2023年中考考前模拟试卷
化学试卷
注意事项：
1.本卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间70分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题（共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39
一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。）
1.联合国呼吁国际社会共同行动实现可持续发展目标，在促进经济繁荣的同时保护地球，遏制气候变化与保护环境。下列做法不利于实现可持续发展目标的是
A.大量植树造林 B.利用火力发电
C.健全水质监测 D.合理使用化肥
2.山西省拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中，主要利用了物质的化学性质的是
A.广灵窗花 B.沁源石雕
C.晋南版画 D.玉堂春酒
3.锌是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育过程中起着极其重要的作用，常被人们誉为“生命之花”和“智力之源”。下图是锌原子的结构示意图及锌在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是
A.锌原子的质量为65.38g B.锌原子的中子数为30
C.锌原子核外有四个电子层 D.锌原子在化学反应中易得电子
4.“水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，其中“水、冰、雪”不同的是
A.每个水分子的体积 B.每个水分子的质量
C.水分子的化学性质 D.水分子间的间隙
5.2023年4月15日，“神舟十五号”航天员乘组进行了第四次出舱活动。舱外航天服的最外层使用了玻璃纤维和一种名为“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击。“特氟隆”不具有的特性是
A.强度高 B.熔点低 C.耐磨损 D.耐撞击
6.高铁酸钾（K2FeO4）纳米电池是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、容量大的新型无污染化学电源，在电子与国防工业中的应用不断增加。高铁酸钾中铁元素的化合价为
A.+2 B.+4 C.+5 D.+6
7.奥司他韦（C16H28N2O4）是抗病毒药物，用于治疗甲型和乙型流感，应在医生指导下合理使用。下列有关奥司他韦的说法中正确的是
A.由四种元素组成 B.其中含有一个氮分子
C.其中碳、氢元素的质量比为4:7 D.其中氧元素的质量分数最大
8.生活中的小实验能激发学习兴趣，培养创新能力。下列四个实验都用到了蜡烛，其中实验设计不能达到实验目的的是
A.验证反应前后质量变化 B.面粉在密闭容器内爆炸
C.粗略测定空气中氧气含量 D.证明二氧化碳密度大于空气
9.通过设计实验方案实现物质的鉴别与除杂是初中化学常见的解决问题的方法。下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化铜和木炭粉 取样，分别加入稀盐酸，观察现象
B 鉴别硝酸铵和氯化铵固体 取样，分别加入适量氢氧化钾溶液
C 除去氯化钠溶液中少量的硝酸钾 降温结晶
D 除去四氧化三铁中混有的铁粉 在空气中点燃
10.海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后（如图1），移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO在水中溶解情况的影响（如图2）。下列分析错误的是
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59
排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88
A.可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度
B.相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少
C.植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率
D.大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39
二、生活、生产应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共22分。）
【关注生活现象】
中国健康教育中心组织编写了《文明健康绿色环保生活方式手册》，分别从讲文明，铸健康、守绿色、重环保四个角度，向公众介绍如何在日常生活、工作和学习中积极践行文明健康、绿色环保的生活方式，实现可持续发展。结合图文信息，回答11~14题。
11.讲文明。日常生活、工作、学习中，我们会接触到被病毒、细菌污染的物品，我们要正确洗手，注意开窗通风。用肥皂或洗手液洗手利用了____________原理；开窗通风换气可降低室内_______________的浓度。
12.铸健康。要合理膳食，食物多样化。提倡餐餐有蔬菜，是因为蔬菜中富含___________（填营养素）。
13.守绿色。节约能源、资源，实现可持续发展。对于可再生资源，主要通过合理调控资源使用率来保护资源；对于不可再生资源，主要是加强资源的综合利用，加快发展清洁、可再生能源。从是否可再生划分，天然气属于___________能源，其主要成分充分燃烧的化学方程式为___________。
14.重环保。推行垃圾分类，做到物尽其用。生活垃圾分类原则主要包括：可回收物与不可回收物分开，可燃物与不可燃物分开，干垃圾与湿垃圾分开等。废弃易拉罐应该投入标有___________字样的垃圾箱内；一次性塑料盒属于__________（选填“可燃物”或“不可然物”）。
【关注生产实际】
15.自2023年4月1日起，我国城市供水全面执行《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2022）。用湖水（含有钙离子、镁离子、钠离子、氯离子、硫酸根离子等）生产自来水的工艺流程如图所示。分析流程，回答问题：
（1）取湖水样品加热蒸发，会析出的物质是___________（写1种）。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
（3）辨别自来水是否为硬水的方法是___________。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。每问或每空2分，共8分。）
16.
