嘉陵一中高 2022 级第三次月考化学试卷
（考试时间 75分钟，满分 100）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ag-108 Zn-65
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，3*16=48 分）
1、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关物质的说法错误的是（ ）
A、塑料、橡胶、石墨烯都是有机高分子材料；
B、高温结构陶瓷、压电陶瓷、超导陶瓷都是属于新型陶瓷；
C、电饭锅的内涂层聚四氟乙烯可由四氟乙烯加聚反应得到；
D、镁铝合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件。
2、下列物质的用途错误的是（ ）
A、液氨可用作制冷剂 B、SO2可用作纸浆的漂白剂
C、浓硝酸可用作干燥剂 D、乙烯可用作植物的生长调节剂
3、下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A、用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 B、酸浸时先将矿石粉碎
C、食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D、对食品进行抽空包装
4、理清概念是化学学习的基础，下列说法错误的是（ ）
5、下列除杂方案错误的是（ ）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂和方法
A 乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3溶液，分液
B 乙烷 乙烯 溴水，洗气
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2气体
D FeCl3溶液 CaCl2 Fe粉
6、设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，11.2LSO3分子数为 0.5NA B、1molNH +4 所含质子数为 10NA
C、常温常压下，14g 由 C3H6和 C2H4组成的混合气体含有的原子数为 3NA
D、1mol/L 的硝酸中，NO -3的数目为 NA
7、将SO2分别通入下列 4种溶液中，有关说法不．正．
确．的是( )
A、试管 a 中实验可以证明SO2具有还原性
B、试管 b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
1
C、试管 c 中能产生白色沉淀，白色沉淀为BaSO3
D、试管 d中能产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸
8、部分含 N 及 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不．合．理．的是（ ）
A．工业上通过 a→c→d→e 来制备 HNO3 B．a→b 的过程是氮的固定
C．浓的 a′溶液和浓的 c′溶液反应可以得到 b′ D．加热 d′的固态钾盐可以产生 O2
9、
10、下列关于 H的判断正确的是（ ）
S(s)+O2(g)=SO2(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H2
OH aq H aq H 2O l H OH 3 aq CH3COOH aq CH3COO aq H2O l H4
A． H1＜0， H2＜0，且 H1＜ H2 B． H1＞ H2
C． H3＜0， H4＞0 D． H3＞ H4
11、中国学者在水煤气变换[CO(g) +H2O(g) ≒ CO2(g) +H2(g) ΔH <0]中突破了低温下高转化率与高反
应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示
意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．过程 I 和 II 均为吸热过程，过程 III 为放热过程
2
B．催化剂通过降低水煤气变换反应的 ΔH，从而提高了化学反应的速率
C．反应物键能总和低于生成物键能总和
D．过程 III 既生成了极性键也生成了非极性键
12、铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法
错误的是（ ）
A．少量铁粉与足量 9.75mol·L-1硝酸溶液反应得到标准状况下气体 2.24L，则参加反应的硝酸的物
质的量为 0.1mol
B．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的 N 元素成分越多
D．当硝酸浓度为 12.2mol·L-1时，主要的还原产物是 NO 和 NO2，且二者物质的量之比为 1：1
13 ＋ ＋、某原电池总反应离子方程式为 2Fe3 ＋Fe=3Fe2 ，能实现该反应的原电池是( )
A．正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3溶液
B．正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)2溶液
C．正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液
D．正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4溶液
14、某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装
置工作时的说法正确的是( )
A．H+向左侧迁移
B．若有 11.2L 氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加 71 g
C Ag e﹣．左侧电极区反应为 ﹣ ═Ag+
D．若把质子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间右侧 c(HCl)几乎
不变
3
15．某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物的叙述不正确的是
( )
A．所有碳原子不可能共平面 B．能在催化剂的作用下与 H2发生加成反应
C．不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛
16．顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为：C6H6O6
B．该有机物分子中含有两种官能团
C．该有机物能使酸性 KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D．相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的 NaHCO3、Na反应，产
