湖北省荆荆宜三校2023届高三下学期5月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是
A．三聚氰胺可用作食品添加剂
B．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液
C．可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等预防龋齿
D．运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．乙烯的空间填充模型
C．氧原子核外电子轨道表示式：
D．乙醇的键线式：
3．奥司他韦是目前治疗甲流的常用药物之一，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A．该物质具有碱性
B．该物质在碱性条件下的水解产物有2种
C．该物质能使酸性高锰酸钾、溶液褪色
D．该物质可形成分子内氢键和分子间氢键
4．茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是
A．“翻炒”时，木炭火的温度越高越好
B．用开水刚泡制的茶水pH=7
C．瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料
D．茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．9g羟基所含电子数目为10NA
B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA
C．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA
D．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA
6．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2 MZX3。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是
A．3M(XY)2 MZX3中Z原子采用sp3杂化
B．同周期元素中第一电离能比X大的有3种
C．基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s2
D．氢化物的沸点：X＞Z
7．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A．H2、O2和H2O2都是非极性分子
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，转移2mol电子
D．[PbCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂
8．对下列劳动项目的解释错误的是
选项 劳动项目 解释
A 用SO2漂白纸浆 SO2具有还原性
B 用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化
C 模具注入熔融钢水之前必须干燥 铁与H2O在高温下会反应
D 用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和铝粉)疏通管道 与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关
A．A B．B C．C D．D
9．氟锑酸(HSbF6)是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，被称为超强酸。实验室可通过SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制得，且HSbF6在HF中容易生成[H2F]+[SbF6]-。下列说法错误的是
A．HF的电子式为
B．[H2F]+的空间结构为V形
C．基态氯原子核外电子的运动状态有9种
D．基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同
10．用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是
A．乙醇脱水制乙烯 B．分离碘单质和NaCl C．验证稀硝酸的还原产物为NO D．制取少量Cl2
A．A B．B C．C D．D
11．利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。
下列说法正确的是
A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3
C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c()
12．某笼形络合物Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构中，金属离子与CN-连接形成平面层，两个平面层通过NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法正确的是
A．该结构是晶胞结构单元
B．x:y:z=2:1:1
C．金属离子的配位数都是4
D．该笼形络合物A的晶胞密度为g/cm3
13．下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向甲苯中加入溴水，充分振荡 溴水褪色 甲苯能与溴水反应
B 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生 Al金属活动性强于Mg
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃
D 室温下，用pH计测得同浓度Na2SO3、NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH 结合H+的能力比的强
A．A B．B C．C D．D
14．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。已知Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似。下列说法正确的是
A．制氢时，太阳能直接转化为化学能
B．制氢时，每产生1molH2，X电极的质量增加2g
C．供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D．供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极
15．室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是
A．a对应溶液的c(H+)小于b
B．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol L-1