酸雨
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，雨雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性物质，形成了pH小于5.6的降水。
酸性物质的来源有天然排放，如海洋雾沫会夹带一些硫酸到空中；火山喷发会喷出大量的二氧化硫；雷电和千热引起的森林火灾也是一种硫氧化物排放源；闪电能使空气中的氨气和氧气部分化合成一氧化氮，继而在对流层中被氧化成二氧化氮；土壤中的硝酸盐在土壤细菌的帮助下可分解出一氧化氮、二氧化氮和氮气等气体。酸性物质的来源还有人工排放，如大量化石燃料的燃烧，各种机动车排放的尾气。
酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天文物古迹、使土壤酸化等。往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的二氧化硫，发生反应的化学方程式为 。为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳。
阅读文本，回答下列问题：
（1）写出天然排放酸性物质——二氧化氮的一种途径。
（2）从燃烧条件分析，雷电引起的森林火灾中，雷电起了什么作用？
（3）往煤中加入适量的石灰石后，发生的反应中X的化学式为_____________。
（4）除了材料中提到的防治酸雨措施，请再提出一条可行的防治措施。
四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共8分。）
17.在一次复习课上，同学们将五种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知C、D、E为不同类别的物质，D的俗称为纯碱。五种物质的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。分析辨析，回答问题。
分析1：C物质的一种用途是_____________________。
分析2：A和C反应的化学方程式为___________________。
分析3：D→E反应的化学方程式为___________________。
五、定量分析题（本大题共1个小题。化学方程式2分，共8分。）
18.实验小组的同学们取15g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气。实验过程中，称得固体物质的质量如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
15g 13.2g 11.6g 10.2g 10.2g
（1）观点分享：第一次称量时固体质量没有变化的原因可能是___________________。
（2）展示交流：请计算原混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程，计算结果精确到0.01g）
六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。）
【基本实验】
19.同学们设计了以下实验方案来配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液并检验溶液中的氯离子。请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
I.配制氯化钠溶液
（1）计算：需要氯化钠的质量为2.5g，需要水的体积为47.5mL。
（2）称取氯化钠：往左托盘加氯化钠时，发现指针偏右，正确的做法是___________________。
（3）量取水：选用50mL的量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
Ⅱ.检验氯离子
（1）实验方法：取少量新配制的5%的氯化钠溶液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液。
（2）实验原理：___________________（用化学方程式表示）。
（3）实验现象：___________________。
（4）实验结论：溶液中含有氯离子。
【科学探究】
20.我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。化学兴趣小组的同学们对炼铜原料、炼铜的原理、炼铜厂废水的成分、炼铜业的发展前景等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解炼铜所用原料
【查阅资料】炼铜的原料主要是铜矿石。铜矿石可分为三类（括号内为主要成分）：（1）硫化矿，如黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu5FeS4）和辉铜矿（Cu2S）等；（2）氧化矿，如赤铜矿（Cu2O），孔雀石【Cu2（OH）2CO3】等；（3）自然铜。铜矿石中铜的含量在1%左右（0.5%~3%）的便有开采价值。
【分析资料】同学们分析资料信息后，认为主要成分属于氧化物的铜矿石为
任务二：咨询专家炼铜的原理
创新小组的同学们线上咨询了炼铜厂的专家，了解到铜的冶炼有两种方法，一种是火法炼铜，另一种是湿法炼铜。
【交流讨论】（1）火法炼铜的主要原理是在高温下硫化亚铜与氧气作用生成铜和二氧化硫气体。该反应属于__________________（填基本反应类型）。
