木炭
D. 浇水可降低桐木的着火点而灭火
6. 下列安全措施中，不正确的是( )
A. 油锅起火迅速用锅盖盖灭
B. 煤气泄漏迅速打开排气扇
C. 酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖
D. 在森林大火蔓延路线前开辟一条隔离带，以控制火势
7. 某密闭容器中，12 g A受热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时部分C分解产生0. 1 g D和7. 9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：4 D. 1：5
8. 关于燃烧或灭火，下列说法正确的是( )
A. 图甲中，水下白磷未燃烧是因为没有与氧气接触
B. 将图乙中的白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
C. 厨房着火时，移走液化石油气罐是为了使其与氧气隔绝
D. 用水灭火时，水的作用是降低可燃物的着火点
9. ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2X。下列说法正确的是( )
A. ClO2由一个氯原子和一个氧分子构成
B. SO2的名称为氧化硫
C. 反应前后硫元素的化合价不变
D. X的化学式是NaHSO4
10. 甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应的下列说法中，正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 70 15 6.25 8.75
反应后的质量/g 30 7.5 48.75 8.75
A. 丁一定是该反应的催化剂
B. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C. 甲一定是化合物，乙一定是单质
D. 该反应可能是分解反应
11. 科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 两种反应物的分子个数比为1：1
B. 生成物的化学式是CH4O
C. 催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D. 原子的种类和数目在反应前后都发生变化
12. 1. 6 g某物质在空气中充分燃烧，共生成4. 4 g二氧化碳和3. 6 g水。下列说法正确的是( )
①该物质中一定含有氧元素
②该物质中一定不含氧元素
③该物质中一定含有碳、氢元素
④该物质的一个分子中，碳、氢原子的个数比为1：4
⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③④⑤
二、非选择题(共64分)
13. (10分)写出符合下列要求的化学方程式。
(1)有黑色固体生成的化合反应：
__________________________________________________________。
(2)有两种单质生成的分解反应：
__________________________________________________________。
(3)实验室制取二氧化碳的反应：
__________________________________________________________。
(4)实验室检验二氧化碳的反应：
__________________________________________________________。
(5)加热碳酸氢铵发生的反应：
__________________________________________________________。
14. (12分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后，没有发生变化的是______(填字母)。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，反应的化学方程式为________________________。若固体质量变化如图甲所示，则m2与m1之差表示________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后的实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，其原因可能是__________________________________________________________。
15. (9分)如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
(1)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是________(填字母)。
A. 装置漏气
B. 用橡皮塞塞紧锥形瓶的速度太慢
C. 红磷太少
D. 没有等锥形瓶冷却就再次称量
16. (21分)元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1所示)，他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣：为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
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【提出猜想】
a. 小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量。
b. 小刚根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：__________________。
【实验与分析】同学们设计了如图2所示的实验装置。
(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速率，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想__________(填“正确”或“错误”)。
(2)实验中，还观察到烧杯中的现象是__________________。
