第十一单元 盐 化肥 复习诊断卷 人教版九年级化学下册
一、单选题
1．公园里的植物出现叶子发黄、倒伏现象，应该施用的复合肥料是（ ）
A．KNO3 B．KCl C．CO(NH2)2 D．NH4H2PO4
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体
B． 检查气密性
C． 点燃酒精灯
D． 氧气验满
3．下列化肥，属于钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．KCl C．Ca(H2PO4) 2 D．CO (NH2) 2
4．化学实验中往往涉及多项操作，下列说法错误的是（ ）
A．制备：工业制取氧气利用分离液态空气法
B．除杂：利用氢氧化钠固体吸收NH3中的水蒸气
C．鉴别：滴加稀盐酸鉴别Na2CO3和NaCl固体
D．检验：利用燃着的木条可以检验无色气体是否为二氧化碳
5．食品安全问题日益引起人们的重视，下列做法会损害人体健康的是（ ）
A．用小苏打烘焙糕点
B．在酱油中加入铁强化剂补充铁元素
C．炒菜用加碘盐
D．用甲醛溶液浸泡海产品防腐
6．下列对实验现象的描述中，正确的是（）
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色
B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀
7．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）
A． 向一定质量的稀盐酸中加水
B． 一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应
C． 等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应
D． 一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
8．下列四种物质中,有一种物质能与其他三种物质能反应,此物质是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．BaCl2
9．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3
D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
10．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：（ ）
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；
②在无色溶液 A 中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；
③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液 B 中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色淀。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A．白色粉末中一定含有NaCl
B．无色溶液 B 中只含有一种溶质
C．步骤③生成的气体质量可能是 4.4g
D．白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO4
11．某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是
A．该粉末一定是碳酸钠
B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠
D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
12．某兴趣小组的同学为了除去氯化钡中混有的氯化钾，他们提供的操作步骤有：①滴加硝酸银溶液②过滤、洗涤，得固体③固体中滴入盐酸④滴入碳酸钾溶液⑤滴入硫酸钾溶液（每种试剂均为适量），你认为正确的操作顺序是（ ）
A．①② B．⑤③② C．④②③ D．④①③
二、非选择题
13．阅读下面科普短文。
醋是酸味调味品，有效成分是乙酸，俗称醋酸，化学式为CH3COOH。用含碳水化合物（糖、淀粉）的液体转化成酒精（乙醇，化学式为C2H5OH）和二氧化碳，酒精再受某种细菌的作用与空气中氧气结合生成醋酸和水。食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，在中国使用已有近3000年的历史。食醋中所含醋酸的量一般是5~8%。柿子醋是一种用成熟柿子酿造出来的醋，营养丰富，具有抗菌、消炎、降血糖、降血压的功效。柿子醋制作工艺流程如下：
柿浆流动性差，会造成加人的酵母菌、醋酸菌不能与柿浆充分接触，影响菌种活力，通过加入水将柿浆稀释。加水量对柿子醋产率的影响，数据如图所示：
依据文章内容回答下列问题。
（1）乙醇（C2H5OH）、乙酸（ CH3COOH）是 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）乙醇（C2H5OH）中有 种元素。
（3）乙酸（CH3COOH）相对分子质量的计算式为 。
（4）由图中数据可知，加水量对柿子醋产率的影响为 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A酿醋先酿酒
B食醋是中国传统的调味品
C高血压、高血糖患者适宜选择柿子醋作为调味品
D柿子醋制作过程中的酵母菌和醋酸菌可以相互替代使用
14．（1）某小组同学以纯碱和熟石灰为原料制烧碱，其化学方程式为 。
该小组同学将反应后混合物过滤，将滤液蒸发，即得到烧碱固体。
（2）【问题与发现】该小组同学所得到固体一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物 小华：
（3）【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
小明 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
小军 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 有气泡产生 猜想成立
小华 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液 猜想不成立
（4）【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价： 。
（5）【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。
实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g ……
实验分析：
(a)实验中C装置作用是 。
(b)实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是 。
(c)样品中氢氧化钠的含量为 。(计算结果精确到小数点后一位)；如果没有装置E，则测定结果与实际结果相比会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
（1）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。
【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【实验结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（3）【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验结论】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是 。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
16．有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验。试根据实验过程和发生的现象回答问题：
（1）常温下，气体A为 (填化学式)。蓝色沉淀D为 (填化学式)。
（2）根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有 (填化学式)。
（3）根据上述实验，原固体混合物中一定含有的物质为 (填化学式)。原固体混合物中一定不含的物质是 (填化学式)。
17．A，B，D，E，F是初中化学中常见的五种物质，五种物质中均含有同一种元素，且A、E为固体，D是造成温室效应的主要气体。其转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A ，B 。
