第6章常用的金属和盐练习题
一、单选题
1．下列图象正确的是
A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C．表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图
D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A．A B．B C．C D．D
2．区分下表中的各组物质，所选择的方法或试剂不正确的是
选项 物质 鉴别的方法或试剂
A 葡萄糖和面粉 灼烧后看残渣颜色
B 碳酸氢铵与蔗糖 加热后闻气味
C 10%的氯化钙溶液与10%的硫酸钠溶液 肥皂水
D 铁片与锌片 磁铁
A．A B．B C．C D．D
3．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别NH4C1溶液与NH4NO3溶液 分别滴加AgNO3溶液
B 鉴别CO与CH4 分别点燃，观察火焰颜色
C 去除CaO中的CaCO3 加足量的水溶解、过滤、蒸发
D 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
4．将一定量的铁粉加入到过量的稀盐酸中，如图是反应过程中某种物质的质最Y随着时间变化的关系，则Y不可能是
A．消耗铁粉的质量 B．剩余稀盐酸的质量 C．生成氢气的质量 D．生成FeCl2的质量
5．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成三种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为+4价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
6．下列说法不正确的是（ ）
A．H2O和H2O2化学性质不同的原因是分子构成不同
B．生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同
C．金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成它们的碳原子结构不同
D．钠原子和硫原子化学性质不同的原因是最外层电子数不同
7．下列有关物质的性质描述中，属于化学性质的是
A．水在常温下是无色无味的液体 B．食盐能溶于水
C．蔗糖是甜的 D．石灰石能与盐酸反应
8．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 食盐水、石灰水 鉴别 加入肥皂水，观察现象
B CaCl2（HCl）溶液 检验 加入锌粒，观察是否冒气泡
C CO2（CO）气体 除杂 通入足量的 O2，点燃
D MnO2、KCl 固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．A B．B C．C D．D
9．下列材料中，属于复合材料的是
A．棉花 B．塑料 C．玻璃钢 D．不锈钢
10．实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是
选项 待鉴别的物质 实验设计
A 氢氧化钙溶液和氯化钙溶液 分别取少量滴加稀盐酸
B 一氧化碳和氢气 分别点燃并在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
C 棉线和羊毛线 分别取适量灼烧，闻气味
D 碳酸钠和碳酸钙 分别取少量加足量的水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
11．区分下列各组中物质两种方法都正确地是
需区分物质 方法一 方法二
A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味
B 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌
C 铜丝和铁丝 用磁铁吸引 滴加稀盐酸
D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3
D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
二、填空题
13．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东国际机场首飞成功，C919大型客机的研制，实现了以第三代铝锂合金、复合材料为代表的先进材料首次在国产民机上大规模应用。请回答：
（1）铝可制成蒸锅，这是利用铝的______性和延展性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与______反应（填物质名称），在其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。
（3）纯金属铝太软，当在铝中加入少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的______和抗腐蚀性。
（4）工业上冶炼铝的原料是铝土矿，铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），氧化铝中铝、氧两种元素的质量比为______，冶炼过程发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
14．（1）根据如图金属应用实例推断金属具有的物理性质有______（至少答两点）；
（2）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________。
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为____________。
15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”． 请回答下列问题：
①图中标示物属于金属材料的是 ________ （填序号）．
②铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为_________ ．
③汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________ （用化学式表示）共同作用的结果．
④纯电动车较传统燃油汽车的优点是________ ．
（2）现有H、O、C、Ca、Cl五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式：
①人体中含量最多的物质________ ；②可用作补钙剂的盐 ________ ；
③天然气的主要成分________ ；④汽水中含有的一种酸 ________ ．
16．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是____。（填写相应序号）
①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸
三、实验题
17．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
(1)写出实验仪器的名称：①______②______。
