成都东部新区养马高级中学2022-2023学年高一下学期5月月考
化学试卷（考试时间：90分钟）
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 Cu-64 Zn-65 Fe-56
一、选择题（单选每题2分）
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列说法正确的是
A．甲烷的空间填充模型：
B． 和 互为同分异构体
C．丙烷的结构式
D．和互为同系物
3．反应可用于氯气管道的检漏，下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子： B．分子的电子式：
C．分子的结构式： D．的结构示意图：
4．下列属于吸热反应的是（ ）
A．晶体与晶体反应 B．镁与盐酸反应
C．稀硫酸与烧碱反应 D．甲烷的燃烧
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色的强酸溶液：
B．盐酸溶液：
C．强碱溶液：
D．溶液：
6．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 用氢氟酸刻蚀玻璃 二氧化硅是碱性氧化物
B 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨 这是一个自然固氮的过程
C 过氧化钠可作呼吸面具中氧气来源 过氧化钠能氧化二氧化碳
D 用硅制光导纤维 硅是良好的半导体材料
A．A B．B C．C D．D
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．通入水中制氯水：
B．通入水中制硝酸：
C．溶液中通入少量：
D．0.1mol/LHNO3溶液中加入过量Fe : 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO ↑+ 4H2O
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标况下，的和的混合气体含H数目为
B．酸性溶液与足量浓盐酸反应转移的电子数为
C．硫酸与足量在加热条件下充分反应转移的电子数为
D．常温常压下，0.1mol 15N2含有的中子数为1.6NA
9．下列反应中，不属于加成反应的是
A．乙烯与水反应制取乙醇 B．乙烯与氢气反应生成乙烷
C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水 D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
10．下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（ ）
A．溶液：通入过量的
B．：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
C．：加入溶液再过滤
D．溶液：通入
11．下列各组物质依次表示a、b、c、d四种物质，其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
A． B．
C． D．
12.在标准状况下，22.4 L CH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为（ ）
A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol
13．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
气体 a b c 装置
A 浓硝酸 铜片 溶液
B 双氧水 二氧化锰 浓硫酸
C 浓硫酸 铜片 溶液
D 浓氨水 生石灰 碱石灰
A B．B C．C D．D
14．LED（Light Emitting Diode）即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件，某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B．锌片为原电池的负极，发生氧化反应
C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：
15．一定条件下，在体积不变的密闭容器中加入发生反应： 后，测得。这段时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A． B． C． D．
16．由下列操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验目的 实验方案 结论
A 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液一定为浓盐酸
B ①某溶液中加入溶液 ②再加入足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中一定有
C 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有
D 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有
17．对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）
A． B．
C． D．
18．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．这两个反应放出的热量相等
B．由石墨制备金刚石的过程是物理变化
C．因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定
D．断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量
19．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是
A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1
B．6s后，反应停止了
C．该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D
D．在0～4s内，v(A)=3v(D)
20．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠）流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ后得到碳酸氢钠的操作为过滤
B．该流程中，可以循环使用
C．Y溶液直接蒸干可以得到氯化铵晶体
D．焦亚硫酸钠晶体过滤后可以用无水乙醇洗剂，减少产品损失
二、非选择题（60分）
21．（14分）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W的单质是空气含量最多的物质，X与Z的原子序数相差8，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Y可形成离子化合物，请回答下列问题：
（1）M的元素符号为________，W在元素周期表中的位置是______________．
（2）W、X简单氢化物的热稳定性更强的为________（用化学式表示）：上述元素形成的含氧酸中酸性最强的为________（填化学式）。
（3）的电子式________（用元素符号表示），其含有的化学键类型为________．
（4）化合物与M的单质反应能证明Z、M的非金属性强强弱的离子方程式______________________
22、（20分）能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题，燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，都是重要的能源物质。
（1）其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从________口通入（填“A”或“B”）；负极是________（填“a”或“b”）。电流由________流向________（1分）（填“a”或“b”）。在碱性条件下，负极反应式为________________________．
②假设使用的“燃料”是甲烷（酸性条件下），a极的电极反应为：____________________．
（2）某同学设计如图2的原电池，正极实验现象为________________，则负极的电极反应式为：____________________，当导线中有个电子流过，溶液质量变化为________g．
（3）某同学设计如图3的原电池，正极为________（填或），负极的电极反应式为：____________________
23．（12分）某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
（1）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氯化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氢气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：____________________________这个反应说明氨具有________。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
（2）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________．
（3）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________．
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
（4）E中的碱石灰________（填“能”或“不能”）换成，装置F的作用________．
24．（14分）乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题：
(1)乙烯的电子式_______。
(2)①③的反应类型为_______、_______。
(3)丙的结构简式为_______。
(4)反应②的化学方程式为_________________________。
(5)反应③的化学方程式： ___________________________
(6)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为___________________________试卷第1页，共3页
成都东部新区养马高级中学2022-2023学年高一下学期5月月考
化学答案
1-20选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D C A D B D C C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C B C C D A D B C
21. （1）Cl 第二周期ⅤA族
（2）H2O>NH3 HClO4
（3） 共价键、离子键
（4）S2-+Cl2=2Cl-+S↓
22. （1） B a b a H2-2e-+2OH-=2H2O CH4-8e-+ 2H2O=CO2+ 8H+
（2）有红色固体析出附在石墨上 Fe - 2e-= Fe2+ 2 g
（3）Mg Al - 2e- + OH- = AlO2- + 3H2↑
23. （1） 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 B
（2） 吸收空气中的水分，排除干扰
（4） C
（5） 不能 检验是否有水生成
24．(1)
(2) 加成反应 加成反应
(3)BrCH2CH2Br
(4)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O
(5)CH2=CH2+Br2→)CH2BrCH2Br
(6)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