C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化
D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)
二、实验题
16．碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3 xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：
Ⅰ.某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备La2(CO3)3 xH2O
(1)装置的连接顺序是a→_____，_____←b(填接口字母)。
(2)装置乙用到的玻璃仪器(除导气管外)有_____。
(3)生成水合碳酸镧的化学方程式为_____。
Ⅱ.碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧
(4)①为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是_____。
②T℃时，碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10-7mol/L，HCO的电离平衡常数为6.0×10-11。请计算反应2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K=_____。
Ⅲ.测定La2(CO3)3 xH2O中是否含有La(OH)CO3
将装置A称重，记为m1g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按如图连接好装置进行实验。
实验步骤：
①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；
②数分钟后关闭____，打开____，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后，冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。
(5)实验步骤②中关闭_____，打开_____(填写止水夹代号)。
(6)根据实验记录，当=_____，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3。
三、有机推断题
17．有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：
回答下列问题：
(1)I中含有_____个手性碳原子；Ⅲ中含氧官能团名称为_____。
(2)反应②的反应类型为_____；V的结构简式为_____。
(3)反应⑤的化学方程式为_____。
(4)由反应④～⑦可推测(Boc)2O的作用为_____。
(5)同时满足以下条件的Ⅲ的同分异构体有_____种。
①含有苯环，能使FeCl3溶液显色；
②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。
写出一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6:2:1:1同分异构体的结构简式_____。
(6)参照上述信息和所学知识，将下列合成线路补充完整_____。
四、工业流程题
18．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。
回答下列问题：
(1)碲(Te)元素位于元素周期表第_____周期_____族；SbCl3的VSEPR模型名称为_____。
(2)“碱浸”时，加快碱浸的措施有_____(写两种)。
(3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4，得到的滤液中As元素最主要的存在形式为_____(常温下，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3、Ka2=1.0×10-7、Ka3=3.2×10-12)。
A．H3AsO4 B． C． D．
(4)“氯盐酸浸”时，SO2的作用_____。
(5)SbCl3“水解”生成SbOCl的化学方程式为_____；实验室配制SbCl3溶液的方法是_____。
五、原理综合题
19．氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家。
(1)反应的能量变化如图所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为_____。
(2)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是_____。
A．合成氨工业常采用的反应温度为400～500℃左右，可用勒夏特列原理解释
B．使用更高效的催化剂，可以提高平衡时NH3的量
C．合成氨工业采用10MPa～30MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高
D．用铜氨溶液处理原料气中CO杂质的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ ΔH＜0，其适宜的生产条件为低温高压
(3)恒压密闭容器中，起始时n(H2)：n(N2)=3：1，不同温度(T)下平衡混合物中NH3(g)物质的量分数随压强的变化曲线如图所示：
①A点的温度迅速从T1变为T2，则此时浓度商Q_____K(T2)(填“＞”“＜”或“=”)。
②Kp(B)：Kp(A)=_____(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③合成氨逆反应速率方程为：v(逆)=k(逆)，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为_____。
(4)电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：
①Pt C3N4电极反应产生NH3的电极反应式_____。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．三聚氰胺虽然含氮量高，但没有营养价值，且有害人体健康，所以不可用作食品添加剂，A错误；
B．聚四氟乙烯性质稳定，不与强碱反应，所以使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液，B正确；
C．氟元素可以使牙齿更加紧固，从而达到预防龋齿的目的，可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等含氟物质预防龋齿，C正确；
D．水果在成熟过程中，会释放水果催熟剂乙烯，但乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，所以运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土，D正确；