(2)可以用A装置来制取氧气，请写出合适的化学方程式______。
(3)装置B、C均可用于制备二氧化碳气体，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______；与B装置相比较，C装置的优点是______。收集二氧化碳用______装置，选用该装置的原因是______。
(4)10g黄铜样品与一定量的稀硫酸恰好完全反应，并产生0.2g氢气。计算样品中铜的质量分数。（注：黄铜是铜锌合金）
18．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
问题一：探究铁生锈的条件。
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 ____________________________ 。
(2)反应开始后，甲装置中反应现象是 ______________ ，MnO2的作用是 ______________ 。
(3)4 min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与 _______ 和 _______ 有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 _______ 。
问题二：测定铁锈的组成。
铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N2环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe2O3·H2OFe2O3＋H2O↑，FeCO3FeO＋CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。
（物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O－178，FeCO3－116)
（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水）
(4)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为 _______ g，D装置中碱石灰的作用是 _______ 。
(5)经过改进后，测得m(H2O)＝1.80 g，m(CO2)＝0.44 g，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3．H2O的质量＝ ________ g。
②锈铁钉中FeCO3的质量＝ _______ g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数＝ ______________ 。
(6)将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？ _______ （填“有”或“无”），请通过计算说明。
[已知：①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O； ②铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。Fe2(SO4)3的相对分子质量为400]
四、推断题
19．如图所示，“一”两端的物质可以发生反应，X、Y、Z是初中化学中常见的三种不同类别的物质。
(1)若X为氧化铁，则反应②的方程式为___________。
(2)①-⑧反应中，只生成盐和水的反应是___________(填序号)。
(3)以下有关说法正确的是 (填字母)
A．指示剂可区分稀盐酸和Z B．反应①、②、⑥均可制备CuCl2
C．反应⑧中CO2可换成CO D．Y可以是Na2SO4
20．已知A-I是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。（图中“→”表示物质间转化关系，“一”两端物质间能相互反应。）
请回答下列问题：
(1)I的化学式为__________。
(2)G的饱和溶液pH__________。
A．小于7 B．等于7 C．大于7
(3)D的一种用途是___________。
(4)写出④反应的化学方程式__________。
(5)赤铁矿石是冶炼生铁的主要原料。若测得某赤铁矿石中含C为80%，要得到纯铁28t，理论上需要这种赤铁矿石多少t？
五、计算题
21．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g；
（2）废水中CuSO4的质量分数为多少
22．将适量的锌粉加入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，得到滤渣216g，向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，求加入的锌粉的质量____。
参考答案：
1．D
【详解】A、因为MnO2是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；
B、试管内固体质量的变化就是CuO→Cu的质量变化；
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca（NO3）2反应；
D、溶液质量的变化就是HCl→FeCl2的质量变化。
解：A、因为MnO2生成物，所以开始反应时质量为0，所以图象起点错误，故A错误；
B、发生的反应为CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由CuO→Cu，质量减少，而图象是固体质量增加，曲线走向错误，故B错误；
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，直到盐酸完全反应再和Ca（NO3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象C错误；
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，分析发现溶液质量的变化就是2HCl→FeCl2的质量变化，根据质量守恒可知质量增加，所以D正确。
故选D
2．A
【详解】A、葡萄糖和淀粉燃烧均由褐色固体残渣出现，现象相同，无法区分，选项错误；
B、碳酸氢铵与蔗糖分别加热后，产生刺激性气味的是碳酸氢铵，无味的是蔗糖，选项正确；
C、加入肥皂水后，产生浮渣的是10%的氯化钙溶液，产生泡沫的是10%的硫酸钠溶液，可以区分，选项正确；
D、能被磁铁吸引的是铁片，不能被磁铁吸引的是锌片，可以区分，选项正确，故选A。
3．A
【详解】A、硝酸银和氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，与硝酸铵不反应，现象不同可以鉴别。
B、一氧化碳和甲烷燃烧都是蓝色火焰，无法鉴别。
C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，要保留的物质变质，无法除杂。
D、在氧气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，铁和氧气反应生成四氧化三铁，要保留的物质变质，无法除杂。
故选A。
4．B
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，消耗铁粉的质量逐渐增大，铁粉反应完全，最后不变，故A正确；
