题型5 信息给予型离子方程式的书写-高考必备50个题型
题型5 信息给予型离子方程式的书写
解题攻略
1.信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，要求写出反应的离子方程式。
2.书写时首先要有效地接受、吸收题目信息，比如工艺流程题框图中进、出物质等，然后根据条件整合题给信息，从题干叙述中剥离出反应物和生成物，然后再运用电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。
突破练习
1．下列离子方程式书写正确的是
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－+O2+2H2O=2I2 +4OH－
B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2－=CuS↓
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－=3Fe3+ +2H2O+NO↑
2．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用草酸钠为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2+2Ba2++4OH-= AlO+2BaSO4↓+2H2O
4．已知HClO的电离常数K介于H2CO3的Ka1与Ka2之间，能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3倍体积的等浓度的稀盐酸：3H++CO+2OH-=HCO+2H2O
B．将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：7H2O2+2MnO+6H+=10H2O+2Mn2++6O2↑
C．将少量SO2通入“84”消毒液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO
D．将少量氯气通入纯碱溶液中：Cl2+CO+H2O=Cl-+HCO+HClO
5．过氧化钙的制备
CaCO3滤液白色结晶
步骤③中反应的化学方程式为_______。
6．高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为)为原料生产高锰酸钾的工艺流程图如下：
“平炉”中发生反应的化学方程式为___________。
7．在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为___。
8．根据“机理图”书写方程式。
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图：
过程ⅰ反应的离子方程式为___________。
(2)酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整：___________。
ⅰ、；
ⅱ、。
(3)氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中和略去)：氧化的总反应的化学方程式为___________。
9．由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_______。
10．用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其他物质，写出反应的离子方程式： _______，处理废水时既利用K2FeO4的强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的_______作用。
11．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。
则反应I的离子方程式为_______。
12．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：_______。
13．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入足量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为____。
实战高考
(2022·全国甲卷)
14．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(2022·湖南卷)
15．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I-＋6H+=3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋CO＋2H2O
[2020·全国卷II，26(3)(4)]
16．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为_______。
(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______；产生“气泡”的化学方程式为_______。
[2020·全国卷III，27(5)]
17．硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。
(2019·课标全国I)
18．向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式_______；
(2019·课标全国II)
19．BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式_______；
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．A
4．C
5．
6．
7．6Co2O34Co3O4+O2↑
8．(1)
(2)+3+8=3++2
(3)
9．5ClO-+2CN-+2OH-=5Cl-+2CO +N2↑+H2O
10． 吸附
11．4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O
12．(1) 除去油脂，溶解Al、A12O3、SiO2 AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
(2)2Ni2＋＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O
13．2IO+5HSO=I2+5SO+3H++H2O
14．D
15．A
16．(1)
(2) 1.25
17．
18．
19．Ba2++S2-+Zn2++SO =ZnS·BaSO4↓
答案第1页，共2页
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