(3)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物中一定含有的元素是______________，你的判断依据是________________________。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水反应产生氧气，也可以和二氧化碳反应产生氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验(如图3)。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中，在漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)。请你回答：棉花能燃烧，主要是因为蜡烛燃烧生成了能与过氧化钠(Na2O2)反应的物质是__________________，同时反应放热。
【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是________________________________________。
17. (12分)我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑。现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)此过程中，产生CO的质量是________kg。
(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
第四章综合素质评价
一、1. B 2. B
3. C 【点拨】蜡烛燃烧、镁条燃烧、纸燃烧都属于化学变化，都可以用质量守恒定律解释；酒精挥发属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
4. A 【点拨】化学方程式中，“＋”读作“和”，“===”读作“生成”，B错误；生成的SO2是大气污染物，不能直接排入空气，C错误；硫化氢是由硫化氢分子构成的，一个硫化氢分子由两个氢原子和一个硫原子构成，D错误。
5. D 【点拨】桐木能够燃烧说明其具有可燃性，A正确；向灶膛扇风时，给灶膛内提供了充足的氧气，可以加快桐木的燃烧速率，B正确；木材在隔绝空气的条件下加强热会生成木炭，C正确；浇水能灭火的原理是降低温度至桐木的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，D错误。故选D。
6. B 【点拨】煤气泄漏应迅速关闭煤气阀门，然后开窗通风，切不可迅速打开排气扇，防止产生的电火花将煤气引燃。
7. A 【点拨】本题采用守恒法解答。A分解为B和C，则参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和。参加反应的A为12 g，生成的B为2 g，则生成的C为10 g。部分C分解为0. 1 g D和7. 9 g E，则消耗的C的质量为0. 1 g＋7. 9 g＝8 g，剩余的C的质量为10 g－8 g＝2 g。最终该密闭容器中B和C的质量比为2 g：2 g＝1：1。
8. A 【点拨】本题采用原理分析法解答。图甲中，热水将水下白磷与氧气隔绝，所以水下白磷未燃烧，故A正确；若将图乙中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，因为热水的温度达不到红磷的着火点，故B错误；移走液化石油气罐是为了撤走可燃物，达到灭火的目的，而不是与氧气隔绝，故C错误；用水灭火时，水的作用是降低可燃物的温度，物质的着火点一般是不会改变的，故D错误。
9. D 【点拨】一个ClO2分子由一个氯原子和两个氧原子构成，A错误；SO2的名称为二氧化硫，B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，可推算出X的化学式为NaHSO4，反应物SO2中硫元素的化合价为＋4，H2SO4中硫元素的化合价为＋6，生成物NaHSO4中硫元素的化合价为＋6，故反应前后硫元素的化合价发生变化，C错误，D正确。
10. B 【点拨】反应后，甲减少了70 g－35 g＝35 g，是反应物；乙减少了15 g－7. 5 g＝7. 5 g，是反应物；丙增加了48. 75 g－6. 25 g＝42. 5 g，是生成物。反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，A错误；该反应为：甲＋乙→丙，参加反应的甲与乙的质量之和等于生成的丙的质量，B正确；甲、乙可能是单质，也可能是化合物，C错误；该反应属于化合反应，D错误。
11. B 【点拨】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是2CO2＋4H2O2CH4O＋3O2。两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为1：2，A错误；由分子的模型图可知，B正确；催化剂的化学性质在反应前后保持不变，C错误；反应前后原子的种类和数目不变，D错误。
12. B 【点拨】该物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。4. 4 g二氧化碳中含碳元素的质量为4. 4 g×＝1. 2 g，3. 6 g水中含氢元素的质量为3. 6 g×＝0. 4 g。由于1. 2 g＋0. 4 g＝1. 6 g，因此该物质中不含氧元素，只含碳、氢元素，①错误，②③正确；该物质的一个分子中，碳、氢原子的个数比为：＝1：4，④正确；该物质为CH4，其中氢元素的质量分数最小，⑤错误。综上所述，正确的是②③④，故选B。
二、13. (1)3Fe＋2O2Fe3O4(合理即可)
(2)2H2O2H2↑＋O2↑
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
14. (1)B (2)2Mg＋O22MgO；参加反应的氧气
(3)部分生成物逸散到空气中
15. (1)产生大量白烟，放出热量，气球胀大；4P＋5O22P2O5
(2)ABD
【点拨】(2)装置漏气，天平左盘的质量减小，天平不再平衡，A符合；用橡胶塞塞紧锥形瓶的速度太慢，集气瓶内的气体逸出，天平不再平衡，B符合；红磷太少，不会影响天平的平衡，C不符合；没有等锥形瓶冷却就再次称量，气球会产生一定的浮力，天平不再平衡，D符合。
16. 【提出猜想】过氧化钠与水反应时产生了氧气
【实验与分析】(1)正确 (2)导管口出现气泡 (3)钠元素、氢元素；质量守恒定律
【补充实验】水、二氧化碳 【反思与评价】并不是所有物质着火都能用二氧化碳灭火(合理即可)
17. (1)84
(2)【解】设此炉甘石中ZnCO3的质量为x。
ZnCO3＋2CZn＋3CO↑
125 84
x 84 kg
＝ x＝125 kg
此炉甘石中ZnCO3的质量分数为：
×100%＝62. 5%
答：此炉甘石中ZnCO3的质量分数为62. 5%。