故选A。
2．D
【详解】A．磷的质子数为15，中子数为16，则质量数为31，此磷原子可表示为：，A不正确；
B．乙烯的球棍模型为：，空间填充模型为，B不正确；
C．依据洪特规则，氧原子的最外层p轨道中电子应尽可能分占不同的轨道，则其核外电子轨道表示式为：，C不正确；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则其键线式：，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．由结构简式可知该物质含有氨基，具有碱性，故A正确；
B．该物质含有酯基和酰胺基，在碱性条件下均会水解，最终得到3种有机产物，故B错误；
C．该物质含碳碳双键能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故C正确；
D．该物质含有氨基、酰胺基可形成分子间氢键和分子内氢键，故D正确；
故选：B。
4．D
【详解】A．茶多酚的性质不稳定，在高温下易被空气中的氧气氧化，故“翻炒”时，木炭火的温度不是越高越好，而是要保持适宜的温度，A错误；
B．100℃是水的Kw=10-12，此时中性溶液的pH=6，且酚羟基具有弱酸性，茶叶中含有茶多酚故用开水刚泡制的茶水pH应该小于6，B错误；
C．瓷器茶杯是陶瓷制品，是无机硅酸盐材料，属于传统的无机非金属材料，C错误；
D．茶多酚的性质不稳定，易被空气中的氧气氧化，即茶多酚具有还原性，则茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，防止活性氧自由基氧化人体器官、组织起到抗衰老作用，D正确；
故答案为：D。
5．C
【详解】A．1个-OH中含有9个电子，9g羟基的物质的量为mol，则所含电子数目为NA，A不正确；
B．pH=13的NaOH溶液的体积未知，无法求出含有的Na+数目，B不正确；
C．1个“SiO2”中含有4个Si-O键，则含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA，C正确；
D．1个NF3分子中含有10个孤电子对，则0.5molNF3中孤电子对的数目为5NA，D不正确；
故选C。
6．B
【分析】X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，则Y为H元素、X为O元素；基态X和Z的未成对电子数相同，则Z可能为C或Si或S，但“金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2 MZX3”，则Z只能为C元素。1mol MZX3含有60mol质子，从而得出M的质子数为60-6-8×3=30，M为Zn元素。
【详解】A．3M(XY)2 MZX3为3Zn(OH)2 ZnCO3，C原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化，A错误；
B．X为O元素，在第二周期元素中，第一电离能比O大的元素有N、F、Ne，共3种元素，B正确；
C．Zn为30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2，C错误；
D．X为O元素，Z为C元素，若C的氢化物为相对分子质量很大的固态碳氢化合物，则O的氢化物的沸点可能比C的氢化物的沸点低，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．H2O2是极性分子，故A错误；
B．由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，消耗1mol O2，得2mol电子，故C正确；
D．由图中信息可知HCl在①中作为反应物，在③中作为产物，则HCl为中间产物，不作催化剂，故D错误；
故选：C。
8．A
【详解】A．SO2漂白性是化合性漂白，而不是氧化还原漂白，故用SO2漂白纸浆是由于SO2具有漂白性，而不是由于SO2具有还原性，A符合题意；
B．常温下铝遇浓硝酸钝化，在铝表面形成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，故能用铝制容器贮运浓硝酸，B不合题意；
C．铁与H2O在高温下会反应，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故模具注入熔融钢水之前必须干燥，C不合题意；
D．固体管道疏通剂的主要成分由金属铝和氢氧化钠组成，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关，D不合题意；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．HF分子中，H原子与F原子间形成1对共用电子，则其电子式为，A正确；
B．[H2F]+的中心F原子的价层电子数为4，发生sp3杂化，空间结构为V形，B正确；
C．基态氯原子核外有17个电子，电子的运动状态有17种，C错误；
D．基态Sb和F原子中，电子占据能量最高的轨道分别为5p和2p，都呈哑铃形或纺锤形，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．乙醇在170℃浓硫酸催化下脱水制乙烯，温度计需要测量混合液的温度，A错误；
B．碘受热易升华，遇冷凝华，NaCl受热不升华、分解，可以分离，B正确；
C．铜和稀硝酸反应生成气体为NO，NO不溶于水，而NO2为红棕色气体且和水反应，故可以验证还原产物为NO，C正确；
D．浓盐酸和高锰酸钾反应可以生成氯气，D正确；
故选A。
11．D
【分析】硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)中通入空气煅烧，生成SO2，同时生成Fe3O4；磁选除铁，获得磁铁；将固体加入纯碱中溶浸，然后进行过滤，SiO2与纯碱不反应，CaWO4与纯碱反应生成碳酸钙和Na2WO4，所得滤渣为碳酸钙与二氧化硅的混合物；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得Na2WO4。
【详解】A．题中信息显示，焙烧时发生反应生成Fe3O4，反应方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，A不正确；
B．由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和CaCO3，B不正确；
C．因为SiO2能溶于烧碱，所以“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液，C不正确；
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中==10，从而得出c()=10c()，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．笼形络合物不能由该结构并置形成晶体，故该结构不是晶胞结构单元，A不正确；