B、铁粉和稀盐酸反应消耗稀盐酸，剩余稀盐酸的质量逐渐减小，铁粉反应完全，最后不变，故B不正确；
C、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，生成氢气的质量逐渐增大，铁粉反应完全，最后不变，故C正确；
D、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁，生成氯化亚铁的质量逐渐增大，铁粉反应完全，最后不变，故D正确。故选B。
5．B
【详解】A、单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应叫做置换反应，反应③碳单质和二氧化硅在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，属于置换反应，A选项说法正确，不符合题意；
B、反应①无气体生成，反应②生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，反应③生成一氧化碳气体，一氧化碳具有可燃性，反应④生成氢气，氢气具有可燃性，四个反应中共生成两种可燃性气体，B选项说法不正确，符合题意；
C、Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化学式中元素化合价代数和为0有，解得x=+4，即Si为+4价，C选项说法正确，不符合题意；
D、由反应①和反应③可知Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，D选项说法正确，不符合题意。故选B。
6．C
【详解】A、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，两种物质的分子结构不同，所以两种物质的化学性质不同，选项正确；
B、生铁和钢的性能差异原因是含碳量不同，生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低，选项正确；
C、石墨与金刚石物质性质差异原因是构成这两种物质的碳原子排列方式不同，选项错误；
D、钠原子最外层电子数为1，硫原子最外层电子数为6，两种原子的最外层电子数不同，所以钠原子和硫原子的化学性质不同，选项正确。
故选C。
7．D
【详解】A、水在常温下是无色无味的液体，不通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故A不正确；
B、食盐能溶于水，溶解性不通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故B不正确；
C、蔗糖是甜的，不通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故C不正确；
D、石灰石能与盐酸反应，有新物质氯化钙等删除，属于化学性质，故D正确。故选D。
8．C
【详解】A、食盐水中不含有可溶性钙镁化合物，加入肥皂水会产生大量泡沫，石灰水中含有Ca(OH)2，加入肥皂水会产生大量浮渣，可以鉴别；
B、锌粒和稀盐酸溶液反应会程程氯化锌和氢气，有气泡产生，可以检验；
C、二氧化碳无法燃烧且不支持燃烧，故二氧化碳中少量的一氧化碳无法点燃，无法除去杂质，且会引入新的杂质O2，方案不能除杂；
D、MnO2难溶于水，KCl 固体易溶于水，过滤洗涤烘干得到二氧化锰，蒸发得到氯化钾固体，可以分离；
故选C。
9．C
【详解】A、棉花属于天然纤维，故A错误；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料属于合成材料，故B错误；
C、玻璃钢是由塑料与玻璃纤维制成的，属于复合材料，故C正确；
D、不锈钢是在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金，属于金属材料，故D错误。
故选C。
10．A
【详解】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。氯化钙和盐酸不反应，现象相同，无法区分。
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水。在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，出现水雾的是氢气，可以区分。
C、棉线灼烧有烧纸气味。羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，可以区分。
D、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，几乎不溶解的是碳酸钙，可以区分。
故选A。
11．C
【详解】A、空气和氧气用带火星的木条进行检验时，能使带火星木条复燃的是氧气，无明显现象的是空气，故方法一可行；由于空气和氧气都是无色无味的气体，因此闻气味的方式不能区分二者，故方法二不可行；
B、硬水和软水都是无色透明，所以观察颜色不能区分硬水和软水，故方法一不行；加入肥皂水能区分硬水和软水，故方法二可行；
C、铜丝和铁丝，铁丝能被磁铁吸引而铜丝不能；铁丝能和稀盐酸反应，有气泡生成，而铜丝不能，故两种方法都可行；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能，方法一可行；二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条不能区分，故方法二不可行。
故选：C
12．B
【详解】A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。
故选B。
13． 导热 氧气 硬度 9：8 化学变化
【详解】（1）铝可制成蒸锅，利用了铝的导热性和延展性，故填导热。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，故填氧气。
（3）合金的硬度要大于成分金属的硬度，当在铝中加入少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的硬度和抗腐蚀性，故填硬度。
（4）氧化铝中铝、氧两种元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8，故填9：8；
冶炼过程中Al2O3变为Al，有新物质生成，发生的是化学变化，故填化学变化。
14． 导电性、延展性、导热性 Ca>Zn>Fe>Cu
【详解】（1）根据如图金属应用实例推断金属具有的物理性质有：导电性、导热性、延展性；
（2）根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是：钙＞锌＞铁＞铜；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。
15． ②③； 铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化； O2和H2O； 减少汽车尾气的污染，环保； H2O； CaCO3； CH4； H2CO3