（2）写出下列反应的化学方程式⑤ ；⑥ 。
（3）已知A和D在高温条件下发生反应生成B，写出该反应的化学方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；
B. KCl中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C. CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D. NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，但不符合题意，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作不符合题意；
B. 检查装置的气密性是，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，图中所示操作符合题意；
C. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作不符合题意；
D. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
B、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
C、根据使用酒精灯的注意事项，进行分析。
D、气体验满操作应该在集气瓶口进行。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、 KCl中含有钾元素，属于钾肥，故符合题意；
C、Ca(H2PO4) 2中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意；
D、 CO (NH2) 2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】钾肥是指含有钾元素的肥料，据此思路进行分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.氧气约占空气体积的21%，利用空气中各成分的沸点不同，加热时可以先后蒸发，工业制取氧气常用分离液态空气法，选项不符合题意；
B.氢氧化钠有吸水性，可利用氢氧化钠固体吸收NH3中的水蒸气，选项不符合题意；
C.滴加稀盐酸鉴别Na2CO3和NaCl固体，产生气泡的是碳酸钠，不产生气泡的是氯化钠，选项不符合题意；
D. 利用燃着的木条不可以检验无色气体是否为二氧化碳，使燃着的木条熄灭的也可能是不支持燃烧的氮气等，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.分离液态空气可制取氧气；
B.氢氧化钠有吸水性，且不与氨气反应；
C.稀盐酸与Na2CO3反应能生成二氧化碳，与NaCl不反应。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 小苏打受热生成碳酸钠、水、二氧化碳，能使糕点疏松，故不符合题意；
B. 在酱油中加入铁强化剂补充铁元素，故不符合题意；
C. 炒菜用加碘盐可为人体补充碘元素，故不符合题意；
D. 甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能浸泡海产品防腐，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据甲醛有毒，能使蛋白质变性，进行分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液， 溶液显红色，Ａ不符合题意
B. 将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射， 生成一种黑色固体，Ｂ不符合题意
C.将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味，Ｃ符合题意
D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成红褐色沉淀，Ｄ不符合题意
故答案为：Ｃ、
【分析】Ａ、根据酸可使紫色石蕊变红色分析
Ｂ、根据现象中不能出现物质名称分析
Ｃ、根据羊毛燃烧有焦羽毛气味分析
Ｄ、根据氢氧化铁是红褐色沉淀分析
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 向一定量稀硫酸中加水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故A不符合题意；
B. 一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，即物质的总质量不变，故B符合题意；
C. 镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故C不符合题意；
D. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠与碳酸钠、氯化钡不反应，故错误；A不符合题意；
B、碳酸钠与氢氧化钠不反应，故错误；B不符合题意；
C、硫酸与其他三种物质的溶液都反应，故正确；C符合题意；
D、氯化钡与氢氧化钠不反应，故错误；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】根据复分解反应的条件进行判断即可.
9．【答案】C
【解析】【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、Na2SO4、Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
故答案为：C。
【分析】先观察各选项中物质的颜色，找出有特殊颜色的物质，再利用该物质加入其它溶液中通过现象的不同加以区别，若都是无色溶液，则通过两两反应进行鉴别，注意只有当现象不完全相同时才可区分。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、通过推导可知，加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定含有氯化钠，错误；A不符合题意；
B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，错误；B不符合题意；
C、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，没有超过沉淀的总质量，所以这种情况是可以的，正确。C符合题意；
D、通过推导可知，白色粉末中含有硫酸钠，错误。D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由题意可知，称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，由于得到的是溶液，碳酸钙难溶于水，所以白色粉末中一定不含碳酸钙；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，由于硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡沉淀能和酸反应产生二氧化碳气体，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠。
11．【答案】D
【解析】【分析】根据无色气体通入澄清石灰水中能变浑浊，说明该气体是二氧化碳，再根据物质与盐酸反应能生成二氧化碳就行．
【解答】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，并且碳酸钠、碳酸氢钠都可做发酵粉，是厨房中常用的物质．
故选D．
12．【答案】C
【解析】【解答】解：氯化钡能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，洗涤，得固体，向固体中滴加稀盐酸，碳酸钡与适量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，至不再产生气体为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确的操作顺序是④②③．
故答案为：C．
【分析】物质的除杂方法有物理方法包括过滤、蒸馏、结晶，化学方法（加入的试剂与杂质反应但不与原物质反应，且反应后不带入新杂质，或者反应后恢复原物状态）。
13．【答案】（1）有机化合物
（2）3
（3）12×2+1×4+16×2
（4）加水量低于40%时，加水量越高，柿子醋产量越高，加水量高于40%以后，加水量越高，柿子醋的产量越低
（5）ABC
