2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江苏南通专用）-18计算题
一、计算题
1．（2023·江苏南通·统考一模）图1是某品牌硫基氮肥[主要成分为(NH4)2SO4，其它成分易溶于水且不与氯化钡溶液反应]包装袋部分内容。课外实践小组同学通过沉淀测定此氮肥中硫的质量分数：
步骤Ⅰ：取12g样品，加水全部溶解，制成样品溶液。
步骤Ⅱ：向样品溶液中滴加溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液至不再产生沉淀为止。
步骤Ⅲ：将反应后的混合物过滤、洗涤、烘干、称量。实验中氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图2所示。
(1)(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为___________。
(2)图中m的数值是多少？(写出计算过程)___________。
(3)根据实验测定，硫基氮肥中的硫元素质量分数为___________。
2．（2023·江苏南通·统考模拟预测）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取17.3g该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
(1)经分析，该氢氧化钠固体______（填“部分“或“完全”）CO2变质，恰好完全反应时，产生气体的质量为______g。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数______。
(3)样品中氢氧化钠的质量______。
3．（2023·江苏南通·模拟预测）工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。
(1)SO2过度排放可能引起的环境问题是 _____。
(2)实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3 H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上所需质量分数为14%的氨水（溶质以NH3 H2O计，其相对分子质量为35）的质量是多少？（请将计算过程写出）
4．（2023·江苏南通·统考一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：
(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
(2)若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。
(3)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
(4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
5．（2023·江苏南通·模拟预测）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。标准中部分食品SO2的最大残留量如下表：
食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.05g/kg
(1)酒精（C2H5OH）中碳、氢两种元素的质量比为______（用最简整数比表示）。
(2)兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
实验步骤如下：
步骤1 配制高锰酸钾溶液：将200g 3%高锰酸钾溶液稀释成0.4%的高锰酸钾溶液，需要加水______g。
步骤2 取10g、0.4%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的残留量是否符合标准______。
6．（2023·江苏南通·统考模拟预测）实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气。
(1)取31.6g高锰酸钾固体充分加热（377.89℃）至质量不再减少，理论上可产生氧气多少克？（写出计算过程）
(2)采用TGA热重分析法（如图）进行该实验，实际测得：相同温度下，固体的失重率为18%。则实际产生的氧气与理论值相差______g。
(3)产生该差值的可能原因是______。
7．（2023·江苏南通·统考模拟预测）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________（例举一个）。
（2）若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
8．（2023·江苏南通·统考二模）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。
9．（2023·江苏南通·统考模拟预测）某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：。
试计算（写出计算过程）：
（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
10．（2023·江苏南通·统考二模）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是______。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。
11．（2023·江苏南通·统考二模）将25g NaCl和BaCl2的固体混合物溶于水配得200g溶液，然后加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请计算：
（Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl）
（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比＝______。
（2）图中m的值是______。
（3）A点时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算精确至0.1%）
12．（2023·江苏南通·模拟预测）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重6.6 g。
（1）装置A的作用是______，装置B的作用是______。
（2）通过计算求m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）的比值。
13．（2023·江苏南通·二模）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为___________；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。
14．（2023·江苏南通·统考二模）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）产生二氧化碳的质量为_____。
（2）B点所对的溶液中的溶质是_____。
（3）求试样中碳酸钠的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
15．（2023·江苏南通·统考二模）某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。
（1）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗稀盐酸的总质量(写出计算过程)。
（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)稀盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
①请完成表格中未填的部分。
实验次数 每次产生的CO2的质量/g
第一次先逐滴滴加稀盐酸100 g ________
第二次再逐滴滴加稀盐酸100 g 8.8
第三次再逐滴滴加稀盐酸100 g 0
②根据表中数据在坐标系中画出CO2的质量(纵坐标)与所加入稀盐酸的质量(横坐标)的关系图。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)7：8
(2)解：设硫酸铵的质量为x
x=13.2g
m=23.3g
答：图中m的数值是23.3g。
(3)26.7%
【详解】（1）(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为=7：8；
（2）过程见答案；
（3）硫基氮肥中的硫元素质量分数为。
2．(1) 部分 2.2
(2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
故所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；
(3)解：设参与反应的碳酸钠的质量为y
y=5.3g
故参与反应的碳酸钠的质量为5.3g；
样品中氢氧化钠的质量为。