【详解】（1）①金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，故选②③。②铝在空气中与氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化。③铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。④纯电动车较传统燃油汽车的优点是可减少汽车尾气的污染、环保。（2）①人体中含量最多的物质是水。②CaCO3是可用作补钙剂的盐。③天然气的主要成分是甲烷。④汽水是在加压条件下通入了二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以汽水中含有碳酸。
16．①②③
【分析】食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体。
【详解】①水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，除去热水瓶中的水垢，利用这些物质可以完成，故正确；
②食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与食盐反应，可用食醋鉴别食盐和纯碱，利用这些物质可以完成，故正确；
③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋壳放入食醋中，可以检验鸡蛋壳能否溶于酸，利用这些物质可以完成，故正确。
故利用这些物质你能完成的实验是①②③。
【点睛】食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，碳酸根离子和酸根离子反应生成盐、二氧化碳和水。
17．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2)
(3) 控制反应速率 D 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水
(4)设样品中锌的质量为x，则
解得x=6.5g
则样品中铜的质量分数为
答：样品中铜的质量分数为35%。
【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，仪器②为锥形瓶。
（2）A为加入固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
C装置可通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选D。
（4）见答案。
18．(1)烧杯中C导管口有气泡产生
(2) 有气泡产生 催化作用
(3) O2 H2O O2的浓度（或氧气的含量、氧气的量等均正确，只要提到氧气即可）
(4) 2.24 防止空气中的二氧化碳和水进入C装置
(5) 17.8 1.16 5.58%/5.6%
(6)设铁钉与硫酸反应生成硫酸铁的质量为，与硫酸铁反应的金属铁的质量为，
Fe2O3的质量：
Fe的质量
5.6g＞1.12g，故铁的量少，不能和酸反应放出氢气，故填：无。
【详解】（1）若装置的气密性良好，加热后试管中的空气只能从C端排出，那么烧杯中C导管口有气泡产生；
（2）甲装置是利用过氧化氢制取氧气，二氧化锰具有催化作用，能催化过氧化氢分解，故现象是产生大量的气泡；
（3）由实验现象可知铁生锈的条件是铁同时与水和氧气接触；B处的铁丝比D处的铁丝更容易生锈，说明铁生锈的快慢与氧气的浓度有关；
（4）碱石灰能吸收水和二氧化碳，故C中增加的质量即为生成的水和二氧化碳的质量，即：
；由于空气中也含有二氧化碳和水蒸气，故D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入C装置；
（5）①根据反应的化学方程式可知，Fe2O3．H2O与水反应的质量比为178:18，现m(H2O)＝1.80 g，故Fe2O3．H2O的质量为17.8g；
②FeCO3与二氧化碳的反应的质量为116:44，现m(CO2)＝0.44 g，故FeCO3的质量为1.16g；
③铁锈中单质铁的质量=
单质铁的质量分数Fe%=；
（6）见答案。
19．(1)
(2)②⑥⑧
(3)A
【解析】（1）
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水：；
（2）
根据题意，X、Y、Z是初中化学中常见的三种不同类别的物质，Z可以和二氧化碳反应，所以Z是碱，X可以和酸反应，根据题中信息推断X若是金属氧化物，则Y和酸还有碱反应，Y是盐类，金属氧化物和酸、酸碱中和、碱和二氧化碳反应都只生成盐和水，故选②⑥⑧；
（3）
A、指示剂可以区别酸和碱，故A符合题意；
B、铜和盐酸不反应，所以①不能制备氯化铜，氧化铜和盐酸可以反应，所以②可以制备，氢氧化铜和盐酸可以生成氯化铜，所以⑥可以制备，故B不符合题意；
C、一氧化碳和碱不反应，故C不符合题意；
D、硫酸钠和盐酸不反应，所以D不符合题意；
故选A。
20．(1)CuCl2
(2)C
(3)可作食品干燥剂（合理即可）
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(5)解：设需要赤铁矿石的质量为x，
答：理论上需要这种赤铁矿石质量为50t。
【分析】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，则B是一氧化碳；C是赤铁矿的主要成分，则C是氧化铁；H是胃酸的主要成分，则H是盐酸；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则E是二氧化碳，D是氧化钙，F是铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则G是氢氧化钙；盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则I是氯化铜，然后将推出的物质验证即可。
【详解】（1）由分析可知，I为氯化铜，其化学式为CuCl2，故填：CuCl2；
（2）由分析可知，G是氢氧化钙，氢氧化钙为碱，氢氧化钙的饱和溶液呈碱性，pH大于7，故选C；
（3）由分析可知，D是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：可作食品干燥剂（合理即可）；
（4）反应④，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）见答案。
21．（1）1.96 g；（2）3.2%
【详解】（1）由题意硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，完全反应后硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量为1.96 g；
（2）设生成1.96 g 氢氧化铜沉淀所需的CuSO4质量为，则有：
由解得
100g废水中CuSO4的质量分数为
答：废水中CuSO4的质量分数为3.2%。
22．解：设加入锌粉的质量为x
x=65g
答：加入的锌粉质量为65g。
【详解】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；将适量的锌粉加入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，硝酸镁不反应，硝酸银和锌反应生成银和硝酸锌，向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中只有银单质，锌全部反应；过程见答案。
