江苏省扬州市2023届高三下学期考前调研测试（三模）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列措施中能有效促进“碳中和”的是( )
A．合成淀粉 B．火力发电
C．燃煤脱硫 D．可燃冰开采
2、检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是( )
A．的基态核外电子排布式为
B．的空间构型为平面三角形
C．固态属于共价晶体
D．既含离子键又含共价键
3、软钾镁矾（化学式为K2SO4·MgCl2·6H2O）是一种重要的钾肥。下列说法正确的是( )
A．半径大小：
B．电负性大小：
C．电离能大小：
D．碱性强弱：
4、用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能．．达到实验目的的是( )
A．用装置甲去除铁屑表面的油污
B．用装置乙溶解铁屑制备
C．用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的
D．用装置丁蒸干溶液，获得
阅读下列材料，完成下列小题：
可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到。在酸性溶液中会转化为和；能被浓硝酸氧化为。在存在下能与氨水反应生成；能与反应生成。、的沸点分别为、。
5、下列说法正确的是( )
A．的键角比的大
B．的键长比的长
C．吸引电子的能力比的强
D．分子间作用力比的大
6、下列化学反应表示正确的是( )
A．在高温下与O2反应：
B．与浓硝酸反应：
C．溶于稀硫酸：
D．在存在下与氨水反应：
7、下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．具有导电性，可用于电池的负极材料
B．具有还原性，可用于漂白草编制品
C．溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长
D．在水中电离出，可用于检验葡萄糖
8、以处理后的海水（含）为原料制取的某工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A．“沉淀”后所得上层清液中
B．加还原前用沉淀的目的是实现的富集
C．“滤渣”只含一种金属
D．“氧化”的目的是将、完全转化为、
9、乙酰乙酸乙酯能与Na反应放出H2，能使Br2的CCl4溶液褪色，还能发生如下转化：
已知：乙醛中含少量的异构体。下列说法不正确的是( )
A．乙酰乙酸乙酯中存在一定量的异构体
B．乙酰乙酸乙酯能发生加成、取代反应
C．推测X－可能为（表示碳负离子）
D．分子中无手性碳原
10、含氮物质可发生如下反应：①
②
③
下列说法正确的是( )
A．常温下，与混合能立即看到红棕色气体，说明该反应已达平衡
B．反应②的
C．反应③消耗，理论上会生成标准状况下约
D．利用反应①、②、③可以同时处理含量较高的废气和含的废水
11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
A.A B.B C.C D.D
12、能用于溶解纤维素，可通过与反应制备，原理为：。
已知：25℃时，的水溶液显碱性（，）。下列说法正确的是( )
A．水溶液显碱性，表示其原因的离子方程式为
B．向溶液中加入等体积水溶液，所得溶液中存在：
C．向溶液中加入等体积水溶液，所得溶液中存在：D．溶解纤维素，可能与纤维素中羟基能与形成配位键有关
13、碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：反应；
反应
在不同容器中分别发生反应、反应，不同压强（或）下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．压强大小：
B．在图所示条件下，反应Ⅰ可表示为
C．选择反应的小于反应的条件，将C与置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进
C．选择反应的小于反应Ⅰ的条件，将C与置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行
D．一定条件下将C与置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值，可减少平衡时气体中的含量
二、填空题
14、二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料
（1）电解含纳米颗粒的酸性溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀。
①写出生成的电极反应式____________。
②电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为____________。
（2）溶液（含、等杂质）经除铁、沉锰得固体，煅烧可得到较纯。
①除铁时加入软锰矿（主要成分是）能除铁，原因是____________。
②已知沉淀是一种白色胶状固体，在空气中受热也可转化为。沉锰时将转化为而不转化为的原因是____________。
③图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是____________。
（3）测定软锰矿中含量的方法如下：
