2023年怀化市中考化学综合模拟卷2
相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cu:64 Zn:65 S:32 Fe:56 Ca:40 Cl:35.5
一、单选题(每小题2分，共40分）
1．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．玉米酿酒 C．切割玻璃 D．矿石粉碎
2．下列化学式书写不正确的是（ ）
A．氯化钠 NaCl B．氧化钙 CaO C．氯化铁FeCl2 D．硫酸镁 MgSO4
3．下列实验基本操作中正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．液态空气 B．二氧化碳 C．牛奶 D．食醋
5．某地蔬菜上市销售时检测出其中铅、铜、铬等重金属含量超标，这里提到的铅、铜、铬是指（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
6．元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核内中子数 D．相对原子质量
7．10月9日下午，2019年诺贝尔化学奖揭晓，约翰·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰成为今年的诺奖得主，以表彰其在锂电池发展上所做的贡献。右图为锂元素信息和锂原子结构示意图，锂电池放电时的化学方程式为Li+MnO2═LiMnO2。根据上述信息，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．反应前后Li元素的化合价发生了变化
C．该反应产物属于氧化物 D．锂元素位于元素周期表第二周期
8．2020年马边彝族自治县提出“争创省级文明卫生城市，共建幸福美丽家园”的口号，下列做法不符合这口号的是（ ）
植树种草，增加绿化面积 B．布袋购物，减少“白色污染”
C．绿色出行，倡导“低碳生活” D．焚烧秸秆，减少垃圾运输量
9．物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O。则X可能是（ ）
A．Fe2O3 B．CO C．Ca(OH)2 D．HCl
10．实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（ρ=1．84g/mL）配制50g 10%的稀硫酸，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲、乙两同学都一定用到托盘天平 B．乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中
C．乙同学需量取45g 水 D．若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小
11．下列做法对人体健康无害的是（ ）
A．蒸馒头时加入小苏打使馒头松软 B．用甲醛浸泡水产品以保存较长时间
C．用地沟油烹制食品可降低成本 D．用工业石蜡抛光水果
12．在下列变化中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（ ）
A．石蜡在空气中燃烧 B．硫在氧气中燃烧 C．高锰酸钾受热分解 D．甲烷在空气中燃烧
13．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（ ）
A．溶液：矿泉水、冰水、石灰水 B．碱：纯碱、烧碱、消石灰
C．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸铵 D．金属材料：生铁、锰钢、金刚石
14．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾 B．蜡烛在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 D．木炭在氧气中燃烧发白光，生成二氧化碳
15．色氨酸（化学式为C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列有关色氨酸说法正确的是（ ）
A．色氨酸的相对分子质量为176g B．色氨酸分子中含有氮分子和氧分子
C．色氨酸由四种元素组成 D．色氨酸中碳元素与氢元素的质量比为11：12
16．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．钙原子的质子数大于钙离子的质子数
C．原子、离子都可以直接构成物质 D．当二氧化碳变成干冰，分子间不存在间隔
17．为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示．下列说法正确的是( )
A．反应前后各元素化合价均未改变
B．该反应中分子和原子都可再分
C．参加反应的两种分子的个数比是1：2
D．加入催化剂可提高产物质量
18．将下列各组物质分别加入足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．H2SO4、Na2CO3、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．CuSO4、NaCl、HNO3
19．除去下列物质中混有的杂质（括号中的物质），所用方法可行的是（ ）
A.CO2（HCl），通过足量氢氧化钠溶液 B.CaO（CaCO3），加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C.CO2（CO），通入氧气，点燃 D.MnO2（KCl），加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
20．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如表格所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．W物质一定含有氢元素 B．该反应属于氧化反应
C．W物质一定含有氧元素 D．表中X的值为2.8
二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共36分)
21．（6分）写出化学符号：
(1)2个氮分子____________； (2)2个氦原子____________； (3)汞元素____________； (4)2个亚铁离子____________； (5)标出碳酸钾中碳元素的化合价___________； (6)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物__________。
22．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）t2℃时，甲、丙两物质的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）。
（2）t1℃时将30g 丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为______。
（3）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释成 10%的溶液，需要加水______。
（4）将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t2℃，
所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是______。
23．（5分）根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。
（1）五种粒子对应的元素中属于同种元素的是______（填序号）。
（2）粒子E所对应的元素位于元素周期表的第______周期。
（3）A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐，该盐的化学式为______。
（4）氟的原子结构示意图如图F，氟离子的符号为______，则单氟磷酸钠（Na2PO3F）中磷元素的化合价为______。
24．（7分）化学与生活密切相关。