生气体的体积比为 2：1
二、填空题（4个小题，共 52分）
17、（13分）Ⅰ、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化
常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃
烧热和中和反应反应热等。
(1)下列ΔH 表示物质标准燃烧热的是___；表示中和反应反应热的是__。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)
1
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1 B．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH2=-Q1kJ·mol-12
C、CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3 D、C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·mol-1
E、Ba(OH) 2(aq)＋H2SO4(aq)= BaSO4(aq)＋2H2O(l) ΔH5
F、NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6
（2）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取 H2,
有关反应的能量变化如图所示，则该反应的
ΔH= _________(用含 a、b、c 的式子表示)。。
Ⅱ、电池的研发与生产、生活、军事等领域的发展密切相关。
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过 0.4 mol e ，负极
4
质量减少___________g；
(4)一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如
上，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：
_________________________。
“锂—空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里
程的关键。
(5)“锂— 放电空气”电池的反应原理可表示为：2Li O 2 Li2O ，其充电 2
放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是
___________极(填“A”或“B”)。
18、（12 分）某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验（夹
持装置已略去）
5
19、(10 分）甲醇(CH3OH)是一种重要的有机化工原料，可通过反应：CO2(g)+3H2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)
制得。
(1)下列措施能够使该反应速率加快的是_______。
a.使用催化剂 b.容器体积缩小一倍 c. 降低温度 d.恒容下，充入 Ar 惰性气体
(2)若上述反应在恒温恒压密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字
母序号)。
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．混合气体的总压强不再变化 D．1molCH3OH中 O-H 键断裂的同时 1molC=O 键断裂
(3)在体积为 2L的恒容密闭容器中，充入 2molCO2和 6molH2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间
变化如图所示。
从反应开始到达到平衡状态：
①用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)=_______。
②平衡时 CO2的转化率为_______，
平衡时 CH3OH 的体积分数为_______。
20、（17分）Ⅰ、（1）下列说法能够证明 CH4为正四面体的是（ ）
a、甲烷中的四个键长、键角、键能均相等 b、甲烷的一氯代物只有一种
c、甲烷的二氯代物只有一种 d、甲烷易溶于水
（2）、相对分子质量为 72 的烷烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烷烃的系统命名为
___________________;等物质的量的①C2H6、②C3H6O2、③CH4O、④C2H6O 的耗氧量的大小关系为
______________.（用序号和>、<、=表示）
（3）分子式为 C6H12O2的有机物能够与 NaHCO3溶液反应并放出 CO2，则满足该条件的有机物有
_______种。
（4）丙烷的一氯一氟代物有_____________种。
Ⅱ、莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式为 。
回答下列问题：
(5)莽草酸中含氧官能团的名称是___________。
(6)检验莽草酸中的非含氧官能团可以使用的试剂为___________；莽草酸在一定条件下发生加聚
反应所得产物的结构简式为___________。
(7)莽草酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。
6嘉陵一中高2022级春季第三次月考化学答案
题号
1
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
B
B
D
17、（13分)除了标注外，每空2分
(1)△H4
△H6
(2)(a+3b-c)Kj/mol
(3)13(4)2N03+10e-+6H20=N2t+120H(3分)(5)A
18、(12分，除了标注外每空1分)
(1)分液漏斗(2)检查装置气密性(3)2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑(2分)
(4)干燥氧气和氨气或者出去氧气、氨气中的水蒸气
(5)NO2+NO+2OH-一2NO+HO(或其他合理答案，2分)
(6)丙(1分)：NO和O2会发生反应生成NO2(或其他合理答案，2分)
(7)NaNO2(1分)：NaNO(1分)
19、(10分)每空2分
(1)a、b
(2)A、B
(3)0.225mol/(L.min)
75%
30%
20、(17分)除了方程式3分外，每空2分
(1)c
(2)2,2-二甲基丙烷
①=②>④>③
(3)8
(4)5
(5)羟基、羧基
COOH
Jn
(6)
溴的四氯化碳溶液（或溴水、Br,)
HO
HO
OH
COOH
COOCHCH
(7)
+CaH,OH器
+H20
HO
OH
H
OH
OH
OH