步骤一：称取软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液，计算软锰矿中的质量分数，写出计算过程。
已知：
15、化合物是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下：
（1）C的分子式，其结构简式为_________。
（2）合成时不采用的方法，原因是_________。
（3）反应需控制在130℃左右，温度过高会有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为_________。
（4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。
①能发生银镜反应，能与溶液发生显色，碱性条件水解
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子；
（5）已知：。
写出以甲苯、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16、以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：
已知：①；
②，
有两性，；
③。
（1）“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率，理由是___________。
（2）“氧化”时产生气体中还有一定量。转化为反应的离子方程式为___________。
（3）若“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率降低，其原因是___________；氧化液中的浓度一定，为提高的产率，“沉钯”时需控制的条件有：反应的温度、___________。
（4）PdCl2可用作乙烯氧化制乙醛的催化剂，其部分反应机理如下：
形成配位键时，配体中电子云密度较大的区域易进入中心原子（或离子）的空轨道。乙烯分子与形成的配位键中，乙烯分子提供电子对的区域是___________。
（5）已知：受热易水解，能与盐酸反应生成溶液；固体受热至
175℃会分解为。请补充完整制备的实验方案：取沉钯后过滤所得
，___________，得到干燥的粉末。实验中须使用的试剂：热蒸馏水、浓盐酸、溶液、稀。
17、烟气中的是大气的主要污染物之一，的吸收处理是当前研究的热点。
（1）还原吸收法
方法1：直接使用尿素溶液吸收烟气中的。
方法2：先用合适的氧化剂将中的氧化为，再用溶液去还原吸收。还原吸收等量的，消耗尿素较多的是__________（填“方法1”或“方法2”）。工业上选择方法2处理的原因是__________。
（2）水吸收法
和均能被水吸收，不同初始压强下，和的混合气体被水吸收前和吸收达平衡后，气体中和的体积分数如图所示。混合气体中与水反应的主要成分是__________。达平衡后，气体中的和的体积分数之和远小于，原因是__________。
（3）配合物吸收法钴氨配合物吸收的主要原理如下。对的配合能力很强，而对的配合能力极低。
①与反应的和与反应的物质的量之比为__________。
②钴氨溶液经过多次循环吸收后，其吸收的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸收的能力，需采取的方法是__________。
（4）与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的（用O-Site表示），接下来的机理可能有两种：
机理1：
机理2：
上述两个反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为__________（填“机理1”或“机理2”）；判断的依据是__________。
参考答案
1、答案：
A
解析：
2、答案：
B
解析：
3、答案：
A
解析：
4、答案：
D
解析：
5、答案：C
解析：
6、答案：C
解析：
7、A
解析：
8、答案：
B
解析：
9、答案：
D
解析：
10、答案：
C
解析：
11、答案：
B
解析：
12、答案：
D
解析：
13、答案：
D
解析：
14、答案：
（1）①
②负电荷
（2）①将氧化成，消耗H+使溶液pH增大，形成沉淀除去；②沉淀的过滤速率较慢；沉淀易吸附杂质离子，所制得的纯度较低；③八面体
（3）
解析：
15、答案：
（1）
（2）直接与A反应有副产物生成
（3）
（4）（写出一个即可）
（5）
解析：
16、答案：
（1）将配合物内界的转化为外界的酸溶后的远大于酸溶前的
（2）
（3）未被氧化的在碱性条件下转化为，能将转化为可溶性的；的用量（或反应时溶液的）
（4）乙烯分子中的π键
（5）用热蒸馏水洗涤2-3次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加稀．与．溶液，无白色沉淀生成，停止洗涤操作。向所得中加入足量浓盐酸，搅拌使其充分反应，蒸发溶液至有大量晶体析出，利用余热蒸干，在加热固体至恒重，研磨。
解析：
17、答案：
（1）方法2；在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快；的氧化性强于。
（2）；和与水反应后生成了
（3）①1∶2
②将还原为
（4）机理2；机理2认为反应速率与吸附量和吸附量有关；浓度较小时，增加，吸附量增大，反应速率加快；浓度较大时，增加，吸附量增大、吸附量减小，反应速率减慢。
解析：
