九年级质量调研化学试卷(3)
(时间60分钟 满分60分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列我国古代发明或技术应用中，属于物理变化的是
A. 烧制瓷器 B. 火药爆炸 C. 竹签刻字 D. 粮食酸酒
2. 人体中有50多种元素，含量如图。下列说法不正确的是
A. 人体中含量最高的元素是氧 B. 人体中钙元素为2.0%
C. 人体中的微量元素有10种以上 D. 缺锌容易引起佝偻病
3. 水稻种子的主要成分是淀粉，淀粉属于
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
4. 厨房中的下列物质分别放入适量水，充分搅拌，能得到无色溶液的是
A. 色拉油 B. 纯碱 C. 面粉 D. 红糖
5. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。小明计划配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并测定溶液的pH。下列实验操作正确的是
A. 称量氢氧化钠 B. 量取水
C. 搅拌 D. 测pH
6. 我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。下图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是
A. 两种元素都属于非金属元素 B. 锑原子的核内质子数为51
C. 锑元素的相对原子质量是121.8g D. 锑原子质量比锢原子的质量小
7. “等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的形象描述。它的到来，标志着天气回暖，降水增多，空气湿度也会变大。下列说法不正确的是
A.温度升高，水分子的质量增大
B. 温度升高，水分子的大小不发生变化
C. 空气湿度变大是因为空气中的水分子数目增多
D. 空气中水蒸气遇冷形成降水，水分子之间空隙减小
8. 推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是
A. 洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化
B. 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液
D. 碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐
9.下列实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象
B 检验NaOH溶液是否完全变质 取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
C 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤
D 鉴别和KNO3两种化肥 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研 磨，闻气味
10.Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S，并由反应II再生，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化
B. 理论上每生成16gS，需补充200g Fe2(SO4)3
C. 理论上每生成32gS，同时有32gO2参与反应
D. 理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152gFeSO4
二、非选择题(本大题包括8小题，共40分)
11.(4分)现有四种物质：A.O2 B. C. D.，其中：
(1)常用于医院抢救病人的是____________(填序号，下同)；
(2)溶于水吸热的是___________。
(3)可用于治疗胃酸过多的是___________。
(4)属于复合肥的是___________。
12.(4分)2022年是中国载人航天工程立项实施三十年，就在这一年，中国空间站全面建成，“太空之家”遨游苍穹。空间站最重要的系统之一是水循环系统，如图是水循环系统工作原理示意图，请分析过程，回答下列问题。
(1)通过水循环系统获得的水是软水。生活中常用____________的方法使硬水软化。
(2)二氧化碳收集系统中使用一种分子筛表面布满孔穴，具有吸附性，它的作用和生活中家用净水器使用的__________(物质名称)作用相似。
(3)水的电解过程中产生的氧气和氢气的质量比为___________。
(4)假设空间站内的水循环系统可以使80%以上的水得到循环利用，如果氧气生成系统每天耗水量为a千克，则第二天至少要向该系统补水量为_____________千克。
13.(4分)我国古代劳动人民在金属的冶炼和使用方法方面积累了大量的经验，很多古代文献中都有记载:《吕氏春秋·类别篇》中记载了“金柔锡柔，合两柔则为钢......”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜......”:《本草纲目》中记载“铁衣。藏器曰:此铁上赤衣也，刮下用......”。回答下列问题：
(1)“曾青”指可溶性铜盐(以硫酸铜为例)，请用化学方程式表示“曾青得铁则化为铜”的原理____________。该反应可以说明铁的金属活动性比铜____________(填“强”或“弱”)。
(2)“金柔锡柔，合两柔则为钢”是指将两种金属融合后得到的混合物__________(填写一种物理性质)变大。
(3)“铁衣”指铁锈，是铁和空气中的__________接触发生化学变化的产物。
14.(4分)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验情境，回答问题。
(1)A实验中若红磷燃烧后缓慢塞紧橡皮塞(其它操作均正确)，进入集气瓶内的水量会偏_____(填“大”或“小”)。
(2) B实验是探究影响物质溶解性因素的实验。通过①试管与②试管实验进行对比，得到影响物质溶解性的因素是________。若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，小明同学将①试管实验与③试管实验进行对比，则取的药品X可以是_____________。
A. 高锰酸钾 B. 碳酸钙 C. 氯化钠
(3)关于C实验，取2.08g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为1.6g。下列说法正确的是____________(填字母).