【解析】【解答】（1）含碳元素的物质除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外，一般都属于有机化合物，故乙醇（C2H5OH）、乙酸（ CH3COOH）属于有机化合物；
（2）由化学式可知，乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故乙醇中含有三种元素；
（3）乙酸（CH3COOH）相对分子质量的计算式=12×2+1×4+16×2；
（4）由图中数据可知，加水量对柿子醋产率的影响为加水量低于40%时，加水量越高，柿子醋产量越高，加水量高于40%以后，加水量越高，柿子醋的产量越低；
（5）A、由题目信息可知，用含碳水化合物（糖、淀粉）的液体转化成酒精（乙醇，化学式为C2H5OH）和二氧化碳，酒精再受某种细菌的作用与空气中氧气结合生成醋酸和水。故A正确；
B、由题目信息可知，食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，在中国使用已有近3000年的历史。故B正确；
C、由题目信息可知，柿子醋是一种用成熟柿子酿造出来的醋，营养丰富，具有抗菌、消炎、降血糖、降血压的功效，故C正确；
D、由题目信息可知，柿子醋制作过程中的酵母菌和醋酸菌的作用不一样，不可以相互替代使用，故D不正确；
故答案为：ABC。
【分析】（1）含碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外，一般都属于有机化合物。
（2）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（3）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（4）根据图中数据，进行分析。
（5）根据题目中给出的信息，进行分析。
14．【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓
（2）NaOH和Ca(OH)2
（3）稀盐酸或稀硫酸；无明显现象
（4）小明同学设计的方案不合理，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红
（5）干燥二氧化碳；使生成的二氧化碳完全被吸收；73.5%；偏小
【解析】【解答】碳酸钠俗称纯碱、苏打，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓；
猜想与假设：由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，反应后溶液中溶质是氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则反应后溶液中溶质是氢氧化钙和氢氧化钠，所以小华的猜想为：NaOH和Ca(OH)2；
探究与验证：小军的猜想是氢氧化钠和碳酸钠混合物，碳酸钠能与酸溶液反应生成二氧化碳。取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则小军猜想成立；小华的猜想是氢氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，则小华猜想不成立；
反思与评价：根据实验流程小明同学设计的方案不合理，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红；
拓展探究：（a）由浓硫酸的吸水性可知B装置的作用是：干燥二氧化碳； (b)反应后装置充满了二氧化碳。实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是使生成的二氧化碳完全被吸收；(c)根据题意反应产生的二氧化碳质量=100.1-100g=1.1g
设：产生1.1g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4+ H2O + CO2↑
106 44
x 1.1g
x=2.65g
样品中氢氧化钠的含量= ×100%=73.5%；E装置能防止空气中的水和二氧化碳进入D装置。如果没有装置E，测定的碳酸钠质量偏大，则测定结果与实际结果相比会偏小。
故答案为：Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓；NaOH和Ca(OH)2；稀盐酸或稀硫酸；无明显现象；稀盐酸或稀硫酸；无明显现象；小明同学设计的方案不合理，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红；干燥二氧化碳；使生成的二氧化碳完全被吸收；73.5%；偏小。
【分析】物质的组成检验主要根据物质的性质不同进行鉴别，需要在航务常见物质的性质及其变化，在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
15．【答案】（1）猜想四；NaOH
（2）产生大量气泡
（3）将pH试纸伸入待测溶液中；BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中一定存在H2SO4
【解析】【解答】【假设猜想】酸碱之间能发生反应，酸碱不能同时存在。【实验探究】(1)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4，丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH。(2)碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体而产生大量气泡。【评价反思】①实验操作中的错误是将pH试纸伸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上。②实验方案中有一个是错误的，错误的原因是BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中一定存在H2SO4。
【分析】根据能发生反应的物质不能同时共存分析；根据酸的化学性质分析，酸溶液呈酸性，pH小于7，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体；根据硫酸根离子和钡离子能反应产生白色沉淀分析。
16．【答案】（1）CO2；Cu(OH)2
（2）NaCl、NaOH
（3）Na2CO3、CuO；BaSO4
【解析】【解答】（1）A是固体与酸反应后的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体是二氧化碳；溶液B中含有氯化铜和过量的盐酸，所以加入氢氧化钠与两者均反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl（NaOH+HCl═NaCl+H2O），蓝色沉淀为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；
（2）由以上的分析可知该滤液E中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式：NaCl、NaOH；
（3）根据上述分析，原固体混合物中一定含有的物质为碳酸钠、氧化铜，化学式：Na2CO3、CuO。原固体混合物中一定不含硫酸钡：BaSO4。
【分析】（1）能与酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明混合物中有碳酸钠，气体为二氧化碳，B与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀说明B中有铜离子，则混合物中有氧化铜，沉淀为氢氧化铜；
（2）反应1生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；
（3）根据（1）、（2）、说明混合物中一定有碳酸钠和氧化铜，硫酸钡不溶于水一定不在混合物中。
17．【答案】（1）C；CO
（2）CO2+H2O═H2CO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）C+CO2 2CO
【解析】【解答】由分析可知（1）A是碳，B是一氧化碳；化学式为：C；CO；（2）若F为碳酸，则反应⑤为二氧化碳和水反应生成碳酸的反应；若E为碳酸钙，则反应⑥为二氧化碳和氢氧化钙溶液的反应产生碳酸钙沉淀和水；反应的化学方程式分别为：CO2+H2O═H2CO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）A为碳，D为二氧化碳，B为一氧化碳，是二氧化碳和碳在高温下反应产生一氧化碳的反应，反应的化学方程式：C+CO2 2CO。
【分析】D是造成温室效应的主要气体，则D是二氧化碳，A是固体，五种物质中均含有同一种元素 ，A能得到二氧化碳，则A是碳，B是一氧化碳，E是固体，D和E能相互转化，则E可以是碳酸钙，D和F能相互转化，F和D中含有相同元素，则F可以是碳酸，带入验证解答