（2）与湿法炼铜相比，火法炼铜具有__________________（写1条）的缺点。
任务三：探究湿法炼铜厂废水的成分
【教师指导】湿法炼铜厂废水中可能含有酸性物质。
【猜想假设】炼铜厂废水中可能含有硫酸和硫酸铜。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量湿法炼铜厂废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 ___________________。 废水中含有硫酸和硫酸铜
②另取少量湿法炼铜厂废水于试管中，加入足量___________________。 产生蓝色沉淀
③另取少量湿法炼铜厂废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀
【总结反思】（1）步骤③中发生反应的化学方程式为__________________（写一个）。
（2）小智认为步骤①②可以并为一步，只用一种试剂即可，该试剂可能是___________________。
任务四：展望炼铜业发展前景
随着世界经济的绿色循环发展，对废铜进行回收、冶炼、加工、再利用将成为我国循环经济发展中不可缺少的组成部分。这样做的意义是___________________。
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题3分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D B D A D A B
8.D
【命题理由】
【考点设计】考查学生根据实验目的分析实验设计原理，观察评价实验装置的能力。
【命题背景】此类试题是近几年山西中考的必考试题，涉及的实验种类较多，有气体的制取与性质实验、水的净化、铁的生锈、空气中氧气含量的测定、燃烧条件、粉尘爆炸实验、二氧化碳性质验证、质量守恒定律验证、无明显现象反应的探究等，对学生的观察能力、解决问题能力要求较高。
10.B
【命题理由】
【考点设计】以海洋封存、碳中和为背景，将二氧化碳的制取、二氧化碳的溶解性等内容进行整合，将定性研究与定量研究结合，体现了化学观念、创新精神、跨学科整合思想。以核心素养为导向，考查科学思维和探究实践、培养学生科学态度与社会责任。
【命题背景】此类试题是近几年山西中考的命题趋势，以课外小实验、趣味实验、创新实验等为载体将物质的性质、物质的溶解性、反应现象、方案评价等进行整合，具有较强的实践性。
二、生活、生产应用题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共22分）
11.（4分）乳化 二氧化碳（或有害气体等）
12.（2分）维生素
13.（5分）不可再生
14.（4分）可回收物 可燃物
15.（7分）
（1）氯化钠（或氯化镁、氯化钙、硫酸镁等，或化学式）
（2） 【或 ，合理即可】
（3）取水样，加入适量肥皂水搅拌，若泡沫少，浮渣多，则为硬水
【命题理由】
【考点设计】本题将阅读和学科问题融入工艺流程中，将抽象问题与实际生产有机融合，让学生在真实情境下分析问题，解释现象，考查学生分析问题、解决问题、知识迁移、学以致用的能力。
【命题背景】此类试题是近几年山西中考的必考试题，情境涉及化学与自然资源、环境保护、绿色化学、科学精神、古代化学工艺如烧制陶瓷、造纸等方面的联系，旨在考查学生的综合能力。命题设置高起点低落点：如一些核心反应的反应原理、反应类型、物质的性质与用途、物质的分离、物质的循环使用等。此类试题知识难度不大，但对审题能力、提取信息能力要求较高。
三、科普阅读题（每问或每空2分，共8分）
16.（8分）
（1）闪电使空气中的氮气和氧气部分化合成一氧化氮，继而在对流层中被氧化成二氧化氮（或土壤中的硝酸盐在土壤细菌的帮助下可分解出二氧化氮）
（2）使温度达到了可燃物的着火点
（3）O2
（4）开发利用新能源（合理即可）
四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共8分）
17.（8分）
分析1：除铁锈（或改良酸性土壤，合理即可）
分析2： 【或 ，或 ，合理即可
分析3： （或 ，合理即可）
【命题理由】
【考点设计考查常见物质的性质及转化关系、化学方程式的书写、基本反应类型、化学反应的微观实质、物质的用途、反应能发生的条件等。
【命题背景】此类试题是近几年山西中考的必考题型，涉及的物质种类多，有单质、氧化物、酸、碱、盐，反应及转化关系较复杂，答案开放，对学生综合分析问题能力、解决问题的能力要求较高。
五、定量分析题（化学方程式2分，共8分）
18.（8分）
（1）还没开始加热（或氯酸钾还没开始分解，或氯酸钾还没开始反应，合理即可）（2分）
（2）解：反应结束后生成氧气的质量为
设原混合物中氯酸钾的质量为x。
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
六、实验探究题（化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分）
19.（7分）》
I.（2）继续向左托盘添加氧化钠
Ⅱ.（2）
（3）产生白色沉淀
20.（17分）
任务一：
【分析资料】赤铜矿
任务二：
【交流讨论】（1）置换反应
（2）会产生二氧化硫，对空气造成污染（合理即可）
任务三：
【进行实验】溶液变红
氢氧化钠溶液（或石灰水，合理即可）
【总结反思】（1） 【或 】
（2）Fe（或Mg、Zn等金属）
任务四：
节约铜资源（或节能减排、降低能耗、减少碳排放，合理即可）