【详解】（1）由图可知，加入盐酸后，开始没有产生气体，当加入稀盐酸质量为150g时，才产生气体，说明开始盐酸和氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完全后才和碳酸钠反应，故该氢氧化钠固体部分变质；
由图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g；
（2）分析图像可知，生成2.2g二氧化碳，碳酸钠所消耗的稀盐酸溶液的质量为；
详细解析见答案；
（3）根据产生二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量，再用总质量减去碳酸钠的质量即为样品中氢氧化钠的质量；
详细解析见答案。
3．(1)酸雨
(2)解：设理论上所需质量分数为14%的氨水的质量是
答：理论上所需质量分数为14%的氨水的质量是50g。
【详解】（1）SO2过度排放可能引起的环境问题是酸雨；
（2）解析见答案。
4．(1)300
(2)O2
(3)解：设最多制得的MnO2的质量是x。
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。
(4)28.4
【详解】（1）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C；
（2）加热到900°C时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为O2；
（3）列化学方程式，利用46.0gMnCO3计算生成的MnO2的质量，过程见答案；
（4）若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量；46.0gMnCO3中Mn的质量为：=22g，则MnO的质量为：=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。
5．(1)4∶1
(2) 设需要加水的质量为x
(200g+x)×0.4%=200g×3%
x=1300g。 解：参加反应的二氧化硫的质量为y
则二氧化硫残留为
该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。
【详解】（1）碳、氢两种元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1。
（2）见答案。
6．(1)解：设生成氧气质量为x
答：生成氧气质量为3.2g。
(2)0.3
(3)锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气
【详解】（1）见答案。
（2）分析曲线可知，377.89℃失重率为16.65%；设实际得到氧气质量为y
3.5g-3.2g=0.3g
（3）实际生成气体质量更大，原因可能是锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气。
7．（1）人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸耗氧量，其他合理答案也可）
（2）解：设得到48g氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x
=142g
制氧剂质量=142g÷80%=177.5g
答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5克。
【详解】（1）根据化学方程式分析，为确定为制氧剂的用量，还需要考虑人体呼出气体中水蒸气含量、或每次呼吸耗氧量等；
（2）已知生成物质量为48g，通过方程式计算反应物超氧化钾的质量，已知制氧剂中超氧化钾的质量分数为80%，则可计算出需要制氧剂的质量为177.5g。
8．解：设消耗氧气的质量为x
解得x=288g
答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。
【详解】见答案。
9．（1）解：设Al的质量为x
x=1.8g
设Al与HC1反应产生的H2质量为y
y=0.2g
所以：Mg与盐酸反应产生的H2质量为
（2）设Mg的质量为z
z=4.8g
合金中铝的质量分数为。
答：镁与盐酸产生氢气的质量是0.4g，铝的质量分数为27.3%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
10．（1）净化氧气
（2）解：设需要氯酸钾的质量为x
答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5g。
【详解】（1）装置中，过滤层可以净化氧气；
（2）见答案。
11．（1）23：6：24；
（2）4.925；
（3）解：设25g固体混合物中BaCl2的质量为x，A点时反应生成NaCl的质量为y
，
解得：x=20.8g，y=11.7g；
A点时溶液中NaCl的质量=25g-20.8g+11.7g=15.9g；
A点时所得溶液中溶质的质量分数=。
答：A点时所得溶液中溶质的质量分数5.7%。
【详解】（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比=（23×2）：12：（16×3）=23：6：24；
（2）由图像可知，加入50g的碳酸溶液完全反应生成沉淀的质量为9.85g，则加入25g的碳酸钠溶液完全生成沉淀的质量为4.925g；
（3）见答案。
12．（1）除去二氧化碳气体；干燥一氧化碳气体
（2）解：设生成铁的质量为x
样品中铁的质量为8.4g-5.6g=2.8g，Fe2O3·xH2O的质量为12.6g-2.8g=9.8g，则m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）=2.8g：9.8g=2:7。
【详解】（1）实验中使用一氧化碳还原氧化铁晶体，所以需要将草酸分解生成的二氧化碳和水除去；装置A的作用是利用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，装置B的作用是利用浓硫酸干燥一氧化碳气体。
（2）加热完全反应后得到固体的质量为铁的质量8.4 g，装置D吸收生成的二氧化碳气体，增加质量就是生成二氧化碳的质量6.6 g；
计算过程见答案。
13．解：（1）；
（2）解：设生成碳酸钙沉淀质量为y
y=20g
设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳的质量为k
k=4.4g
反应前后元素种类质量不变，最终反应到c点时，碳酸钠转化为硝酸钠，钠元素质量不变，生成硝酸钠质量为
反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是
答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。
（3）碳酸钠过量，水溶液显碱性。
【分析】碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性；往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀硝酸反应生成硝酸钠，溶液由酸性变为中性，对应图像中的a→b段；再和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液保持中性，对应图像中的b→c段；继续加入碳酸钠，碳酸钠过量溶液显碱性，对应图像中的c→d段。
【详解】（1）a→b段碳酸钠与稀硝酸反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：；
（2）见答案。
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠过量，水溶液显碱性。
14．（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图象可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g。故填：2.2g
（2）因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl和原有的氯化钠和过量的盐酸。故填：HCl、NaCl
（3）解：设6g试样中Na2CO3质量为x。
试样中Na2CO3的质量分数为： ；故填：88.3%
【详解】见答案。
【点睛】本题主要检测学生对判定完全反应的方法的掌握，要求学生能正确判断完全反应，并根据已知条件计算质量分数。
15．（1）84.8%；200 g；（2）①0；②
【详解】解：设其中碳酸钠的质量为x，消耗稀盐酸的总质量为y。
故x=21.2g，y=200g
所以原固体中Na2CO3的质量分数为：；消耗的稀盐酸的总质量为200g。
（2）因为加入足量盐酸，总共产生的二氧化碳的质量为8.8g，根据表中第二次加入的100g盐酸产生的二氧化碳为100g，故可知在第一次加入时，碳酸钠和100g稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和碳酸氢钠，所以未产生二氧化碳，二氧化碳质量为0g。第三次加入盐酸后，不再产生二氧化碳，则反应完全，不随着盐酸的加入而增加，保持8.8g不变。故表格中填0。图像为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
