2022-2023学年度第二学期高中第二次学情调研
高二年级化学学科试题
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为75分钟，满分100分。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C0-59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽袖（碳原子数在5~12之间的
烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是
A.汽油属于纯净物
B.反应过程中C02被还原
C.汽油中含有C、H、0三种元素
D.该反应属于化合反应
2.新制氯水中存在反应CL2+H20一H*+C1°+HCI0,下列表示反应中相关微粒的化学用语正
确的是
A.HCl0的电子式：fC0
B.H0的空间填充模型
C.Cl的结构示意图：
D.中子数为18的氯原子：9Cl
3.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外
有2个未成对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q的最外层有一个
电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是
AX的外围电子排布式为.四田工
B.Y与Z可形成两种离子化合物
2p
C.Q元素位于第四周期IA族
D.W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强
4.嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为Ca,YFe(PO,)7。下列说法正确的是
A.碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2
B.电离能大小：I(Na)>I(Mg)
C.离子半径大小：r(Ca2)>r(p)
D.电负性大小：X(P)>x(0)
5.已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4KJ·mol-'。NH在强碱
条件下能被NaCI0氧化生成N2H4,N2H,可被NaCl0继续氧化生成N2:HN是一种弱酸，酸性与
醋酸相当。
下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是
A.合成NH,需要高温高压，是因为有利于提高NH的平衡产率
B.可向NaN,溶液中通CO2来制备HN
C.制备N2H4时应将NH慢慢通人NaClO溶液中
D.分析结构可推得，NH,易溶于水
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6.氮及其化合物在生产中具有广泛应用。下列有关氮及其化合物的化学反应表示正确的是
A.向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2·+20H=Cu(0H)2
B.向稀硝酸中加人过量铁粉：3Fe+8HNO,=3Fe(NO,)2+2N0↑+4H,0
C.氨气的燃烧热：4NH,(g)+302(g)=2N2(g)+6H,0(g)△H=-1526KI·mol-
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH+S0+Ba2++OH-=BaS04↓+NH3·H2O
7.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的是
苯、溴混合液
NH,CI和
Ca(OH),
高锰酸
铁粉
酸性溶液
AgNO
Fe
CuSo
溶液
溶液
图1
图2
图3
图4
A.用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B.用图2装置制备溴苯并验证有HBr产生
C.用图3装置在铁上镀铜
D.用图4装置实验室制备氨气
8.隔膜电解法制备K,FO,的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
Pt
浓KOH溶液
-浓KOH溶液
阳极区
阴极区
K,FcO溶液
稀KOH溶液
隔膜
A.电解时，电能主要转化为化学能
B.Fe电极上的反应为Fe-6eˉ+80H=Fe0}+4H,0
C.隔膜为阳离子交换膜
D.该方法中KOH可以循环使用，无需另外补充
9.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是
H02
→fe4(0田：(S0s
碱式硫酸铁
FeSO
NHaHCO3 FeCoFeO3
(NH)SO(NH):Fe(SO42
硫酸亚铁锭
A.碱式硫酸铁水解能产生F(OH),胶体，可用作净水剂
B.为防止NH,HCO,分解，生产FeCO,时，需在较低温度下进行
C.常温下，(NH,)2Fe(S0,)2在水中的溶解度比FeS0,的大
D.可用KSCN溶液检验(NH)2Fe(SO,)2是否被氧化
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