B．该结构单元中，含CN-个数为=2，含NH3分子个数为=1，含C6H6分子个数为1，则x:y:z=2:1:1，B正确；
C．由图可知，同一平面层上，离金属离子最近的CN-有4个，金属离子的配位数为4，纵轴向还有2个NH3的金属离子，配位数为4+2=6，则金属离子的配位数是4和6，C不正确；
D．该笼形络合物A的晶胞密度为=g/cm3，D不正确；
故选B。
13．C
【详解】A．甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，A不正确；
B．Al(OH)3呈两性，而Mg(OH)2呈碱性，所以Al能与NaOH溶液能发生反应，虽然Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，Mg表面有气泡产生，但并不能说明Al的金属活动性比Mg强，B不正确；
C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由橙红色变为无色，表明裂解产物与溴发生了加成反应，从而得出气体产物中含有不饱和烃，C正确；
D．相同温度、相同浓度时，盐溶液的pH越大，其碱性越强，结合H+的能力越强，则结合H+的能力比的弱，D不正确；
故选C。
14．D
【分析】闭合K2、断开K1时，制氢并储能，构成电解池，Pt电极发生还原反应，为阴极，X电极发生氧化反应，为阳极；断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极发生还原反应，为正极，Zn电极发生氧化反应，为负极。
【详解】A．制氢时，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能，A错误；
B．制氢时，每生成1molH2，转移2mol电子，X电极为阳极，反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故每生成1molH2，X电极的质量减小2g，B错误；
C．供电时，Zn电极发生氧化反应，发生反应Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O，C错误；
D．供电时，X电极发生还原反应，为正极，Zn电极发生氧化反应，为负极，故电子流向为：Zn电极→用电器→X电极，D正确；
答案为D。
15．B
【详解】A．a点时，lg=0，=1，=5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-11，b点时，lg=2，=100，=5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-9，所以a点对应溶液的c(H+)小于b，A正确；
B．b对应溶液中，c()=mol L-1=2.6×10-4mol L-1，=100，c()=2.6×10-2mol L-1，B错误；
C．向a点溶液中通入CO2，发生反应+CO2+H2O2，从而使增大，可使a点溶液向b点溶液转化，C正确；
D．a对应的溶液中，=1，c()=c()，此时溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，依据电荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()+c(Cl-)，则存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)，D正确；
故选B。
16．(1) c d
(2)分液漏斗、锥形瓶
(3)2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3 xH2O↓+6NH4Cl
(4) NaHCO3溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，影响产品纯度 200
(5) K1、K3 (K2)、K4
(6)
【分析】甲中碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，乙中浓氨水和氧化钙固体（或氢氧化钠固体）生成氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，氨气从d进入、二氧化碳从c进入；故装置的连接顺序是a→c、b←b，NH3和CO2通入丙装置中和LaCl3溶液中生成La2(CO3)3 xH2O；
【详解】（1）由分析可知，装置的连接顺序是a→c、d←b；
（2）装置乙用到的玻璃仪器(除导气管外)有分液漏斗、锥形瓶；
（3）NH3和CO2通入丙装置中和LaCl3溶液中生成La2(CO3)3 xH2O同时生成氯化铵，反应为：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3 xH2O↓+6NH4Cl；
（4）①已知：如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。NaHCO3溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，影响产品纯度，故选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3；
②T℃时，碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10-7mol/L，则，；HCO的电离平衡常数为6.0×10-11；反应2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl的离子方程式为：，；
（5）实验步骤②中关闭K1、K3，打开(K2)、K4，使得生成分解生成的物质最终能后面装置吸收而因为逸出导致实验误差；
（6）A装置中La2(CO3)3 xH2O分解生成La2O3和水、二氧化碳，水被装置B吸收、二氧化碳被装置C吸收，装置D防止空气中水、二氧化碳的干扰，根据题干可知：生成La2O3质量为g、生成二氧化碳质量为g，若La2(CO3)3 xH2O中不含有La(OH)CO3，则根据La、C元素守恒及化学式La2(CO3)3 xH2O可知，。
17．(1) 2 酰胺基
(2) 还原反应
(3)2+O22+2H2O
(4)保护
(5) 12 或
(6)、
【分析】由有机物的转化关系可知，与SOCl2、氨气先后发生取代反应生成，经多步转化生成，在THF作用下与硼氢化钠发生还原反应生成，与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应生成，则V为；与(Boc)2O发生取代反应生成，催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成，一定条件下与甲醇反应生成，与氯化氢反应生成。
【详解】（1）连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。由图可知，I中含有2个手性碳原子；由Ⅲ得结构简式可知，其含氧官能团为酰胺基。