A. 加热前应先通入一氧化碳以排尽装置内的空气
B. 该实验需要添加尾气处理装置
C. 实验结束后，玻璃管内黑色粉末变成红色
D. 反应结束后剩余的1.6g固体是混合物
15.(4分)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)丙物质的溶解度变化趋势是___________。
(2)甲中混有少量乙物质，提纯甲物质可采用的方法是___________。
(3)将t1°C等质量的三种物质饱和溶液升高温度至t2°C，所得溶液中溶剂质量从大到小的顺序是________。
(4)将P点对应的甲溶液的溶质质量分数增大，可采取的方法是__________。
16.(4分)在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称______________。
(2)在实验室里，选择A装置用加热的方法制取氧气，使用E装置收集，当____时再开始收集。
(3)在实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择发生装置是___________(填序号)。
(4) 小明同学制取氢气时使用G装置收集，将气体从a导管通入，小王同学认为小明的操作不合理，理由是______。
17.(7分)学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】在盛有等体积的稀NaOH溶液的四支试管中分别加入下列物质。
(1)A实验的现象为_______________。
(2)B实验的化学方程式为______________。
【探究实验】同学们发现B、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：
(3) 以下实验能够说明试管B中的物质已经发生化学反应的是_____________。
①取样，加入无色酚酞试液，溶液呈无色。
②用pH试纸测混合液的pH，发现pH比原氢氧化钠溶液的pH小。
③取样，加入金属铜，无气泡产生。
④取样，加入氧化铜粉末，固体没有减少，溶液没有变色。
(4)为了证明试管D中CO2和NaOH发生了反应，同学们设计了以下实验方案：
①取样，加入足量的△观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH发生了反应。
②小王提出可以在试管D的溶液中先滴加1-2滴无色酚酞试液，再通入二氧化碳，如果溶液由红色变成无色，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。你认为是否合理，为什么？__________。
(5)小李同学将上述B、C实验反应后剩余物质倒入一只烧杯内，充分反应后发现烧杯内有蓝色不溶物，过滤后所得无色溶液中：一定含有的溶质有_________，可能含有的溶质有__________。
18.(9分)过碳酸钠)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定样品中(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)过碳酸钠的质量分数。
【实验原理】
【实验装置】
【交流与讨论】
(1)甲同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置B的质量差)就可测定样品纯度。
①装置C的作用是：___________。
②但利用上述实验装置测得的CO2的质量并计算样品的纯度后，发现计算结果比实际值要小，其原因可能是_____________。
(2)乙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可:称取样品12.5g，滴加足量盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，所得氯化钠固体
11.7g，则该样品中过碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)丙同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品中过碳酸钠的质量分数。
①D装置中水上方的少量空气△(填“影响”或“不影响”)氧气体积的测定。
②称取适量样品与足量稀盐酸充分反应后，收集到的气体体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L)，则称取的样品质量为________g。
参考答案
一、选择题
1-5：CABAC 6-10：BACDA
二、非选择题(本大题包括8小题，共40分)
（1）A （2）D （3）C （4）B
（1）煮沸 （2）活性炭 （3）8：1 （4）0.6a
（1）Fe +CuSO4=Cu+FeSO4；强 （2）硬度 （3）水和氧气
（1）大 （2）溶质种类 AC （3）AD
（1）溶解度随温度的升高而降低 （2）降温结晶
甲=丙＞乙 （4）加甲物质至不再溶解为止（合理即可）
（1）铁架台 （2）气泡连续均匀时 （3）F
（4）氢气密度比空气小，应该从b导管通入
（1）紫色石蕊试液变红色 （2）H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
（3）①④ （4）稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） 不合理，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后生成的碳酸钠显碱性，酚酞试液不会褪色（2分）。 （5）Na2SO4 NaOH
18. （1）①证明二氧化碳已经被氢氧化钠浓溶液吸收完。
②生成的二氧化碳残留在装置中，没有进入B装置中
（2）97.6%（5分）
（3）①不影响； ②2.5（或大于2.44）