(1)下列食物其中含有丰富蛋白质的是___________（填写编号）
①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭
(2)目前一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的产品已入驻超市，其含有人体必需的微量元素有_____________。
(3)近期，因俄乌局势紧张导致油价大涨，其中汽油来自于化石燃料中的_____________。属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源
(4)公交车里的装备用到了多种材料，下列装备中用到合成材料的是_____________（填序号）
a.纯棉椅套 b.塑料扶手 c.玻璃车窗 d.金属救生锤
(5)电动公交车的铅蓄电池在充电时，硫酸铅固体（PbSO4）和水反应，生成金属铅、二氧化铅和一种常见的酸，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
25．（9分）请回答下列有关金属材料的问题。
（1）2017年5月5日运20大型运输机完成了溅水试验，运20飞机上运用了大量铝合金材料，下列对铝及其合金的说法不正确的是___________。
A．铝具有密度小和抗腐蚀性能 C．铝合金强度和硬度均比纯铝强 D．铝耐腐蚀，故金属活泼性差
（2）下列是与铁的性质有关的部分实验图：
①A中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是__________________。
②B中铁钉最易生锈的部位是___________（填“a”、“b”或“c”）。
③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。
④D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入铜粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲呈蓝色。
①固体乙中一定含有______________。②溶液甲中一定含有的阳离子为______________________。
（4）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10 g该合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量为49.9 g，请计算原合金中铜的质量分数。______
26．（5分）空气是一种宝贵的资源。如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2）2]的流程。请结合流程图回答下列问题：
（1）单质X的化学式为_____。
（2）将O2和X物质从空气中分离开，主要利用了它们的__________不同。
（3）点燃CH4前，必须要进行的操作是______________。
（4）合成尿素的化学反应方程式为_________________________________。
三、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共16分)
27．（11）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器①的名称________。
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是_______填字母序号），当导管口______时，开始收集气体。反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）若选择G装置制取氧气，化学方程式为___________________________________________________，发生装置选择G的优点是_______________________________。若选择F装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在____（填“a”或“b”）导管口，若木条复燃，则已收满。
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是__________；收集装置是___________。
28．（5分）小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并到测定其含量，小明进行了以下探究：
【查阅资料】①一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4．
②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。
【实验探究】
(1)小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4，目的是______________________________。
(2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验，观察到仪器a中的现象为_____________________________________________，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。
(3)小明将反应后的B装置冷却到室温，根据量筒内水的体积V(产生气体的体积)，通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。
【评价反思】实验后小明经过认真反思，认为：
(4)在实验中对甲烷的使用没有“物尽共用”，请你给出一条合理建议：___________________________________。
(5)若B装置锥形瓶中的固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，请你利用处理后的固体，CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明是否含有Fe3O4_____________________________________________________________________________________________。
四、计算题
29．（8分）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.2 m
则求：⑴在第____次反应稀盐酸开始出现剩余，反应停止进行；上表格表m=______g；
⑵求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______；
⑶实验室现要制取二氧化碳气体9.24克，需要上述这种纯度的石灰石质量为？(要求有计算过程)
2023年怀化市中考化学综合模拟卷2参考答案
1-5 BCCBB 6-10 CCDDD 11-15 ABCCC 16-20 CCCDA
21．(1)2N2 (2)2He (3)Hg (4)2Fe2+ (5) (6)Al O
22．(1)相等 (2)70g (3)40g (4)乙>甲>丙
23．(1)CD (2)四 (3)NH4NO3 (4)F- +5
24．(1)③ (2)碘元素/I (3)石油 不可再生 (4)b (5)
25．D Fe3O4 b Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 减小 银 Cu2+、Al3+ 67.5%。
26．N2 沸点 验纯 2NH3 +CO2 CO(NH2）2+H2O
27．集气瓶 BE 气泡连续均匀冒出 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 以控制反应的发生和停止 b
28．排尽管内的空气，防止加热甲烷与空气的混合气体发生爆炸 液面下降
将没有反应的甲烷收集起来 偏低 取少量处理后的固体，利用磁铁充分吸引，再将吸引出的固体放入试管中，然后加入足量的硫酸铜溶液，固体部分溶解，说明处理后的固体中含有Fe3O4
29．（1）3；1.2g；（2）70%；
（3）解：设需要这样的石灰石的质量为x，则
，得x=30g，
答：需要这样的碳酸钙30g。