（2）由分析可知，反应②为在THF作用下与硼氢化钠发生还原反应生成，与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应生成，则V为。
（3）反应⑤为在催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式为2+O22+2H2O。
（4）由和的结构简式可知，反应④~⑦中(Boc)2O的作用是保护亚氨基()。
（5）Ⅲ的同分异构体含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明同分异构体分子中含有酚羟基。核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子，说明苯环上含有2个处于对称位置的甲基，则结构简式为、，共2种；也可以视作、、分子中苯环上的氢原子被氯原子取代所得结构，共有10种，则符合条件的同分异构体共有12种；其中核磁共振氢谱中峰面积为6:2:1:1的同分异构体的结构简式为或。
（6）与氢气发生加成反应生成，则A为；参照上述合成信息可知，在THF作用下，与硼氢化钠发生还原反应生成，则B为。
18．(1) 五 VIA 四面体形
(2)搅拌、适当加热
(3)B
(4)作为还原剂，将五价锑转化为三价锑
(5) SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl 将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需要的浓度
【分析】分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)]中加入NaOH进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液中含有Na2TeO3、Na3AsO4；碱浸渣中加入硫酸进行酸浸，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣；加入HCl、NaCl、SO2进行氯盐酸浸，生成SbCl3，加水使SbCl3发生水解，生成SbOCl沉淀。碱浸液中加盐酸调节pH=4，Na2TeO3转化为TeO2沉淀。
【详解】（1）碲(Te)元素与氧元素为同主族元素，其位于元素周期表第五周期VIA族；SbCl3分子中，中心Sb原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其VSEPR模型名称为四面体形。答案为：五；VIA；四面体形；
（2）“碱浸”时，为加快碱浸速率，可以增大接触面积、升高温度、增大碱的浓度等，则可采取的措施有：搅拌、适当加热。答案为：搅拌、适当加热；
（3）向碱浸液加入盐酸调节pH=4，Ka1==6.3×10-3，=63，Ka1 Ka2==6.3×10-10，=0.063，则得到的滤液中As元素最主要的存在形式为，故选B。答案为：B；
（4）“氯盐酸浸”时，Sb2O(SO4)4转化为SbCl3，Sb的价态降低，则SO2的作用：作为还原剂，将五价锑转化为三价锑。答案为：作为还原剂，将五价锑转化为三价锑；
（5）SbCl3“水解”生成SbOCl，同时生成HCl，化学方程式为SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl；依据配制FeCl3溶液的方法进行类推，实验室配制SbCl3溶液的方法是：将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需要的浓度。答案为：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl；将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需要的浓度。
【点睛】配制易水解的盐溶液时，为抑制水解反应的发生，常将盐的晶体先溶解在对应的酸中，再加水稀释。
19．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H=-132kJ/mol
(2)CD
(3) ＞ v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变
(4) N2+6e-+6H+=2NH3 超过一定电压以后，H+得电子能力增强，H+得电子生成H2
【详解】（1）由图可知0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反应生成 1molNH3(1)时放出的热量为(300-254+20)kJ=66 kJ，则N2(g)与H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H=-132kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H=-132kJ/mol；
（2）A. 工业合成氨为放热反应，温度升高不利于平衡正向移动，因此不可用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡时NH3的量，故B错误；
C. 工业合成氨正向气体分子数减小，采用10MPa～30MPa，有利于平衡正向移动，可提高反应物转化率，故C正确；
D. 用铜氨溶液处理原料气中CO杂质的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ ΔH＜0，该反应正向气体分子数减少，高压有利于平衡正向移动，同时反应放热，低温有利于平衡正向移动，因此其适宜的生产条件为低温高压，故D正确；
故答案为：CD；
（3）①若A点的温度缓慢从T1变为T2，则平衡移向移动，浓度商Q应逐渐减小最终等于K(T2)，则快速升温时平衡未及时移动，则此时浓度商Q大于K(T2)，故答案为：>；
②Kp(A)=，同理Kp(B)= ，由图可知A、B两点各气体的百分含量相同，则各气体的体积分数相同，则Kp(B)：Kp(A)= :=:，由图可知：pA=150×105Pa，pB=450×105Pa，Kp(B)：Kp(A)=:=，故答案为：；
③C点开始减小压强，正逆反应速率均减小，但该反应正向气体分子数减小，因此逆反应速率减小更多，平衡逆向移动，使得逆反应速率又逐渐增大，直到反应达到新平衡后不再改变，故答案为：v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变；
（4）由图示可知Pt C3N4电极与电源负极相连作阴极，氮气在阴极得电子生成氨气，电极反应为：N2+6e-+6H+=2NH3，当外加电压超过一定值以后，电解质中的氢离子得电子能力逐渐增强，H+得电子生成H2，导致阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3；超过一定电压以后，H+得电子能力增强，H+得电子生成H2。
答案第1页，共2页
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